Funções Orgânicas e Nomenclaturas

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ORGÂNICAS E SUAS
 NOMENCLATURAS
�
I) FUNÇÃO ORGÂNICA:
 
 É o conjunto de substâncias com propriedades químicas semelhantes (denominadas, então, propriedades funcionais).
 O grupamento dos compostos orgânicos com propriedades semelhantes,ocorre em conseqüência de características estruturais comuns.
 Cada função é caracterizada por um grupo funcional.
II) NOMENCLATURAS:
2.1) Nomenclatura Usual: nomes relacionados a sua fonte de obtenção.
Exemplo: ácido láctico – obtido a partir do leite.
 
2.2) Nomenclatura Oficial – IUPAC – União Internacional de Química Pura e Aplicada.
Prefixo – Indica o número de átomos de Carbonos na cadeia.
Intermediário – Indica o tipo de ligação que ocorre entre os Carbonos.
Sufixo – Indica a função a que pertence o composto orgânico.
	Prefixo
	1C – MET
	2C – ET
	3C – PROP
	4C – BUT
	5C – PENT
	6C – HEX
	7C – HEPT
	8C – OCT
	9C – NON
	10C – DEC
	Intermediário
	AN – ligações simples C – C
	EN – 1 ligação dupla C = C
	IN – 1 ligação tripla C ( C
	DIEN – 2 ligações duplas
	DIIN – 2 ligações triplas
	Sufixo
	O – Hidrocarbonetos
	OL – Álcool e Enol
	ONA – Cetona
	 AL – Aldeído
	ÓICO – Ácido carboxílico
Observações:
Escolha da cadeia principal: caso ocorra, deve conter o grupo funcional e a insaturação.
Deve possuir o maior número de átomos de carbonos e formar os radicais mais simples. 
Ordem de prioridade de numeração: Grupo funcional ( Insaturação ( Ramificação. 
Devemos buscar sempre os menores números, seguinte a ordem de prioridade.
Os números são separados por vírgulas e entre os nomes e no e nome separa-los por hífens. 
EXEMPLOS: Cadeias Normais 
a) CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 ( 
 2 – Penteno ou Penteno – 2 
 
b) CH2 = CH – CH2 – CH = CH – CH3 
( 1, 4 – Hexadieno ou Hexadieno – 1,4 ou Hex – 1,4 – adieno
 
 OH OH 
 ( ( 
c) CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH3 ( 2,4 – Hexanodiol ou Hexanodiol – 2,4
 OH 
 ( 
d) CH3–CH–CH2–CH=CH–CH2–CH3 ( 
4 – Heptenol – 2 ou Hepten – 4 ol – 2 ou Hept – 4 – en – 2 – ol. 
III) FUNÇÕES E SUAS NOMENCLATURAS: 
3.1) HIDROCARBONETOS:
3.1.1) Cadeias alifáticas: 
a) ALCANOS ou Hidrocarbonetos parafínicos (Parafinas): possui somente ligações simples (sp3).
Exemplo: CH3 – CH2 – CH3 ( Propano ( Fórmula molecular (FM) = C3H8 
Fórmula Geral (FG): CnH2n + 2 
Terminação: ANO 
b) ALCENOS, Alquenos, Olefinas ou Etilênicos: possui uma ligação dupla (sp2).
Exemplo: CH2 = CH – CH2 – CH3 ( 
1 – Buteno (F.M = C4H8) 
F.G = CnH2n 
Terminação: ENO 
c) ALCINOS, Alquinos ou Acetilênicos: possui uma ligação tripla (sp). 
Exemplo: HC ( C– CH2 – CH3 ( 
1 – Butino (F.M = C4H6) 
F.G = CnH2n - 2
Terminação: INO 
d) ALCADIENOS ou dienos: possui duas ligações duplas (sp/sp2). 
Exemplo: H3C – CH = C = CH2 ( 
1,2 – butadieno (F.M = C4H6) 
F.G = CnH2n – 2
Terminação: DIENO
 
