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UNIVERSIDADE FEDERAL DO AMAZONAS INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA LICENCIATURA EM QUÍMICA DISCIPLINA INSTRUMENTAÇÃO PARA O ENSINO DE QUÍMICA I ESTUDO DE CASO: A POLUIÇÃO E A DEGRADAÇÃO DE MATERIAIS NOS IGARAPÉS DE MANAUS Manaus 2015 FERNANDO LUCAS VIRGÍNIA SALDANHA DERIC JHONSON ADALBERTO MIRANDA ESTUDO DE CASO: A POLUIÇÃO E A DEGRADAÇÃO DE MATERIAIS NOS IGARAPÉS DE MANAUS Trabalho apresentado ao curso de Licenciatura em Química, como nota parcial para a disciplina Instrumentação para o Ensino de Química I, ministrada pela Professora Dulce Pinheiro. Manaus 2015 SUMÁRIO 1. Apresentação do caso: _____________________________________________________ 3 2. Característica do caso que justifica a sua classificação como sendo um bom caso: _____ 4 3. Contextualização do assunto abordado no caso, com justificativa de sua relevância; __ 6 Ligação Iônica __________________________________________________________________ 6 Ligação covalente. _______________________________________________________________ 7 Exceções à regra do octeto. _______________________________________________________ 7 Ligação Metálica ________________________________________________________________ 8 4. Aplicação do caso no ensino médio; __________________________________________ 9 5. Fontes de inspiração; ______________________________________________________ 9 6. Conhecimentos não específicos de química passíveis de serem abordados; _________ 10 7. Conhecimentos específicos de química passíveis de serem abordados; _____________ 11 8. Etapas de aplicação do caso _______________________________________________ 11 9. Materiais didáticos para aplicação do caso; __________________________________ 12 10. Habilidades passíveis de serem adquiridas com a aplicação do caso ______________ 12 11. Estabelecimento de relações entre as etapas de aplicação do caso e os conhecimentos/ habilidades adquiridas. _____________________________________________________ 12 12. REFERÊNCIAS; __________________________________________________________ 14 13. ANEXOS ______________________________________________________________ 15 Anexo I – Questionário 1. ________________________________________________________ 15 AnexoII - DEGRADAÇÃO DO PAPEL _________________________________________________ 16 Anexo III – Decomposição ________________________________________________________ 22 Anexo IV – Questionário 2 _______________________________________________________ 24 3 1. Apresentação do caso: A poluição é um problema que atinge todos os igarapés de Manaus, faltando o saneamento em alguns locais. Pelas estimativas do Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE), a cidade de Manaus tem aproximadamente 2 milhões de habitantes e conforme a Manaus Ambiental 62 localidades, entre bairros e conjuntos residenciais, apresentam sistema de tratamento de esgotos. O Instituto Trata Brasil (ITB), analisando a água e o esgoto de cem municípios brasileiros, constatou, no mês de Abril, que Manaus está entre os 20 piores municípios no ranking do saneamento (CARVALHO, 2015). A quantidade de lixo nos igarapés é elevada mesmo com alguns moradores fazendo a contribuição da retirada do mesmo, não conseguem os efeitos desejados, pois ainda falta a conscientização de outros moradores que jogam o lixo no igarapé. Os materiais retirados são garrafas PET, outros tipos de plásticos, sandálias e eletrodomésticos, onde alguns moradores retiram, armazenam em sacos de fibra e pagam aos meninos para levarem para coletores externos. Os moradores ainda jogam comida que atrai os roedores, que segundo o Centro de Controle de Zoonoses (CCZ), podem transmitir mais de trinta tipos de doenças infectocontagiosas, tais como a leptospirose, o que ocasiona uma condição