Resolucao_da_Lista_de_exercicios_8_-_Revisao_para_a_2_Avaliacao_-_Principio_de_Le_Chatelier_-_2_bimestre_2013_-_3_series (1)

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Resolução da Lista de exercícios de Química nº 8 
 
Revisão para a 2ª Avaliação: Princípio de Le Chatelier 
1. (UFRJ) – O gráfico 
ao lado representa 
alterações na 
concentração das 
espécies N2, H2 e NH3 
que estão em 
equilíbrio no instante 
t0, sob pressão e 
temperatura 
constantes. Analise o 
gráfico e responda: 
 
a) Que substância foi adicionada ao sistema em t1? 
N2 
b) Que variação sofre a constante de equilíbrio (Kc) quando 
variam as concentrações em t2? 
Em t2 foi adicionado H2. Assim, sendo a reação N2 + 3 H2 
 2 NH3, a adição de H2 faz com que o equilíbrio 
seja deslocado para a direita, ou seja, as concentrações de 
N2 e H2 irão diminuir e a de NH3 irá aumentar (conforme 
ilustrado no gráfico). 
c) Como variam as concentrações de N2 e H2 em t3? 
Em t3 foi adicionado NH3. Assim, sendo a reação N2 + 3 H2 
 2 NH3, a adição de NH3 faz com que o equilíbrio 
seja deslocado para a esquerda, ou seja, as concentrações 
de N2 e H2 irão aumentar e a de NH3 irá diminuir. 
d) Como variam as concentrações de NH3 e de H2 em t4, 
quando N2 é retirado? 
Em t4 foi retirado N2. Assim, sendo a reação N2 + 3 H2 
 2 NH3, a remoção de N2 faz com que o equilíbrio 
seja deslocado para a esquerda, ou seja, as concentrações 
de N2 e H2 irão aumentar e a de NH3 irá diminuir. 
 
2. (UNICAMP) – Do repolho roxo pode-se extrair, por 
fervura com água, uma substância que é responsável pela 
sua coloração característica. Esta substância é um ânion 
de um ácido fraco cuja dissociação pode ser escrita como: 
HR  H
+
 + R
- 
 (amarelo) (roxo) 
Utilizando este equilíbrio, explique por que a adição de 
vinagre ou limão (ácidos) a este extrato faz com que ele 
mude de cor. 
A adição de ácidos (contêm íons H
+
) faz com que o 
equilíbrio químico seja deslocado para a esquerda, 
favorecendo a coloração amarela. 
 
3. (UFPel-RS) – Em um equilíbrio químico, podem estar 
sendo representados diferentes tipos de reações químicas, 
as quais podem ser influenciadas por diversos fatores. 
Observe as equações que representam a formação de dois 
compostos gasosos e responda: 
I – 3 H2 (g) + N2 (g)  2 NH3 (g) 
II – H2 (g) + Cl2 (g)  2 HCl (g) 
a) Em qual das reações representadas haverá influência da 
pressão no respectivo equilíbrio? Explique. 
Na reação I, pois o volume total de gases nos reagentes é 
diferente do volume total de gases nos produtos (4V nos 
reagentes e 2V nos produtos). Assim, o aumento da 
pressão faz com que o equilíbrio seja deslocado para a 
direita e a diminuição da pressão, para a esquerda. Como 
na reação II o volume total de gases nos reagentes e 
produtos é igual, o aumento ou a diminuição da pressão 
não fará com que o equilíbrio químico seja deslocado. 
b) Expresse a constante de equilíbrio referente à reação de 
formação da amônia. 
]³[H ][N
[NH
 
22 

]²3
Kc 
c) Que tipo de reação química está representado pelas 
duas equações? 
Reação de adição (ou síntese). 
d) Qual a nomenclatura dos gases formados nas reações I 
e II, respectivamente? 
I: amônia; II: gás clorídrico (ou cloreto de hidrogênio). 
 