Observações: 
1ª) Dienos: 
acumulado ( Ex: CH3–CH=C=CH2, conjugado ( Ex: CH2=CH-CH=CH-CH3, 
isolado ( Ex: CH2=CH-CH2-CH=CH2.
2ª) Alcinos verdadeiros: pelo menos 1 carbono da tripla ligação faz ligação com o hidrogênio (HC ( C– CH2 – CH3) e 
Alcinos falsos: nenhum carbono da tripla ligação faz ligação com o hidrogênio
(CH3–C ( C– CH2 – CH3).
3.1.2) Cadeias Alicíclicas: 
a) CICLOALCANOS, ciclanos ou cicloparafinas: possui somente ligações simples (sp3).
Exemplo: ( Ciclobutano ( 
 (FM) = C4H8 
F.G = Cn H2n 
Nome: prefixo CICLO + terminação ANO 
b) CICLOALCENOS, ciclenos ou ciclolefinas: possui uma ligação dupla (sp2) .
Exemplo: ( Ciclobuteno ( 
 (FM ) = C4H6
F.G = Cn H2n – 2 
Nome: prefixo CICLO+ terminação ENO 
Observação: A insaturação receberá sempre as numerações 1, 2 , logo não há necessidade de numerar a dupla. A seguir procurar o sentido (horário ou anti-horário, para encontrar os menores números para as ramificações. 
3.1.3) Cadeias Aromáticas: 
Exemplos: 
Observações:
 
Fórmulas moleculares:
 
Benzeno ( C6H6
Naftaleno ( C10H8 
Antraceno ( C14H10 
Fenantreno ( C14H10 
Posições no anel benzênico: orto(1,2), meta (1,3) e para (1,4).
Posições no anel naftalênico: ( (acima e abaixo) e ( (laterais).
 
Não existe fórmula geral e regra de nomenclatura para os compostos aromáticos.
3.1.4) Nomes usuais de alguns hidrocarbonetos importantes:
	
CH4 
	Biogás; principal composto do gás natural; gasolixo
	
H2C = CH2 
	
Etileno (eteno)
	
H2C = CH ( CH = CH2 
	
Eritreno
(butadieno – 1,3)
	
H – C ( C( H 
	Acetileno (etino) ( usado em soldas
(maçaricos)
	
CH2 = C – CH = CH2 
 (
 CH3
	
Isopreno ( 2 – metil-butadieno – 1,3) ( produção de borracha natural (látex)
	
H2C = C = CH2 
	
Aleno (propadieno)
	
CH3 ( CH – CH3 
 (
 CH3 
	
Isobutano (metil – propano)
	
 CH3
 
	
Tolueno (metil – benzeno)
	
CH3 CH3
para – xileno ou para – dimetil - benzeno
	
Xilenos (orto, meta e para – dimetil – benzeno) 
EXERCÍCIO: Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes compostos orgânicos de cadeia normal:
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 
 _________________________________
b) CH3 – CH = CH – CH3 
_________________________________
c) CH3 – CH2 – CH2 – C ( C– CH2– CH3 
_________________________________
d) CH3–CH=CH–CH2–CH2–CH=CH–CH3 
_________________________________
e) CH2=CH–CH2–CH=CH–CH2–CH3 
_________________________________
f) 
_________________________________
g) 
_________________________________
3.2) Função: ÁLCOOL (R – OH):
 Os compostos desta função apresentam a hidroxila ligada a um carbono saturado.
 Grupo funcional: Hidroxila ou oxidrila. 
Classificação de álcoois:
a) Quanto à posição da hidroxila:
Álcool primário: OH ligado à carbono primário.
Álcool secundário: OH ligado à carbono secundário. 
Álcool terciário: OH ligado à carbo terciário.
b) Quanto ao número de hidroxilas:
Monol ou monoálcool: somente uma hidroxila. 
Diol ou diálcool: duas hidroxilas.
Triol ou triálcool: três hidroxilas.
Poliol ou poliálcool: a partir de 4 hidroxilas.
Fórmula Geral: CnH2n + 2O ou 
 CnH2n+1OH 
Nomenclatura oficial (IUPAC):
hidrocarboneto + terminação OL
Nomenclatura usual 1: 
álcool + nome do radical + ico
Nomenclatura usual 2: 
nome dos radicais + carbinol
(C – OH)
Obs: ordem de prioridade para numeração da cadeia carbônica: grupo funcional ( insaturação ( radical.
 OH
 (
Exemplo: H3C ( CH(CH2 (CH3 Butanol –2 ou Álcool s – butílico ou metil – etil –carbinol. 
EXERCÍCIO 1 - Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes álcoois:
a) CH3–OH _____________________
b) CH3 – CH2 –OH ________________ 
c) CH3 –CH2–CH2 (OH 
 _________________________________
d) CH3 – CH – OH ________________
 ( ________________
 CH3 ________________
e) H3C – CH2– CHOH – CH3 
_________________________________
f) 
 OH ___________________
g)
HO OH 
_________________________________
 OH
 (
h) CH3 – CH – CH2 – CH = CH – CH3 
_________________________________
i) (CH2(OH 
_________________________________
EXERCÍCIO 2 - Dê as nomenclaturas usuais dos seguintes álcoois:
a) CH3–OH __________________________________________________________________
b) CH3 – CH2 –OH __________________________________________________________________
c) CH3 – CH2 – CH2 ( OH __________________________________________________________________
d) CH3 – CH – OH _________________ 
 ( _________________
 CH3 _________________ 
e) 
 (CH2(OH
___________________________________________________________________________________________________
3.3) Função: ENOL (R – OH):
 Os compostos desta função apresentam a hidroxila ligada a carbono insaturado(ligação dupla).
 Grupo funcional: Hidroxila ou oxidrila. 
Fórmula Geral: CnH2nO ou 
 CnH 2n-1OH 
Nomenclatura oficial (IUPAC): 
hidrocarboneto + terminação OL
Obs: ordem de prioridade para numeração da cadeia carbônica: grupo funcional ( insaturação ( radical.
 
