AVALIANDO O APRENDIZADO LOGICA DE QUIMICA GERAL 1 A 4

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Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 16/04/2016 15:34:49 (Finalizada)
	 1a Questão (Ref.: 201403067750)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir:
 2 C8H18 (l) + 25 02 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g)
Sabendo que numa combustão utilizaram-se 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida.
Dados: C=12g/mol, H=1g/mol e O= 16 g/mol
		
	 
	2400 g
	 
	240 g
	
	3420 g
	
	800 g
	
	342 g
		
	 2a Questão (Ref.: 201403158119)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas C.N.T.P. foi de: (Massa Atômica: H = 1u; Fe = 56u).
		
	
	89,6
	
	268,8
	 
	179.200
	
	179,2
	
	89.600
 
	 3a Questão (Ref.: 201403144879)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual das alternativas não envolve uma reação química?
		
	
	Produção de ¿chuva ácida¿ através de gases poluentes.
	
	Queima de fogos de artifício.
	
	Fermentação do açúcar da cana produzindo álcool.
	 
	Preparação de uma solução 0,1 mol/L de NaOH através da diluição de uma solução 0,2 mol/L do mesmo soluto.
	
	A corrosão do casco do navio.
		
	 4a Questão (Ref.: 201403144869)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de carne contendo 0,5 mol de NaNO2 existirão:
		
	
	 9,03 .10 23 átomos de oxigênio
	
	9,03 .10 23 átomos de sodio
	
	 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2
	
	69 gramas de NaNO2
	 
	3,01 .10 23 átomos de sódio
		
	 5a Questão (Ref.: 201403157354)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale o valor do rendimento da reação?
		
	
	40%.
	 
	80%.
	
	50%.
	
	60%.
	
	70%.
	
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 05/06/2016 12:13:29 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201403856739)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais, pode-se afirmar, a respeito do fio de cobre, que:
		
	
	as ligações nele existentes são covalentes.
	 
	é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
	
	é constituído de moléculas.
	
	seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
	
	as forças eletrostáticas que unem os átomos de cobre no fio são resultantes das interações dipolo-dipolo.
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201403865109)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O átomo de magnésio tem número atômico 12 e número de massa 24. Qual é a alternativa correta relativa ao Mg que perdeu 2 elétrons?
		
	 
	Tem configuração idêntica à do Na (Z = 11) que perdeu 1 elétron.
	
	Tem configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2
	
	Tem 12 elétrons
	
	Tem 10 prótons
	
	Tem 10 nêutrons
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201403856741)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As ligações químicas representam interações entre dois ou mais átomos, interações essas que podem ocorrer por doação de elétrons, compartilhamento de elétrons ou ainda deslocalização de elétrons. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
		
	
	e) Na2O
	
	c) CaO
	 
	d) HCl
	
	b) CaCl2
	
	a) KCl
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201403865243)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que envolvem reações químicas: I - adição de álcool à gasolina; II - fermentação da massa na fabricação de pães; III - obtenção de sal por evaporação da água do mar; IV - precipitação da chuva; V - queima de uma vela. O número de erros cometidos pelo estudante é:
		
	 
	3
	
	4
	
	1
	
	0
	
	2
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201403863161)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de:
		
	 
	Elétrons no último nível de energia
	
	Níveis de energia.
	
	Núcleos (prótons + nêutrons).
	
	Cargas elétricas.
	
	Elétrons celibatários ou desemparelhados.
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 05/06/2016 12:48:28 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201403157858)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Forma-se o solvente tetracloreto de carbono pela reação: CH4 + 4Cl2 → CCl4 + 4HCl. Nessa reação, quantos gramas de cloro são necessários para reagir com um mol de metano?  
		
	
	2840 gramas de cloro (Cl2).
	 
	284 gramas de cloro (Cl2).
	
	2,84 gramas de cloro (Cl2).
	
	0,284 gramas de cloro (Cl2).
	
	28,4 gramas de cloro (Cl2).
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403075931)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	2) Nos processos _____________ como, por exemplo, as reações de combustão ocorre a liberação de calor do sistema para o ambiente e nos processos _______________ o calor é absorvido pelo sistema.
 
