apostila david 1

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CADERNO ENEM – 2011
Competência de área 5 – Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos. 
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica. 
H18 – Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam. 
H19 – Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.
Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas. 
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas. 
H25 – Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção. 
H26 – Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos. 
H27 – Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
PROPRIEDADES DA MATÉRIA E SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
01.(C7H24) Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.
I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.
II. O derretimento de um iceberg.
III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.
Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:
(A) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
(B) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
(C) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
(D) I, II e III são exotérmicos.
(E) I, II e III são endotérmicos.
02. (C5H18) Em uma prova de laboratório, um estudante tinha que identificar uma pequena barra de metal por meio de sua densidade. Mediu a massa da barra obtendo o valor 64g.
A barra foi introduzida num cilindro graduado (em mL) contendo água. O nível da água contida no cilindro, antes (1) e depois (2) da imersão da barra metálica, é mostrado na figura.
A barra pode ser constituída pelos metais cobre, estanho e zinco cujas densidades estão na tabela:
Com base na densidade encontrada pelo estudante, ele pode concluir que a barra era
a) de cobre puro.
b) de estanho puro.
c) de zinco puro.
d) uma mistura de zinco com estanho.
e) uma mistura de cobre com estanho.
03. (C5H18) Considere que a água é composto polar, e o tetracoloreto de carbono e o DDT são compostos apolares. Adiciona-se tetracloreto de carbono(CCl4) a uma amostra de água contaminada por DDT e contida em funil de decantação, agitando-se a mistura logo em seguida.
Assinale a alternativa contendo a figura que melhor representa o aspecto do sistema após a agitação.
Dados: Densidade da água = 0,998g/cm3 a 20°C
 Densidade do CCl4 = 1,59g/cm3
04.(C7H25) Carbono e oxigênio participam juntos da composição de um grande número de materiais. Assinale a alternativa na qual os materiais citados têm carbono mas não tem oxigênio.
a) Aço e cal virgem.
b) Latão e óleo de soja.
c) Grafita e parafina.
d) Sal de cozinha e farinha de trigo.
e) Madeira e álcool de cana.
05. (C7H25)As esculturas de Rodin, recentemente expostas em São Paulo, foram feitas em sua maioria em bronze e algumas em mármore. Os principais componentes do bronze e do mármore são, respectivamente:
a) Cu, Zn / CaO
b) Fe, Sn / CaCO3
c) Fe, Zn / CaO
d) Cu, Sn / CaSO4
e) Cu, Sn / CaCO3
06. (C7H25) As ligas metálicas são formadas pela união de dois ou mais metais, ou ainda, por uma união entre metais, ametais e semi-metais. Relacionando, no quadro a seguir, cada tipo de liga com as composições dadas
pode-se afirmar que a única correlação correta entre liga e composição encontra-se na opção
a) I b; II c; III a; IV d.
b) I c; II b; III d; IV a.
c) I a; II b; III c; IV d.
d) I c; II d; III b; IV a.
e) I d; II a; III c; IV b.
07. (C7H25) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pode observar a serie de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam:
1. A cana chega cortada da lavoura em caminhões e é despejada em mesas alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do caldo açucarado, toda a cana e transportada por esteiras e passada por um eletroímã para a retirada de materiais metálicos.
2. Apos se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para toda a usina.
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, e passado por filtros e sofre tratamento para transformassem açúcar refinado e etanol.
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais operações físicas de separação de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar?
a) Separação mecânica, extração, decantação.
b) Separação magnética, combustão, filtração.
c) Separação magnética, extração, filtração.
d) Imantação, combustão, peneiração.
e) Imantação, destilação, filtração.
08. (C7H25) O ser humano tem baseado o seu cotidiano no uso dos derivados de petróleo, tais como, gasolina, asfalto, óleo diesel, querosene, gás liquefeito de petróleo e outros que apresentam pontos de ebulição diferentes. Entre os processos de fracionamento abaixo, qual o melhor para o refinamento desses compostos do petróleo?
a) destilação fracionada. 
b) destilação simples.
c) fusão fracionada. 
d) catação.
e) centrifugação.
09. (C7H25) A água potável é um recurso precioso da natureza e necessário à vida na Terra. Entretanto, várias regiões do planeta sofrem com a escassez de água. Muitas vezes,
essas regiões são banhadas por mares e oceanos, com abundância de água salgada. Quais processos de separação, entre os listados abaixo, poderiam ser utilizados, em sequência, para dessalinizar a água do mar?
a) Decantação e filtração.
b) Decantação e condensação.
c) Vaporização e condensação.
d) Evaporação e filtração.
e) Filtração e condensação.
10. (C7H25) Atualmente, é comum encontrar, nas prateleiras de supermercados, alimentos desidratados, isto é, isentos de água em sua composição. O processo utilizado na desidratação dos alimentos é a liofilização. A liofilização consiste em congelar o alimento a uma temperatura de -197 °C e depois submeter o alimento congelado a pressões muito baixas. Na temperatura de -197 °C, a água contida no alimento encontra-se no estado sólido e, com o abaixamento de pressão, passa diretamente para o estado de vapor, sendo então eliminada. Assinale a afirmação correta:
a) No processo de liofilização, a água passa por uma transformação química, produzindo H2 e O2, que são gases.
b) No processo de liofilização, a água passa por um processo físico conhecido como evaporação.
c) No processo de liofilização, o alimento sofre decomposição, perdendo água.
d) No processo de liofilização, a água sofre decomposição.
e) No processo de liofilização, a água passa por uma transformação física denominada sublimação.
11. (C5H18) Observe os dados listados na tabela a seguir:
Com base nessas propriedades físicas, é possível, por exemplo, extrair o álcool que é adicionado à gasolina comercial. Este procedimento pode ser feito da seguinte maneira: a um determinado volume de gasolina adiciona-se o mesmo volume de água. A mistura é agitada, e a seguir, colocada em repouso. Forma-se, então, um sistema bifásico que pode ser separado com a ajuda de um funil de separação. Tendo como base os dados da tabela, podemos afirmar que neste procedimento ocorre(m) o(s) seguinte(s) fenômeno(s):
I. Quando a gasolina (quecontém álcool) é misturada à água, o álcool é extraído pela água, e o sistema resultante é bifásico: gasolina/água-álcool.
II. Quando a gasolina (que contém álcool) é misturada à água, a gasolina é extraída pela água, e o sistema resultante é bifásico: álcool/água-gasolina.
III. A mistura água-álcool formada é um sistema homogêneo (monofásico), com propriedades diferentes daquelas das substâncias que a compõem.
Destas considerações, somente
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) II e III são corretas.
e) I e III são corretas.
12. (C5H18) A figura representa o esquema de um experimento para determinação do teor de álcool na gasolina.
Com base no experimento e considerando que não há variação de volume, pode-se afirmar que o teor de álcool, em volume, na gasolina analisada e o processo de extração utilizado são, respectivamente,
a) 11% e dissolução fracionada.
b) 22% e dissolução fracionada.
c) 11% e decantação fracionada.
d) 22% e decantação fracionada.
e) 11% e destilação fracionada.
13. (C7H25) O processo descrito na figura a seguir é usado para separar misturas homogêneas não azeotrópicas, do tipo líquido-líquido, nas quais os componentes apresentam pontos de ebulição relativamente próximos.
REIS, M. "Completamente química - Química. Ciências, tecnologia e sociedade". São Paulo: FTD. 2001. p. 135.
Considerando o texto e a figura, marque a alternativa CORRETA:
a) Quando se destilam dois líquidos, o líquido menos volátil é destilado em primeiro lugar.
b) Quando se destilam dois líquidos, o líquido que apresenta menor pressão de vapor é destilado em primeiro lugar.
c) O processo conhecido por filtração simples apresenta os mesmos princípios físicos utilizados no processo descrito na figura.
d) Pode-se afirmar que, pelo processo descrito, não é possível separar completamente os componentes de uma mistura azeotrópica, pelo fato de ela apresentar ponto de ebulição constante.
e) Para separar os componentes de uma mistura gasosa, o primeiro passo seria realizar uma destilação.
14. (C7H25) A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema abaixo.
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa que associa corretamente água sanitária, fermento em pó e solução fisiológica com os materiais obtidos da água do mar é:
15. (C7H24) Ao longo de túneis muito longos, são colocadas placas com o seguinte aviso:
"Em caso de congestionamento, desligue o motor do carro"
Esta advertência deve-se à preocupação com o possível acúmulo de um gás inodoro e tóxico, que é produto da combustão incompleta do álcool ou da gasolina. Esse gás é o:
a) N2
b) CO2
c) HCN
d) CO
e) H2S
16. (C7H24) Veja a bula de um remédio receitado para gestantes, apresentado como polivitamínico e polimineral:
Lendo a bula deste remédio, verificamos que um dos componentes é o cobre e podemos afirmar que ele:
a) é uma substância simples que está misturada com outros componentes.
b) está misturado com outros compostos formando uma liga metálica.
c) faz parte de um composto químico que contém cobre e oxigênio.
d) é um elemento químico que está misturado com carbono e oxigênio.
e) faz parte de uma mistura de fórmula CuO.
