Avaliação de Química Geral

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PROTOCOLO: 2016060211001248F2EE8ADRIANA DA ROCHA BERTINI - RU: 1100124 Nota: 90
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 02/06/2016 18:41
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 06/06/2016 18:27
Questão 1/10
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a 
compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos 
outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro 
( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de 
qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e 
pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são 
usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da 
mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração 
eletrônica será:
A 1s 2s 2p 3s 3p ;
B 1s 2s 2p 3s 3p ;
C 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;
D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
5
11
Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
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2 2 6 2 3 
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Questão 3/10
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO = azul.
- Solução aquosa de NiSO = verde.
- Solução aquosa de KMnO = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. 
Sabendo que estes elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, 
qual dos elementos abaixo apresenta o maior número de elétrons no subnível “d”?
A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 4/10
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 
8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. 
As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Você acertou!
Z =22 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
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2 2 6 2 6 2 2 
4
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26
Você acertou!
Z = 26 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
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2 2 6 2 6 2 6
Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8
(família 6A), portanto é uma ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais
e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e 3A e os ameitais nas
famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número
atômico 8 (família 6A) e para o elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio,
sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A ligação covalente é a
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Questão 5/10
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações 
covalentes?
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl H SO
D O , N H O, KCl.
Questão 6/10
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus 
núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que 
as ligações entre os átomos podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, 
assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
A C (diamante), NH , Au e CO ;
B Br , C (diamante), brometo de hidrogênio e CO ;
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H O e hidreto de lítio.
D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O.
Questão 7/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de 
PP, PC (policarbonato) e PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil 
toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% em relação a 2012. Desse volume, 
cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom crescimento em 
2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a 
produção cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último 
ano do primeiro mandado da presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o 
que mais contou com a ajuda do governo, registrou retração de 3,2%. Trata-se do 
terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados 
ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro
hidrogênio ou ametal.
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Você acertou!�
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ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, 
a queda da produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. 
Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van
der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo
aos mesmos elevada dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo
aos mesmos elevada estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo
elasticidade aos mesmos.
Questão 8/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a 
radiação de corpo negro, marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho 
de Planck deixou claro que nem o modelo ondulatório nem o corpuscular conseguem 
explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein estendeu a teoria de 
Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros 
trabalhos do início do século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de 
Broglie criou a hipótese da dualidade onda-partícula. Essa hipótese provou ser um 
ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e completa da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio 
a ser chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul 
Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura 
atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas
circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas
também elípticas ao redor do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os
prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de
probabilidade, através de uma equação de função de onda, a região em que
os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares)
e Material de Leitura (SLIDESSOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações
químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é o ítem (a), pois
São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der
Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
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APOL 1
Questão 9/10
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a 
necessidade de aumentar a autonomia dos voos, diminuindo o consumo de 
combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de aeronaves reúnem 
geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, 
resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à 
corrosão. O alumínio lidera a lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, 
com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, boa condutividade tanto 
térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o material mais 
utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, 
condição na qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em 
especial a boa condutividade térmica e elétrica se devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para
condução de calor e eletricidade.
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em
pdf da transparência 10 (Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a
letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de função de onda, que
apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do
núcleo.
�
3
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3
e Material de Leitura (Slides sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a
ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e eletricidade.
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Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 02/06/2016 18:41
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 06/06/2016 18:27
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Questão 1/10
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades 
individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. 
Com relação ao átomo de boro ( B ), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
A 5 prótons e 6 nêutrons;
B O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
C O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
D Número igual de prótons e nêutrons;
Questão 2/10
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande 
salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. 
Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras 
nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica 
será:
A 1s 2s 2p 3s 3p ;
B 1s 2s 2p 3s 3p ;
C 1s 2s 2p 3s 3p 4s ;
D 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
Questão 3/10
As soluções aquosas de alguns sais são coloridas, tais como:
- Solução aquosa de CuSO = azul.
- Solução aquosa de NiSO = verde.
- Solução aquosa de KMnO = violeta.
A coloração dessas soluções pode ser relacionada à presença de um elemento de transição. Sabendo que estes 
elementos apresentam seu elétron mais energético situado no subnível “d”, qual dos elementos abaixo apresenta o 
maior número de elétrons no subnível “d”?
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Você acertou!
A = Z + n
11 = 5 + n
n = 6
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Você acertou!
Z =22 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d ;
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A Cl;
B Ca;
C Sc;
D Fe.
Questão 4/10
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico 
C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, 
são respectivamente:
A metálica, iônica;
B covalente, covalente; 
C iônica, iônica;
D iônica, covalente.
