Exercícios - Química

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Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 101
Atividade extra
Questão 1 – Cecierj - 2013
Como não é possível ver os átomos, Dalton, Thomson e Rutherford elaboraram modelos para ilustrá-los, em 
função de resultados obtidos em experiências realizadas na época.
Represente através de desenhos esses modelos, mas não se esqueça de explicar a sua representação.
Questão 2 – Cecierj - 2013
Um modelo atômico só será adequado se for uma representação adequada sobre os fenômenos conhecidos 
até então. Por isso, diga qual foi a descoberta que determinou a necessidade do aperfeiçoamento do Modelo Atômico 
de Dalton.
Questão 3 – Cecierj - 2013
Rutherford, em seus estudos sobre a partícula alfa, fez um experimento que revolucionaria o modelo atômico. 
Ele chegou às seguintes conclusões:
I – O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
II – O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.
III – O átomo possui muito espaço vazio.
Quais observações ocorridas em seu experimento que determinaram essas conclusões.
Questão 1
Em seu desenho sobre o modelo de Dalton, você deverá representar uma esfera como uma bola de bilhar.
Para representar o modelo de Thomson, represente uma esfera com os elétrons distribuídos (veja as figuras 5
e 6).
Para o átomo de Rutherford, considere a como a representação do sistema solar (reveja figura 9 do seu material
didático).
Questão 2
A descoberta do elétron.
II) O número de partículas que ricocheteavam era muito pequeno.
III) A maioria das partículas alfa atravessa a placa de ouro
I) A maioria das partículas alfa atravessa a placa de ouro, mas algumas poucas ricocheteavam.
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Questão 4 – Cecierj - 2013
Está vendo a Linha do Tempo abaixo? Ela representa a evolução dos modelos atômicos de acordo com alguns 
fatos históricos e a alguns experimentos realizados na época.
Em função desses experimentos, os modelos para o átomo foram alterados ao longo do tempo. Identifique os 
modelos atômicos 1, 2 e 3.
Questão 5 – Adaptado de FUVEST - SP
Na Teoria Atômica de Dalton, os átomos:
a. são indivisíveis.
b. possuem carga elétrica negativa.
c. são divisíveis, contendo cargas positivas.
d. possuem uma região central chamada núcleo.
1) Modelo Atômico de Dalton
2) Modelo Atômico de Thomson
3) Modelo Atômico de Rutherford
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 103
Questão 6 – Adaptado de CFTMG - 2013
As investigações realizadas pelos cientistas ao longo da história introduziram a concepção do átomo como 
uma estrutura divisível, levando à proposição de diferentes modelos que descrevem a estrutura atômica.
O modelo que abordou essa idéia pela primeira vez foi o de
a. Bohr.
b. Dalton.
c. Thomson.
d. Rutherford.
Questão 7 – Adaptado de CFTMG - 2012
O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony Stark para substituir o metal paládio, que faz parte do 
reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar informações deixadas por seu pai, Tony projeta um holo-
grama do potencial substituto, cuja imagem se assemelha à figura abaixo.
Essa imagem é uma representação do modelo de 
a. Rutherford.
b. Thomson.
c. Dalton.
d. Bohr.
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Questão 8 – Adaptado de CFTSC - 2010
Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da quí-
mica. Ao longo dos anos, foram propostos vários modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford realizou um 
experimento com o qual fazia um feixe de partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina lâmina de ouro. Com 
esse experimento, observou que a maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio. 
Diante dessa evidência experimental, pode-se concluir que:
a. o átomo é maciço e indivisível.
b. o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços vazios.
c. os elétrons são partículas de carga negativa e se localizam no núcleo do átomo.
d. o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva, “recheada” de partículas de carga negativa: os 
elétrons.
Questão 9 – Adaptado de Universidade Federal Rural do Rio de 
Janeiro - 2005
O “pudim de passas” foi um modelo atômico que descreveu o átomo como sendo constituído por uma nuvem de 
eletricidade, distribuída uniformemente em um volume esférico, no interior da qual se achavam os elétrons.