17. (C7H24) (ENEM-2000) No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento biológico,
separam uma porção de massa em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com água, aguardando que ela suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema abaixo. Quando isso acontece, a massa está pronta para ir ao forno.
Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira:
“A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração da densidade deve-se à fermentação, processo que pode ser resumido pela equação:
Considere as afirmações abaixo.
I A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da existência de qualquer organismo vivo.
II Durante a fermentação, ocorre produção de gás carbônico, que se vai acumulando em cavidades no interior da massa, o que faz a bola subir.
III A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a água, a bola de massa sobe.
Dentre as afirmativas, apenas:
a) I está correta.
b) II está correta.
c) I e II estão corretas.
d) II e III estão corretas.
e) III está correta.
18. (C7H25) Há alguns anos, no ABC, um loteamento clandestino instalou-se sobre um antigo aterro sanitário. Ao acender o fogão, pela manhã, um operário explodiu seu barraco e os dos vizinhos. A imprensa noticiou que a explosão se dera não porque o "bujão de gás do infeliz operário estivesse vazando e sim devido a emanações de gases do aterro". Certamente, o gás, então emanado, era:
a) BTX (mistura de benzeno, tolueno e xileno)
b) monóxido de carbono
c) amônia
d) metano
e) gás sulfídrico
ATOMÍSTICA E TABELA PERIÓDICA
19. (C5H17) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm de espessura) com partículas "alfa", emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às partículas por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela protetora revestida de sulfeto de zinco.
Observando as cintilações na tela revestida de sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas alfas atravessavam a lâmina de ouro sem sofrerem desvio (x), e que poucas partículas alfas sofriam desvio (y).
Com base na ilustração, assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as proposições adiante.
( ) Partículas alfas possuem carga elétrica negativa.
( ) Partículas alfas sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos de Au.
( ) O zinco (30Zn) presente no sulfeto de zinco corresponde a um elemento diamagnético.
( ) Partículas sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au.
( ) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes maior que o seu núcleo.
( ) O Polônio de Z = 84 apresenta 4 elétrons no último nível de energia.
Assinale a alternativa que contenha a seqüência correta de cima para baixo:
a) F – F – V – F – V – F 
b) V – F – F – V – V – F 
c) F – F – V – V – V – F
d) F – V – F – V – F – V 
e) V – F – V – F – V – F 
20. (C5H19) Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794), ao realizar uma série de experiências em recipientes fechados, enunciou o princípio da conservação da massa, pelo qual a matéria
não é criada nem destruída, mas apenas se transforma. Esta descoberta ficou conhecida como a Lei de Lavoisier. Numa aula experimental de Química, um professor, querendo comprovar a Lei de Lavoisier, coloca uma porção de lã de aço dentro de um copo de béquer. Em seguida, ele determina a massa do sistema utilizando uma balança de precisão e queima totalmente a amostra num sistema aberto.
4Fe(s) + 3O2(g) →2Fe2O3(s)
Com relação à experiência realizada pelo professor em sala de aula, é correto afirmar que
a) a queima envolve a participação do oxigênio (O2), que é chamado combustível.
b) a massa do sistema aumenta com a combustão da lã de aço.
c) a massa do sistema diminui, pois o produto formado liberou energia.
d) é impossível comprovar a Lei de Lavoisier com o experimento, pois, se a combustão é total, não sobra resíduo no copo de béquer.
e) a combustão da lã de aço é um exemplo de fenômeno físico.
21.(C5H17) (FACID)“Em um episódio do seriado "CSI: CRIME SCENE INVESTIGATION", os investigadores Gil Grissom e Catherine Willows utilizaram uma solução de Luminol (C8H7N3O2) e H2O2, para detectar vestígios de sangue em uma cena de crime. Objetos que tenham estado em contato com sangue (mesmo depois de limpos), originam manchas que brilham quando aspergidas com a solução de Luminol”. De forma simplificada, pode-se dizer, que o íon Fe2+ presente na hemoglobina catalisa a reação entre o Luminol e o H2O2, da qual resulta o íon 3-aminoftalato (C8H5N3O42-)num estado eletrônico excitado. 
 Admitindo-se que na transição para o estado fundamental, o íon 3-aminoftalato emite uma radiação de freqüência 7,8 x 1014 Hz. E com base no espectro visível fornecido pela figura a seguir, à cor da luz emitida pelo Luminol será: [ c = 3.0×108 m.s-1; h = 6.6 x10-34 J.s]
a) verde; 
d) amarela; 
b) azul; 
e) violeta. 
c) vermelha; 
22. (C5H18) Avanços significativos nas telecomunicações se deram com o desenvolvimento de fibras ópticas e de circuitos integrados. O amplo uso do elemento silício na produção desses dispositivos está ligado
I - à abundância desse elemento na litosfera.
II - ao fato do silício ser ótimo isolante elétrico.
III - à configuração da eletrosfera de seus átomos.
Dessas afirmações, SOMENTE
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e III são corretas.
e) II e III são corretas.
FUNÇÕES INORGÂNICAS - LIGAÇÕES QUÍMICAS E REAÇÕES
23. (C7H24) Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. A água é um solvente muito eficaz para solubilizar compostos iônicos. Quando um composto iônico se dissolve em água, a solução resultante é composta de íons dispersos pela solução.
O composto que representa melhor a solução esquematizada na figura é:
(A) MgCl2 .
(B) KCl.
(C) K2SO4 .
(D) Fe2O3 .
(E) MgCO3.
24. (C7H24) (UERJ) As esferas da figura adiante representam os íons formadores de um cristal de cloreto de sódio.
Considere que o íon com maior número de camadas eletrônicas é representado pela esfera de maior raio e que a distância entre os núcleos dos íons X e Y vale 10
3
 unidades de comprimento. O símbolo do elemento formador do íon de menor tamanho e a menor distância, na mesma unidade de comprimento, entre o núcleo de um cátion e o núcleo de um ânion, são:
a) C
l
, 
3
b) Na, 
3
c) C
l
, 5
d) Na, 5
e) Na, 
5
25. (C7H24) Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de
bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.
I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada.
II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A.
III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.
Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são,
respectivamente, soluções aquosas de
a) H2SO4, NaOH, BaCl2 e K2SO4.
b) BaCl2, NaOH, K2SO4 e H2SO4.
c) NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCl2.
d) K2SO4, H2SO4, BaCl2 e NaOH.
e) H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCl2.
26. (C5H18) A respeito dos gases produzidos e comercializados por empresas para uso basicamente em hospitais e indústrias, podemos afirmar que o:
a) acetileno (etino), produzido para ser utilizado em maçaricos oxiacetilênicos, é um comburente de alto poder calorífico.
b) hélio é um gás nobre que, por ser mais denso que o ar atmosférico, é comercializado para ser utilizado no enchimento dos balões de aniversário.
c) óxido nitroso, conhecido como gás hilariante, reage com a água produzindo ácido de efeito anestesiante.
d) gás carbônico, constituído de moléculas polares, é transformado em gelo seco e comercializado para ser utilizado como condutor de eletricidade.
e) ar atmosférico é utilizado como matéria prima nos processos de fabricação dos gases oxigênio e nitrogênio sendo a sua separação realizada por liquefação fracionada.
27. (C5H17) (PISA) – Ozônio
Leia a seguinte seção de um artigo a respeito da camada de ozônio.
A atmosfera é um imenso reservatório de ar e um recurso natural precioso para a manutenção da vida na Terra. Infelizmente, as atividades humanas base a das nos interesses nacionais/pessoais estão danificando esse recurso comum, principalmente destruindo a frágil camada de ozônio que funciona como um escudo protetor para a vida na Terra. Uma molécula de ozônio é composta de 3 átomos de oxigênio, em contraposição às moléculas de oxigênio, que são formadas por dois átomos de oxigênio. As moléculas de ozônio são raríssimas: me nos que 10 em cada um milhão de moléculas de ar. Entretanto, já há quase um bilhão de anos, sua presença na atmosfera desempenha um papel vital na proteção de vida na Terra. Dependendo de onde está localizado, o ozônio pode proteger ou prejudicar a vida na Terra. O ozônio que se encontra na troposfera (até 10km acima da superfície da Terra) é ozônio “ruim” que pode danificar plantas e tecidos pulmonares. Mas cerca de 90 por cento do ozônio que se encontra na estratosfera (entre 10 e 40km acima da superfície da Terra) é ozônio “bom” que desempenha um papel benéfico, absorvendo a perigosa radiação ultra violeta emitida pelo Sol. Sem essa camada de ozônio benéfica, os humanos seriam mais suscetíveis a certas doenças em virtude da incidência de raios ultravioleta vindos do Sol. A destruição da camada de ozônio poderia também quebrar a cadeia alimentar marinha em razão do efeito nocivo dos raios ultravioleta B sobre o plâncton.