de risco para esses moradores. Henrique, de 15 anos de idade, mora perto de um igarapé, ele observa que diariamente seus vizinhos, inclusive sua mãe Dona Joana, jogam seu lixo no igarapé. Henrique fica curioso com o fato de que certo tipo de lixo desaparece mais rápido e outro não. Então conversa com sua mãe sobre o assunto: -Mãe, porque você joga o lixo no igarapé? - Porque ele desaparece mais rápido e não atrai moscas para nossa casa. - Mas o que acontece com certos tipos de lixo? - Como assim Henrique? - Do lixo que jogamos semana passada alguns já desapareceram, mas as garrafas continuam lá! Porque não desapareceram também? - Ora, porque os mais pesados afundam e os leves flutuam. 4 - Só isso? Não é possível! Deve ter mais alguma explicação! - Você não estuda? Porque não pergunta na escola? - Certo, vou me reunir com meus amigos e descobriremos o porquê disso! Você é um dos amigos de Henrique, ajude-o a descobrir uma explicação para o sumiço do lixo. Sugira no mínimo 2 motivos que envolva conhecimentos químicos capazes de explicar o fato e posicione-se a favor de um deles. 2. Característica do caso que justifica a sua classificação como sendo um bom caso: A poluição é um problema que atinge todos os igarapés de Manaus, faltando o saneamento em alguns locais. Pelas estimativas do Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE), a cidade de Manaus tem aproximadamente 2 milhões de habitantes e conforme a Manaus Ambiental 62 localidades, entre bairros e conjuntos residenciais, apresentam sistema de tratamento de esgotos. O Instituto Trata Brasil (ITB), analisando a água e o esgoto de cem municípios brasileiros, constatou-se, que no mês de abril,que Manaus está entre os 20 piores municípios no ranking do saneamento (CARVALHO, 2015). A quantidade de lixo nos igarapés é elevada mesmo com alguns moradores fazendo a contribuição da retirada do mesmo, não conseguem os efeitos desejados, pois ainda falta a conscientização de outros PET, outros tipos de plásticos, sandálias e eletrodomésticos, onde alguns moradores retiram, armazenam em sacos de fibra e pagam aos meninos para levarem para coletores externos. Os moradores ainda jogam comida que atrai os roedores, que segundo o Centro de Controle de Zoonoses (CCZ), podem transmitir mais de trinta tipos de doenças infectocontagiosas, tais como a leptospirose, o que ocasiona uma condição de risco para esses moradores. Caso atual Chama atenção sendo do interess e do leitor. 5 Henrique, de 15 anos de idade, mora perto de um igarapé, ele observa que diariamente seus vizinhos, inclusive sua mãe Dona Joana, jogam seu lixo no igarapé. Henrique fica curioso com o fato de que certo tipo de lixo desaparece mais rápido e outro não. Então conversa com sua mãe sobre o assunto: -Mãe, porque você joga o lixo no igarapé? - Porque ele desaparece mais rápido e não atrai moscas para nossa casa. - Mas o que acontece com certos tipos de lixo? - Como assim Henrique? - Do lixo que jogamos semana passada alguns já desapareceram mas as garrafas continuam lá! Porque não desapareceram também? - Ora, porque os mais pesados afundam e os leves flutuam. - Só isso? Não é possível! Deve ter mais alguma explicação! - Você não estuda? Porque não pergunta na escola? - Certo, vou me reunir com meus amigos e descobriremos o porquê disso! Você é um dos amigos de Henrique, ajude-o a descobrir uma explicação para o sumiço do lixo. Sugira no mínimo 2 motivosque envolva conhecimentos químicos capazes de explicar o fato e posicione-se a favor de um deles. Produz empatiacom os personagens. Contém diálogo. Força uma decisão. Narra uma história. Utilidade 6 3. Contextualização do assunto abordado no caso, com justificativa de sua relevância; O assunto é relevante porque expõe aos alunos a conexão da química com o seu dia a dia, como