PRÁTICA RELATÓRIO - QUÍMICA GERAL pptx

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QUÍMICA GERAL
Natália Ferreira dos Santos
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E
BASE 
OBJETIVO
O objetivo desta Atividade Prática de Aprendizagem é praticar o conhecimento adquirido na aula de Química Geral. 
Mais especificamente, demonstrar o conhecimento sobre pH das soluções, identificando se são ácidas, neutras ou
básicas. Também levando em consideração a escala de pH de 0 á 14 (sendo menor que 7 são substâncias ácidas,
maior que 7 são substâncias básicas ou alcalinas e 7 são substâncias neutras). O maior objetivo é aprender a
neutralizar uma solução alcalina/básica ou ácida. 
METODOLOGIA
Usando o simulador https://phet.colorado.edu/pt_BR/ irei apresentar o pH de cada solução listadas no mesmo, assim
como neutralizar e identificar em ordem crescente a acidez de cada solução e em seguida apresentar a ordem
crescente na conclusão. Abaixo, temos a imagem do que seria um tanque de verificação de pH das soluções
utilizando um sensor de medição do pH. Como proposto no roteiro da atividade, inicio a simulação com a substância
café. Coloquei no reservatório, 1L de café e em seguida coloquei o sensor, constatando que o mesmo se trata de uma
substância ácida, pois seu pH é 5.00.
 
Figura 1 – Modelo de captura de tela.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E
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Conforme proposto, verifico o pH da água. Inicio com 0,50L e assim observo que o
seu pH está em 7.00 ou seja trata-se de uma substância neutra.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera permanece em 7.00 ou seja, é uma substância neutra.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES ÁCIDO E
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Conforme proposto, verifico o pH do vômito. Inicio com 0,50L e assim observo que o
seu pH está em 2.00 ou seja trata-se de uma substância ácida.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco subindo para 2.30 porém não deixa de ser uma
substância ácida.
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Conforme proposto, verifico o pH do cuspe. Inicio com 0,50L e assim observo que o
seu pH está em 7.40 ou seja trata-se de uma substância básica.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 7.24 porém não deixa de ser uma
substância básica.
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Conforme proposto, verifico o pH do refrigerante. Inicio com 0,50L e assim observo
que o seu pH está em 2.50 ou seja trata-se de uma substância ácida.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 2.80 porém não deixa de ser uma
substância ácida.
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Conforme proposto, verifico o pH do suco de laranja. Inicio com 0,50L e assim
observo que o seu pH está em 3.50 ou seja trata-se de uma substância ácida.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 3.80 porém não deixa de ser uma
substância ácida.
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Conforme proposto, verifico o pH do leite. Inicio com 0,50L e assim observo que o
seu pH está em 6.50 ou seja trata-se de uma substância ácida.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 6.68 porém não deixa de ser uma
substância ácida.
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Conforme proposto, verifico o pH do sabonete. Inicio com 0,50L e assim observo que
o seu pH está em 10.00 ou seja trata-se de uma substância básica.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 9.70 porém não deixa de ser uma
substância básica.
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Conforme proposto, verifico o pH do desentupidor de ralo. Inicio com 0,50L e assim
observo que o seu pH está em 13.00 ou seja trata-se de uma substância básica.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 12.70 porém não deixa de ser uma
substância básica.
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Conforme proposto, verifico o pH do café. Inicio com 0,50L e assim observo que o
seu pH está em 5.00 ou seja trata-se de uma substância ácido.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 5.30 porém não deixa de ser uma
substância ácida.
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Conforme proposto, verifico o pH da canja de galinha. Inicio com 0,50L e assim
observo que o seu pH está em 5.80 ou seja trata-se de uma substância ácido.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, aumenta para 6.07 porém não deixa de ser uma
substância ácida.
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Conforme proposto, verifico o pH do sangue. Inicio com 0,50L e assim observo que o
seu pH está em 7.40 ou seja trata-se de uma substância básico.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo com o solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora adicionando 0.5L da substância,
diluída em 0,5L de água, e observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui para 7.24 porém não deixa de ser uma
substância básica.
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Conforme proposto, verifico o pH do ácido de bateria. Inicio com 0,50L e assim
observo que o seu pH está em 1.00 ou seja trata-se de uma substância ácido.
Em seguida adiciono mais da substância até completar 1.00L e constato que
mesmo adicionando mais o valor do pH não se altera.