O modelo atômico que foi comparado a um “pudim de passas”, recebeu o nome de:
a. Thomson.
b. Rutherford.
c. Dalton.
d. Bohr.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 105
Questão 10 – Adaptado de Universidade do Estado do Rio de Ja-
neiro - 2008
Um dos modelos atômicos ficou conhecido como modelo planetário, pela sua semelhança com o Sistema 
Solar, onde o núcleo atômico representava o sol e os planetas eram representados pela eletrosfera.
O modelo atômico que sugere que a estrutura atômica deveria ser semelhante ao sistema solar, é:
a. Bohr.
b. Dalton.
c. Rutherford.
d. Thomson.
Questão 11 – Adaptado de Universidade Federal de Minas Gerais 
- 2010
Ernest Rutherford propôs a base para a estrutura atômica moderna, através de seu célebre experimento com 
partículas radioativas.
Uma importante contribuição do modelo atômico de Rutherford foi considerar que o átomo é constituído de:
a. uma camada externa composta de prótons.
b. uma região central com carga negativa chamada núcleo.
c. uma região central com carga positiva chamada eletrosfera.
d. um núcleo muito pequeno de carga positiva e cercada por elétrons.
Questão 12 – Adaptado de Cecierj - 2013
De acordo com a teoria atômica de Dalton, os átomos de determinada substância ou elemento são idênticos 
entre si, mas são diferentes dos átomos dos outros elementos.
Por que o átomo de Dalton era comparado a uma “bola de bilhar”?
Porque neste modelo, o átomo era como uma minúscula esfera maciça, indivisível, impenetrável e indestrutível
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 105
Atividade extra
Questão 1 – Adaptado de FUVEST - SP
Identifique a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas (básicas):
a. sal e coalhada.
b. detergente e vinagre.
c. bicarbonato e açúcar.
d. leite de magnésia e sabão.
Questão 2– Cecierj - 2013
A água captada dos rios para o consumo é submetida a um tratamento químico. Inicialmente, adiciona-se 
Aℓ2(SO4)3 e CaO. Esses compostos reagem entre si formando um precipitado gelatinoso – Aℓ(OH)3 - que se agrega 
com partículas sólidas em suspensão, que são removidas por decantação e posterior filtração. Para eliminar agentes 
patogênicos, adiciona-se o agente bactericida HCℓO.
Identifique as funções químicas das substâncias citadas no texto:
a. Aℓ2(SO4)3: ___________________
b. CaO: ______________________
c. Aℓ (OH)3: ____________________
d. HCℓO: ___________________
sal
ácido
base ou hidróxido
óxido
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Questão 3 – Adaptado de UFRJ – 2007
A medida do pH de uma solução aquosa permite determinar se ela é ácida, básica ou neutra. Considere a tabela 
a seguir, que representa alguns valores comuns de pH.
Sustância presente na solução pH
Suco de limão 2,2
Cerveja 4,5
Café 5,0
Leite 6,5
Água pura 7,0
Sngue humano 7,5
Água do mar 8,0
Amoníaco 11,5
Água sanitária 12,5
Soda cáustica 13,5
Quantas soluções desta tabela são ácidas?
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
Questão 4 – Cecierj - 2013
O consumidor brasileiro já está informado de que os alimentos industrializados que ingere contêm substâncias 
cuja função é de preservá-los da deterioração. Alguns exemplos dessas substâncias são:
- conservantes: SO2
- antioxidante: H3PO4
- antiumectantes: CaCO3 e SiO2
Determine a:
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 107
a. fórmula química do ácido citado: ____________________
b. função química do SiO2:____________________________
c. fórmula química do sal citado : __________________________
Questão 5 – Adaptado de UFF – 2010
O gás contido em um cilindro metálico, após a abertura da válvula do cilindro, foi borbulhado em água conten-
do o indicadorfenolftaleína. Obteve-se solução acentuadamente avermelhada, indicando a presença de uma subs-
tância alcalina.
Qual das reações pode representar o gás contido no cilindro?
a. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) [amônia].
a. S(s) + O2(g) → SO2(g) [dióxido de enxofre].
b. C(s) + O2(g) → CO2 (g) [dióxido de carbono].
c. H2O(g) + 2 SO2(g) → 2 H2S(g) [sulfeto de hidrogênio].
Questão 6 – Adaptado de UFCE – 2007
Num recipiente contendo uma substância A, foram adicionadas gotas de fenolftaleína, dando uma coloração 
rósea. Adicionando-se uma substância B em A, a solução apresenta-se incolor.
