Reações em soluções aquosas

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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA “JULIO DE MESQUITA FILHO”
DEPARTAMENTO DE FÍSICA E QUÍMICA
Engenharia Cívil
Lista de Exercícios Nº 03 – 1 Sem. 2016
1. Um cloreto de ferro hidratado (FeClx y H2O), de massa molecular 270,5, apresenta
20,6% de ferro e 39,4% de cloro, em massa.
a) Qual a porcentagem de água nesse sal?
b) Quantas moléculas de água de hidratação (y) existem por fórmula desse composto?
c) Qual é a fórmula desse sal?
(Massas atômicas: Fe = 56; Cl = 35,5; H = 1; O = 16)
2. Determinar o volume de amônia, nas CNTP, produzido na reação de 140 g de gás
nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massa molar do N2 =
= 28 g/mol e volume molar do NH3 nas CNTP = 22,4 L mol–1)
N2(g) + 3 H2(g) (2 NH3(g)
3. Uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo
óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida. (massas molares: Mg = 24 g mol–1; MgO = 40 g mol–1)
2 Mg(s) + O2(g) ( 2 MgO(s)
4. Determine a massa de uma amostra de carbonato de cálcio, com 80% de pureza,
que na decomposição térmica produziu 84 g de óxido de cálcio, segundo a equação:
 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
(massas molares: CaCO3 = 100 g mol–1; CaO = 56 g mol–1).
5. Sabendo que a formação da água ocorre segundo a equação:
2 H2(g) + O2(g) (2 H2O(v)
determine o rendimento real de um experimento no qual 2 g de hidrogênio reagiram com
16 g de oxigênio, produzindo 14,4 g de água. (massas molares: H2 = 2 g mol–1;
O2 = 32 g mol–1; H2O = 18 g mol–1)