(Connect, UNESCO International Science, Technology & Environmental Education Newsletter, seção de um artigo intitulado “The Chemistry of Atmospheric Policy” [A Química da Política Atmosférica], v. XXII, n. 2, 1997. Adaptada.)
No texto acima, nada é mencionado sobre o mo do pelo qual o ozônio é formado na atmosfera. Na verdade, todos os dias certa quantidade de ozônio é formada e certa quantidade de ozônio desaparece. O modo pelo qual o ozônio é formado está ilustrado nos quadrinhos a seguir:
Considere as proposições a seguir que pretendem explicar o que está sendo ilustrado pelos quadrinhos.
I. A ruptura das moléculas de oxigênio ocorre sob a influência da luz solar.
II. Os átomos de oxigênio (O) se combinam com moléculas de oxigênio (O2) para formarem moléculas de ozônio (O3).
III. A molécula de ozônio é formada pela ação da luz solar.
Está correto o que se afirma
a) em I, apenas. 
b) em II, apenas.
c) em I e II, apenas. 
d) em II e III, apenas.
e) em I, II e III.
28. (C7H24) Considere a reação:
Supondo que os círculos vazio e cheio, respectivamente, signifiquem átomos diferentes, então o esquema anterior representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras X, Y e W, respectivamente, pelos valores:
a) 1, 2 e 3.
b) 1, 2 e 2.
c) 2, 1 e 3.
d) 3, 1 e 2.
e) 3, 2 e 2.
29. (C7H24) Uma mistura de hidrogênio, H2(g), e oxigênio, O2(g), reage, num recipiente hermeticamente fechado, em alta temperatura e em presença de um catalisador, produzindo vapor de água, H2O(g).
A figura I representa a mistura, antes da reação. 
Supondo que a reação seja completa, o desenho que representa o estado final do sistema dentro do recipiente, considerando a quantidade de moléculas representadas para o estado inicial, é:
30. (C7H25) Para se remover a camada de ferrugem (óxido hidratado) que se forma sobre objetos de ferro, eles podem ser mergulhados em uma solução diluída de ácido sulfúrico (incolor) por alguns minutos. Em seguida, devem ser lavados em água corrente para se retirar a solução salina amarelada e o ácido que ainda resta. A representação que melhor resume a reação que ocorre na limpeza desses objetos, segundo o enunciado, é:
a) óxido + ácido →sal + água
b) base + ácido →óxido
c) sal + óxido →ácido + base
d) sal + ácido →base + água
e) óxido + ácido →sal + base
31. (C7H25) A liga metálica "Advantage" utilizada em odontologia é constituída de 77% de Pd (paládio), 10% de Cu, 6% de In (índio), 5% de Ga (gálio), 1% de Au e 1% de Pt (% em massa). Para a dissolução completa de uma amostra dessa liga deve-se utilizar uma mistura de
a) ácido acético e acetato de sódio.
b) cal viva e água (água de cal).
c) ácido clorídrico e ácido nítrico (água régia).
d) soda e soda cáustica.
e) ácido sulfúrico e água.
32. (C7H24) Considere as reações abaixo: 
Cu(NO3)2+ Ag → não ocorre reação
2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag
CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
ZnSO4 + Cu → não ocorre reação
Os resultados observados nas experiências acima equacionadas nos permitem afirmar que a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos é:
a) Zn > Cu > Ag
b) Ag > Cu > Zn
c) Cu > Zn > Ag
d) Ag > Zn > Cu
e) Zn > Ag > Cu
33. (C7H24) Observe a figura e leia o texto a seguir.
Adap.: LINHARES, S; GEWANDSZNAJDER, F. "Biologia - programa completo." São Paulo: Ática, 1998. p. 16.
Vivendo no interior dos tecidos dos corais, as zooxandelas (algas) estabelecem com os seus anfitriões uma relação de mútua cooperação: geram oxigênio e matéria orgânica que suprem parte das necessidades metabólicas dos corais, e deles recebem compostos nitrogenados, fósforo e gás carbônico para realizar sua fotossíntese...
Revista "GALILEU". Número 89, novembro de 1998.
No processo de fotossíntese, os vegetais produzem substâncias orgânicas para o organismo e liberam oxigênio na atmosfera. De acordo com a equação química representada na figura, assinale a alternativa correta.
a) A planta precisa de 1 mol de gás carbônico para produzir 6 mols de oxigênio.
b) O número de moléculas do produto é igual ao número de moléculas dos reagentes.
c) O número de átomos presentes nos reagentes é sempre menor que os presentes nos produtos.
d) A glicose produzida e armazenada retém um quinto do oxigênio utilizado nesse processo.
e) 6 moléculas de H2O são necessárias para cada mol de glicose produzido.
34. (C7H25) Talheres de prata comumente apresentam manchas escuras em sua superfície, que consistem em sulfeto de prata (Ag2S) formado pela reação da prata com compostos contendo enxofre encontrados em certos alimentos e no ar. Para limpar talheres escurecidos basta colocá-los em uma panela de alumínio com água quente e uma solução de soda cáustica diluída e, em seguida, retirá-los e enxaguá-los em água limpa, o que devolve o brilho característico dos talheres, que ficam com o aspecto de novos.
Esse processo consiste na reação do alumínio da panela com o sulfeto de prata, conforme a seguinte equação, não balanceada:
Ag2S + Al + NaOH + H2O → Ag + H2S + NaAlO2
 A soma dos coeficientes da equação balanceada com os menores números inteiros possíveis.
a) 12
b) 14
c) 15
d) 17
e) 20
35. (C5H19) Amostras dos gases nitrogênio, oxigênio e cloro foram recolhidas, não necessariamente nessa ordem, em recipientes rotulados A, B e C. Cada recipiente contém apenas um desses gases. A fim de ilustrar algumas propriedades dessas substâncias, com cada recipiente, foram feitas as seguintes experiências:
I. Introduziram-se raspas de ferro aquecidas ao rubro. Apenas nos recipientes A e B observou-se transformações das raspas de ferro.
II. Cheiraram-se os conteúdos. O de A, assim como o de C, eram inodoros. O de B provocou forte irritação na mucosa nasal.
a) Identifique os gases dos recipientes A, B e C. 
b) Escreva a equação balanceada da reação do conteúdo do recipiente B com o ferro.
36. (C5H18) Uma estudante encontrou um material sólido, que despertou o interesse, pois poderia ter algum valor comercial. Realizou então experimentos e ensaios com este material, que forneceram as seguintes informações:
i) a combustão completa não forneceu CO(g) nem CO2(g);
ii) não apresentou condutividade elétrica;
iii) apresentou alto ponto de fusão;
iv) não era solúvel em água nem em solventes orgânicos.
Baseado nestes resultados, este material pode ser:
a) polímero orgânico, náilon - 6,6.
b) sal inorgânico, nitrato de amônio.
c) a liga metálica, aço.
d) sal orgânico, citrato de sódio.
e) óxido metálico, óxido ferroso.
37. (C7H24) As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica solida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substancias e, quando em solução, acelerar a absorção do farmaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o acido tartarico ou o acido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma serie de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de acido e liberação do gás carbônico – gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o acido cítrico.
A ionização, a dissociação iônica, a formação do acido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
a) IV, I, II e III
b) I, IV, III e II
c) IV, III, I e II
d) I, IV, II e III
e) IV, I, III e II
As informações abaixo foram extraídas do rótulo da água mineral de determinada fonte.
Indicadores ácido base são substâncias que em solução aquosa apresentam cores diferentes conforme o pH da solução. O quadro abaixo fornece as cores que alguns indicadores apresentam à temperatura de 25°C
38) (C5H18) Suponha que uma pessoa inescrupulosa guardou garrafas vazias dessa água mineral, enchendo-as com água de torneira (pH entre 6,5 e 7,5) para serem vendidas como água mineral. Tal fraude pode ser facilmente comprovada pingando-se na “água mineral fraudada”, à temperatura de 25°C, gotas de:
a) azul de bromotimol ou fenolftaleína.
b) alaranjado de metila ou fenolftaleína.
c) alaranjado de metila ou azul de bromotimol.
d) vermelho de metila ou azul de bromotimol.
e) vermelho de metila ou alaranjado de metila.
