C 4 explosivo

Prévia do material em texto

C-4 
 
explosivo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Das clínicas para os campos de batalha. O explosivo preferido dos 
filmes de ação nasceu em um laboratório de química: a nitração de 
uma droga utilizada contra infecções urinárias trouxe duas 
substâncias que estão entre os explosivos mais potentes já 
preparados pelo homem. 
Durante a Segunda Guerra Mundial, a hexametilenetetramina (HA), um composto 
comumente empregado em casos de infecções urinárias, serviu como reagente de 
partida para a preparação de dois explosivos: o RDX e o HMX - 
ciclometilenotrinitramina e ciclotetrametilentetranitramina, respectivamente. 
As siglas são uma apologia acrônima ao seu poder: Royal Demolition explosive, 
RDX, e Her Majesty's explosive, HMX. O HMX é um dos explosivos com a maior 
velocidade de detonação conhecida: mais de 9 km por segundo, ou seja, quase 33 
mil km por hora! 
 
Além de serem extremamente potentes, esta nova classe de explosivos possuem 
qualidades invejáveis aos demais: estabilidade, maleabilidade e resistência 
ao calor. Os explosivos podem ser moldados e aquecidos sem perigo de uma 
detonação indesejada. Mas basta um pulso elétrico para que tudo vá pelos ares: 
tanto o RDX como o HMX são capazes de derrubar paredes de concreto ou mesmo 
de aço. O dinamite militar é uma mistura de 75% RDX, 15% TNT e 10% de aditivos 
estabilizantes e plastificantes. A mistura plástica explosiva conhecida como C4 (o 
campeão de vendas entre os terroristas) é composta por 91% RDX e 9% de 
aditivos plastificantes. O poder de detonação do C4 é suficiente, por exemplo, para 
gerar ondas de compressão capazes de iniciar a fissão nuclear de uma bomba de 
urânio-235. 
Em 1987, o laboratório do US Naval Air Warfare Center Weapons Division sintetizou 
uma outra nitroamina cíclica: a hexanitrohexaazaisowurtzitana, designada como 
CL-20. Assim como o HDX e RDX, o CL-20 é estável e maleável, mas cerca de 20% 
mais poderoso. Em um teste do exército americano, uma bala de 30mm foi 
detonada em um cartucho carregado com CL-20, e foi capaz de penetrar em 7 
placas de 1 polegada de aço inox. 
A nitroglicerina é uma substância líquida, incolor e 
oleosa, mas também altamente instável e explosiva. 
Basta um simples toque para que ocorra uma 
detonação espontânea. Como a molécula contém 
átomos de oxigênio, hidrogênio e carbono, quando ela explode libera novas 
moléculas (como O2, N2, H2 e CO2), mais estáveis, e com uma grande energia 
cinética (há uma conversão entre a energia de ligação para energia cinética!). Esta substância 
também foi utilizada como vaso-dilatador, nos ataques 
cardíacos e anginas. 
O nome nitroglicerina vem de sua estrutura: ela é 
derivada da molécula glicerina (uma molécula 
biológica comum. serve de base para os triglicerídeos) 
onde os grupos -OH são substituidos por -NO2. O poder 
dos explosivos deve-se ao fato de que o volume 
ocupado por um gás é muito maior do que o ocupado 
por um sólido ou por um líquido. Veja a água, por 
exemplo. Enquanto que 1 mol de água no estado 
líquido, a temperatura ambiente, ocupa um volume de 
apenas 0,018 litros, esta mesma quantidade de água, 
no estado gasoso, ocuparia um espaço de mais de 20 
litros! E, quanto maior for a temperatura, maior será o 
volume do gás. 
 
reação de decomposição da nitroglicerina sólida 
É justamente a velocidade de sua reação de decomposição que faz com a 
nitroglicerina seja tão explosiva: a rápida expansão dos gases quentes produzidos 
provoca uma onda de choque supersônica. Pela estequeometria da reação acima, 4 
moles de nitroglicerina (cerca de 900 gramas) são capazes de gerar 35 moles de 
gases quentes (quase 800 litros de gases, nas CNTP). Uma vantagem da 
nitroglicerina em relação aos outros explosivos, como o TNT (trinitrotolueno), é 
que, ao contrário deste, nenhuma forma sólida de carbono é formada, produzindo 
uma explosão sem fumaça - propriedade muito útil para a artilharia. Assim, após o 
disparo, o soldado não ficaria com a visão obscurecida por uma cortina de fumaça. 
Alfred Nobel e a 
Nitroglicerina 
 
glicerina 
 
nitroglicerina 
 
trinitrotoluneno (TNT) 
A nitroglicerina tem, entretanto, uma grande desvantagem: é muito, mas 
muito mesmo, instável. É praticamente impossível manusear ou transportar a 
substância. Muitas pessoas perderam a vida tentando, até o problema ter sido 
resolvido pelo químico suéco Alfred Nobel. 
 
Nobel estivera trabalhando em Stockholm, por vários anos, com a 
nitroglicerina, que era preparada pela mistura de glicerol é os ácidos sulfúrico e 
nítrico. Foram vários os acidentes explosivos no laboratório, incluindo um em que 
seu irmão, Emil Nobel e outras pessoas morreram. As autoridades de Stockholm 
proibiram, então, experimentos com nitroglicerina nos limites da cidade. Nobel 
mudou o seu laboratório para Lake Malaren e, em 1864, encontrou a solução. Nobel 
experimentou misturar nitroglicerina com vários aditivos, numa tentativa de torná-
la estável. Ele logo descobriu que a mistura da nitroglicerina com um certo tipo de 
argila, chamado kieselguhr, era muito eficaz: tornava o líquido instável em uma 
pasta sólida estável e maleável. No ano seguinte, em 1867, ele patenteou a mistura 
com o nome "Dynamite". Atualmente, a dinamite é feita com nitroglicerina, nitrato 
de amônio e nitrato de sódio (2 outros explosivos), polpa de madeira e um pouco 
de carbonato de cálcio para neutralisar os excessos de ácidos que podem estar 
presentes. 
Os propósito da dinamite era, segundo Nobel, auxiliar na construção civil. Mas na 
primeira guerra mundial, foi logo adotada como uma arma extremamente mortal. 
Logo após o fim da guerra, um jornal publicou, erroneamente, o obituário de Alfred 
Nobel, sem este ter realmente morrido. Nobel percebeu que seria lembrado como o 
homem que criou o explosivo e causou tantas mortes. Para limpar sua consciência 
e seu nome, criou um instituto, que anualmente distribui prêmios para trabalhos 
relevantes em medicina, ciência e 
paz. 
Uma molécula intrigante é o 
cubano. Sua fórmula molecular é 
C8H8: um hidrocarboneto cúbico com ângulos de ligação de 90o, 
desviando consideravelmetne do ângulo para carbonos com 
hibridização sp3: 109,5o. Embora "surrealista", a molécula é 
estável, e vendida por várias empresas (a um custo bem alto!). 
Estas ligações "tensionadas" são extremamente energéticas. Por 
isto seria muito grande o poder explosivo de um 
octanitrocubano (um cubano completamente nitrado): 
possuindo as instáveis ligações nitro mais a energia torsional 
presente no cubano! Seria, provavelmente, o mais potente 
explosivo do mercado. Aguardem... tanto os penta- como os hexanitrocubanos já 
foram sintetizados! 
 
 
cubano 
 
Ainda mais 
explosivo!