 OH
 (
Exemplo: H3C ( C = CH ( CH3 ( 
2 – Butenol – 2 
EXERCÍCIO: Dê a nomenclatura dos seguintes enóis:
 OH
 (
a) H2C = C H ___________________ 
 
 OH
 ( 
b) CH3 – C = CH2 __________________
 
 OH 
 
 
c) _________________________________
 OH 
 ( 
d) HC = CH – CH2 – CH3 
_________________________________
3.4) Função: ALDEÍDO (R – CHO)
 Os compostos desta função apresentam a carbonila (C=O) na extremidade da cadeia.
 O grupo funcional CHO é chamado aldoxila ou carbonila aldeídica.
Fórmula Geral: CnH2n O 
Nomenclatura oficial: 
hidrocarboneto + terminação AL
Obs: Ordem de prioridade para numeração da cadeia carbônica : grupo funcional ( insaturação ( radical. 
Nomenclaturas Especiais: 
a) aldeído fórmico ou formol ou formaldeído (CH2O)
aldeído acético ou acetaldeído (C2H4O)
aldeído propiônico ou propionaldeído (C3H6O)
aldeído butírico (C4H8O)
aldeído valérico (C5H10O)
aldeído benzóico ou benzaldeído (C6H5CHO) 
 
Exemplo: H3C(CH2(CH2(CH2(CH2–CHO ( hexanal. 
EXERCÍCIO: Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes aldeídos:
a) H3C–CH2–CH2–CH2–CHO
_________________________________
 O
 ((
b) H – C – CH2 – CH2 – CH3
________________________________
 
 O O
 (( ((
c) H – C – CH2 – C – H
________________________________
 O
 ((
d) CH2 = CH – CH2 – CH2 – C – H 
________________________________
e) 
 (CHO
________________________________
3.5) Função: CETONA (R – CO – R):
 Os compostos apresentam a carbonila no interior da cadeia.
 O grupo funcional é chamado carbonila cetônica.
Fórmula Geral: CnH2nO 
Nomenclatura oficial: 
hidrocarboneto + ONA
Nomenclatura usual: 
nomes dos radicais + cetona
Obs: Ordem de prioridade para numeração da cadeia carbônica : grupo funcional ( insaturação ( radical. 
Exemplo: H3C–CH2–CH2–CO–CH3 ( 
2 – pentanona ou pentan-2- ona. 
EXERCÍCIO 1: Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) das seguintes cetonas:
a) CH3 – CO – CH3 ________________ 
b) CH3 – CH2 – CO – CH3 
 
_________________________________
 O
 ((
c) CH3 – C – CH2 – CH2 – CH2 -– CH3 
_________________________________
 O O
 (( ((
d) CH3 – C – C – CH2 – CH3 
_________________________________
e) CH3 – CH = CH – CH2 – CO – CH3 
_________________________________
f) 
 O
_________________________________
EXERCÍCIO 2 - Dê a nomenclatura usual das seguintes cetonas:
a) CH3 – CO – CH3 
 ________________________________
b) CH3 – CH2 – CO – CH3
 _________________________________
3.6) Função: ÁCIDO CARBOXÍLICO 
(R – COOH)
 Caracteriza-se pela presença do grupo funcional carboxila (COOH).
Fórmula Geral: CnH2nO2
Nomenclatura oficial: 
Ácido + hidrocarboneto + ÓICO
Obs: Ordem de prioridade para numeração da cadeia carbônica: grupo funcional ( insaturação ( radical.
Exemplo: CH3 – CH2 – COOH ( ácido propanóico
Nomenclaturas Especiais: 
	Ácidos Monocarboxílicos:
	
