Lista-de-exercício-Aula-3

Prévia do material em texto

Unidade de Ensino Superior de Feira de Santana 
Curso Farmácia Turno 
Disciplina Química Analítica Turma 
Docente José Luiz Carneiro da Rocha Data: 
 
1) Quantos íons Na+ estão contidos em 5,43 g de Na3PO4? 
2) Encontre o número de mols das espécies indicadas em 
(a) 4,96 g de B2O3. 
(b) 333 mg de Na2B4O7 10H2O. 
(c) 8,75 g de Mn3O4. 
(d) 167,2 mg de CaC2O4. 
3) Encontre o número de milimols do soluto em 
(a) 2,00 L de KMnO4 3,25 x10
-3 mol L-1. 
(b) 750 mL de KSCN 0,0555 mol L-1. 
(c) 250 mL de uma solução que contém 5,41 ppm de CuSO4. 
(d) 3,50 L de KCl 0,333 mol L-1. 
4) Qual a massa em miligramas de 
(a) 0,777 mol de HNO3? 
(b) 500 mmol de MgO? 
(c) 22,5 mol de NH4NO3? 
(d) 4,32 mol de (NH4)2Ce(NO3)6 (548,23 g/mol)? 
5) Qual a massa em miligramas do soluto em 
(a) 26,0 mL de sucrose (342 g/mol) 0,250 mol L-1? 
(b) 2,92 L de H2O2 4,76 x 10
-3 mol L-1? 
6) Qual a massa em gramas do soluto em 
(a) 450 mL de H2O2 0,164 mol L
-1? 
(b) 27,0 mL de ácido benzóico (122 g/mol) 8,75 x 10-4 mol L-1? 
7) A água do mar contém uma média de 1,08 x 103 ppm de Na+ e 270 ppm de SO4
−2. 
Calcule as concentrações molares de Na+ e SO4
−2, uma vez que a densidade média da 
água do mar é de 1,02 g/mL. 
Lista de Exercício – Aula 3 
 
8) Uma solução de Fe(NO3)3 (241,86 g/mol) a 6,42% (p/p) tem uma densidade de 1,059 
g/mL. Calcule 
(a) a concentração molar analítica de Fe(NO3)3 nessa solução. 
(b) a concentração molar de NO3
− nessa solução. 
(c) a massa em gramas de Fe(NO3)3 contida em cada litro dessa solução. 
9) Descreva a preparação de 
(a) 500 mL de etanol (C2H5OH, 46,1 g/mol) a 4,75% (m/v). 
(b) 500 g de etanol aquoso a 4,75% (m/m). 
(c) 500 mL de etanol aquoso a 4,75% (m/m). 
10) Descreva a preparação de 750 mL de H3PO4 6,00 mol L-1 a partir do reagente comercial 
com 86% (m/m) de H3PO4 e uma densidade de 1,71. 
11) Descreva a preparação de 
(a) 500 mL de AgNO3 0,0750 mol L
-1 a partir do reagente sólido. 
(b) 1,00 L de HCl 0,285 mol L-1, a partir de uma solução 6,00 mol L-1 do reagente. 
(c) 400 mL de uma solução com 0,0810 mol L-1 em K+, a partir do reagente sólido 
K4Fe(CN)6. 
(d) 600 mL de BaCl2 a 3,00% (m/v) a partir de uma solução de BaCl2 0,400 mol L
-1. 
(e) 2,00 L de HClO4 0,120 mol L
-1 a partir do reagente comercial [71,0% HClO4 
(m/m), densidade 1,67]. 
(f ) 9,00 L de uma solução com 60,0 ppm de Na+, a partir do Na2SO4 sólido.