suas ações influenciam e causam impacto no meio ambiente, sendo também uma situação atual que ainda não foi sanada, trazendo assim consequências para os habitantes das regiões onde se encontram esses igarapés poluídos. Muito dos moradores não sabem as conseqüências, o porquê de certo tipo de lixo desaparecem lentamente e se isso é prejudicial ou não. Diante disso, iremos explicar como as ligações químicas, que são as forças de interação entre um ou mais átomos, influenciam nisso, quais os tipos de ligações? Quais são mais fortes? Vejamos algumas ligações: Ligação Iônica Uma ligação iônica é a força eletrostática que mantém os íons ligados em um composto iônico. Essas forças eletrostáticas atraem os íons que são de cargas opostas (cátions e ânions). Os elementos com maior probabilidade de formar cátions em uma ligação iônica são os metais alcalinos e alcalino-terrosos e os elementos com maior probabilidade de formar ânions são os halogênios e o oxigênio. Por exemplo: A configuração eletrônica do Lítio (Li) é 1s²2s¹ e a do flúor é 1s²2s²2p5. Quando os átomos de lítio e flúor entram em contato o elétron de valência 2s¹ do lítio é transferido para o átomo de flúor. Em outras palavras há uma doação definitiva do elétron de valência do lítio. Outras características de uma ligação iônica é que geralmente, é feita entre metais e não metais, a eletronegatividade entre os átomos envolvidos na reação é muito distante e com formação de retículo cristalino. 7 Ligação covalente. Uma ligação covalente é quando ocorre uma ligação química entre dois ou mais átomos, onde os elétrons são compartilhados entre os átomos, pois os valores de suas eletronegatividades são quase idênticos. Os compostos covalentes são compostos que possuem apenas ligações covalentes. De uma maneira mais simples a ligação covalente é representada apenas por uma linha ou por pontos representando seus elétrons: H-H, H··H. Em uma ligação covalente cada par de elétrons compartilhados são atraídos pelos núcleos de ambos os átomos esta atração mantém os átomos envolvidos em uma ligação covalente, unidos e também é responsável pela ligação covalente em outras moléculas. A formação de ligações covalentes em átomos poli-eletrônicos envolve apenas os elétrons de valência. Qualquer átomo, exceto o hidrogênio, tende a formar ligações até completar oito elétrons de valência. Em outras palavras, forma-se uma ligação covalente quando não existem elétrons suficientes para que cada átomo possua um octeto completo. Os átomos individuais podem completar seus octetos pela partilha de elétrons em uma ligação covalente. No caso do hidrogênio e para alcançar a configuração eletrônica do hélio, isto é, um total de dois elétrons. A regra do octeto funciona para o primeiro e segundo elemento da tabela periódica. Estes elementos possuem somente subcamadas 2s e 2p, as quais podem conter oito elétrons, quando um átomo desses elementos fizer uma ligação covalente ele pode alcançar a estrutura de um gás nobre pela partilha de elétrons em um mesmo composto. Os átomos podem formar diferentes tipos de ligações covalentes. Em uma ligação simples, dois átomos são mantidos juntos por um par de elétrons. Em muitos compostos existem ligações múltiplas onde dois ou mais átomos compartilham dois ou mais pares de elétrons onde é classificado como ligação dupla. Exceções à regra do octeto. Existem três tipos de exceção à regra do octeto, a primeira delas é a do octeto incompleto. Em alguns compostos, o numero de elétrons que rodeia o átomo. 8 Ligação Metálica Ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes para o nosso dia-a-dia. No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente ordenados formando as células, ou grades ou retículo cristalino. Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células unitárias formadas por cátions desse metal. Na ligação entre átomos de um elemento metálico ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de cátions, que formam as células unitárias.Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados de elétrons livres. Essa movimentação dos elétrons livres explica por que os metais são bons condutores elétricos e térmicos. A consideração de que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons. Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados numa nuvem ou “mar” de elétrons livres. Esta nuvem de elétrons funcionaria como a ligação metálica, que mantém os átomos unidos. São estas ligações e suas estruturas que os metais apresentam uma série de propriedades bem características, como por exemplo, o brilho metálico, a condutividade elétrica, o alto ponto de fusão e ebulição, a maleabilidade, a ductilidade, a alta densidade e a resistência á tração. As ligas metálicas são a união de dois ou mais metais. Às vezes com não-metais e metais. As ligas têm mais aplicação do que os metais puros. Algumas ligas: bronze (cobre + estanho) – usado em estátuas, sino. 9 4. Aplicação do caso no ensino médio; O caso pode ser aplicado no ensino médio com o objetivode mostrar aos alunos como a química se encontra no seu dia a dia , como as ligações químicas estão presente em tudo e o impacto que causam na natureza, buscando também conscientizá-los da preservação do meio ambiente. 5. Fontes de inspiração; 5.1 MATÉRIA IGARAPÉS/ONG´S - BOLETIM DIRETO DA NOTÍCIA 17/04/2014 Publicado em 13 de mar de 2015 Matéria jornalística sobre igarapés poluídos de Manaus expõe quais os riscos a saúde os moradores localizados nas proximidades desses igarapés poluídos podem sofrer. Disponível em: <https://www.youtube.com/watch?v=AFvull35sq8> Acessado em : 07/07/2015 5.2 Moradores 'se acostumam' com poluição em igarapés de Manaus. Publicado segunda-feira 14 de julho de 2014 - 10:16 AM De acordo com a Semusp, somente este ano, foram recolhidos 4 mil toneladas de lixo dos igarapés de Manaus, cerca de 664 toneladas por mês. Disponível em: <http://new.d24am.com/amazonia/meio-ambiente/populacao-acostuma-poluicao- igarapes-manaus/115852>> Acessado em : 07/07/2015 5.3 POLUIÇÃO: DESCIDA DAS ÁGUAS DO RIO NEGRO REVELA ACÚMULO DE LIXO JOGADO PELA POPULAÇÃO DE MANAUS PUBLICADO 22/07/2014 16:26 As águas do rio Negro, em Manaus (AM), estão baixando lentamente neste início de vazante, também chamada de seca, e revelam como a população da capital amazonense está “retribuindo” os benefícios naturais do principal afluente do maior rio do mundo, o Amazonas. Contribuição essa que mostra a quantidade de lixo 10 encontrado nos igarapés, a população não apenas assiste o dano ambiental passivamente, como ainda contribui para aumentar a degradação. Disponível em: <http://amazoniareal.com.br/poluicao-descida-das-aguas-do-rio-negro-revela- acumulo-de-lixo-jogado-pela-populacao-de-manaus-2/>> Acessado em : 07/07/2015 5.4 Igarapés de Manaus podem desaparecer com poluição, diz biólogo 25/09/2012 às 12:10 Redação- jornalismo@portalamazonia.com O principal problema enfrentado pelos igarapés da cidade é a poluição proveniente dos esgotos, do lixo e dejetos humanos que são descartados de forma irregular. Se a degradação continuar do jeito que está a tendência, segundo JansenZuanon, é que os igarapés da cidade desapareçam. Disponível em: <http://www.portalamazonia.com.br/editoria/meio-ambiente/poluicao-compromete- vida-dos-igarapes-e-peixes-de-manaus-afirma-biologo/> Acessado em : 07/07/2015 5.5No Amazonas é assim - Lixo nos Igarapés de Manaus Publicado em 26 de maio de 2012 A pesquisa realizada pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística colocou Manaus entre a quarta pior cidade do Brasil com acúmulo de lixo nos logradouros e em terceiro com esgoto a céu aberto. <https://www.youtube.com/watch?v=m3nCCOKal1M> Acessado em : 07/07/2015 6. Conhecimentos não específicos de química passíveis de serem abordados; - impactos ambientais; - reciclagem; - doenças; 11 7. Conhecimentos específicos de química passíveis de serem abordados; - ligações químicas; - reações químicas; - geometria molecular; - densidade dos materiais. 8. Etapas de aplicação do caso Aulas 1ª Aula -Aula expositiva: ligações químicas; - Entrega de exercício para verificar a aprendizagem do aluno; (Anexo IV) 2ª Aula -Apresenta Conhecimentos/Habilidad es AULAS 1ª 2ª 3ª 4ª capacidades para solucionar problemas. x x x habilidades para trabalho em equipe x x x capacidades de argumentação. x x habilidades de comunicaçao oral. x x ção do estudo de caso; -Entrega do caso impresso; -Divisão de equipes ( no máximo 5 alunos por equipe); -Entrega do texto “Biodegradação do papel” ( Anexo II) 3ª aula 12 -Averiguar o avanço dos alunos nas pesquisas; -Tirar dúvidas; - Debate em sala sobre o tema proposto por cada equipe; - Leitura do texto “Decomposição” (Anexo III) 4ª aula - Apresentação das equipes; - Aplicação do questionário; (Anexo I). 9. Materiais didáticos para aplicação do caso; 9.1 Estudo de caso impresso para as equipes. 9.2 Listas de exercícios. 9.3 Textos impresso para equipes 9.4 Questionários individuais. 10. Habilidades passíveis de serem adquiridas com a aplicação do caso 10.1 Capacidades para solucionar problemas. 10.2 Habilidades para trabalho em equipe. 10.3 Capacidades de argumentação. 10.4 Habilidades de comunicação oral. 11. Estabelecimento de relações entre as etapas de aplicação do caso e os conhecimentos/ habilidades adquiridas. Conhecimentos/Habilidades AULAS 1ª 2ª 3ª 4ª 13 CAPACIDADES PARA SOLUCIONAR PROBLEMAS. x x x HABILIDADES PARA TRABALHO EM EQUIPE. x x x CAPACIDADES DE ARGUMENTAÇÃO. x x HABILIDADES DE COMUNICAÇAO ORAL. x x 14 12. REFERÊNCIAS; CARVALHO, Luana. Por conta das cheias, Beco da Zona Sul de Manaus é tomado por ratos. Notícia. Manaus: A Crítica, 2015. (Publicado em 16 de junho de 2015: http://acritica.uol.com.br/manaus/AmazonasAmazoniaZonaSulManaustomadoratos_ 0_1376862303.html?print=1) (Acessado em 29/06/2015) CARVALHO, Luana. Águas do Igarapé do 40 são cobertas por ‘crosta’ de fezes. Notícia. Manaus: A Crítica, 2015. (Publicado em 17 de junho de 2015: http://acritica.uol.com.br/manaus/Aguasigarapecobertascrostafezes_ 0_1376862347.html?print=1) (Acessado em 29/06/2015) OSSAME, Ana Célia. No Dia Mundial da Água, recursos hídricos do Amazonas estão ameaçados por poluição. Notícia. Manaus: Redação A Crítica, 2015. (Publicado em 21 de março de 2015: http://acritica.uol.com.br/noticias/MundialAguarecursoshidricosAmazonia_ 0_1105689485.html?print=1) (Acessado em 29/06/2015) ANTUNES, Murilo Tissoni. Ser Protagonista: Química, 1º ano: Ensino Médio. 2ª ed.. São Paulo: Edições SM, 2013. CARVALHO, Allana Souza de, BUENO, Samira Guissoni e SILVA, Aparecida de Fátima Andrade da.Concepções dos Estudantes sobre o Conceito de Ligação Química. VII Enpec (Encontro Nacional de Pesquisa em Educação em Ciências), 8 de novembro. Florianópolis: UESC (2009). DUARTE, Hélio A.. Ligações Químicas: Ligações Iônicas, Covalentes e Metálicas. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Ligações químicas, N° 4 (2001). REIS, Martha. Química 1 do Ensino Médio: Manual do professor. São Paulo: editora Ática, 2014 15 13. ANEXOS Anexo I – Questionário 1. 1. Antes do estudo de caso, você já tinha ouvido falar sobre a poluição dos igarapés? Onde? 2. Quais os principais impactos da poluição dos rios e igarapés? 3. Porque as degradações de alguns materiais necessitam de mais tempo para ocorrer? 4. Quais os principais fatores que afetam a velocidade da degradação do papel? 5. O que aprendeu sobre ligações químicas? 6. Você achou fácil o assunto deligações químicas? 16 AnexoII - DEGRADAÇÃO DO PAPEL Figura 1 PAPEL: Folha ou lâmina delgada feita de substâncias de origem vegetal (celulose, trapos, palha de arroz etc.), na qual se escreve, imprime, embrulha, etc. Celulose: é um polissacarídeo, proveniente da junção de milhares de moléculas de glicose de configuração Beta, é representada fórmula química C6H10O5, é insolúvel em água, apresenta estrutura linear e chega a atingir massas moleculares da ordem de 400.000 u. Existe praticamente em todo o reino Plantae, é o principal componente da parede celular, tida como o esqueleto básico das células vegetais, suas moléculas filamentosas e altamente resistentes conferem rigidez à estrutura vegetal. As moléculas de glicose que formam o polissacarídeo celulose são unidas por ligações glicosídicas (Figura 2), um tipo de ligação covalente que resulta da reação de condensação (reação em que duas moléculas se unem para formar uma única) entre duas moléculas de carboidratos, e as macromoléculas de celulose estabelecem entre si ligações de hidrogênio. A ligação de hidrogênio é responsável pela estrutura espacial linear da molécula de celulose, o que forma fibras insolúveis, impedindo a solubilidade em água e dificultando a degradação das mesmas. Fatores Internos de Degradação do Papel: Os fatores Internos de degradação do papel estão estritamente relacionados com a composição do mesmo, ou seja, todos os componentes que fazem parte dele, como por exemplo: 17 Tipo de fibras - os tipos de fibra que compõem o papel, constituídos de celulose pura, que não apresentam lignina na sua fibra, não possuindo acidez na sua estrutura, como os de trapos de algodão e linho, são os de maior durabilidade. A fibra da madeira, quando não sofre o processo necessário para eliminação da lignina, torna o papel de baixa qualidade em cor, textura e resistência, ou seja, torna-se quebradiço e com um aspecto amarelado. Quase a totalidade dos papéis é atualmente produzida com fibra de madeira. A degradação do papel num maior ou menor grau vai depender da purificação no processo de fabricação e também do controle dos fatores externos de degradação. Tipo de encolagem - a encolagem é o processo sofrido pelo papel após o seu processo de fabricação, quando lhe é aplicada uma substância que tem como finalidadefixar a tinta de escrever e de impressão. O uso desta cola evita que a tinta se espalhe por todo o papel, fixando-a sem borrões. Se o papel não receber essa cola, ele absorverá a tinta como um mata-borrão. Resíduos químicos não eliminados e utilizados na fabricação do papel. Quando os produtos químicos não são eliminados totalmente, provocam reações químicas ácidas,originando a degradação do papel. Recipientes metálicos utilizados na fabricação do papel - são recipientes que depositam partículas metálicas na polpa durante o processo, tornando-se catalisadores de reações ácidas, gerando manchas de ferrugem no papel (foxing). O papel é composto basicamente de fibra de celulose e aditivos sendo que estes contribuem para obtenção de papéis mais lisos e homogêneos, com melhor acabamento e mais aptos a impressão. Estes aditivos em condições apropriadas de temperatura e umidade reagem entre si formando ácidos que destroem o papel. Outro fator de deterioração intrínseca, nos papéis é o uso de fibras não purificadas, isto é, das quais não se removeu a lignina. A lignina afeta a resistência do papel envelhecendo-o rápido desencadeando um acelerado processo ácido. O papel ácido apresenta-se geralmente duro e frágil e em geral escurecido, quando é mole e poroso e, geralmente os danos são outros. 18 Fatores Externos de Degradação do Papel: AGENTES FÍSICOS Toda fonte de luz, seja ela natural ou artificial, emite radiação nociva, do tipo infravermelho e ultravioleta, ambos causadores de danos ao papel. A ação da radiação ultravioleta sobre o papel é irreversível e prolonga-se mesmo terminado o período de irradiação, contribuindo para a oxidação da celulose. O primeiro efeito caracteriza-se por apresentar uma ação na coloração, que causa o desbotamento ou o escurecimento de alguns papéis e algumas tintas. O segundo efeito apresenta-se como uma acelerada degradação da lignina (componente natural responsável pela firmeza e solidez do conjunto de fibras, agindo como uma espécie de cimento) que porventura esteja presente no papel, tornando-a progressivamente escura. As fibras do papel se rompem em unidades cada vez menores, até se tornarem insuficientes para manterem a folha unida. As reações invisíveis produzem uma quebra na estrutura molecular do papel, resultando no seu enfraquecimento, ou seja, acelera o processo de envelhecimento deste tipo de material. AGENTES BIOLOGICOS MICROORGANISMOS - Encontramos uma enorme variedade de seres microscópicos no ar. - O papel é vulnerável aos ataques microbiológicos, pois seu principal constituinte, a celulose, sofre degradação provocada por diferentes espécies de fungos e bactérias. - A ação de microorganismos no papel se manifesta pelo aparecimento demanchas de várias cores, intensidades e conformações. - As enzimas, que são produzidas como resultado do metabolismo de diferentes espécies de fungos e bactérias acelera o processo de degradação da celulose. 19 TEMPERATURA E UMIDADE RELATIVA O desequilíbrio da temperatura e da umidade relativa provoca no papel uma dinâmica de contração e alongamento dos elementos que compõem o papel, além de favorecer a proliferação de agentes biológicos, tais como: fungos, bactérias, insetos e roedores. Quanto mais baixa for a temperatura, maior será a permanência e durabilidade do papel. A umidade também afeta seriamente o papel: se muito elevada, apressa adegradação ácida e se for muito baixa, facilita o ataque de agentes biológicos. Quando o ambiente é dividido com pessoas, deve girar em torno de 18º a 22º C. No caso especial da celulose, mostrou-se que testes artificiais de envelhecimento indicam em cada aumento de 5ºC quase dobra o tempo de deterioração, mesmo na ausência de luz, poluentes ou outros fatores. ENTALPIA MÉDIA DE LIGAÇÃO Figura2 Portanto a degradação da celulose ocorre quando agentes nocivos atacam as ligações glicosídicas, pois esta ligação possui a menor energia de ligação da cadeia celulósica rompendo-as mais facilmente ou fazendo com que se agreguem a elas novos componentes que, uma vez instalados na molécula, desencadeiam reações químicas que levam ao rompimento das cadeias celulósicas. Ligação KJ/mol C – C 347 C – O 351 C – H 414 C=O 745 20 Forças das ligações covalentes A estabilidade de uma molécula está relacionada com a força das ligações covalentes que ela contém. A força de uma ligação covalente entre dois átomos é determinada pela energia de ligação. A energia de ligação é a única energia necessária para quebrar a molécula diatômica em seus átomos constituintes. Entretanto, para ligações que ocorrem apenas em moléculas poliatômicas (como a ligação C – H), devemos invariavelmente usar as energias médias de ligação. A variação de entalpia para o processo chamado atomização pode ser usada para definir a entalpia de ligação para a ligação C – H. Como existem quatro ligações C – H equivalentes no metano, o calor de atomização é igual á soma das energias de ligação das quatro ligações C – H. Portanto, a entalpia média da ligação C – H para o metano é E (C – H) = (1660 / 4) kJ / mol. 21 Entalpias médias de ligação (kJ / mol) 22 Anexo III – Decomposição A decomposição é a divisão de um material em partes cada vez menores até chegar ao ponto em que suas partículas não são mais visíveis, podendo