Com base nessas informações, a que funções químicas pertencem as substâncias A e B?
a. A e B são bases
b. A e B são ácidos
c. A é uma base e B é um ácido
d. A é um ácido e B é uma base
CaCO3
Óxido
H3 PO4
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Questão 7 – Adaptado de FEI - SP
Em dois tubos designados por A e B, foram adicionados, respectivamente, soluções de vinagre e soda cáustica. 
O respeito do que ocorrerá em cada tubo, ao se adicionarem algumas gotas do extrato de repolho roxo?
Questão 8 – Adaptado de ENEM - 2012
Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na cons-
trução civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo 
libera-se cloreto de hidrogênio (HCℓ), dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o 
problema da emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da 
incineração em água
a. dura.
b. de cal.
c. salobra.
d. destilada.
No tubo A contém vinagre, que é uma mistura ácida, e no tubo B, a presença da soda cáustica indica a presença
de uma substância alcalina (básica). Com a adição do repolho roxo, as soluções mudaram de cor, já que é uma
substância indicadora para ácidos e bases. No tubo A será obtido uma colocação rósea e no tubo B, amarelada.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 73
Atividade extra
Questão 1 – Cecierj - 2013
O brometo de potássio (KBr), substância usada como remédio antiepiléptico para cães e gatos, apresenta a 
seguinte tabela de solubilidade:
Temperatura (° C) 30 50 70
g de brometo de potássio/100g de água 70 80 90
Considere essas informações e responda às questões abaixo.
a. Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar 100 g de água a 50º C?
b. Qual a massa de brometo de potássio necessária para saturar 200 g de água a 70º C?
c. Uma solução foi preparada, a 30º C, dissolvendo-se 20 g de brometo de potássio em 100 g de água. Essa 
solução é saturada ou insaturada? Justifique a sua resposta.
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Questão 2 – Cecierj - 2013
O etanol utilizado como combustível possui concentração de 93% volume por volume. Determine o volume 
de etanol presente em:
a. 100 mL
b. 1 L
Questão 3 – Adaptada de Cesgranrio - RJ
Em um exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos, 
ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação feita na concentração de gás carbônico.
Sabendo-se que a concentração de CO2(g), neste plasma, foi de 0,025 mol/L, qual será a quantidade de CO2, em 
mols, presente em dois litros de plasma?
Questão 4 – Adaptado de UFF – 2008
O cloreto de sódio, popularmente conhecido como sal de cozinha, é uma substância largamente utilizada. 
Imagine que você dissolveu 50 g de NaCℓ em 2 litros de água. Se você tivesse de representar a concentração de NaCℓ 
na solução preparada, em g/L, o valor encontrado seria:
a. 25.
b. 50.
c. 100.
d. 250.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 75
Questão 5 – Adaptado de UFRJ – 2005
Considere uma xícara com 0,200 L de leite, ao qual se acrescentaram 0,02 mol de açúcar comum.
Qual será a concentração, expressa em mol/L, da solução formada?
a. 0,684
b. 0,500
c. 0,250
d. 0,100
Questão 6 – Adaptado de UFFRJ – 2005
O nitrato de prata (AgNO3) apresenta amplo emprego na química analítica e na indústria em geral. Em um 
laboratório, um analista tem um tubo de ensaio com 50 mL de solução 0,3 mol/L de nitrato de prata (AgNO3).
Qual a concentração que a solução de nitrato de prata passará a ter, se o analista completar o volume da solu-
ção até 150 mL com água destilada?
a. 0,01
b. 0,03
c. 0,05
d. 0,10
Questão 7 – Adaptado de UFPE – 2006
A embalagem de um herbicida para ser usado em hortaliças indica que devem ser dissolvidos 500 g do mes-
mo, para cada 5 litros de água para preparar uma solução 100 g/L. Por engano, um agricultor ao invés de adicionar 5 
litros, adicionou 25 litros de água.
Qual foi a concentração obtida pelo agricultor, após o seu engano? 
Como o agricultor pode resolver a situação?