CÁLCULOS QUÍMICOS
39. (C5H17) O açaí e um fruto que da em cachos de palmeiras, conhecidas como acaizeiros. Muito comum na alimentação da população da Região Norte do Brasil, foi difundido em outras regiões do Pais no preparo de alimentos com alto valor energético, como o famoso “açaí na tigela”. Na tabela de dados nutricionais, são apresentados alguns itens da analise de 100 g de polpa de açaí.
Em 100 g de polpa de açaí, são encontrados
a) 3 mol de átomos de cálcio.
b) 3 átomos de cálcio.
c) 3 x 10–3 mol de átomos de cálcio.
d) 6 x 10–3 mol de átomos de cálcio.
e) 6 átomos de cálcio.
40. (C5H17) O Greenpeace vem adotando as armas capitalistas em defesa das causas ecológicas há algum tempo. A transação, agora, envolve o chamado sequestro de carbono do ar: o tanto que as companhias emitem de CO2 deve ser restituído à natureza em forma de preservação florestal. Cada hectare de floresta tropical preservada limpa a atmosfera, retirando dela 9kg de carbono por ano.
(Revista Veja na sala de aula)
Assim, a quantidade de carbono, em mol, que 12 hectares de floresta tropical retiram da atmosfera anualmente é:
Dado: Massa molar: C = 12g/mol
a) 4,5 . 1026
b) 4,5 . 1023
c) 7,5 . 106
d) 9 . 103
e) 1,08 . 102
41. (C5H17) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 2,0 x 10–13 mol desse composto, altamente tóxico. Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23 x 10–11g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a:
Dados: 1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro.
Massa molar do cloro (Cl) = 35,5g/mol
a) 0,2
b) 0,5
c) 1
d) 2
e) 3
42. (C5H17) (PUC-PR) No processo chamado de fermentação alcoólica, o microorganismo levedura converte o açúcar glicose, C6H12O6 em álcool etílico e CO2(g) de acordo com a equação:
1C6H12O6(s) 
®
 2C2H5OH(
l
) + 2 CO2(g)
Partindo-se de 18 g de açúcar, à pressão de uma atmosfera e à temperatura de 30 °C, será produzido:
Dadas as massas atômicas: (H = 1; C = 12 e O = 16.)
a) 9,2 g de CO2(g).
b) 8,8 g de C2H5OH(
l
).
c) 4,97 litros de CO2(g).
d) 3,01 . 1023 moléculas de CO2(g).
e) 0,2 . 1023 moléculas de C2H5OH(
l
).
43. (C5H17) (Fuvest) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio.Para determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o metano (CH4). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram, respectivamente, 0,88g e 0,32g. Qual a fórmula molecular do gás X?
(Massas Molares (g/mol): H = 1; C=12; N=14; O=16)
a) NO
b) N2O
c) NO2
d) N2O3
e) N2O5
44. (C5H17) O teor de óxido de alumínio na terra é cerca de 2,5 vezes maior do que o de óxido de ferro (Fe2O3, FeO). Contudo, o custo do alumínio é maior que o do ferro. No passado (início do século XIX), o metal alumínio era mais caro que o ouro. Reis se destacaram por dar banquetes com baixelas de alumínio em lugar do ouro. Entretanto, a partir de 1886, uma nova tecnologia de produção do metal alumínio reduziu-lhe o preço cerca de duas mil vezes, permitindo que um maior número de pessoas usasse utensílios deste metal e acabando, dessa forma, com o privilégio dos reis. A reação química global do novo processo pode ser representada pela equação:
Levando-se em conta as proporções da equação global, a quantidade em mols de carbono necessária à produção de 2700kg de alumínio, considerando-se um rendimento
de 100%, é igual a:
a) 7,5 . 104 
b) 1,0 . 105 
c) 5,0 . 104
d) 7,5 . 10 
e) 1,0 . 102
45. (C5H18) Anfetaminas são aminas utilizadas como estimulantes e vulgarmente conhecidas por "bolinhas". Uma dessas substâncias é a benzedrina, que apresenta a seguinte composição percentual: 80% de carbono, 9,63% de hidrogênio e 10,37% de nitrogênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 135 g/mol, pode-se afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C9H15N.
b) C8H14N2.
c) C9H26N.
d) C8H20N.
e) C9H13N.
46. (C5H17) A Química progrediu de uma arte para uma ciência, quando os químicos começaram a medir a quantidade de cada substância que era consumida e de cada substância que era obtida numa reação química. Em muitas destas reações, nenhum dos reagentes se esgota, coexistindo uma certa quantidade destes com os produtos da reação – são reações incompletas; em alguns casos, estas reações podem ser reversíveis, chegando a dar origem a equilíbrios químicos. A decomposição térmica do clorato de potássio, KClO3(s), é traduzida por:
Selecione a única alternativa referente à quantidade de cloreto de potássio, KCl(s), que resulta da reação completa de 61,25g de clorato de potássio impuro contendo 20,0% de impurezas inertes. 
Dado: M(KClO3) = 122,5g mol–1
a) 0,30mol 
b) 0,40mol 
c) 0,50mol
d) 0,60mol 
e) 0,80mol
47. (C5H17) (ENEM – 2010) As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro produz, em média, cerca de 200 g de dióxido de carbono por km percorrido. Um dos principais constituintes da gasolina é o octano (C8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra que:
a) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2.
b) O coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para 1 do octano.
c) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia.
d) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de12,5 para 1
e) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.
48. (C5H17) (ENEM – 2010) A composição média de uma bateria automotiva esgotada é de aproximadamente 32% Pb, 3% PbO, 17% PbO2 e 36% PbSO4. A média de massa da pasta residual de uma bateria usada é de 6 kg, onde 19% é PbO2, 60% PbSO4 e 21% Pb. Entre todos os compostos de chumbo presentes na pasta, o que mais preocupa é o sulfato de chumbo (II), pois nos processos pirometalúrgicos, em que os compostos de chumbo (placas das baterias) são fundidos, há a conversão de sulfato em dióxido de enxofre, gás muito poluente. Para reduzir o problema das emissões de SO2, a indústria pode utilizar uma planta mista, ou seja, utilizar o processo hidrometalúrgico, para a dessulfuração antes da fusão do composto de chumbo. Nesse caso, a redução de sulfato presente no PbSO4 é feita via lixiviação com solução de carbonato de sódio (Na2CO3) 1M a 45ºC, em que se obtém o carbonato de chumbo (II) com rendimento de 91%.
Após esse processo, o material segue para a fundição para obter o chumbo metálico.
Dados: massas molares em g/mol, Pb = 207; S = 32; Na = 23; O = 16; C = 12.
Segundo as condições do processo apresentado para a obtenção de carbonato de chumbo (II) por meio da lixiviação por carbonato de sódio e considerando uma massa de pasta residual de uma bateria de 6 kg, qual quantidade aproximada, em quilogramas, de PbCO3 que é obtida?
a) 1,7 kg
b) 1,9 kg
c) 2,9 kg
d) 3,3 kg
e) 3,6 kg
Leia o texto abaixo para resolver as questões 49 e 50. 
Um dos combustíveis mais utilizados no mundo atual é a gasolina, que é uma mistura de hidrocarbonetos e apresenta densidade aproximada de 0,8g/cm3. Seu preço varia de país para país, de acordo com vários fatores, tais como: quantidade do petróleo extraído de fontes nacionais, quantidade do petróleo importado, custo do transporte do petróleo e seus derivados, valor da moeda nacional, etc. Nos Estados Unidos, a gasolina é comercializada usando-se como unidade de medida de volume o galão(correspondente a aproximadamente 3,8L), cujo preço médio é de US$2,00. 
49. Num teste para medição de consumo de combustível, um automóvel vazio, contendo 57L de gasolina no tanque, teve a sua massa medida antes e depois de percorrer uma distância de 150 quilômetros, sendo encontrados os seguintes valores:
• massa inicial = 1025,6 quilogramas
• massa final = 1013,6 quilogramas
A massa da gasolina contida em um galão e o preço em reais de 1L dessa gasolina,
comprada nos Estados Unidos (1US$ = R$2,10), são respectivamente:
A) 3800g e R$2,10. 
B) 3800g e R$1,10. 
C) 3040g e R$2,10. 
D) 3040g e R$1,10. 
E) 4750g e R$4,20. 
50. Considerando que a variação de massa seja devida unicamente à gasolina consumida, podemos afirmar que o volume de gasolina consumido e o consumo médio em quilômetros por litro no teste são,
respectivamente:
A) 12L e 12km/L.
B) 12L e 8,0km/L.
C) 15L e 10km/L.
D) 15L e 8,0km/L.
E) 9,6L e 10km/L.
QUÍMICA E MEIO AMBIENTE
51. (C7H27) Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:
I. Monumento Itamarati - Brasília (mármore).
II. Esculturas do Aleijadinho - MG (pedra sabão contém carbonato de cálcio).
III. Grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
52. (C7H27) Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que:
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar.