Posteriormente, de acordo como solicitado repeti o experimento com a substância, porém agora
adicionando 0.4L da substância, diluída em 0,3L de água, e observei que o valor do pH se altera um
pouco, aumenta para 1.24 porém não deixa de ser uma substância ácida.
Logo em seguida voltei a adicionar o ácido de bateria até completar o volume máximo do recipiente,
de acordo com o solicitado porém, agora observei que o valor do pH se altera um pouco, diminui
para 1.12 e não deixa de ser uma substância ácida. 
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CONCLUSÕES
Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos e utilize captura de telas se for necessário para uma melhor explanação;
Primeiro ponto já sabemos a água é um neutro e foi utilizada durante
todo processo do experimento.
Surpresas durante o processo foi o café e o leite serem substâncias ácidas já o desentupidor de ralos ser uma substância básica.
Fiz alguns testes durante o processo para ver se o teria como tornar o ácido de bateria um
neutro ou um básico, colocando 0,01L de ácido de bateria e completando com água e mesmo
assim continuou com o pH ácido, apesar de ser delimitado a quantidade de uso de liquido no
processo acredito que seria bem difícil de transformá-lo.
A ingestão de refrigerante, suco de laranja e canja de galinha por muitas vezes podem ser prejudiciais devido as mesmas serem
substâncias ácidas.
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CONCLUSÕES
Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte;
Primeiramente gostaria de dizer que o simulador é muito prático e fácil manipular, e durante os experimentos com apenas uma substância, foi possível perceber que não houve alteração no seu pH mesmo aumentando as
quantidades das mesma.
Porém a segunda fase dos teste, onde foi colocado meio litro de água e meio litro das substância, houve uma pequena mudança alterando parcialmente o valor do seu pH.
E foi possível perceber que a água pouco influenciou no pH dessas substâncias na proporção usada. Foi importante saber que através dos resultado e as informações dos material estudado que o pH de 1 a 6 são ácidos e
isso pode causar danos a nossa saúde.
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CONCLUSÕES
Elabore uma tabela com as substâncias utilizadas organizada em uma ordem crescente de acidez, conforme imagem 02; 
Figura 2 – Ordem crescente de acidez.
pH SUBSTÂNCIAS
1.00 Ácido de Bateria
2.00 Vômito
2.50 Refrigerante
3.50 Suco de Laranja
5.00 Café
5.80 Canja de Galinha
6.50 Leite
7.00 Água
7.40 Cuspe
7.40 Sangue
10.00 Sabonete
13.00 Desentupidor de Ralos
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CONCLUSÕES
Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos poderiam ampliar o entendimento do assunto. Aqui você pode ainda apresentar possíveis
aplicações práticas dos seus resultados. 
O simulador tem 12 opções de substâncias para simular, acho muito pouca essa quantidade para testar. Os resultados foram bem satisfatórios, uma vez que foi sumulado e testas substancias que eu não tinha
conhecimento que seu pH é alto, como o leite e café. E minha maior surpresa com certeza foi o desentupidor de ralos ser uma básico e não um ácido.
Acredito que o experimento poderia ter outras possibilidades, como a mistura das substâncias com outras além da água que é um neutro. Por exemplo; vamos supor que no ácido de bateria além da água caia resquícios de
cuspe, como fica esse pH?.
Varias outras possibilidades teríamos se pudesse fazer a junção das substâncias básicas com as ácidas, acredito que a junção do sangue que é um básico com o refrigerante que é um ácido possa tornar o sangue uma
substância ácida. A mistura das substâncias entre elas além da água que é um neutro nos daria um leque de possibilidades.
ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
OBJETIVO
 
O objetivo desta Atividade Prática de Aprendizagem é praticar o conhecimento adquirido na aula de Química
Geral. Mais especificamente, demonstrar a força de repulsão dos prótons em um núcleo de um átomo.
METODOLOGIA
Usando o simulador https://phet.colorado.edu/pt_BR/ irei identificar o núcleo de um átomo e sua carga positiva
concentrada utilizando o teste em um modelo atômico de Rutherford.
Figura 1 – Modelo de captura de tela.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
 Conforme proposto, primeiro liguei a fonte de partículas e selecionei a vista nuclear;
Logo em seguida manipulei a energia da partícula alfa buscando deixar o seletor no centro e clicando na opção
trajetória para que a mesma ficasse presente. Após selecionei a quantidade de prótons e neutros no valor de 60.