Questão 5/10
Qual das alternativas a seguir apresenta substâncias formadas somente por meio de ligações covalentes?
A K SO , CO, CO , Na O;
B NaCl, AsCl , CCl , TiCl
C HNO , PCl H SO
D O , N H O, KCl.
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Você acertou!
Z = 26 = 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
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Você acertou!
O elemento A tem número atômico 11 (família 1A) e o B tem número atômico 8 (família 6A), portanto é uma
ligação iônica. Pois, a ligação iônica ocorre entre metais e ametais. Assim, os metais ficam nas famílias: 1A, 2A e
3A e os ameitais nas famílias: 5A, 6A e 7A. 
Para a ligação entre os elementos B e C. Para o elemento B tem-se um número atômico 8 (família 6A) e para o
elemento C tem-se o número atômico 1 (hidrogênio, sem família). Portanto, torna-se uma ligação covalente. A
ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
�
2 4 2 2
3 4 4;
3 5, 2 4;
Você acertou!
A ligação covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou ametal.
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Questão 6/10
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia 
menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos podem ser classificadas 
como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações 
covalentes.
A C (diamante), NH , Au e CO ;
B Br , C (diamante), brometo de hidrogênio e CO ;
C C (diamante), brometo de hidrogênio, H O e hidreto de lítio.
D Cl , fluoreto de hidrogênio, Ag e Na O.
Questão 7/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e 
PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% 
em relação a 2012. Desse volume, cerca de 55% foi usado nas aplicações para o setor automotivo. O bom 
crescimento em 2013 foi reflexo principalmente do desempenho na indústria automotiva, na qual a produção 
cresceu 10%. Em 2014 a indústria teve um ano para se esquecer. No último ano do primeiro mandado da 
presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou 
retração de 3,2%. Trata-se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados 
divulgados ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da 
produção foi de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia 
citados, podemos dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atraçãode Van der Walls, podendo,
portanto, serem conformados facilmente.
B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 8/10
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Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura
(SLIDES SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A
resposta correta é o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de
Van der Walls, podendo, portanto, serem conformados facilmente.
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A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando a primeira aparição da hipótese quântica. O trabalho de Planck deixou claro que nem o modelo 
ondulatório nem o corpuscular conseguem explicar a radiação eletromagnética. Em 1905, Albert Einstein 
estendeu a teoria de Planck para o efeito fotoelétrico. Em 1913, Niels Bohr lançou seu modelo atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do 
século 20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda-
partícula. Essa hipótese provou ser um ponto de virada, e rapidamente levou a uma variante mais sofisticada e 
completa da mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser 
chamado de "nova mecânica quântica" ou "nova física" foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, 
Wolfgang Pauli e Erwin Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger 
foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao
redor do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
Questão 9/10
Os materiais representam mais um desafio para a indústria aeronáutica, face a necessidade de aumentar a 
autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os tradicionalmente utilizados na construção de 
aeronaves reúnem geralmente propriedades que podem ser generalizadas como apresentando baixo peso, 
resistência específica elevada e resistências ao calor, à fadiga, a rachaduras e à corrosão. O alumínio lidera a 
lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada 
resistência, boa condutividade tanto térmica quanto elétrica e alta resistência à corrosão. É, ainda hoje, o 
material mais utilizado na construção de aeronaves, exceto em componentes sujeitos ao calor, condição na 
qual perde sua resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade 
térmica e elétrica se devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
D
Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10
(Veja a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação
de função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do
núcleo.
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Página 10 de 10http://univirtus-277877701.sa-east-1.elb.amazonaws.com/ava/web/#/ava/AvaliacaoUsuarioHistorico/77471/novo/1
Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
Questão 10/10
Beber refrigerante em excesso é um risco a saúde dos ossos. A ingestão de mais de quatro latas de 350 ml desta 
bebida por dia leva o organismo a perder cálcio e fósforo, elementos importantes para uma ossatura forte. No estudo 
desse assunto é fundamental o conhecimento da configuração eletrônica dos átomos de cálcio e fósforo e de seus íons. 
Indique a alternativa correta: Dados: Ca (Z = 20 e A = 40); P (Z = 15 e A = 31)
A O número de prótons do íon Ca é 22.
B O fósforo apresenta número atômico 9.
C O íon Ca é formado pelo ganho de 2 elétrons a partir do átomo neutro.
D O átomo neutro de fósforo tem 5 elétrons na camada de valência.
Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides
sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor
e eletricidade.
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2+
2+
Você acertou!
Z = 15, portando: 1s 2s 2p 3s 3p .
Assim, na camada de valência (3) terá 5 elétrons, sendo dois do orbital s e três do orbital p.
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