II. As chuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos vegetais.
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada.
Dessas afirmativas está(ão) correta(s):
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I e III, apenas.
53. (C7H27) Especialistas da Universidade de Atenas, observando as famosas obras-primas da Acrópole ateniense, feitas em mármore, há milhares de anos, têm constatado ser a deterioração das últimas décadas superior à acumulada em dezenas de séculos. A poluição atmosférica, comprovou-se ser, inequivocadamente, a causa dessa corrosão. Mas, este não é um fato isolado, observações idênticas têm sido feitas por todo o planeta.
Indique a afirmação correta:
a) Os ventos marinhos, carreando aerossol de cloreto de sódio, depositam-no sobre os monumentos, facilitando a solubilização do CaCO3, constituinte do mármore.
b) A chuva ácida, que é produto da poluiçãodo ar por monóxido de carbono, ataca o carbonato de cálcio.
c) O ozona, um poluente secundário, pertencente ao grupo dos oxidantes fotoquímicos, e formado pela reação entre óxidos e oxigênio do ar, atua nos monumentos históricos, da mesma forma que nos animais, nos quais produz envelhecimento precoce.
d) O mármore é fundamentalmente NaNO3, que, embora pouco solúvel em água, acaba danificado pelas intensas chuvas ocorridas ao longo de milênios, acelerando-se progressivamente o desgaste em virtude de característicos do processo de erosão hídrica.
e) A ação corrosiva é exercida pelo ácido sulfúrico formado pela interação entre SO2 (oriundo do uso de combustíveis fósseis, ricos em derivados de enxofre), o oxigênio do ar e a umidade.
54. (C7H27) A queima de combustíveis fósseis nos veículos automotores e nas indústrias e as grandes queimadas nas regiões de florestas tropicais são duas das principais causas do aumento da concentração de dióxido de carbono na atmosfera. Esse aumento - cerca de 11% nos últimos trinta anos - contribui para a elevação da temperatura média do globo terrestre, através do efeito estufa.
Desse ponto de vista, o uso do álcool como combustível em automóveis é interessante, porque não contribui, de forma permanente, para o aumento da concentração atmosférica de dióxido de carbono.
A alternativa que melhor explica essa vantagem do uso do álcool etílico é:
a) A queima do etanol é completa.
b) A queima do etanol não produz CO2.
c) O catalisador usado nos carros a etanol impede a formação de CO2.
d) O replantio da cana-de-açúcar consome CO2. 
55. (C7H26) (ENEM-1999) Segundo o poeta Carlos Drummond de Andrade, a "água é um projeto de viver". Nada mais correto, se levarmos em conta que toda água com que convivemos carrega, além do puro e simples H2O, muitas outras substâncias nela dissolvidas ou em suspensão. Assim, o ciclo da água, além da própria água, também promove o transporte e a redistribuição de um grande conjunto de substâncias relacionadas à dinâmica da vida.
No ciclo da água, a evaporação é um processo muito especial, já que apenas moléculas de H2O passam para o estado gasoso. Desse ponto de vista, umas das conseqüências da evaporação pode ser
a) a formação da chuva ácida, em regiões poluídas, a partir de quantidades muito pequenas de substâncias ácidas evaporadas juntamente com a água.
b) a perda de sais minerais, no solo que são evaporados juntamente com a água.
c) o aumento, nos campos irrigados, da concentração de sais minerais na água presente no solo.
d) a perda, nas plantas, de substâncias indispensáveis à manutenção da vida vegetal, por meio da respiração.
e) a diminuição, nos oceanos, da salinidade das camadas de água mais próximas da superfície.
56. (C7H26) Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem: Solo ácido não favorece plantio Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo do girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme as recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar, por hectare, 40 kg a 60 kg de nitrogênio, 40 kg a 80 kg de potássio e 40 kg a 80 kg de fósforo. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”.
(Folha de S. Paulo, 25/09/1996)
Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento do pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), ocorrendo,
então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo.
Considere as seguintes equações:
I. CaO + 2 H2O → Ca(OH)3
II. CaO + H2O → Ca(OH)2
III. Ca(OH)2 + 2 H+ → Ca2+ + 2 H2O
IV. Ca(OH)2 + H+ → CaO + H2O
O processo de calagem descrito acima pode ser representado pelas equações:
a) I e II.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
57. (C7H27) As seguintes explicações foram dadas para a presença do elemento vanádio na água mineral em questão
I. No seu percurso até chegar à fonte, a água passa por rochas contendo minerais de vanádio, dissolvendo-os.
II. Na perfuração dos poços que levam aos depósitos subterrâneos da água, utilizaram-se brocas constituídas de ligas cromo-vanádio.
III. Foram adicionados compostos de vanádio à água mineral.
Considerando todas as informações do rótulo, pode-se concluir que apenas
a) a explicação I é plausível.
b) a explicação II é plausível.
c) a explicação III é plausível.
d) as explicações I e II são plausíveis.
e) as explicações II e III são plausíveis.
58. (C7H24) Estima-se que, no Brasil, a quantidade de alimentos desperdiçados seria suficiente para alimentar 35 milhões de pessoas. Uma das maneiras de diminuir esse desperdício é melhorar a conservação dos alimentos. Um dos métodos disponíveis para tal fim é submeter os alimentos a radiações ionizantes, reduzindo, assim, a população de microorganismos responsáveis por sua degradação.
A irradiação não é um "milagre" técnico capaz de resolver muito dos problemas de preservação de alimentos. Ela não transforma alimento deteriorado em alimento de alta qualidade. Além disto, esse tratamento não é adequado para certos tipos de alimentos, assim como outra técnica de preservação pode não ser adequada para alguns tipos de alimentos.
A irradiação de alimentos pode resolver problemas específicos importantes e complementar outras tecnologias. Ela representa uma grande promessa no controle de doenças originárias de alimentos, tais como a salmonelose, que é um problema mundial. A irradiação de alimentos também é efetiva na desinfestação, particularmente em climas quentes, em que os insetos consomem uma grande porcentagem da safra colhida.
A irradiação de alimentos também pode aumentar o tempo de prateleira estocagem de muitos alimentos a custos competitivos, ao mesmo tempo em que fornece uma alternativa ao uso de fumigantes e substâncias químicas, muitas das quais deixam resíduos.
Em muitos casos, alimentos irradiados em sua temperatura de armazenamento ideal e em embalagens a vácuo durarão mais e manterão por mais tempo sua textura original, sabor e valor nutritivo se comparados com aqueles termicamente pasteurizados, esterilizados ou enlatados.
Considere os símbolos a seguir e assinale o símbolo que representa alimentos irradiados.
 
 I
II
III
 IV
 V
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
FÍSICO QUÍMICA
SOLUÇÕES E PROPRIEDADES COLIGATIVAS
59. (C7H24) (ENEM – 2010) Ao colocar um pouco de açúcar na água e mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar um pouquinho de sal à água e misturar bem. Uma substância capaz de dissolver o soluto é denominada solvente; por exemplo, a água é um solvente para o açúcar, para o sal e para várias outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa citação.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose (massa molar igual a 342 g/mol) para uma xicara de 50 mL do líquido. Qual a concentração final, em mol/L, de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
60. (C7H24) Uma cola de uso doméstico apresen​tou os seguintes dados analíticos: uma amostra de 28,5g, após diluição com acetona, mostrou resíduo de 4,6g de alumínio em pó. O filtrado, após evaporação da acetona e do solvente, for​neceu 3,2g de nitrocelulose plastificada, que con​tinha 0,8g de plastificante solúvel em benzeno. Qual a porcentagem de solvente dessa cola?
a) 2,8% 
b) 8,4%
 
c) 16,2% 
d) 24,7% 
e) 72,6%
61. (C5H19) “ Num balão volumétrico de 250 mililitro. Após adição de 1,00g de hidróxido de sódio sólido, o volume é completado com água destilada. A solução assim obtida tem concentração de X g/L sendo mais Y do que outra solução de concentração 0,25 mol/L, da mesma base.” 
Para completar corretamente o texto acima,deve-se substituir X e Y, respectivamente, por:
(Dado: massa molar do NaOH = 40g/mol)
a) 1,00 e diluída
b) 4,00 e concentrada
c) 2,50 e diluída
d) 3,00 e concentrada
e) 4,00 e diluída
62. (C5H19) (ENEM – 2009) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no combate à azia é leite de magnésia. O leite de magnésia possui 64,8g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução. Qual a quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol.
b) 0,58 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,01 mol.