Agora mantive a opção de partículas alfa no mesmo valor alterando os valores do número de prótons e nêutrons para 20 e observei que os desvios
sofridos pela partícula alfa são menores e se dão após o cruzamento com o átomo. Coloquei o numero de prótons e nêutrons no máximo e observei
também que as partículas alfa nem chegam a cruzar o átomo, fazendo um desvio muito antes de chegar nele.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
01) Qual a importância da experimentação na evolução dos conhecimentos científicos;
A experimentação do espalhamento de Rutherford foi de extrema importância na evolução dos conhecimentos científicos, especialmente na área da física nuclear e na compreensão da estrutura do
átomo. Aqui estão algumas razões para sua importância:
Descoberta do núcleo atômico: A experiência de espalhamento de Rutherford, realizada por Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden em 1909, demonstrou que a maior parte da
massa e carga positiva do átomo está concentrada em uma região central muito pequena, chamada núcleo. Isso contradizia o modelo atômico anterior, proposto por Thomson, que descrevia o
átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados nela.
1.
Validação do modelo nuclear do átomo: A descoberta do núcleo atômico confirmou a teoria proposta por Rutherford de que os átomos consistem em um núcleo central denso, rodeado por
elétrons em órbita. Isso levou ao desenvolvimento do modelo atômico atual, conhecido como modelo planetário de Rutherford-Bohr.
2.
Entendimento da estrutura nuclear: A observação de que a maioria das partículas alfa passava diretamente pelo átomo, enquanto algumas sofriam desvio ou retrocesso, permitiu a
determinação da estrutura do núcleo atômico, incluindo sua carga e tamanho. Isso ajudou os cientistas a compreenderem a natureza da força nuclear forte, que mantém os prótons e nêutrons
unidos no núcleo.
3.
Implicações para a física de partículas: A descoberta do núcleo atômico abriu caminho para o estudo da física de partículas e da estrutura fundamental da matéria. Isso levou ao
desenvolvimento de teorias e experimentos posteriores, como o Modelo Padrão da física de partículas, que descreve as interações fundamentais entre as partículas elementares.
4.
Em resumo, a experimentação do espalhamento de Rutherford foi um marco crucial na história da ciência, pois ajudou a estabelecer os fundamentos da física nuclear e da estrutura atômica, além de
contribuir significativamente para o avanço do conhecimento científico em geral.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
 02) Quais foram as descobertas elencadas por Rutherford;
Ernest Rutherford fez várias descobertas significativas em sua carreira científica. Algumas das descobertas mais importantes incluem:
Descoberta do núcleo atômico: Em sua famosa experiência de espalhamento de partículas alfa (conhecida como experimento de Rutherford), ele demonstrou que a maior parte da massa e
carga positiva de um átomo está concentrada em um núcleo central muito pequeno. Esta descoberta contradisse o modelo atômico de Thomson e pavimentou o caminho para o desenvolvimento
do modelo atômico atual.
1.
Proposição do modelo planetário do átomo: Com base em suas descobertas na experiência de espalhamento de Rutherford, ele propôs um novo modelo atômico, conhecido como modelo
planetário de Rutherford-Bohr. Neste modelo, os elétronsorbitam ao redor de um núcleo central denso, semelhante ao sistema solar, mas com forças elétricas em vez de gravitacionais.
2.
Conceito de meia-vida radioativa: Rutherford foi um pioneiro no estudo da radioatividade. Ele cunhou o termo "meia-vida" para descrever o tempo necessário para que metade dos átomos
radioativos em uma amostra decaísse. Esse conceito é fundamental para entender a cinética das reações nucleares e a datação de materiais antigos.
3.
Descoberta dos elementos radioativos: Rutherford identificou e estudou vários elementos radioativos, incluindo o rádio, o rádon e o tório. Seu trabalho nessa área foi fundamental para o
desenvolvimento da teoria da radioatividade e para o estabelecimento da física nuclear como um campo distinto de estudo.
4.
Essas descobertas de Rutherford tiveram um impacto profundo na compreensão da estrutura atômica e da física nuclear, e seu legado continua a influenciar a ciência até os dias atuais.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
03) Porque o modelo de Rutherford é conhecido como “modelo planetário”
O modelo de Rutherford é conhecido como "modelo planetário" devido à sua semelhança com o sistema planetário solar. Neste modelo, proposto por Ernest Rutherford em 1911, os elétrons orbitam
em torno de um núcleo central denso, semelhante aos planetas orbitando ao redor do Sol.
Assim como os planetas são mantidos em órbita ao redor do Sol pela força gravitacional, os elétrons no modelo de Rutherford seriam mantidos em órbita ao redor do núcleo por meio da atração
eletrostática entre as cargas opostas dos elétrons negativos e do núcleo positivo.