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 95
Atividade extra
Exercício 1 – Adaptado de UFRRJ – 2006
Dada a tabela a seguir, em relação à reação 2 HBr → H2 + Br2 :
Tempo (min) Quantidade de matéria (em mols) de HBr
0 0,200
5 0,175
10 0,070
15 0,040
20 0,024
Qual a velocidade média, em mol/min, desta reação em relação ao HBr, no intervalo de 0 a 5 minutos?
a. 0,5
b. 1,25
c. 0,125
d. 0,005
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Exercício 2 – Adaptado de UFMG – 2009
Observe a tabela a seguir, em relação a reação 2 SO2  + O2 2 SO3:
Tempo (s) Quantidade de matéria (em mols) de SO3
0 0,0
5 1,0
10 5,0
20 10,0
Qual a velocidade média (em mol/s), desta reação em relação ao SO3, no intervalo de 0 a 20 segundos?
a. 5
b. 2
c. 0,5
d. 0,2
Exercício 3 – Cecierj – 2013
Um aluno resolveu testar a velocidade de uma reação química. Para isso, ele pegou dois copos com a mesma 
quantidade de água, sendo um a temperatura ambiente e outro com água a 70° C.
Ele adicionou um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C em cada um dos copos e determinou 
o tempo que levava para a completa dissolução do comprimido.
Veja, abaixo, os resultados obtidos:
Copo 1 Copo 2
Temperatura da água 25° C 70° C
Massa de Vitamina C 1000 mg 1000 mg
Tempo de dissolução completa do comprimido 50 segundos 20 segundos
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 97
Para esse experimento:
a. Calcule a velocidade média da dissolução do comprimido, em mg/s, em cada copo.
b. Justifique a diferença encontrada.
Exercício 4 – Cecierj – 2013
Você já tentou acender uma fogueira de São João? A grande dica é colocar pequenos pedaços de madeira para 
acendê-la e só depois colocar toras de madeira?
Por que será?
Exercício 5 – Cecierj – 2013
O zinco reage com ácido clorídrico diluído segundo a reação abaixo:
Zn(s) + 2 HCℓ (aq) ZnCℓ2(aq) + H2(g)
Suponha que um aluno, em um laboratório de química, precise dissolver 10 g de zinco em uma solução de 
ácido clorídrico a 1 mol/L. Em qual das opções, a velocidade seria maior? Você pode marcar mais de uma opção.
a. Triturar o zinco até ficar pó.
b. Aquecer a mistura
c. Diluir a solução de ácido clorídrico usada
d. Usar uma solução de ácido clorídrico com concentração 3 mol/L.
e. Esfriar a mistura.
Exercício 6 – Cecierj – 2013
Você saberia dizer por que a água oxigenada deve ser guardada em frasco escuro? A luz provoca a decompo-
sição da substância peróxido de hidrogênio (água oxigenada), conforme a reação a seguir:
H2O2 H2O + ½ O2
Copo 1:
1000 20
50
mg v
s = =
Copo 2:
1000 50
20
mg v
s
No copo 2 a velocidade da reação é maior devido ao fato da temperatura ser maior.
Você deverá marcar as opções: a, b e d.
Os pedaços pequenos de madeira possuem maior superfície de contato para a ocorrência da reação
química. Logo, será mais fácil acender a fogueira com pedaços pequenos de madeira.
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Para retardar a reação de decomposição da água oxigenada, devemos:
a. deixar o frasco perto de uma janela, à luz do sol.
b. adicionar um catalisador.
c. deixar o frasco aberto.
d. guardar na geladeira.
Exercício 7 – Adaptado de UERJ – 2007
A sabedoria popular indica que, para acender uma lareira, devemos utilizar inicialmente lascas de lenha e sódepois colocarmos as toras. Em condições reacionais idênticas e utilizando massas iguais de madeira em lascas e em 
toras, verifica-se que madeira em lascas queima com mais velocidade.
O fator determinante, para essa maior velocidade da reação, é o aumento da:
a. pressão.
b. temperatura.
c. concentração.
d. superfície de contato.
Exercício 8 – Adaptado de UERJ – 2005
Quando se leva uma esponja de aço à chama de um bico de gás, a velocidade da reação é tão grande que in-
cendeia o material rapidamente. O mesmo não ocorre ao se levar uma lâmina de aço à chama.
Qual o fator que determina a diferença de velocidades de reação nessa experiência?