63. (C5H17) (Fuvest-SP) Quatro tubos contém 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7), nas seguintes quantidades:
	
	Tubo A
	Tubo B
	Tubo C
	Tubo D
	Massa de K2Cr2O7
	1,0
	3,0
	5,0
	7,0
A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida?
a) Em nenhum
b) Apenas em D
c) Apenas em C e D
d) Apenas em B, C e D
e) Em todos
64. (C5H17) Uma dona de casa, ao preparar um refresco, adicionou um envelope de suco de refresco e 4 colheres de açúcar em 1,5 litro de água fria e homogeneizou. Qual é a percentagem dos sólidos dissolvidos na solução preparada? Considere:
1 colher de açúcar: 18g
1 envelope de refresco: 50g
Densidade da água: 1,000g/mL
Não ocorre alteração de volume
a) 6,0%
b) 12,0%
c) 7,5%
d) 3,0%
e) 4,5%
65. (C5H17) O gráfico abaixo refere-se às variações das concentrações de poluentes na atmosfera, no decorrer de um dia útil, em um grande centro urbano.
As seguintes explicações foram dadas para essas variações:
I A concentração de NO diminui, e a de NO2 aumenta em razão da conversão de NO em NO2.
II A concentração de monóxido de carbono no ar está ligada à maior ou à menor intensidade de tráfego.
III Os veículos emitem óxidos de nitrogênio apenas nos horários de pico de tráfego do período da manhã.
IV Nos horários de maior insolação, parte do ozônio da estratosfera difunde-se para camadas mais baixas da atmosfera.
Dessas explicações, são plausíveis somente:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
66. (C5H17) (ENEM – 2003) Após a ingestão de bebidas alcoólicas, o metabolismo do álcool e sua presença no sangue dependem de fatores como peso corporal, condições e tempo após a ingestão. O gráfico mostra a variação da concentração de álcool no sangue de indivíduos de mesmo peso que beberam três latas de cerveja cada um, em diferentes condições: em jejum e após o jantar. Tendo em vista que a concentração máxima de álcool no sangue permitida pela legislação brasileira para motoristas é 0,6 g/L, o indivíduo que bebeu após o jantar e o que bebeu em jejum só poderão dirigir após, aproximadamente,
a) uma hora e uma hora e meia, respectivamente.
b) três horas e meia hora, respectivamente.
c) três horas e quatro horas e meia, respectivamente.
d) seis horas e três horas, respectivamente.
e) seis horas, igualmente.
67. (C5H17) Certa quantidade de gás neônio ocupou 6 litros nas condições ambientes, quando colocado no interior de um cilindro (veja figura abaixo) com êmbolo móvel e de atrito desprezível.
Dados: Massa molar: Ne = 20g/mol, volume molar dos gases nas condições ambientes (25°C/1atm) = 24 litros/mol.
A massa de gás neônio no interior do cilindro, nessas condições, é:
a) 2,5 gramas.
b) 5,0 gramas.
c) 7,5 gramas.
d) 80,0 gramas.
e) 120,0 gramas.
LEIA O TEXTO:
A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa.
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados abaixo.
68. (C5H17) A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve à:
a) pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.
b) temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição da água no local.
c) quantidade de calor adicional que é transferida à panela.
d) quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula.
e) espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
69. (C5H17) Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento...
a) será maior porque a panela “esfria”.
b) será menor, pois diminui a perda de água.
c) será maior, pois a pressão diminui.
d) será maior, pois a evaporação diminui.
e) não será alterado, pois a temperatura não varia.
70. (C5H18) A válvula de segurança de uma panela de pressão limita a pressão no interior da panela, evitando desastres como o estouro dela. Uma panela de pressão contendo água e alimento é tampada e colocada ao fogo. Depois de certo tempo, começa a jorrar vapor d”água pela válvula de segurança, indicando que a água no seu interior se encontra em ebulição. As pessoas com prática conhecem o tempo de cozimento de cada alimento e desligam o fogo que aquece a panela no tempo adequado. 
Assinale a alternativa que melhor expressa o funcionamento da panela de pressão.
a) A panela de pressão é usada para aumentar o tempo de cozimento.
b) A válvula de segurança impede que a pressão no interior da panela ultrapasse o valor da pressão atmosférica existente na cozinha.
c) Como no interior de uma panela de pressão a temperatura de ebulição da água ultrapassa 100°C, o tempo de cozimento dos alimentos diminui.
d) Por causa da válvula de segurança, a panela de pressão diminui a temperatura de ebulição da água.
e) Uma panela de pressão consome mais energia do que uma panela comum para cozinhar uma mesma quantidade de feijão.
71. (C5H18) (ENEM – 2009.A) A Constelação Vulpécula (Raposa) encontra-se a 63 anos-luz da terra, fora do sistema solar. Ali, o planeta gigante HD 189733b, 15% maior que Júpiter, concentra vapor de água na atmosfera. A temperatura do vapor atinge 900ºC. “A água sempre está lá, de alguma forma, mas às vezes é possível que seja escondida por outros tipos de nuvens”, afirmaram os astrônomos do Spitzer Science Center (SSC), com sede em Pasadena, Califórnia, responsável pela descoberta. A água foi detectada pelo espectrógrafo infravermelho, um aparelho do telescópio espacial Spitzer. De acordo com o texto, o planeta concentra vapor de água em sua atmosfera a 900ºC. Sobre a vaporização infere-se que:
a) Se há vapor de água no planeta, é certo que exista água no estado líquido também.
b) A temperatura de ebulição da água independe da pressão, em um local elevado ou ao nível do mar, ela ferve sempre a 100ºC.
c) O calor de vaporização da água é o calor necessário para fazer 1 kg de água líquida se transformar em 1 kg de vapor de água a 100ºC.
d) Um líquido pode ser superaquecido acima de sua temperatura de ebulição normal, mas de forma nenhuma nesse líquido haverá formação de bolhas.
e) A água em uma panela pode atingir a temperatura de ebulição em alguns minutos, e é necessário muito menos tempo para fazer a água vaporizar completamente.
72. (C5H18) Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se sobre o leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio (CaCl‚) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida, que associadas sãomuito eficientes.
Indique a afirmação correta.
a) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
b) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
c) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
d) O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
e) O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se através de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
73. (C5H17) (ENEM – 2009) O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. Durante a destilação, o teor de etanol da mistura é aumentado, até o limite de 96% em massa. Considere que, em uma usina de produção de etanol, 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados, sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol.
A partir desses dados, é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa
a) de 0%.
b) de 8,0%.
c) entre 8,4% e 8,6%.
d) entre 9,0% e 9,2%.
e) entre 13% e 14%.
TERMOQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA
74. (C5H18) O gás metano, conhecido como gás natural, é encontrado em grande quantidade na Argentina e Bolívia. Ele é bombeado através de tubulações por milhares de quilômetros até os centros consumidores no Brasil. Devido ao fato de o metano conter somente um átomo de carbono em sua cadeia, a emissão de poluentes é baixa, pois a sua queima é praticamente completa. Por isso, o seu uso como combustível é recomendado, sendo utilizado em veículos automotores, centrais termoelétricas e indústrias que necessitem de calor nos seus processos.
A reação de queima do metano é apresentada a seguir:
CH4(g) + 2O2(g) →CO2(g) + 2H2O(l)
 ∆H = – 890kJ/mol
Massas molares em g/mol: C: 12; H: 1; O:16.
Baseando-se nas informações acima, podemos afirmar que:
I. a reação é endotérmica.
II. a queima de 2 mols de metano produzirá 1780kJ.
III. a queima de 16g de metano produzirá 44g de CO2.
Estão corretas:
a) I e II somente. 
b) II e III somente.
c) I e III somente. 
d) I, II e III.
e) III somente.
76. (C5H17) Na combustão de 1 mol de um composto, o calor liberado foi de 1100kJ/mol. Observe os dados a seguir:
Reações de combustão:
Assinale a alternativa correta.
a) O combustível usado foi o C8H18 e apresenta menos impacto ambiental.
b) O combustível usado foi o H2, pois não apresenta impacto ambiental.
c) O combustível usado foi o CS2 e apresenta o maior impacto ambiental.
d) Em módulo, a ordem crescente de ∆H é: ∆H3 < ∆H4 < ∆H1 < ∆H2
e) As variações de entalpia são específicas somente para reagentes e produtos, não importando os estados físicos deles.
76. (C5H18) Ao abastecer um automóvel com gasolina, é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. Isso significa que, no ar, existem moléculas dos componentes da gasolina, que são percebidas pelo olfato. Mesmo havendo, no ar, moléculas de combustível e de oxigênio, não há combustão nesse caso. Três explicações diferentes foram propostas para isso:
I. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e, por isso, não reagem.
II. À temperatura ambiente, as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão.
III. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas.
Dentre as explicações, está correto apenas o que se propõe em:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) II e III.
77. (C5H17) (ENEM – 2009.) Nas últimas décadas, o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante, sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (∆H) do metano, do butano e do octano.
