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LISTA DE EXERCÍCIOS 
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
Profa. Tania Giraldi 
 
PRINCÍPIO DE LE CHATELIER 
 
1) Examine o equilíbrio CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g). 
a) Se a pressão parcial de CO2 aumenta, o que acontece com a pressão parcial de H2? 
b) Se a pressão parcial de CO diminui, o que acontece com a pressão parcial de CO2? 
c) Se concentração de CO aumenta, o que acontece com a pressão parcial de H2? 
d) Se concentração de H2O diminui, o que acontece com a constante de equilíbrio da reação? 
 
2) Determine se os reagentes ou os produtos são favorecidos pelo aumento da pressão total (resultado da 
compressão) em cada um dos seguintes equilibrio. Se nenhuma mudança ocorre, explique por quê. 
a) 2O3(g) ↔ 3O2(g) 
b) H2O(g) + C(s) ↔ H2(g) + CO(g) 
c) 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g) 
d) 2HD(g) ↔ H2(g) + D2(g) 
e) Cl2(g) ↔ 2Cl(g) 
 
3) Examine o equilíbrio 4NH3(g) + 5O2(g) ↔ 4NO(g) + 6H2O(g). 
a) O que acontece com a pressão parcial de NH3 quando a pressão parcial de NO aumenta? 
b) Será que a diminuição da pressão parcial de NH3 faz a pressão parcial de O2 diminuir? 
 
4) Diga, para cada um dos seguintes equilíbrios, se haverá deslocamento na direção dos reagentes ou dos 
produtos quando a temperatura aumenta. 
a) N2O4(g) ↔ 2NO2(g) H = +57kJ 
b) Ni(s) + 4CO(g) ↔ Ni(CO)4(g) H = -161kJ 
c) CO2(g) + 2NH3(g) ↔ Co(NH2)2(s) + H2O(g) H = -90kJ 
 
5) Uma mistura de 2,23.10-3 mol de N2 e 6,69.10
-3
 mol de H2 colocada em um reator de 500mL foi aquecida até 
600K e atingiu o equilíbrio. Será que ocorrerá formação de mais amônia se a mistura em equilíbrio for 
aquecida a 700K? Para N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), K = 1,7.10
-3
 em 600K e 7,0.10
-5
 em 700K. 
 
6) Em 500oC, Kc=0,061 para N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g). Se a análise mostra que a composição é 3,00 mol.L
-1
 
de N2, 2,00 mol.L
-1
 de H2 e 0,500 mol.L
-1
 de NH3, a reação está em equilíbrio? Se não, em que direção a 
reação tende a se deslocar para atingir o equilíbrio? 
 
7) Sobre o sistema em equilíbrio [CuCl4]
2-
(aq) + 6H2O(l) ↔ [Cu(H2O)6]
2+
(aq) + 4Cl
-
(aq), H < 0, a afirmativa 
correta é: 
 
a) A adição de HCl desloca a reação para a direita; 
b) A adição de Na2[CuCl4](aq) desloca a reação para a esquerda; 
c) As concentrações dos reagentes e dos produtos, no equilíbrio, são sempre iguais; 
d) O aumento da temperatura desloca a reação, favorecendo a formação de [CuCl4]
2-
; 
e) O deslocamento da reação para a esquerda provoca um aumento da carga negativa do sistema.