O fator que determina a diferença de velocidades de reação na experiência citada é a superfície de contato.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 87
Atividade extra
Exercício 1 – Cecierj – 2013
Vidros fotocromáticos são utilizados em óculos que escurecem as lentes com a luz solar. Estes vidros contêm 
nitrato de prata e nitrato de cobre(I) que, na presença de luz, reagem conforme a equação:
Ag+ + Cu+ Ag + Cu2+
Podemos concluir que nesta reação:
a. o cobre ganha elétrons, por isso sofre oxidação.
b. a prata perde elétrons, por isso sobre oxidação.
c. o cobre perde elétrons, por isso sofre redução.
d. a prata ganha elétrons, por isso sofre redução.
Exercício 2 – Cecierj – 2013
Em uma reação de oxirredução, uma espécie irá perder elétrons e a outra irá ganhar. Veja o exemplo da 
reação química:
Cu2+(aq) + Mg(s) Cu(s) + Mg2+(aq)
Nessa reação mostrada, verifica-se que o:
a. Cu2+ é reduzido a Cu.
b. Mg é reduzido a Mg2+.
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c. Cu perde dois elétrons.
d. Mg recebe dois elétrons.
Exercício 3 – Cecierj – 2013
Veja o exemplo da reação a seguir, que ocorre ao se colocar um pedaço de zinco em uma solução de cobre(II):
Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)
Nessa reação de oxirredução, o zinco: 
a. sofreu redução e o cobre sofreu oxidação.
b. se reduz, logo ele é o agente redutor.
c. ganha elétrons e o cobre perde.
d. se oxida e o cobre se reduz.
Exercício 4 – Adaptado de ENEM – 2009
Pilhas e baterias são dispositivos tão comuns em nossa sociedade que, sem percebermos, carregamos vários 
deles junto ao nosso corpo; elas estão presentes em aparelhos de MP3, relógios, rádios, celulares etc. As semirreações 
descritas a seguir ilustram o que ocorre em uma pilha de óxido de prata.
Zn(s) + OH-(aq) ZnO(s) + H2O(l) + e
-
Ag2O(s) + H2O(l) + e
- Ag(s) + OH-(aq)
Analisando as reações dessa pilha, podemos concluir que essa
a. apresenta o óxido de prata como o ânodo.
b. apresenta o zinco como o agente oxidante.
c. tem como reação da célula: Zn(s) + Ag2O(s) ZnO(s) + 2Ag(s).
d. apresenta fluxo de elétrons na pilha do eletrodo de Ag2O para o Zn.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 89
Exercício 5 – Adaptado de Cecierj – 2013
Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni3+ + 2 e- Ni(s) E0 = -0,25 V
Cu2+ + 2 e- Cu(s) E0 = 0,34 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semirreações será:
a. +0,59 V.
b. –0,59 V.
c. +0,09 V.
d. -0,09 V.
Exercício 6 – Cecierj – 2013
A reação que ocorre em uma pilha é representada pela seguinte equação:
Zn + Cu+2 Zn+2 + Cu
Sabendo-se que o potencial de redução do zinco é igual a - 0,76 V e o do cobre é igual a + 0,34 V, a diferença 
de potencial, em V, da pilha será:
a. +0,42.
b. -0,42.
c. +1,10.
d. -1,10.
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Exercício 7 – Cecierj – 2013
Dada as espécies químicas representadas a seguir através de semirreações:
Semirreações Potencial padrão de Redução (volt)
Na+ + e- Na - 2,7
Cu + + e- Cu +0,5
½ Cl2 + e
- Cl- +1,4
Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante, ou seja, tem maior tendência a sofrer redução? 
a. Cu.
b. Na+.
c. Cu+.
d. Cl2.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 103
Atividade extra
Exercício 1 – Adaptado de UFF – 2008
O fenol comum é o fenol mais simples e o mais importante, pois é usado como matéria-prima para desinfetan-
tes, resinas, explosivos e medicamentos.
Para que a fórmula geral Y–OH seja correspondente a um fenol, Y deve ser:
a. um anel aromático.
b. um radical metila.
c. uma carboxila.
d. uma carbonila.
Exercício 2 – Adaptado de UFSC – 2009
O álcool é vendido em supermercados como produto de limpeza, nos postos de gasolina brasileiros como 
combustível e está presente em diversas bebidas alcoólicas.