4. (UFSM-RS) – A constante de equilíbrio para a reação: 
N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g) 
diminui com o aumento da temperatura. Com base nesse 
dado, pode-se afirmar que: 
 
a) a formação de NH3 é uma reação exotérmica. 
b) o equilíbrio da reação desloca-se para a direita, com o 
aumento da temperatura. 
c) há diminuição da velocidade da reação endotérmica pelo 
aumento da temperatura. 
d) a formação de NH3 ocorre com absorção de calor. 
e) o aumento da temperatura favorece o(s) produto(s) 
formado(s) pela reação exotérmica. 
Comentário: com o aumento da temperatura, o valor de KC 
diminui. Assim, conclui-se que o aumento da temperatura 
faz com que as concentrações de N2 e H2 aumentem e a de 
NH3 diminua (analisar a expressão do KC conforme 
resolução do exercício 3b), ou seja, a reação inversa é 
endotérmica. Portanto, a reação direta (sentido de 
formação de NH3) será exotérmica. 
 
5. (UnB) – A seguir são apresentadas a equação química 
da síntese da amônia na indústria, a relação da constante 
de equilíbrio (KC) e os seus valores determinados 
experimentalmente. Analise esses dados. 
Nome: _________________________________________________ nº: ________ 
Bimestre: 2º Ano/série: 3ª série _____ Ensino: Médio 
Componente Curricular: Química 
Professor: Ricardo Honda 
Data: ____ /____ /____ 
 
 
 
Julgue os itens a seguir. 
 
a) Na reação em questão, os reagentes não são totalmente 
transformados em amônia. 
Verdadeiro. Na reação em questão, o sistema está em 
equilíbrio químico, ou seja, N2, H2 e NH3 coexistem. 
b) No estado de equilíbrio, em um sistema fechado, estão 
presentes a amônia (NH3) ou os gases hidrogênio (H2) e 
nitrogênio (N2). 
Falso. No estado de equilíbrio, em um sistema fechado, 
estão presentes NH3 e os gases H2 e N2. 
c) Analisando os valores de KC da tabela, conclui-se que o 
rendimento da reação na indústria será maior na 
temperatura de 25 ºC do que na temperatura de 1000 ºC. 
Verdadeiro. Conforme a expressão 
]³[H ][N
[NH
 
22 

]²3
Kc , conclui-
se que quanto maior o valor de KC, maior será a [NH3] 
(maior rendimento da reação). Verifica-se pela tabela que o 
valor de KC é maior a 25 ºC do que a 1000 ºC. 
d) A uma mesma temperatura, o aumento na concentração 
dos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2) alterará a 
concentração da amônia (NH3) no novo estado de 
equilíbrio, sem alterar o valor de KC. 
Verdadeiro. O valor de KC somente é alterado com a 
mudança da temperatura. 
 
6. (UFF-RJ) – Em um recipiente de um litro, adicionam-se 4 
mol de H2 e 3 mol de I2. A temperatura é de 27 ºC. O 
equilíbrio é atingido, como mostra o gráfico a seguir: 
 
a) Calcule a constante de equilíbrio (KC) para essa reação. 
A reação é: H2 (g) + I2 (g)  2 HI (g). Assim, 
[1] [2]
0[
 
][I ][H
I[
 
22 



]²1]²H
Kc . Conclui-se que KC = 50. 
b) Qual o sentido de deslocamento dessa reação quando 
um ligeiro excesso de H2 é introduzido no sistema, após o 
equilíbrio? 
A adição de H2 faz com que o equilíbrio químico seja 
deslocado para a direita. 
 