ser aproveitadas para formar novos materiais. A decomposição é um processo que depende da ação de fatores do ambiente como temperatura e umidade e da ação de organismos vivos. Os seres decompositores são microrganismos que se nutrem através da decomposição da matéria. Os fungos e as bactérias são importantes para o equilíbrio da natureza, pois decompõem a matéria possibilitando o aproveitamento da matéria decomposta. Essa é a função dos seres decompositores na natureza. Os compostos orgânicos são substâncias que possuem em sua composição química carbono e hidrogênio e que muitas vezes podem estar ligados a outros elementos. Há compostos orgânicos naturais quando são produzidos pelos próprios seres vivos, e há outros compostos que são sintetizados artificialmente como o plástico. Os adubos orgânicos são compostos naturais, resíduos de animais ou vegetais, como esterco, farinhas, bagaços, cascas e restos de vegetais, que, sob ação de micro-organismos se decompõem passando por dois estágios: A digestão, na qual é feita uma fermentação pelas bactérias e fungos, principalmente e a maturação, quando essa massa resultante da fermentação atinge o estado de humificação, e apresenta-se como um melhorador na fertilização do solo, pois fornecerá os nutrientes básicos para o desenvolvimento do vegetal. Os micro-organismos não podem decompor o material plástico, o resultado é que uma garrafa PET demora cerca de 200 anos para sumir. Os plásticos então são materiais orgânicos, porém são sintéticos. As bactérias e fungos responsáveis pela decomposição não possuem enzimas capazes de degradar essas substâncias, pois cada molécula presente no plástico possui centenas de milhares de átomos, principalmente carbono e hidrogênio. As ligações entre estes átomos são muito estáveis e os decompositores não conseguem quebrar o material em partes menores para destruí-lo e, portanto, são impossíveis de se tornarem compostos fertilizantes. O chorume é um líquido altamente tóxico também produzido durante a decomposição da matéria orgânica presente no lixo. O solo, rios, lagos, baías e águas subterrâneas são contaminados pelo chorume. Os materiais que demoram a 23 decompor representam um enorme volume nos aterrose lixões e podem contaminar o solo. Alémdisso, se não tiverem o destino correto, podem entupir bueiros e provocar enchentes. Se o lixo for queimado, a borracha e os sacos plásticos liberam uma substância tóxica no ar. Alguns resíduos podem ser confundidos com alimentos por animais que chegam a morrer ao ingeri-los.A sílica é a matéria prima essencial para a fabricação do vidro. Ela apresenta-se sob a forma de areia; de pedra cinzenta; e encontra-se no leito dos rios e das pedreiras. Outras substâncias também retiradas de rochas são utilizadas na fabricação do vidro. Portanto, assim como plástico, o vidro é feito de material inorgânico e não será utilizado pelos organismos decompositores. Os materiais de origem inorgânica permanecerão no ambiente por mais tempo. Isso ocorre porque eles não servem de alimento para os seres vivos. Referências: http://www.oieduca.com.br/artigos/voce-sabia/por-q ue-o-plastico-demora-a-se-decompor.html http://www.klickeducacao.com.br/bcoresp/bcoresp_mostra/0,6674,POR-673-6686-h,00.htm Ações dos microrganismos na ciclagem de materiais pdf. 24 Anexo IV – Questionário 2 1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons dos átomos? 2 – Como se caracteriza uma ligação covalente? 3 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas? 4 - Qual é seu estado físico à temperatura ambiente dos compostos iônicos? 5 – Para as configurações eletrônicas relacionadas a seguir, determine quantas ligações covalentes são possíveis em cada caso: a) 1s22s22p4 b) 1s22s22p63s23p3 c) 1s22s22p6
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