No entanto, o modelo planetário de Rutherford apresentou limitações significativas. Por exemplo, de acordo com as leis da eletrodinâmica clássica, um elétron em movimento acelerado emite radiação
eletromagnética, o que faria com que o elétron perdesse energia e caísse em espiral em direção ao núcleo, colapsando o átomo em um tempo muito curto. Esse problema foi resolvido com o
desenvolvimento posterior do modelo atômico de Bohr, que introduziu órbitas quantizadas para os elétrons e explicou a estabilidade dos átomos.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
04) Quais foram as contribuições de Bohr em relação ao modelo proposto por Rutherford. 
Niels Bohr trouxe importantes contribuições para o modelo atômico proposto por Rutherford. Aqui estão algumas das principais contribuições de Bohr em relação ao modelo de Rutherford:
Órbitas quantizadas: Enquanto o modelo de Rutherford descrevia os elétrons orbitando em torno do núcleo em qualquer trajetória, Bohr postulou que os elétrons só podiam ocupar órbitas quantizadas, ou seja,
órbitas com energia quantizada. Isso resolveu o problema da estabilidade do átomo, evitando que os elétrons perdessem energia e caíssem no núcleo, como previsto pelas leis da eletrodinâmica clássica.
1.
Quantização do momento angular: Bohr quantizou o momento angular dos elétrons em suas órbitas, o que significa que os elétrons só podiam ter certos valores discretos de momento angular ao se moverem
em torno do núcleo. Essa quantização do momento angular estava relacionada à condição de estabilidade dos átomos.
2.
Emissão e absorção de energia: Bohr desenvolveu a ideia de que os elétrons em um átomo podem pular entre órbitas quantizadas, emitindo ou absorvendo energia na forma de fótons. Isso explicou os
espectros de linha observados para elementos específicos, como o espectro de hidrogênio.
3.
Modelo de Bohr do átomo de hidrogênio: Bohr aplicou suas ideias ao átomo de hidrogênio e desenvolveu um modelo que descreveu com sucesso os espectros de linha do hidrogênio. Ele derivou uma fórmula
matemática simples para calcular as energias permitidas dos elétrons em órbitas quantizadas ao redor do núcleo de hidrogênio.
4.
Essas contribuições de Bohr foram fundamentais para o desenvolvimento da teoria quântica e para a compreensão moderna da estrutura atômica.
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
CONCLUSÕES
Apresente aqui suas conclusões no formato de tópicos;
Primeiro ponto ao ligar a fonte de partículas e selecionar a vista nuclear é necessário
ligar o exibir trajetória para de fato saber a força de repulsão da partícula alfa.
Figura sem exibir a trajetória
Figura exibindo a trajetória
Segundo ponto que observei foi a quantidade de energia utilizada na partícula alfa determina a força de repulsão da mesma sobre o átomo.
Figura usando a força no mínimo Figura usando a força no máximo
Ultimo ponto observado é que a trajetória também é influenciada de acordo com o número de prótons ou nêutrons utilizados.
Figura usando máximo de prótons e mínimo de nêutrons Figura usando máximo de nêutrons e mínimo de prótons 
 ESPALHAMENTO DE RUTHERFORD
CONCLUSÕES
Neste item, demostre o seu entendimento sobre a atividade prática desenvolvida e o assunto correlato. Apresente a conclusão, ou as conclusões, que seus resultados dão suporte; 
 
Através desta atividade pude observar que qualquer pequena mudança no número de átomos, seja maior ou menor quantidade de nêutrons ou prótons influencia a força de repulsão e a trajetória da partícula alfa e
também o nível de energia pode causar uma variável na trajetória. 
CONCLUSÕES
Neste item, você irá descrever se os objetivos foram alcançados ou não; 
Acredito que sim o objetivo do experimento foi alcançado dentro das limitações do programa, trazendo percepções de variáveis de acordo com a manipulação das escalas dos átomos e da partícula alfa.
CONCLUSÕES
Apresente também as limitações da experimentação e quais outros experimentos poderiam ampliar o entendimento do assunto. Aqui você pode ainda apresentar possíveis aplicações práticas dos seus resultados. 
Algumas limitações encontradas com certeza foi a não utilização do teste da escala atômica dentro das variações de força de repulsão dentre outras. Outra limitação foi não poder utilizar somente o próton ou o nêutron, com
certeza poderia nos dar outras perspectivas.