À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia, cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Nesse sentido considerando-se que o metano, o butano e o octano sejam representativos do gás natural, do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina, respectivamente, então, a partir dos dados fornecidos, é possível concluir que, do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado, a ordem crescente desses três combustíveis é:
a) gasolina, GLP e gás natural.
b) gás natural, gasolina e GLP.
c) gasolina, gás natural e GLP.
d) gás natural, GLP e gasolina.
e) GLP, gás natural e gasolina.
78. (C5H17) (ENEM – 2010) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em importância em um futuro próximo. Realmente, álcoois como metanol e etanol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma aceitação cada vez maior como aditivos, ou mesmo como substitutos para gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis são mostradas no quadro seguinte.
Dados: massas molares em g/mol C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais vantajoso utilizar
a) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 22,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.
b) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 29,7 kJ de energia por litro de combustível queimado.
c) metanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 17,9 MJ de energia por litro de combustível queimado.
d) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 23,5 MJ de energia por litro de combustível queimado.
e) etanol, pois sua combustão completa fornece aproximadamente 33,7 MJ de energia por litro de combustível queimado.
79. (C5H18) Percebe-se, aproximadamente no 14º dia do ciclo menstrual, que a temperatura corporal da mulher aumenta ligeiramente, indicando que está ocorrendo a ovulação. É o chamado "período fértil". O aumento da temperatura é atribuído a um aumento da atividade metabólica, produzindo energia, que é liberada sob a forma de calor. Sabendo-se que 
D
H = Hp - Hr, as reações metabólicas que ocorrem no período fértil da mulher são classificadas como:
a) exotérmicas: Hr < Hp
b) endotérmicas: Hr = Hp
c) endotérmicas: Hr 
³
 Hp
d) exotérmicas: Hr > Hp
e) exotérmicas: Hr 
£
 Hp
80. (C5H17) No Brasil, a maior parte do etanol produzido é utilizada como combustível para veículos. Uma de suas vantagens em relação à gasolina é que sua queima não produz dióxido de enxofre, um dos principais poluentes atmosféricos. A produção brasileira é conseguida a partir da sacarose extraída da cana-de-açúcar. A combustão do álcool etílico é representada pela equação não balanceada:
C2H6O(l) + O2(g) →CO2(g) + H2O(g) 
 ∆H = – 1368kJ/mol
Em relação à reação de combustão do álcool etílico, afirma-se que:
I. a queima de 0,5 mol de C2H6O produz 22,4L de CO2(g), nas CNTP.
II. a combustão de 2 mols de álcool absorve 684kJ de energia.
III. após ajustada a equação, os coeficientes dos reagentes e produtos são, respectivamente, 1, 7, 2 e 3.
Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4L/mol.
Das afirmações anteriores,
a) apenas I está correta.
b) apenas II está correta.
c) apenas III está correta.
d) apenas I e III estão corretas.
e) estão corretas I, II e III.
81. (C5H18) Ainda hoje, é muito comum as pessoasutilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
82. (C5H17) (ENEM – 2009.A) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis, cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar 44 g/mol). Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio, o etanol e o metano. A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor, que estão apresentadas na tabela a seguir.
Considere que foram queimadas massas, independentemente, desses três combustíveis, de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ. O combustível mais econômico, ou seja, o que teve menor massa consumida, e o combustível mais poluente, que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono foram, respectivamente.
a) O etanol, que teve apenas 46g de massa consumida, e o metano, que produziu 900g de CO2.
b) O hidrogênio, que teve apenas 40g de massa consumida, e o etanol, que produziu 352g de CO2.
c) O hidrogênio, que teve apenas 20g de massa consumida, e o metano, que produziu 264g de CO2.
d) O etanol, que teve apenas 96g de massa consumida, e o metano que produziu 176g de CO2.
e) O hidrogênio, que teve apenas 2g de massa consumida, e o etanol, que produziu 1350g de CO2.
83. (C5H17) No gráfico abaixo, temos a relação entre o calor desprendido na combustão total de gás etano (C2H6) e sua massa:
(Dados: massas molares em g/mol: C: 12; H: 1.)
A partir do gráfico, podemos calcular que o calor de combustão do referido hidrocarboneto é, em kcal/mol, igual a:
a) 170 
b) 340 
c) 510 
d) 680 
e) 850
84. (C5H17) Determinou-se o calor de combustão* de um alcano obtendo-se o valor 3886kJ/mol de alcano. Utilizando os dados da tabela a seguir, conclui-se que este alcano deve ser um:
a) pentano
b) hexano
c) heptano
d) octano
e) nonano
85. (C5H18) A história da maioria dos municípios gaúchos coincide com a chegada dos primeiros portugueses, alemães, italianos e de outros povos. No entanto, através dos vestígios materiais encontrados nas pesquisas arqueológicas, sabemos que outros povos, anteriores aos citados, protagonizaram a nossa história.
Diante da relevância do contexto e da vontade de valorizar o nosso povo nativo, "o índio", foi selecionada a área temática CULTURA e as questões foram construídas com base na obra "Os Primeiros Habitantes do Rio Grande do Sul" (Custódio, L. A. B., organizador. Santa Cruz do Sul: EDUNISC; IPHAN, 2004).
Entre os guaranis, a liderança religiosa de uma tribo era atribuição do pajé, que se servia do fogo para fazer suas curas e mágicas. A pólvora era o seu artefato preferencial. Os componentes da mistura da pólvora (carvão, salitre e enxofre) eram triturados para
a) aumentar a superfície de contato e a velocidade da reação..
b) diminuir a intensidade da reação e, assim, manter o fogo por mais tempo.
c) elevar a temperatura do fogo por um tempo maior.
d) facilitar o trabalho operacional.
e) se obter maior tempo de fogo, com menor quantidade de pólvora.
86. (C5H18) A água oxigenada se decompõe em água e oxigênio. Quando um frasco de água oxigenada é aberto, não se visualiza a liberação de oxigênio, porém quando ela é usada para desinfetar um corte em que houve sangramento, essa visualização é imediata. A diferença de velocidade de decomposição entre os dois casos pode ser explicada:
a) pela maior concentração de reagentes no sangue.
b) pela menor temperatura no local cortado.
c) pela diminuição do ponto de ebulição da água.
d) pela fase de agregação dos reagentes dentro do frasco.
e) pela presença de um catalisador no sangue.
87. (C5H18) O milho verde recém-colhido tem um sabor adocicado. Já o milho verde comprado na feira, um ou dois dias depois de colhido, não é mais tão doce, pois cerca de 50% dos carboidratos responsáveis pelo sabor adocicado são convertidos em amido nas primeiras 24 horas. Para preservar o sabor do milho verde pode-se usar o seguinte procedimento em três etapas:
1º Descascar e mergulhar as espigas em água fervente por alguns minutos;
2º Resfriá-las em água corrente;
3º Conservá-las na geladeira.
A preservação do sabor original do milho verde pelo procedimento descrito pode ser explicada pelo seguinte argumento:
a) O choque térmico converte as proteínas do milho em amido até a saturação; este ocupa o lugar do amido que seria formado espontaneamente.
b) A água fervente e o resfriamento impermeabilizam a casca dos grãos de milho, impedindo a difusão de oxigênio e a oxidação da glicose.
c) As enzimas responsáveis pela conversão desses carboidratos em amido são desnaturadas pelo tratamento com água quente.
d) Microrganismos que, ao retirarem nutrientes dos grãos, convertem esses carboidratos em amido, são destruídos pelo aquecimento.
e) O aquecimento desidrata os grãos de milho, alterando o meio de dissolução onde ocorreria espontaneamente a transformação desses carboidratos em amido.
88. (C5H17) (UFRJ) A decomposição do peróxido de hidrogênio pode ser representada pela equação:
H2O2(
l
) 
®
 H2O(
l
) + 1/2O2(g) 
D
H < 0
Das seguintes condições:
I. 25°C e ausência de luz
II. 25°C e presença de catalisador
III. 25°C e presença de luz 
IV. 35°C e ausência de luz
V. 35°C e presença de catalisador
aquela que favorece a CONSERVAÇÃO do peróxido de hidrogênio é
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
89. (C5H18) (FUVEST) Considere as duas fogueiras representadas a seguir, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e quantidade de lenha.
A rapidez da combustão da lenha será 
a) maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior.
b) maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis.
c) igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente.
d) maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira.
e) maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior.
EQUILÍBRIO QUÍMICO E ELETROQUÍMICA
90. (C5H18) Em um sistema fechado, uma reação reversível atinge o equilíbrio quando a velocidade da reação direta fica igual à velocidade da reação inversa. Como consequência, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes. Um equilíbrio químico pode ser deslocado variando-se a temperatura, a pressão e alguma concentração. De acordo com o Princípio de Le Chatelier, temos:
1) Um aumento da concentração de uma substância faz o equilíbrio deslocar-se para consumir essa substância.