		
	 
	exotérmicos e endotérmicos
	
	exotérmicos e espontâneos
	
	endotérmicos e espontâneos
	
	não espontâneos e exotérmicos
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403155978)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Através da decomposição da água oxigenada, H2O2(aq) → 2 H2O(l) + O2(g), assinale a alternativa correta sobre cinética química:
		
	 
	A catálise possibilita a diminuição da energia de ativação da etapa determinante da velocidade de reação;
	
	A catálise é consumida durante a reação;
	
	A catálise acelera a decomposição da água oxigenada, aumentando a energia de ativação da reação;
	
	O aumento da temperaturafavorece a decomposição da água oxigenada.
	
	O aumento da concentração de água oxigenada diminui a velocidade da reação;
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403656149)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A água que forma os oceanos gotejou das nuvens, depois que a temperatura elevada no interior da jovem Terra retirou átomos de oxigênio e hidrogênio de rochas constituídas de compostos, como a mica. As moléculas então formadas foram levadas à superfície em rios de lava, depois foram liberadas como vapor d'água, formando grandes nuvens. Desse modo, nossos oceanos já foram um dia nossas rochas. Sendo dados a reação de formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, ou seja,
Assinale a alternativa correta:
		
	
	A reação de formação da água é endotérmica.
	 
	Quanto maior a freqüência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a velocidade da reação.
	
	A velocidade de decomposição de H2 é metade da velocidade de decomposição de O2.
	
	A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a entalpia de reação.
	
	A velocidade de decomposição de O2 é o dobro da velocidade de formação de H2O.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403667279)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para a reação: 2 A + B ==> C , verifica-se experimentalmente que a velocidade de formação de C independe da concentração de B e é quadruplicada quando se dobra a concentração de A. A expressão matemática da lei da velocidade para essa reação é:
		
	
	k [A][B]
	
	k[A]4[B]
	
	k [A]4
	
	k [A]2[B]
	 
	k [A]2
	
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 05/06/2016 13:15:29 (Finalizada)1a Questão (Ref.: 201403219168)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Numa panela de pressão ocorre o aumento da pressão interna. Pode-se dizer que: 1. O cozimento dos alimentos serão mais rápidos. 2. O cozimento dos alimentos serão mais lentos. 3. O aumento da pressão acelera a velocidade do cozimento dos alimentos. São verdadeiras:
		
	
	apenas 1
	
	apenas 1 e 2
	 
	apenas 1 e 3
	
	apenas 2
	
	apenas 3
		
	 2a Questão (Ref.: 201403721493)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma reação monomolecular de primeira ordem, em fase gasosa, ocorre com uma velocidade de 5,0 mol . L-1min-1 quando a concentração do reagente é de 2,0 mol.L-1. A constante de velocidade dessa reação, expressa em min-¢, é igual a
		
	
	2,0.
	 
	2,5.
	
	5,0.
	
	7,0.
	
	10,0.
		
	 3a Questão (Ref.: 201403865981)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Devido à complexidade em medir o tamanho ou raio de um átomo e pelo fato de que, nos sistemas químicos, os átomos nunca estão isolados, mas sempre nas vizinhanças de outros os átomos, o raio atômico pode ser definido como a distância entre os átomos, ou melhor, a distância entre os núcleos dos dois átomos ligantes. Qual a unidade de medida do raio atômico?
		
	
	decimetro (dm).
	 
	picômetro (pm).
	
	centímetro (cm).
	
	micrômetro (µm).
	
	nanômetro (mn).
		
	 4a Questão (Ref.: 201403072689)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	   O carvão coque é o resíduo da destilação seca da hulha, sendo muito usado em processos metalúrgicos, especialmente em siderurgia, devido à sua alta resistência mecânica.
   A combustão de 10g de um coque elevou a temperatura de 2kg de água, de 22°C a 59°C. Calcule o seu poder calorífico, em kcal/g. Dado: calor específico da água = 1cal/g.°C.
		
	
	1,8
	
	9,2
	 
	3,7
	 
	7,4
	
	11,0
		
	 5a Questão (Ref.: 201403729796)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante analisarmos a equação. Observe abaixo a seguinte equação:
2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g). Marque a alternativa que não se refere a equação e a estequiometria:
		
	
	O mol é o número de Avigorado (6,02 . 1023) de partículas.
	
	Os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação.
	
	Devemos saber que ela indica que 2 mols de CO reagem com 1 mol de O2 para dar 2 mols de CO2gasoso.
	
	Um mol de qualquer gás[1], a 0ºC e 1 atm, ocupa o volume de 22,4 litros.
 
	 
	1 mol de CO reagem com 2 mol de O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso.