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1 Formação do solo O QUE É SOLO? 1 Geólogo: Camada de materiais incosolidados Engenheiro de Minas: material solto sobre o minério que precisa ser removido Engenheiro Civil: matéria-prima para aterros, estradas, etc. Químico: material sólido que pode ser analisado quanto à sua constituição química Pedólogo: corpo natural diferente de seu material de origem DEFINIÇÕES DE SOLO 2 PEDOLOGIA: Ciência que trata da origem, morfologia, distribuição, mapeamento e classificação dos solos. PEDOLOGIA = Ciência do Solo EDAFOLOGIA = Estuda as relações do solo com as plantas 3 => Gênese, Morfologia e Classificação de Solos => Química do Solo => Física do Solo => Fertilidade do Solo e Adubação => Conservação do Solo => Microbiologia do Solo 2 ESPECIALIDADES DA CIÊNCIA DO SOLO 4 idade do solo H+ K+ 3 INTEMPERISMO DAS ROCHAS 5 6 INTEMPERISMO Conjunto de processos físicos, químicos e biológicos que atuam sobre as rochas desagregando-as e decompondo-as. - Desagregação física da rocha: mais importante em regiões mais secas e frias 3.1 Intemperismo físico a) Ação da temperatura - Ciclos de aquecimento e resfriamento - Comum da região semi-árida nordestina 7 8 9 10 b) Ação da água - Impacto direto da gota de chuva - Efeito abrasivo das águas dos mares, rios, riachos, etc. - Ciclos repetidos de umedecimento e secagem - Congelamento da água (gelo: aumenta o volume da água em 9,2%) 11 12 c) Raízes da plantas - Raízes crescem no interior das fendas das rochas d) Alívio de pressão (Sheeting) - Devido ao “desgaste” das rochas sobrejascentes e) Cristalização de sais f) Marmitamento g) Fauna do solo - Ação de minhocas, formigas, cupins, e vários roedores. 13 14 15 16 17 18 19 20 H2O + CO2 → H2CO3 a) Dissolução: é o primeiro mecanismo e um dos mais importantes do intemperismo químico. 3.2 Intemperismo químico 21 CaCO3 (calcita) + H + + HCO3 - →Ca(HCO3)2 (bicarbonato de cálcio) Carbonatação b) Hidratação: Adsorção de moléculas de água ou de hidroxilas à superfície do mineral Fe2O3 + H2O → 2FeO(OH) Hematita goethita (vermelha) (amarela) Muscovita + H2O → ilita (mica hidratada) - Perda de K Minerais hidratados são suscetíveis a decomposição 22 c) Hidrólise: Reação química entre os íons H+ da água e os elementos da estrutura do mineral. 23 2KAlSi3O8 + H2CO3 + H2 0 K2CO3 + Al2Si2O5(OH)4 + 4SiO2 (feldspato) (caulinita) d) Oxidação: mudança do estado de oxidação de um elemento,normalmente através de reação com o oxigênio Fe+2 → Fe+3 + e- 2FeS2 + 7H2O + 15/2O2 ↔ 2Fe(OH)3 + 4H2SO4 Pirita Óxidos de ferro e) Quelação: Combinação com um metal em complexos nos quais o metal é parte de um anel. Compostos orgânicos complexam cátions: Ca2+, Fe2+, Al3+ Aumenta a solubilidade dos minerais 24 25 Depende de: - Natureza física da rocha (compacta ou solta) - Composição mineral da rocha - Grau de cristalinidade da rocha - Tipo de agente cimentante (rochas sedimentares) Óxidos de Fe e Al > argila > carbonato 4 ESTABILIDADE DAS ROCHAS AO INTEMPERISMO 26 a) Feldspatos (sódicos, potássicos, cálcicos) => liberação de Na, K e Ca - Transformam-se em caulinita b) Anfibólios e piroxênios: minerais ferromagnesianos - Fácil intemperização devido a presença de Fe2+ - Fácil clivagem c) Quartzo: não se decompõe, apenas se fragmenta - Pouco resistente quando de tamanho pequeno (dissolve) 4 ESTABILIDADE DAS ROCHAS AO INTEMPERISMO 27 d) Micas Mica →ilita→vermiculita→montmorilonita → caulinita → → óxido de Alumício (gibsita 6 AUMENTO DA ESTABILIDADE DOS MINERAIS PRIMÁRIOS 1 quartzo 2 muscovita 3 feldspatos 4 biotita 5 anfibólios 6 piroxênios 7 olivina 8 calcita 9 gibsita Aumento da estabilidade 28
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