2) Um aumento da temperatura faz o equilíbrio deslocar-se no sentido da reação endotérmica.
3) Um aumento da pressão faz o equilíbrio deslocar-se no sentido da contração do volume.
A equação a seguir representa uma das etapas da formação do ferro-gusa:
FeO(s) + CO(g) + 19kJ/mol ↔CO2(g) + Fe(s) (∆H = + 19kJ/mol)
Trata-se de um sistema em equilíbrio, numa temperatura de 25°C e 1 atmosfera de pressão. Reconhecendo a importância da produção de ferro, qual das seguintes ações favorece a sua produção?
a) Aumentar a pressão.
b) Aumentar a temperatura.
c) Diminuir a concentração de CO.
d) Aumentar a concentração de CO2.
e) Diminuir a temperatura.
91. (C5H18) No corpo humano,70% do transporte de CO2 para os pulmões, por meio das hemácias e do plasma, ocorre sob a forma de íons bicarbonato. Estes são produzidos pela reação do dióxido de carbono com água, representada pela seguinte reação química:
A diminuição do pH do sangue constitui a acidose, que provoca náusea, vômito e cansaço. O aumento do pH do sangue corresponde à alcalose, que provoca distúrbios respiratórios, cãibras e convulsões. Considere as seguintes afirmações:
I. Pessoas com deficiência respiratória não exalam CO2 suficientemente, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente, eliminando muito CO2, com o que a reação deste com H2O se desloca para a esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande perda de íons bicarbonato, com o que a reação do CO2 com H2O se desloca para a direita.
É correto o que se afirma em:
(A) I, apenas.
(B) III, apenas.
(C) I e III, apenas.
(D) II e III, apenas.
(E) I, II e III.
92. (C5H18) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área verifica-se que a concentração de íons OH1-(aq) é igual a 8 . 10-5 mol/L, a 25ºC, pode-se afirmar que a amostra tem PH igual a:
(Dados: log 8 = 0,90 Kw = [ H1+] . [ OH1- ] = 1 . 10-14 , a 25ºC)
a) 9.9
b) 8,5
c) 7,0
d) 6,9
e) 3,9
93. (C5H17) Uma pilha galvânica é uma reação química que libera energia elétrica. Um exemplo é a reação química expressa pela equação:
Cu(s) + 2AgNO3(aq) →Cu(NO3)2(aq) + 2Ag(s)
Mais simplificadamente:
Mergulhando uma lâmina de cobre (cor avermelhada) em uma solução aquosa de nitrato de prata (incolor), depois de algum tempo a lâmina fica coberta com uma camada de prata metálica e a solução adquire cor azul. A reação de oxidorredução pode ser dividida em duas
semirreações utilizando-se o dispositivo:
Considere as afirmações:
I. Pela ponte salina, elétrons se movem do compartimento da esquerda para o da direita.
II. No eletrodo de cobre, ocorre a semi-reação: Cu2+(aq) + 2e– →Cu0(s)
III. No eletrodo de prata, ocorre a semi-reação: Ag+(aq) + e– → Ag0(s)
Está correto o que se afirma em:
a) I apenas 
b) II apenas 
c) III apenas
d) I e II apenas 
e) I e III apenas
94. (C5H17) (ENEM – 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10 A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday = 96500 C; Cu = 63,5 g/mol.
a) 0,02 g.
b) 0,04 g.
c) 2,40 g.
d) 35,5 g.
e) 71,0 g.
95. (C5H18) Considere a seguinte seqüência:
Uma pessoa, por descuido, mastigou com um dente que tinha obturação com amálgama, um pedaço de papel alumínio que recobria um bombom de chocolate e sentiu sensação de "choque elétrico". Essa sensação pode ter acontecido devido à ocorrência de uma reação de
a) pilha eletroquímica, na qual a amálgama sofre oxidação.
b) pilha eletroquímica, na qual o alumínio sofre oxidação.
c) pilha eletroquímica, na qual a água da saliva sofre oxidação.
d) eletrólise, na qual o alumínio é o cátodo.
e) eletrólise, na qual a água da saliva é o ânodo.
96. (C5H18) ( ENEM – 2009.A) Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares, etc. As semirreações descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Pode-se afirmar que esta pilha
a) É uma pilha ácida.
b) Apresenta o óxido de prata como o ânodo.
c) Apresenta o zinco como agente oxidante.
d) Tem como reação de célula a seguinte reação: Zn (s) + Ag2O (s) _ ZnO (s) + 2 Ag (s).
e) Apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
97. (C5H18) (ENEM – 2009.V) Para que apresente condutividade elétrica adequada a muitas aplicações, o cobre bruto obtido por métodos térmicos é purificado eletroliticamente. Nesse processo, o cobre bruto impuro constitui o ânodo da célula, que está imerso em uma solução de CuSO4. À medida que o cobre impuro é oxidado no ânodo, íons Cu2+ da solução são depositados na forma pura no cátodo. Quanto às impurezas metálicas, algumas são oxidadas, passando à solução, enquanto outras simplesmente se desprendem do ânodo e se sedimentam abaixo dele. As impurezas sedimentadas são posteriormente processadas, e sua comercialização gera receita que ajuda a cobrir os custos do processo. A série eletroquímica a seguir lista o cobre e alguns metais presentes como impurezas no cobre bruto de acordo com suas forças redutoras relativas.
Entre as impurezas metálicas que constam na série apresentada, as que se sedimentam abaixo do ânodo de cobre são:
a) Au, Pt, Ag, Zn, Ni e Pb.
b) Au, Pt e Ag.
c) Zn, Ni e Pb.
d) Au e Zn.
e) Ag e Pb.
98. (C5H17) Considere as semi-reações e os respectivos potenciais padrão de eletrodo constantes da tabela e a pilha a seguir:
Assinale a alternativa correta:
a) na ponte salina os elétrons migram do eletrodo de prata para o eletrodo de chumbo
b) o eletrodo de prata é o ânodo
c) a diferença de potencial da célula é 0,54V
d) a equação global da pilha é Pb + 2 Ag+ 
®
 Pb2+ + 2 Ag
e) o polo negativo da pilha é o eletrodo de prata
RADIOATIVIDADE
99. (C5H17) A duração do efeito de alguns fármacos está relacionada à sua meia-vida, tempo necessário para que a quantidade original do fármaco no organismo se reduza à metade. A
cada intervalo de tempo correspondente a uma meia vida,a quantidade de fármaco existente no organismo no final do intervalo é igual a 50% da quantidade no início desse intervalo.
F. D. Fuchs e Cher l. Wannma. Farmacologia Clínica. Rio de Janeiro:
Guanabara Koogan, p. 40.
O gráfico acima representa, de forma genérica, o que acontece com a quantidade de fármaco no organismo humano ao longo do tempo. A meia-vida do antibiótico amoxicilina é de 1 hora. Assim, se uma dose desse antibiótico for injetada às 12h em um paciente, o percentual dessa dose que restará em seu organismo às 13 h 30 min será aproximadamente de:
a) 10%. 
b) 15%. 
c) 25%.
d) 35%. 
e) 50%.
100. (C5H17) Existem diversos tipos de penicilinas, já que uma mesma penicilina não é ativa contra todas as espécies de bactérias. Elas são denominadas pela indústria farmacêutica penicilinas N, G, V, O, etc. As penicilinas apresentam estruturas quirais e a atividade biológica das penicilinas está associada a esta quiralidade.
 A penicilina estocada na temperatura ambiente perde sua atividade biológica. Medidas da atividade biológica deste antibiótico com o tempo (expresso em semanas) são apresentadas adiante. Usando o gráfico, encontre o tempo de meia-vida, em relação à atividade biológica, deste medicamento (penicilina).
Usando o gráfico, encontre o tempo de meia-vida, em relação à atividade biológica, deste medicamento (penicilina).
a) 1 semana
b) 2 semanas
c) 3 semanas
d) 4 semanas
e) 5 semanas
101. (C5H18) Em 2011 comemoramos o Ano Internacional da Química (AIQ). Com o tema “Química: nossa vida, nosso futuro”, o AIQ-2011 tem como objetivos aumentar o conhecimento do público sobre a química, despertar o interesse entre os jovens e
realçar as contribuições das mulheres para a ciência. Daí a justa homenagem à cientista polonesa Marie Curie (1867-1934), que há 100 anos conquistava o Prêmio Nobel da Química com a descoberta dos elementos polônio e rádio. O polônio resulta do decaimento radiativo do bismuto, quando este núcleo emite uma partícula β; em seguida, o polônio emite uma partícula α, resultando em um núcleo de chumbo, como mostra