Exercícios Soluções e Diluição

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LISTA DE EXERCÍCIO 
 
SOLUÇÕES 
 
1 - Qual a concentração, em g L−1, da solução obtida ao se dissolverem 4,0 g de cloreto de sódio em água 
suficiente para preparar 50 mL de solução? 
R: 80 g L−1 
 
2 - Uma solução de um dado soluto foi preparada a partir de 160 g de água. Se o título da solução é 0,2, 
qual é a massa do soluto? 
R: 40 g 
 
3 - Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual é o título da solução, sabendo-se que sua 
densidade é 1,02 g mL−1? 
R: 0,049 
 
4 - Qual é a massa (g) de soluto existente em 1,0 kg de solução a 40% em massa? 
R: 400 g 
 
5 - Qual é a concentração molar de uma solução de iodeto de sódio que contém 45 g desse sal em 400 mL 
de solução? (Dado: NaI = 150 g mol−1) 
R: 0,75 mol L−1 
 
6 - Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 mol L−1. 
(Dado: NaOH = 40 g mol−1). 
R: 4,0 g 
 
7 - Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100 mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, Na2CO3 e K2CO3 
em 0,10 L de água. A solução que terá a maior concentração em (mol L−1) será a de: 
R: LiCl 
 
8 - 500 mL de solução contêm 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a concentração molar do 
sulfato férrico e dos íons férrico e sulfato. (massas atômicas: Fe = 56 u; S = 32 u; O = 16 u). 
R: 0,05; 0,10 e 0,15 mol L−1 respectivamente. 
 
9 - Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), soluto totalmente dissociado, foi preparada pela 
dissolução de 22,2 g do referido soluto, em água suficiente para 500 mL de solução. A concentração de 
íons cloreto, em mol L−1 de solução é igual a: 
Dado: CaCl2 = 111 g mol
−1 
R: 0,8 mol L−1 
10 - Qual a concentração molar de uma solução de ácido clorídrico, HCl, que apresenta uma concentração 
igual a 146 g L−1? 
(Dado: HCl = 36,5 g mol−1). 
R: 4,0 mol L−1 
 
11 - Uma solução de brometo de cálcio, CaBr2, a 10 g L
−1 apresenta uma concentração, em mol L−1, igual a: 
(Dado: CaBr2 = 200 g mol
−1). 
R: 0,05 mol L−1 
 
12 - A concentração de uma solução de cloreto de sódio é 0,2 mol L−1. Qual é a sua concentração em grama 
por litro? 
(Dado: NaCl = 58,5 g mol−1) 
R: 11,7 g L−1 
 
13 - No rótulo de um frasco de ácido clorídrico encontram-se as seguintes informações: 
Percentual em massa = 37%; densidade =1,19 g mL−1. 
Pergunta-se: qual é a concentração molar aproximada desse ácido? 
(Dado: HCl = 36,5 g mol−1). 
R: 12 mol L−1 
 
14 - A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado nas indústrias. Uma 
determinada indústria de sabão necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de 
sódio, que apresenta uma densidade de 1,2 g mL−1 (dados: Na = 23,0 u; O = 16,0 u; H = 1 u). Qual a 
concentração molar dessa solução? 
R: 6,0 mol L−1 
 
15 - Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH - etanol) e 360 g de água. Calcule as frações 
molares do álcool e da água na solução. 
(Dados: C2H5OH = 46 g mol
−1; H2O = 18 g mol
−1). 
R: 0,2 e 0,8 respectivamente. 
 
16 - Uma solução aquosa de NaCl apresenta 45,0 % em massa de soluto. Determine as frações molares do 
soluto e do solvente nessa solução. 
(Dados: NaCl = 58,5 g mol−1; H2O = 18 g mol
−1). 
R: 0,2 e 0,8 respectivamente. 
 
17 - Uma solução contém 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2;) e 81,0 g de água 
(H2O). Qual a fração molar de ácido acético na solução? 
(Dados: C6H12O6 = 180 g mol
−1; C2H4O2 = 60 g mol
−1; H2O = 18 g mol
−1). 
R: 0,08 
 
18 - Qual é a concentração molal de uma solução que contém 40,0 g de brometo de cálcio em 200,0 g de 
água? 
(Dado: CaBr2 = 200 g mol
−1). 
R: 1,0 mol kg−1 
 
19 - Uma solução contém 184,0 g de glicerina (C3H8O3) em 800,0 g de água e apresenta densidade igual a 
1,044 g/mL. Calcule: 
a) a molalidade da solução, b) a molaridade da solução. 
(Dado: C3H8O3 = 92 g mol
−1) 
R: a) 2,5 mol kg−1 b) 2,12 mol L−1 
 
20 - Quando 39,2 g de ácido sulfúrico são dissolvidos em 200 g de água, obtém-se uma solução de volume 
igual a 220 mL. A molalidade (W) e a molaridade (M) dessa solução são iguais a: 
(Dado: H2SO4 = 98 g mol
−1) 
R: 2,0 mol kg−1 e 1,8 mol L−1, respectivamente. 
 
