Oxirredução

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EIXO: Transformações 
 Químicas e Energia 
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QUÍMICA COM O SAFENA 
Eletroquímica – Reações de Oxirredução 
DATA: 
Eletroquímica: É a área da química que estuda a 
conversão da energia química em energia elétrica, através 
da transferência de elétrons entre as espécies envolvidas. 
1. CONCEITO DE HIDROCARBONETO 
Oxirredução refere-se ao processo em que há 
transferência de elétrons entre espécies químicas (átomos 
e/ou íons) de substâncias que reagem entre si. 
As Reações de Oxirredução são uma combinação 
de uma reação de oxidação e uma reação de redução. 
Quando uma espécie química sofre oxidação ela 
perde elétrons e quando ela sofre redução ela recebe 
elétrons. 
Exemplos de reação de oxirredução: 
• Corrosão do zinco pelo ácido clorídrico em solução 
aquosa: 
 
2. NÚMERO DE OXIDAÇÃO 
Há casos em que a equação química não indica que 
na reação houve oxidação ou redução. Com isso se faz 
necessário formular um outro conceito para identificar a 
ocorrência da oxidação e da redução, o conceito do 
número de oxidação (Nox). 
4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O 
O número de oxidação está relacionado à carga 
elétrica, real ou parcial, dos átomos de um elemento em 
uma substância. 
Nas reações químicas, quando há o aumento do 
Nox de um certo elemento, isso indica aumento de sua 
carga elétrica, o que equivale à perda de elétrons,ou seja, 
oxidação. Um abaixamento do número de oxidação indica 
que ocorreu uma diminuição da carga elétrica, havendo 
ganho de elétrons, ocorrendo a redução. 
Podemos associar os conceitos de oxidação e 
redução ao de número de oxidação: 
• OXIDAÇÃO: é a perda de elétrons ou o aumento do Nox; 
• REDUÇÃO: é o ganho de elétrons ou a diminuição do 
Nox. 
AGENTE REDUTOR E AGENTE OXIDANTE 
Em reações de oxirredução, é comum o uso das 
expressões agente redutor e agente oxidante 
• Agente Redutor: é a espécie química que age causando 
a redução de algum elemento presente nos reagentes. O 
agente redutor sofre oxidação; 
• Agente Oxidante: é a espécie química que age causando 
a oxidação de algum elemento presente nos reagentes. O 
agente oxidante sofre redução. 
 
3. REGRAS PRÁTICAS PARA DETERMINAR O Nox 
1ª REGRA: 
→ “Toda substância simples tem Nox igual a zero” 
→ “O Nox de um íon (cátion ou ânion) e o próprio 
numero da carga.” 
Exemplos: 
• O2: Nox de cada átomo de oxigênio é zero; 
• N2: Nox de cada átomo de nitrogênio é zero; 
• Cl-: Nox do íon ânion cloreto é -1; 
• Na+: Nox do íon ânion cloreto é +1. 
2ª REGRA: 
→ “O Nox de alguns elementos em substâncias 
compostas é constante.” 
▪ O hidrogênio tem Nox igual a +1 
▪ Os metais alcalinos (Familia 1A) e a prata (Ag) tem Nox 
igual a + 1. 
▪ Os metais alcalinos terrosos (Familia 2 A) e zinco (Zn) 
tem Nox igual a + 2; 
▪ O oxigênio tem Nox igual a – 2. 
▪ Os halogênios têm Nox igual –1. 
▪ O alumínio (Al) tem Nox igual a + 3. 
▪ O enxofre (S) em sulfetos tem Nox igual a – 2 
Exemplos: 
▪ Ca(OH)2: 
▪ O cálcio tem Nox = + 2. 
▪ O hidrogênio tem Nox = +1. 
▪ O oxigênio tem Nox = – 2. 
CASOS PARTICULARES IMPORTANTES: 
▪ Nos hidretos metálicos (hidrogênio ligados a metais) o 
“hidrogênio” possui Nox igual a – 1; 
▪ Nos peróxidos (compostos formados por apenas dois 
elementos químicos) o “oxigênio” tem Nox igual a – 1. 
Exemplos: 
▪ H2O2: Este composto é um peróxido. 
▪ O hidrogênio tem Nox = +1. 
▪ O oxigênio tem Nox = – 1. 
▪ NaH: Este composto é um hidreto. 
▪ O sódio tem Nox = +1. 
▪ O hidrogênio tem Nox = – 1. 
3ª REGRA: 
→ “A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em 
uma espécie química neutra é igual a zero.” 
Exemplo: 
▪ NaOH: 
▪ O Nox do sódio é + 1; 
▪ O Nox do oxigênio é – 2; 
▪ O Nox do hidrogênio é + 1. 
▪ Calculando a soma algébrica, teremos: 
 