	Ácido fórmico (CH2O2)
	Ácido acético (C2H4O2)
	Ácido propriônico (C3H6O2 )
	Ácido butírico (C4H8O2 )
	Ácido valérico (C5H10 O2 )
	Ácido benzóico (C6H5 COOH )
	Ácidos Dicarboxílicos:
	
	Ácido Oxálico ( C2H2O4 )
	Ácido Malônico ( C3H4O4 )
	Ácido Succínico ( C4H6O4 )
	Ácido Glutárico ( C5H8O4 )
NOTA: As funções: aldeído, amida, éster, haleto de ácido , anidrido , sal de ácido carboxílico são consideradas como derivadas dos ácidos carboxílicos.
Importante: Podemos substituir a indicação dos radicais nos carbonos 2, 3 e 4 por (, ( e (.
 			
	( ( (
 C – C – C – COOH 						R3 R2 R1
 ( ( (
 R3 R2 R1
Exemplo1: CH3 – CH – COOH ( 
 ( 
 NH2
ácido 2 – amino – propanóico ou ácido ( - aminopropanóico.
EXERCÍCIO: Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes ácidos carboxílicos:
 O
 ((
a) CH3 – CH2 – CH2 – CH2– C – OH
_________________________________
 
b) H C ( C – CH2 – COOH
_________________________________
 
c) HOOC–CH2–CH2–CH2–CH2– CH3 
_________________________________
d) HOOC – CH2 – CH2 – CH2 – COOH
_________________________________
e) HOOC – CH = CH – COOH 
_________________________________
f) 
 (COOH
_________________________________
3.7) Função: ANIDRIDO 
(R – CO – O – CO – R)
 Os anidridos caracterizam-se pelo grupo ( CO – O – CO – . 
 
Fórmula Geral: CnH2n -2 O3
Nomenclatura oficial: 
Anidrido + nome oficial do ácido carboxílico
Nomenclatura usual: 
Anidrido + nome usual do ácido carboxílico
Obs: Ainda utiliza-se a ordem de complexidade para nomear os anidridos.
Exemplo: 
H3C – CO – O – CO – CH2 – CH3 Anidrido – etanóico – propanóico ou Anidrido – acético – propiônico.EXERCÍCIO: Dê as nomenclaturas (IUPAC e usual) dos anidridos abaixo:
a) H – CO – O – CO – CH3 
_________________________________
_________________________________
 
b) H3C – CO – O – CO – CH3 
 _________________________________
_________________________________
c) H3C–CH2–CH2–CO–O–CO–CH2–CH3 
_________________________________
_________________________________ 
d) C6H5 – CO – O – CO – C6H5 
 _________________________________
_________________________________
 