7. (UNI-RIO) – A reação entre o clorofórmio e o cloro 
ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir: 
CHCl3 (g) + Cl2 (g)  CCl4 (g) + HCl (g) 
Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a): 
 
a) volume total do sistema. 
b) pressão do sistema. 
c) concentração de CCl4. 
d) concentração de CHCl3. 
e) concentração de Cl2. 
Comentário: A adição de CCl4 faz com que o equilíbrio seja 
deslocado para a esquerda, diminuindo a formação de HCl. 
O aumento da pressão não deslocará o equilíbrio em 
nenhum sentido e o aumento da concentração de CHCl3 
e/ou de Cl2 deslocará o equilíbrio para a direita (no sentido 
de formação de HCl). 
 
8. (UEPI) – É muito comum as donas de casa, após a 
limpeza do peixe, usarem limão para remover o cheiro 
deixado em suas mãos. A maioria delas não tem uma 
explicação científica para o fato. Entretanto, sabe-se que o 
cheiro é causado pelo composto metilamina, de fórmula 
CH3–NH2, cuja equação de equilíbrio é representada a 
seguir: 
CH3–NH2 (aq) + H2O (l)  CH3–NH3
+ 
(aq) + OH
–
 (aq) 
Segundo o Princípio de Le Chatelier, o cheiro de peixe 
desaparece porque: 
 
a) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando 
o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina. 
b) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando 
o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3–NH3
+
. 
c) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon, deslocando o 
equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa. 
d) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando 
o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina. 
e) a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, deslocando 
o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de 
H2O. 
Comentário: a adição do limão (H
+
) neutraliza o íon OH
–
, 
fazendo com que a quantidadede OH
-
 diminua. Assim, o 
equilíbrio será deslocado para a direita, consumindo a 
metilamina (CH3–NH2), substância responsável pelo cheiro 
do peixe. 
 
9. (UERJ) – A seguir, está representada a equação 
química balanceada que mostra a combustão da amônia, 
etapa fundamental na fabricação do ácido nítrico: 
4 NH3 (g) + 5 O2 (g)  4 NO2 (g) + 6 H2O (g) ΔH < 0 
Essa reação produzirá a quantidade máxima de NO2 — 
óxido de nitrogênio IV —, nas seguintes condições de 
pressão e temperatura, respectivamente: 
 
a) alta/alta. 
b) alta/baixa. 
c) baixa/alta. 
d) baixa/baixa. 
Comentário: para favorecer a formação de NO2, deve-se 
deslocar o equilíbrio químico para a direita. Como ΔH < 0, 
temos que a reação direta é exotérmica. Assim, para 
favorecer o deslocamento para a direita, deve-se diminuir a 
temperatura. Como o volume total de gases nos reagentes 
é menor que o volume total de gases nos produtos (9V nos 
reagentes e 10V nos produtos), a diminuição da pressão 
faz com que o equilíbrio seja deslocado para a direita. 
 
10. (UFSC) – Sendo dado o seguinte equilíbrio químico: 
PCl3 (g) + Cl2 (g)  PCl5 (g), ΔH = –165,11 kJ 
Indique a(s) proposição(ões) correta(s) e dê o valor da 
soma. 
(01) A expressão para calcular a constante de equilíbrio em 
termos de concentrações molares é: KC = [PCl5]/[PCl3] [Cl2]. 
(02) A reação direta é endotérmica. 
 
(04) Aumentando-se a pressão sobre o sistema em 
equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais 
PCl5 (g). 
(08) Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio será 
deslocado para a direita. 
(16) Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio será 
deslocado para a direita. 
(32) Aumentando-se a concentração de Cl2 (g), haverá 
aumento na concentração do PCl5 (g). 
Comentário: a reação direta é exotérmica (ΔH < 0) e, 
portanto, diminuindo-se a temperatura, o equilíbrio será 
deslocado para a direita. A adição de catalisador não 
desloca o equilíbrio químico; apenas aumenta a rapidez da 
reação química. 
 
