Questões sobre Átomos e Tabela Periódica

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Trabalho 1ª Avaliação 
 
1) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os 
filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais 
dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, marque as 
alternativas verdadeiras e justifique o erro das falsas: 
 
01. não podem ser desintegrados; 
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais; 
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons; 
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera; 
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa; 
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons. 
 
2) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. 
Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo: 
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares. 
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis. 
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas 
circulares de energia quantizada. 
A associação modelo/cientista correta é: 
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford 
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford 
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr 
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton 
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr 
 
3) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa: 
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas 
alfa. 
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida 
pelo núcleo positivo do metal. 
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem 
densidade uniforme. 
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo. 
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas 
positivamente. 
 
4) Quais são os subníveis que forma a camada eletrônica L? 
 
5) Quais são os subníveis que podem existir no nível energético de número quântico 
principal (n) igual a 4 ? 
 
6) Encontre os 4 números quânticos para os seguintes elementos químicos: 
 
a) Mg (Z= 12); 
b) Ni (Z= 28); 
c) Cl (Z= 17); 
 
7) Pelos 4 números quânticos, que elemento químico são representados pelos: 
 
a) n = 4 b) n = 3 c) n = 3 
 l = 1 l = 1 l = 2 
 m = 0 m = +1 m = +1 
 s = + ½ s = + ½ s = + ½ 
 
8) Analisando os elementos abaixo em sua tabela periódica, responda as perguntas: 
 
Elementos: Hélio, Carbono, Sódio, Cloro, Potássio, Cobalto, Germânio, Bromo e 
Frâncio. 
 
a) Qual é o símbolo atômico de cada acima? 
b) Entre os elementos apresentados, qual o de maior tamanho atômico? 
c) Entre os elementos Sódio, Magnésio, Potássio, Cobalto, qual o de maior ponto de 
fusão? 
d) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior ponto de 
fusão? 
e) Entre os elementos apresentados na família 4A, qual apresenta maio ponto de 
ebulição? 
f) Entre os elementos representados, qual o mais denso? 
g) Entre os elementos representados no quarto período, qual o de maior energia de 
ionização? 
h) Dentre os elementos que estão na família 1A, qual deles gastaria menos energia para 
retirar o primeiro elétron? 
i) Entre os elementos representados no terceiro período, qual o de maior afinidade 
eletrônica? 
j) Dos elementos acima, quais fazem parte da família dos metais alcalinos? 
 
9) Coloque os elementos Al, Ar, P, Na, P, Na, Fe e N em ordem crescente em 
eletronegatividade. 
 
10) Por que o flúor apresenta raio atômico menor que o oxigênio e cloro? 
 
11) Quantos elétrons não pareados são encontrados nos seguintes átomos nos seus 
estados fundamentais: 
a) Mn 
b) Sc 
c) Fe 
d) Zn 
e) Cu 
 
12) O primeiro estado excitado é a configuração mais próxima do estado fundamental e 
ao mesmo tempo mais alta que este. Escreva a configuração eletrônica correspondente 
ao primeiro estado excitado dos seguintes elementos: 
 
a) Ne 
b) Li. 
 
13) Indique a família e o período em que se situam os elementos cujas configurações 
eletrônicas em ordem energética, no estado fundamental, são fornecidas abaixo. Indique 
também se o elemento é representativo, de transição externa ou de transição interna. 
 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 
f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4 
g) 1s2 
 
14) O átomo do elemento químico X, localizado na família 6A e no 4
o
 período da tabela 
periódica, tem 45 nêutrons. Determine o número atômico (Z) e o número de massa (A) 
desse átomo. 
 
15) As células fotoelétricas são utilizadas em dispositivos de segurança e em portas que 
se abrem apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas contêm rubídio, que perde 
elétrons com facilidade se iluminado. Quando um objeto ou uma pessoa barra parte da 
luz que incide sobre essas células, diminui o fluxo de elétrons, acionando um 
mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Considerando a 
distribuição eletrônica do átomo de rubídio (Z= 37), classifique em verdadeiro ou falso 
os itens a seguir: 
 
 a) ( ) O rubídio é um metal alcalino-terroso. 
 b) ( ) A camada de valência do rubídio possui somente 1 elétron. 
 c) ( ) Quando o rubídio perde um elétron, ele se torna um cátion monovalente. 
 d) ( ) O elemento rubídio tem caráter não-metálico. 
 
16) Seja um elemento químico representado pela notação 16X. Com relação ao 
elemento dado, faça a distribuição eletrônica e assinale verdadeiro (V) ou falso (F) para 
as afirmações a seguir: 
 
 ( ) Considerando os elementos N, Se e F, é o Se o elemento que tem propriedades 
químicas mais semelhantes às de 16X. 
 ( ) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s
2
 2s
2
 2p
4
. 
 ( ) Sabe-se que ocupa o terceiro período da classificação e seu nome é oxigênio. 
 ( ) É classificado como um metal alcalino-terroso. 
 ( ) Seu estado físico é gasoso. 
 
17) Para os elementos de números atômicos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10, responda: 
 
a) Qual o que possui o 1ºPontencial de Ionização maior? 
b) Qual o que possui maior afinidade eletrônica? 
c) Qual o que possui átomos maiores? 
d) Qual o de 1º Energia de Ionização menor?