3.8) Função: SAL DE ÁCIDO CARBOXÍLICO 
(R – COOMetal)
 Os sais de ácidos carboxílicos possuem o grupamento R – COOMetal.
Fórmula Geral: CnH2n –1 O2Metal
Nomenclatura oficial: 
Nome do hidrocarboneto + ato + nome do metal
Nomenclatura usual: 
ver usual de ácido carboxílico ( nome usual do ácido – ICO + ATO + nome do metal.
 O
 ((
Exemplo: CH3 – CH2 – C – ONa ( Propanoato de sódio ou Propionato de sódio 
EXERCÍCIO 1: Dê a nomenclatura oficial (IUPAC) dos seguintes sais de ácidos carboxílicos:
a) CH3 – COOLi
_________________________________ 
b) CH3 – CH2 – CH2 – COONa 
______________________________
c) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 –CH2–COOK 
______________________________
d) (CH3 – CH2 – CH2 – CH2– COO) 2 Ca 
_________________________________
e) C6H5 – COOAg
_________________________________
EXERCÍCIO 2: Dê a nomenclatura usual dos seguintes sais de ácidos carboxílicos
a) CH3 – COOLi
_________________________________ 
b) (H–COO) 2 Ca 
_________________________________
c) C6H5 – COOAg
_________________________________
3.9) Função: ÉTER (R – O – R):
 Os éteres apresentam o átomo de oxigênio como heteroátomo.
Fórmula Geral: CnH2n + 2 O
Nomenclatura oficial: 
Prefixo (cadeia menor) + Oxi + hidrocarboneto (cadeia maior)
Nomenclatura usual: 
 	Éter + nomes dos radicais (menor/ maior) + ico
Exemplo: 
H3C – CH2 – O – CH2 – CH2 – CH3 ( Etóxi – propano ou Éter- etil-propílico. 
EXERCÍCIO: Dê as nomenclaturas (IUPAC e usual) dos éteres abaixo:
a) H3C – O – CH2 – CH3 
_________________________________
_________________________________
b) H3C – O – CH3 
_________________________________
_________________________________
c) H3C – CH2 – O – CH2 – CH3 
_________________________________
_________________________________
d) C6H5 – O – CH3 
_________________________________
_________________________________
3.10) Função: ÉSTER (R – COO – R):
 É caracterizada pelo grupo funcional carboxilato (– COO – ). 
Fórmula Geral: CnH2n O2
Nomenclatura oficial: 
hidrocarboneto + ATO + nome do radical (ila)
Nomenclatura usual: 
ver usual de ácido carboxílico ( nome do ácido – ICO + ATO + radical
Exemplo: O
 ((
H3C – CH2 – C ( O – CH2 – CH3 ( Propanoato de etila ou Propionato de etila
EXERCÍCIO1: Dê a nomenclatura IUPAC para os ésteres abaixo:
a) H – COO – CH2 – CH2– CH3
_________________________________
b) CH3 – COO – CH3
_________________________________
c) CH3 – CH2 – COO – C6H5
_________________________________
d) C6H5– COO – CH2 – CH3
_________________________________
e) CH3 – CH2 – CH2 – COO – CH – CH3
 ( 
 CH3
_________________________________
EXERCÍCIO 2: Dê a nomenclatura usual para os ésteres abaixo:
a) H – COO – CH2 – CH2– CH3
_________________________________
b) CH3 – COO – CH3
_________________________________
c) C6H5– COO – CH2 – CH3
_________________________________
3.11) Função: FENOL (Ar – OH): 
 Presença de hidroxila ligada diretamente a um carbono que faz parte do anel aromático.
Nomenclatura IUPAC: 
Hidroxi + radical + nome do aromático
Nomenclatura Usual: 
Radical + Fenol
Exemplo: 
 OH
 (
 CH2(CH2(CH3 
 ( 1,2- hidroxi-propil-benzeno (IUPAC) ou orto-hidroxi -propil – benzeno (IUPAC) ou orto – propil –fenol.
EXERCÍCIO: Dê as nomenclaturas, Iupac e Usual, para os fenóis abaixo:
 OH
a) (
 
_________________________________
_________________________________
b) OH
 ( 
 
 
 ( 
 CH3
_________________________________
_________________________________
c) HO CH2 (CH3
 ( ( 
 CH2 (CH2(CH3 
_________________________________
_________________________________
d) HO
 ( 
_________________________________
_________________________________
e) HO CH3
 ( ( 
_________________________________
_________________________________
3.12) Função: HALETO DE ACILA 
( HALETO DE ÁCIDO) (R - COX): 
 Os compostos são denominados derivados halogenados. 
 Apresentam o grupo funcional: 
 R – COX , onde X = halogênio (7 A).
Fórmula Geral: CnH2n –1 OX
Nomenclatura IUPAC: 
Haleto de + nome do hidrocarboneto + ila
Nomenclatura Usual: 
Haleto de + nome usual do ácido – ico + ila
 O
 ((
Exemplo: CH3 – CH2 – C – Cl ( Cloreto de propanoíla ou Cloreto de propionila. 
EXERCÍCIO 1: Dê a nomenclatura IUPAC para os haletos de acila abaixo:
a) CH3 – COCl 
________________________________
b) H – COBr 
________________________________
c) CH3 – CH2 – COCl
________________________________
EXERCÍCIO 2: Dê a nomenclatura usual para os haletos de acila abaixo:
a) CH3 – COCl 
________________________________
b) C6H5 – COF
 _________________________________
3.13) Função: HALETO ORGÂNICO 
 
(R - X)
 Os compostos são denominados derivados halogenados. A função pode ser identificada conforme o radical (R), como haletos de alquila e arila. Se R for um radical alquila (alcano), o chamamos de haleto de alquila, por exemplo o cloro – metano ou cloreto de metila,CH3 – Cl e, sendo R um radical arila (aromático), o chamamos de haleto de arila, como por exemplo o cloro – benzeno ou cloreto de fenila, C6H5 – Cl. 
 São compostos resultantes da substituição de um ou mais hidrogênios dos hidrocarbonetos por um ou mais halogênios (X).
Fórmula Geral: CnH2n +1 X
Nomenclatura IUPAC: 
nome do halogênio + nome do hidrocarboneto
Nomenclatura Usual: 
haleto + nome do radical (ila)
Exemplo: 
CH3 – CH2 – CH2 – Cl ( 
1 – cloro – propano ou cloreto de propila 
EXERCÍCIO: Dê as nomenclaturas oficial e usual dos compostos para abaixo:
a) CH3 ( F
 _________________________________
_________________________________
b) CH3 –CH2 – Cl
_________________________________
_________________________________
c) CH3 – CH2 – CH2 – Br
_________________________________
_________________________________
d) CH3 – CH (I) CH2 – CH3
_________________________________
_________________________________
3.14) Função: AMINAS (R – NH2): 
 São resultantes da substituição dos hidrogênios do NH3 por radicais orgânicos.
Classificação:
Amina Primária ( R – NH2
Ex: CH3 – NH2 ( metilamina
Amina Secundária ( R – NH – R
Ex: CH3 – NH – CH2 – CH3 ( etil – metilamina
Amina Terciária ( R – N – R
 
 R
Ex: (CH3)2 – N – CH2 – CH3 (
etil - dimetilamina
Fórmula Geral: CnH2n +3 N
Nomenclatura oficial: 
nomes dos radicais ligados ao N(ordem alfabética) + amina.
Nomenclatura usual: 
amino + nome do hidrocarboneto
Exemplo : CH3 ( CH2 ( CH2 ( CH2 ( NH2 ( Butilamina ou 1 – amino – butano.
EXERCÍCIO 1: Dê a nomenclatura IUPAC para as aminas abaixo:
a) CH3 ( CH2 ( NH2 
_________________________________
b) CH3 ( CH2 ( CH2 ( NH2 
_________________________________
c) C6H5 ( NH2
_________________________________
d) CH3 ( NH ( CH2 ( CH3
_________________________________
e) CH3 – N – CH2 ( CH2 ( CH2 ( CH3 
 (
 CH2 ( CH2 ( CH3
_________________________________
EXERCÍCIO 2: Dê a nomenclatura usual para as aminas abaixo:
a) CH3 ( CH2 ( NH2
_________________________________
b) CH3 ( CH2 ( CH2 ( NH2 
_________________________________
3.15) Função: AMIDAS (R – CONH2): 
 São compostos resultantes da substituição de hidrogênios do NH3, por radicais acila (R – CO –).
 
Classificação:
Amida Primária ( R – CONH2
Ex: CH3 – CONH2 ( etanoamina
Amida Secundária ( R – CONH – R
Ex: CH3 – CONH – CH2 – CH3 ( N – etil – etanoamina
Amina Terciária ( R – CON – R
 
 R
Ex: CH3– CON – (CH3)2 ( N – dimetil – etanoamida
Fórmula Geral: CnH2n +1 ON
Nomenclatura oficial: 
nome do hidrocarboneto + amida
 
Nomenclatura usual: 
nome usual do ácido carboxílico - ICO + amida
 O
 ((
Exemplo: CH3 ( CH2 ( C ( NH2 ( Propanoamida ou Propionamida
EXERCÍCIO 1: Dê a nomenclatura IUPAC para as amidas abaixo:
a) H (CO(NH2
_________________________________
b) CH3 ( CONH2 
_________________________________
c) CH3 ( CH2 ( CH2 ( NH2 
_________________________________
d) CH3 ( CH2 ( CH2 ( CO (NH2 
_________________________________
EXERCÍCIO 2: Dê a nomenclatura usual para as amidas abaixo:
a) CH3 ( CONH2 
_________________________________
b) C6H5 ( CO (NH2
_________________________________
3.16) Função: NITRILAS ( R – C ≡ N):
Fórmula Geral: CnH2n -1 N
Nomenclatura oficial: 
nome do hidrocarboneto + nitrila
Nomenclatura usual: 
cianeto + nome do radical (ila)
Exemplo: CH3 ( CH2 ( CH2 ( CN ( Butanonitrila ou Cianeto de propila.
EXERCÍCIO: Dê as nomenclaturas (IUPAC e USUAL) das nitrilas abaixo:
a) CH3 ( CN
_________________________________
_________________________________
b) CH3 ( CH2 ( CN
_________________________________
_________________________________
3.17) Função: ISONITRILAS (R–N= C): 
 