11. (CESGRANRIO) – Abaixo é apresentada uma reação 
química em equilíbrio: 
2 NO (g) + O2 (g)  2 NO2 (g) ΔH < 0 
Com o objetivo de deslocar esse equilíbrio no sentido da 
formação de dióxido de nitrogênio, deve-se: 
 
a) diminuir a pressão e a temperatura. 
b) aumentar a pressão e a temperatura. 
c) aumentar a pressão e diminuir a temperatura. 
d) aumentar a pressão e diminuir as concentrações de NO 
e O2. 
e) aumentar a temperatura e as concentrações de NO e O2. 
Comentário: para favorecer a formação de NO2, deve-se 
deslocar o equilíbrio químico para a direita. Como ΔH < 0, 
temos que a reação direta é exotérmica. Assim, para 
favorecer o deslocamento para a direita, deve-se diminuir a 
temperatura. Como o volume total de gases nos reagentes 
é maior que o volume total de gases nos produtos (3V nos 
reagentes e 2V nos produtos), o aumento da pressão faz 
com que o equilíbrio seja deslocado para a direita. 
 
12. (UFMG) – O hidrogênio molecular pode ser obtido, 
industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor de 
água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica: 
CH4 (g) + H2O (g)  CO (g) + 3 H2 (g) 
Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar, 
corretamente, que: 
 
a) a presença de um catalisador afeta a composição da 
mistura. 
b) a presença de um catalisador afeta a constante de 
equilíbrio. 
c) o aumento da pressão diminui a quantidade de CH4 (g). 
d) o aumento da temperatura afeta a constante de 
equilíbrio. 
e) o aumento da temperatura diminui a quantidade de CO 
(g). 
Comentário: como a reação é endotérmica, o aumento da 
temperatura desloca o equilíbrio para a direita, aumentando 
a quantidade de CO (g). O aumento da pressão faz com 
que o equilíbrio seja deslocado para a esquerda, 
aumentando a quantidade de CH4 (g). A presença de um 
catalisador não afeta a composição da mistura e nem a 
constante de equilíbrio; apenas aumenta a rapidez da 
reação química. 
 
13. (UNICAMP) – Tem-se o seguinte equilíbrio: 
2 NO (g) + O2 (g)  2 NO2 (g) ΔH = –113kJ 
Mantendo-se sempre constante a relação entre as 
concentrações de NO e O2 surgirão duas maneiras para 
aumentar a concentração de NO2 no equilíbrio. Quais são 
elas? 
Para favorecer a formação de NO2, deve-se deslocar o 
equilíbrio químico para a direita. Como ΔH < 0, temos que 
a reação direta é exotérmica. Assim, para favorecer o 
deslocamento para a direita, deve-se diminuir a 
temperatura. Como o volume total de gases nos reagentes 
é maior que o volume total de gases nos produtos (3V nos 
reagentes e 2V nos produtos), o aumento da pressão faz 
com que o equilíbrio seja deslocado para a direita. 
 
14. (FUVEST) – No vinagre ocorre o seguinte equilíbrio: 
CH3 — COOH  CH3 — COO
–
 + H
+
 
Que efeito provoca, nesse equilíbrio, a adição de uma 
substância básica? Justifique a sua resposta. 
A adição de uma substância básica (OH
-
) neutraliza o íon 
H
+
, fazendo com que a quantidade de íons H
+
 diminua. 
Assim, o equilíbrio será deslocado para a direita, 
consumindo o ácido acético (CH3–COOH). 
 
15. (FUVEST) – Em uma solução aquosa diluída e 
avermelhada do indicador HA, existe o seguinte equilíbrio: 
HA  H
+
 + A
–
 
sendo que a espécie HA é de cor vermelha e a espécie A
–
 
é de cor azul. O que se observa, se a essa solução for 
adicionado hidróxido de sódio em excesso? 
A adição de hidróxido de sódio, uma substância básica 
(OH
-
), neutraliza o íon H
+
, fazendo com que a quantidade 
de íons H
+
 diminua. Assim, o equilíbrio será deslocado para 
a direita, favorecendo a coloração azul devido à espécie A
-
.