Simulado Química #03

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QUÍMICA GERAL
	
	Simulado: CCE0032_SM_V.1 
	Aluno(a): 
	Matrícula: 
	Desempenho: 0,3 de 0,5
	Data: 01/06/2016 21:36:58 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201502308642)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	"Uma das formas de se medir o grau de intoxicação de mercúrio em seres vivos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial de Saúde (OMS) estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50.10-6 g de Hg/g de cabelo". (Fonte: Revista Ciência Hoje, vol 11, edição n° 61).
Dados:
I - A massa molar do Hg é igual a 200g/mol.
II - O número de Avogadro é igual a 6,0.1023 átomos.
Com base nesses dados, pode-se afirmar que, no organismo, o número de átomos de Hg permitido pela OMS é:
		
	 
	1,5.1017
	
	1,5.1011
	
	1,5.1023
	
	2,0.108
	
	2,5.106
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502232771)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
		
	
	1,90
	
	2,3
	 
	4,6
	 
	2,18
	
	4,37
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502232559)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando uma uma célula voltaica (galvânica) em operação qual das afirmativas abaixo é verdadeira: 
a)      G > 0   = 0
b)      G < 0   < 0
c)       G = 0   > 0
d)      G = 0   < 0
e)      G < 0   > 0
 
		
	
	 
  G = 0   > 0 
	 
	G < 0   > 0
	
	 
 G < 0   < 0
	
	G > 0   = 0
	
	 
 G = 0   < 0 
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502232641)
	Pontos:  / 0,1
	Para uma particular reação a variação da entalpia é positiva e a variação da entropia é negativa. Qual das seguintes afirmativas sobre a espontaneidade em condições padrão é verdadeira?
 a) A reação será espontânea se o valor da entalpia for maior do que o da entropia.
b) A reação será espontânea e o valor da entropia for maio do que o da entalpia.
c) A reação não será espontânea para qualquer valor de entropia e de entalpia.
d) A reação será espontânea para qualquer valor de entalpia e de entropia.
e) A reação será espontânea porém muito lenta nessas condições.
		
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502236443)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As reações químicas capazes de produzir calor são denominadas exotérmicas. Calcule a quantidade de calor, em Kcal, liberado por uma reação química exotérmica, sabendo-se que esse calor foi capaz de aquecer 1 Kg de água de 30ºC a 38ºC. Dado: calor específico da água= 1 cal/g.ºC
		
	 
	8
	
	4
	
	12
	
	20
	
	16