 
Fórmula Geral: CnH2n -1 N
Nomenclatura oficial: 
nome do hidrocarboneto + isonitrila
Nomenclatura usual: 
isocianeto + nome do radical (ila)
Exemplo: CH3 ( CH2 ( CH2 ( NC ( Propanoisonitrila ou Isocianeto de propila
EXERCÍCIO: Dê as nomenclaturas (IUPAC e USUAL) das isonitrilas abaixo:
a) CH3 ( NC
_________________________________
_________________________________
b) CH3 ( CH2 ( NC
_________________________________
_________________________________
3.18) Função: NITROCOMPOSTOS 
(R – NO2)
Fórmula Geral: CnH2n +1 NO2
Nomenclatura oficial: 
Nitro + nome do hidrocarboneto
Exemplo: CH3 – CH2 – CH2 – NO2 ( 
1 - nitropropano
EXERCÍCIO 1: Dê a nomenclatura oficial dos compostos para abaixo:
a) CH3 – CH2 – NO2
_________________________________
b) CH3 ( CH ( CH2 ( CH3 
 ( 
 NO2 
_________________________________
EXERCÍCIO 2: Construa a fórmula estrutural dos compostos para abaixo:
	a) o – dinitro- benzeno
	b) 2 – metil – 1,3,5 – trinitro – benzeno 
 (TNT: trinitro – tolueno)
Função: DERIVADOS DE 
GRIGNARD ou COMPOSTOS ORGANO-METÁLICOS 
( R – MgX ) ( X = halogênio) 
Fórmula Geral: CnH2n +1 MgX
Nomenclatura oficial: 
Nome do halogênio + eto + nome do radical + magnésio
Exemplo: CH3 ( CH2 ( CH2 ( MgCl ( Cloreto de propil-magnésio
EXERCÍCIO : Dê a nomenclatura oficial dos compostos para abaixo:
a) CH3 – MgCl 
_________________________________
b) C2H5 – MgI
_________________________________
c) CH3 – CH(CH3) – MgBr 
________________________________
3.20) Função: ÁCIDOS SULFÔNICOS 
 
(R – SO3 H)
 