21 - Quais as massas de CaBr2 e de H2O necessárias para preparar 4,0 kg de uma solução aquosa de 
brometo de cálcio de concentração igual a 1,4 molal? 
Dado: CaBr2 = 200 g mol
−1 
R: 100,665 g e 1899,335 g, respectivamente. 
 
22 - Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 15,0 g L−1 ao volume final 
de 150 mL, qual será a nova concentração? 
R: 10,0 g L−1 
 
23 - Misturam-se 50 mL de solução 3,0 g L−1 de HCl com 150 mL de solução com 2,0 g L−1 do mesmo ácido. 
Qual é a concentração da solução resultante? 
R: 2,25 g L−1 
 
24 - A partir de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 25,0 g L−1, deseja-se obter 125 mL 
dessa solução na concentração de 10 g L−1. Calcule o volume da solução inicial necessário para esse 
processo. 
R: 50 mL 
 
25 - Na preparação de 500 mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3,0 mol L
−1, a partir de 
uma solução de concentração 15,0 mol L−1 do mesmo ácido, que o volume da solução inicial deverá ser 
diluído para preparar tal solução? 
R: 100 mL 
 
26 - Que volume de água se deve adicionar a 250 mL de solução de hidróxido de sódio de concentração 
2,0 mol L−1, a fim de obter uma solução final com concentração molar igual a 0,5 mol L−1? 
R: 750 mL 
27 - Qual a concentração molar de uma solução de hidróxido de sódio formada pela mistura de 60 mL de 
solução a 5,0 mol L−1 com 300 mL de solução a 2,0 mol L−1 da mesma base? 
R: 2,5 mol L−1 
 
28 - Qual é a concentração molar (mol L−1) de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL 
de H2SO4 a 60% em massa, de densidade igual a 1,47 g/mL, com 20 mL do mesmo ácido 5,0 mol L
−1? 
Dado: H2SO4 = 98 g mol
−1 
R: 7,4 mol L−1 
 
29 - Qual é a concentração molar resultante da mistura de três soluções de ácido nítrico, a saber: 
Solução 1: 200 mL 0,3 mol L−1; solução 2: 500 mL 0,1 mol L−1 e solução 3: 300 mL 0,2 mol L−1 
R: 0,17 mol L−1 
 
30 - 150 mL de ácido clorídrico de concentração molar desconhecida são misturados com 350 mL de ácido 
clorídrico 2,0 mol L−1, dando uma solução 2,9 mol L−1. Qual é a concentração molar do ácido inicial? 
R: 5,0 mol L−1 
 
31 - Juntam-se 300 mL de HCl 0,4 mol L−1 com 200 mL de NaOH 0,8 mol L−1. 
Pergunta-se: Qual a concentração molar da solução final, em relação: 
a) ao ácido; b) à base; c) ao sal formado 
R: a) zero; b) 0,08 mol L−1; c) 0,24 mol L−1 
 
32 - Se 40,0 mL de HCl 1,6 mol L−1 e 60,0 mL de NaOH 2,0 mol L−1 são misturados, quais as concentrações 
(em mol L−1) de Na+, Cl – e OH
–
, respectivamente, na solução resultante? 
R: a) 1,2 mol L−1; b) 0,64 mol L−1; c) 0,56 mol L−1 
 
33 - Juntando-se 200 mL de H2SO4 0,3 mol L
−1 e 100 mL de KOH 1,2 mol L−1. 
Pergunta-se: Qual a concentração molar da solução final, em relação: 
a) ao ácido; b) à base; c) ao sal formado. 
R: a) zero; b) zero; c) 0,2 mol L−1 
 
34 - Se 200,0 mL de HCl 0,1 mol L−1 e 100,0 mL de Ba(OH)2 0,16 mol L
−1 são misturados, quais as 
concentrações (em mol L−1) dos íons H+, Cl –, Ba2+, e OH
–
, respectivamente, na solução resultante? 
R: a) [H+] = zero, [Cl –] = 0,0666 mol L−1; [Ba2+] = 0,0533 mol L−1; [OH
–
] = 0,04 mol L−1 
 
35 - Se 150,0 mL de Pb(NO3)2 0,1 mol L
−1 são misturados com 100,0 mL de KI 0,3 mol L−1, a concentração 
total (em mol L−1) de todos os íons em solução após a mistura é aproximadamente: 
Dica:Após a mistura formará um precipitado de PbI2 
R: 0,24 mol L−1