Sobre os álcoois, pode-se afirmar que
a. são compostos que apresentam grupo funcional hidroxila ligado a carbono insaturado.
b. o etanol, no Brasil adicionado à gasolina para fins combustíveis, é um álcool de fórmula CH3 – CH2 – OH.
c. são compostos que possuem o grupo carbonila (C=O) ligado a pelo menos um átomo de hidrogênio.
d. são compostos que possuem um átomo de oxigênio ligado a dois carbonos.
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Exercício 3 – Cecierj – 2013
O átomo de oxigênio está presente em importantes grupos funcionais da química orgânica.
Esse átomo pode ser encontrado ligado ao átomo de hidrogênio em:
a. aldeídos.
b. ésteres.
c. álcoois.
d. éteres.
Exercício 4 – Cecierj – 2013
O principal álcool da economia brasileira é o etanol, também conhecido como álcool comum.
A função química álcool apresenta necessariamente na sua estrutura:
a. um anel aromático.
b. uma ligação dupla.
c. uma carbonila.
d. uma hidroxila.
Exercício 5 – Cecierj – 2013
Por motivos históricos, alguns compostos orgânicos podem ter diferentes denominações aceitas como corre-
tas. Um exemplo é o álcool etílico (C2H6O).
Como este composto também pode ser denominado?
Etanol.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 105
Exercício 6 – (UFPR 2013 – adaptada)
Armadilhas contendo um adsorvente com pequenas quantidades de feromônio sintético são utilizadas para 
controle de população de pragas. O inseto é atraído de grandes distâncias e fica preso no artefato por meio de um 
adesivo. O verme invasor do milho europeu utiliza o acetato de cis-11-tetradecenila (figura) como feromônio de atra-
ção sexual. Isômeros de posição e geométrico desse composto têm pouco ou nenhum efeito de atração.
A que função orgânica pertence este composto orgânico?
Exercício 7 – (UERJ 2012 – adaptada) 
O óleo extraído da casca da canela é constituído principalmente pela molécula que possui a seguinte fórmula 
estrutural:
Indique a função orgânica presente na molécula.
Na molécula encontra-se a função aldeído, como mostrado na figura a seguir.
Na molécula encontra-se a função éster, como mostrado na figura a seguir.
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Exercício 8 – (UFOP 2010 – adaptada) 
Considere a estrutura do oseltamivir, princípio ativo do Tamiflu, primeiro medicamento antiviral usado na pan-
demia de influenza A (gripe suína), que se iniciou em 2009 no México.
Dê o nome das funções orgânicas oxigenadas presentes na estrutura do oseltamivir.
Funções orgânicas oxigenadas presentes na molécula: éter e éster
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 67
Atividade extra
Exercício 1 – Cecierj – 2013
Os plásticos, produtos obtidos através de reações de polimerização, representam um grande avanço tecnoló-
gico, sendo um gran de triunfo da Química Industrial.
A substância que é passível de polimerização chama-se:
a. catalisador.
b. monômero.
c. petróleo.
d. plástico.
Exercício 2 – Adaptado de UFSC – 2007
A fórmula do polietileno é representada na figura a seguir:
Qual o monômero que origina esse polímero?
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a. Metano
b. Etano
c. Eteno
d. Etino
Exercício 3 – Adaptado de UFSCar – 2009
A borracha natural é um elastômero (polímero elástico), que é obtida do látex coagulado da Hevea brasiliensis.
Suas propriedades elásticas melhoram quando aquecida com enxofre, processo inventado por Charles Goo-
dyear, que recebe o nome de:
a. pirólise.
b. calcinação.
c. galvanização.
d. vulcanização.
Exercício 4 – Cecierj – 2013
Os elastômeros são polímeros de alta elasticidade, que po dem, em condições naturais, deformarem-se e voltar 
ao seu estado inicial.
O polímero queé um elastômero é o(a):
a. PET.
b. PVA.
c. PVC.
d. borracha.
Ciências da Natureza e suas Tecnologias · Química 69
Exercício 5 – Cecierj – 2013
Muitos são os processos químicos de produção dos polímeros, mas, basicamente, todos eles têm como obje-
tivo aumentar o tamanho de uma molécula.
Qual a característica principal de uma reação de polimerização por condensação?
A reação de polimerização por condensação possui dois ou mais monômeros e, além do polímero, for-
mam-se subprodutos, como a água.