Fórmula Geral: CnH2n +1 SO3 H
Nomenclatura oficial: 
Ácido + nome do hidrocarboneto + sulfônico
Exemplo: CH3 ( CH2 ( CH2 ( SO3 H ( Ácido – propano - sulfônico
EXERCÍCIO: Dê a nomenclatura oficial dos compostos para abaixo:
a) CH3 – SO3 H
_________________________________
b) C6H5 – SO3H
_________________________________
GABARITO: FUNÇÕES ORGÂNICAS E SUAS NOMENCLATURAS
3.1) HIDROCARBONETO:
a) butano
b) 2 – buteno ou buteno – 2 ou 
but – 2 – eno
c) 3 – heptino ou heptino – 3 ou 
hept – 3 – ino
d) 2,6 – octadieno ou octadieno – 2,6 ou oct – 2,6 – dieno
e) 1,4 – heptadieno ou heptadieno – 1,4 ou hept – 1,4 – dieno
f) ciclopentano ou ciclo – pentano
g) cicloexano ou ciclo – hexano
3.2) ÁLCOOL
EXERCÍCIO 1
a) metanol
b) etanol
c) 1 – propanol ou propanol -1
d) 2 – propanol ou propanol – 2 ou isopropanol.
e) butanol – 2 ou 2 – butanol ou butan – 2 – ol
f) ciclobutanol ou ciclo – butanol
g) cicloexanodiol –1,3 ou ciclo – hexanodiol – 1,3 ou cicloexano – 1,3 – diol
h) 4 – hexenol – 2 ou hexen – 4 – ol – 2 ou hex – 4 – en – 2 – ol
i) fenil – metanol
EXERCÍCIO 2
a) álcool metílico ou carbinol
b) álcool etílico ou metil ( carbinol
c) álcool propílico ou etil ( carbinol
d) álcool isopropílico ou dimetil ( carbinol
3.3) ENOL
a) etenol
b) 1 – propenol – 2
c) 1-ciclohexenol
d) 1 – butenol – 1
3.4) ALDEÍDO
a) pentanal
b) butanal
c) propanodial
d) 4 – pentenal ou pent – 4 – enal ou penten – 4 – al
e) fenil – metanal
3.5) CETONA
EXERCÍCIO 1
a) propanona
b) butanona
c) hexanona – 2
d) pentanodiona – 2,3 ou pentano – 2,3 – diona
e) 4 – hexenona – 2 ou hex – 4 – en – 2 – ona ou hexen – 4 – ona –2
f) ciclobutanona
EXERCÍCIO 2
a) dimentil – cetona ou acetona
b) etil – metil – cetona.
3.6) ÁCIDO CARBOXÍLICO 
a) ácido pentanóico
b) ácido 3 – butinóico ou ácido but – 3 – inóico ou ácido butin – 3 – óico
c) ácido hexanóico
d) ácido pentanodióico
e) ácido butenodióico ou ácido 2 – butenodióico ou ácido buten – 2 – dióico.
f) ácido fenil – metanóico
3.7) ANIDRIDO
a) anidrido metanóico – etanóico 
 anidrido fórmico – acético
b) anidrido etanóico
 anidrido acético
c) anidrido propanóico – butanóico
 anidrido propiônico – butírico
d) anidrido fenil – metanóico
 anidrido benzóico
3.8) SALDE ÁCIDO CARBOXÍLICO
EXERCÍCIO 1
a) etanoato de lítio
b) butanoato de sódio
c) hexanoato de potássio
d) pentanoato de cálcio
e) fenil – metanoato de prata
EXERCÍCIO 2
a) acetato de lítio
b) formiato de cálcio
c) benzoato de prata
3.9) Função: ÉTER
a) metóxi – etano
 éter – metil – etílico
b) metóxi – metano
 éter – dimetílico ou metílico
c) etóxi – etano
 éter – dietílico ou etílico
d) metóxi – benzeno
 éter – metil – fenílico
3.10) Função: ÉSTER
EXERCÍCIO 1
a) metanoato de propila
b) etanoato de metila
c) propanoato de fenila
d) fenil-metanoato de etila
e) butanoato de isopropila
EXERCÍCIO 2
a) formiato de propila
b) acetato de metila
c) benzoato de etila
3.11) FENOL 
a) hidroxi-benzeno
 fenol
b) 1,3 – hidroxi – metil – benzeno ou 3 – metil – hidroxi – benzeno ou m – metil – hidroxi – benzeno ou m – metil – fenol.
c) 2 – metil – 3 – propil – hidroxi – benzeno ou 2 – metil – 3 – propil – fenol.
d) β – hidroxi – naftaleno
 β – naftol
e) β, β – metil – hidroxi – naftaleno
 β – metil – naftol
3.12) HALETO DE ACILA 
EXERCÍCIO 1
a) cloreto de etanoíla
b) brometo de metanoíla
c) cloreto de propanoíla
EXERCÍCIO 2
a) cloreto de acetila
b) fluoreto de benzoíla
3.13) HALETO ORGÂNICO
a) flúor - metano
 fluoreto de metila
b) cloro – etano
 cloreto de etila 
c) 1 – bromo – propano ou n – bromo – propano 
 brometo de n – propila 
d) 2 – iodo – butano
 iodeto de s – butila
3.14) AMINAS 
EXERCÍCIO 1
a) etil-amina ou etilamina
b) n – propilamina
c) fenilamina
d) etil-metilamina
e) butil – metil – propilamina
EXERCÍCIO 2
a) amino - etano
b) n – amino – propano ou 1 – amino – propano
3.15) AMIDAS 
EXERCÍCIO 1
a) metanoamida
b) etanoamida
c) propanoamida
d) butanoamida
EXERCÍCIO 2
a) acetamida
b) benzamida
3.16) NITRILAS 
a) etanonitrila e cianeto de metila
b) propanonitrila ou cianeto de etila
3.17) ISONITRILAS 
a) metano – isonitrila ou isocianeto de metila
b) etano – isonitrila ou isocianeto de etila
3.18) NITROCOMPOSTOS 
EXERCÍCIO 1
a) nitro - etano
b) 2 – nitro – butano
EXERCÍCIO 2
 NO2 NO2 
a)
 
 NO2
b) 
 
 H3C NO2
 
 
 NO2
DERIVADOS DE GRIGNARD ou
COMPOSTOS ORGANO-METÁLICOS 
a) cloreto de metil - magnésio
b) iodeto de etil – magnésio
c) brometo de isopropil - magnésio
3.20) ÁCIDOS SULFÔNICOS 
a) ácido – metano - sulfônico
b) ácido – benzeno - sulfônico
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