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(+ 1) + ( – 2) + ( + 1) = 0 
4ª REGRA 
→ “A soma algébrica dos Nox de todos os átomos em 
um íon é igual à carga do íon.” 
Exemplo: NH4+: 
O N não tem Nox constante ( x ); Cada H possui Nox igual 
a + 1; O íon tem carga + 1. 
Calculando a soma algébrica, teremos: 
x + 4 . ( + 1 ) = + 1 
x + 4 = 1 → x = 1 – 4 → x = – 3 
O Nox do Nitrogênio é igual a – 3. 
4. EXERCÍCIOS 
01- (MACKENZIE-SP) sabendo que o cloro pertence à 
família dos halogênios, a substância na qual o cloro 
apresenta número de oxidação máximo é: 
a) Cl2O5. b) HCl. c) Cl2O. 
d) HClO4. e) Cl2. 
02- Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; 
Ba2As2O7. Os Nox dos elementos que pertencem ao grupo 
15, presentes nesses compostos, são, respectivamente: 
a) + 1 + 1 e + 2. b) + 2, - 4 e - 5. c) + 3, - 2 e - 5. 
d) + 3 + 1 e + 3. e) + 3 + 4 e + 5. 
03- Os números de oxidação do enxofre nas espécies SO2 
e SO42- são, respectivamente: 
a) zero e + 4. b) + 1 e – 4. c) + 2 e + 8. 
d) + 4 e + 6. e) – 4 e – 8. 
04- Descobertas recentes da medicina indicam a eficiência 
do óxido nítrico, NO, no tratamento de determinado tipo de 
pneumonia. Sendo facilmente oxidado a NO2, quando 
preparado em laboratório, o ácido nítrico deve ser recolhido 
em meio que não contenha oxigênio. Os Nox do nitrogênio 
no NO e NO2 são, respectivamente: 
a) + 3 e + 6. b) + 2 e + 4. c) + 2 e + 2. 
d) zero e + 4. e) zero e + 2. 
05- Assinale a alternativa cuja equação química não 
representa uma reação de oxi-redução: 
a) N2 + H2 → NH3. 
b) Cl2 + NaI → NaCl + I2. 
c) Fe + HCl → FeCl2 + H2. 
d) C2H6O + O2 → CO2 + H2O. 
e) Na2O + HCl → NaCl + H2O. 
06- Na equação representativa de uma reação de oxi-
redução: Ni + Cu 2+ → Ni 2+ + Cu 
a) O íon Cu 2+ é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) O íon Cu 2+ é o redutor porque ele é reduzido. 
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado. 
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado. 
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor. 
07- Na reação de oxi-redução H2S + I2 → S + 2 HI, as 
variações dos números de oxidação do enxofre e do iodo 
são, respectivamente: 
a) +2 para zero e zero para +1. 
b) zero para +2 e +1 para zero. 
c) zero para -2 e -1 para zero. 
d) zero para -1 e -1 para zero. 
e) –2 para zero e zero para -1. 
08- Para uma reação de óxido-redução: 
a) o agente redutor sofre redução. 
b) a substância que perde o elétron é o agente redutor. 
c) o número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
d) o número de oxidação do agente redutor diminui. 
e) a substância que perde elétron é o agente oxidante. 
09- O elemento X reage com o elemento Z, conforme o 
processo: Z3– + X → Z1– + X2–.Nesse processo: 
a) Z ganha elétrons de X. 
b) X ganha elétrons de Z. 
c) X e Z cedem elétrons. 
d) X e Z perdem elétrons. 
e) X e Z cedem e ganham elétrons, respectivamente. 
10- Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa 
de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e 
monóxido de nitrogênio, segundo a equação química 
equilibrada: 
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O →12 H3PO4 + 20 NO 
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, 
respectivamente: 
a) P4 e HNO3. b) P4 e H2O. c) HNO3 e P4. 
d) H2O e HNO3. e) H2O e P4. 
11- O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma 
camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, 
o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e 
poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por 
ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação 
representada abaixo: 
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe 
Sobre essa reação pode-se afirmar: 
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons. 
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons. 
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons. 
e) O ferro sofre oxidação,pois ganhará elétrons. 
12- Na reação representada pela equação abaixo, 
concluímos que todas as afirmações estão corretas, exceto: 
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 
a) O sódio é o ag. redutor. b) O íon hidroxila é reduzido. 
c) O sódio é oxidado. d) A água é o agente oxidante. 
e) O hidrogênio é reduzido. 
13- Em uma reação de oxi-redução, o agente oxidante: 
a) perde elétrons. b) sofre oxidação. 
c) aumenta sua carga positiva. d) sofre redução. 
e) passa a ter carga nula. 
14- (PUC-RS) Em relação à equação de oxidação - redução 
não balanceada: 
Fe0 + CuSO4 → Fe2(SO4)3 + Cu0, 
pode-se afirmar que o: 
a) número de oxidação do cobre no sulfato cúprico é +1. 
b) átomo de ferro perde 2 elétrons. 
c) cobre sofre oxidação. 
d) ferro é agente oxidante. 
e) ferro sofre oxidação. 
15 - (UFAC-AC) Na seguinte equação química: 
Zn + 2 HCℓ → ZnCl2 + H2 
a) o elemento Zn oxida-se e reage como agente oxidante. 
b) o elemento Zn oxida-se e reage como agente redutor. 
c) o elemento Zn reduz-se e reage como agente redutor. 
d) o HCℓ é um agente redutor. 
e) a equação é classificada como reversível.