Relatório de Química

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INTRODUÇÃO 
É preciso inicialmente definir o conceito de soluções, que na verdade é a mistura homogênea de duas ou mais substancias, onde teremos a divisão de solvente e soluto, o primeiro é caracterizado pelo seu estado físico líquido e o que tem a maior porção, já o segundo se apresenta em estado sólido e em menor porção, na união dos dois, teremos uma solução. Uma solução pode se apresentar nos três estados físicos: líquido, gás ou sólido. (COSTANTINO, 2004).
- Analise Volumétrica:
Através da analise volumétrica é possível determinar com exatidão a concentração e a quantidade de uma substância qualquer desconhecida, a esse processo se dá o nome de titulação e tem como objetivo a padronização de uma solução a partir de uma mistura padrão.
“O intuito da analise volumétrica é determinar a quantidade de substancias desconhecida por meio de medidas de volumes ,fazendo reagir uma solução de concentração conhecida (padrão) com a amostra cuja concentração ou quantidade é desconhecida.” (COSTANTINO,2004).
- Padronização de Soluções:
A padronização de uma solução tem por finalidade determinar a concentração real de um soluto em uma solução. Conhecer a concentração real é importante quando a solução será utilizada para fins quantitativos, ou seja, ela será usada para análises quantitativas como, por exemplo, em titulações.
“Padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substancia, seguida pela diluição até um volume definido de solução”. (VOGUEL, 1992).
“Um padrão primário deve atender algumas condições, entre elas, podemos destacar: Fácil obtenção, purificação, secagem e preservação em estado puro, devem permanecer inalteradas ao ar durante a pesagem, seu grau de pureza e massa molecular deve ser alto, para evitar possíveis erros e, além disso, deve ser facilmente solúvel”. (VOGUEL, 1992).
Substâncias que são instáveis, e podem se degradar ou sofrer qualquer tipo de alteração pelo simples fato se estar armazenado não pode ser considerado um padrão primário, pois não se pode garantir a sua pureza ao longo do tempo, e, portanto, uma solução dessa substância deve ser padronizada. Por exemplo, uma solução de NaOH pode ser utilizada para se deteminar a acidez de uma amostra, mas para que essa determinação seja verdadeira, é necessário conhecer a concentração exata da solução de NaOH.
O NaOH é muito reativo, e reage com o CO2 do ar formando carbonato de sódio, de maneira qual não podemos assegurar sua pureza. Então, a solução de NaOH deve ser padronizado pela titulação de um padrão primário, no caso o biftalato de potássio.
Assim conclui-se que a padronização pode ser feita por comparação com uma outra solução padronizada ou por titulação ou por comparação com um padrão primário.
OBJETIVOS
Preparar soluções.
Conseguir analisar de forma eficaz a concentração real das soluções preparadas.
Através das soluções concentradas preparar soluções diluídas.
DESENVOLVIMENTO e RESULTADOS
- Parte A 
Foi pesado 1g de NaOH , em seguida solubilizado (acréscimo de H2O na substancia) e depois foi mexido com um bastão de vidro,após este processo a mistura foi colocada em um balão volumétrico de capacidade máxima de 25ml e o restante que faltava para chegar aos 25ml foi preenchido com H2O ,este processo consistia em fazer um padrão com base em uma substancia concentrada. Do balão volumétrico foi retirado 5 ml e colocado em um outro bastão de 50 ml e os 45ml que restou foi completado com água.A substancia foi mexida novamente com o bastão de vidro. Por fim, foi colocado os 50 ml de H2O + NaOH na bureta e observou-se a medida de 5,6 ml, medida esta relacionada com a medida necessária para que ocorresse a titulação.
- Parte B
Foi pesado 0,2g de biftalato de potássio (PM= 204,22 g/mol) depois foi acrescentado apenas 2 gotas de fenolftaleína. Em seguida a substancia foi levada para a bureta contendo NaOH para ser observado a titulação.
No caso,observou-se:
15 ml – 5,6 ml = 9,4 ml* 
*Valor este relacionado para que a mistura ficasse com aspecto cor de rosa no experimento.
- Parte C 
Foram misturados 0,2ml de HCl + H2O e colocados no balão volumétrico de 25ml, em seguida retirou-se 10ml e a mistura foi transferida para o erlemeyer .
Para concluir o processo foi adicionado 2 gotas de fenolftaleína. A bureta estava na marcação de 15 ml e foi para 24 ml, ou seja,9 ml foram necessários ser despejados para que a titulação fosse realizada com sucesso.
Cálculos Necessários:
NaOH 
1M = m / 40 x 0,025 
 m = 1,0g
HCl 
0,1M = m / 36,5 x 0,025 37% M / m
 m = 0,09125g puro solução 100g –--- 37g HCl puro
 X ----------------- 0,09125g
 Densidade = 1,19 g/ml X = 0,2466g
 1,19g -------- 1 ml
 0,2466g ------- 0,2 ml
CONCLUSÃO
Através do experimento foi possível conhecer os mecanismos utilizados para o preparo de uma solução, além de distinguir algumas características como a diferença entre solvente e um soluto.
A titulação é um parâmetro utilizado em analise volumétrica que indica a quantidade exata de mols existente em uma determinada solução com isso foi possível perceber as vantagens que uma analise dessa tem sobre outras, podemos destacar o tempo gasto e o baixo custo.
REFERENCIAS
VOGUEL, A.L; Analise química 5ª ed. Rio de Janeiro, Guanabara Koogan 1992.
CONSTATINO, MG; Fundamentos de química experimental. São Paulo, Edusp 2004.
BROWN, T.L; LEMAY, Jr, H. E ;BURSTEN,B. E.; BURDGE, J.R. Química a Ciência Central. 9ªed. São Paulo, Pearson 2005.
UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE TECNOLOGIA
CURSO: ENGENHARIA METALÚRGICA
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA
PRÁTICA 07
PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES
LUCAS FONTELES NOBRE 0320874
FORTALEZA-CE
DEZEMBRO/2012