Relatório Prática 04 - Preparo de Soluções. QUI 701 e QUI 200

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1. INTRODUÇÃO 
Soluções são misturas homogêneas, ou seja, impossíveis de distinguir as fases 
cada um de seus componentes, e constituídas por dois ou mais componentes. As 
soluções podem ser gasosas, líquidas e sólidas como o ar, a água do mar e as ligas 
metálicas, respectivamente. Como componentes da solução têm-se o soluto e o 
solvente. O componente em maior quantia, geralmente, é o solvente e o em menor 
quantia, chama-se soluto. 
De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podem-se classificar as 
soluções como: saturadas (contêm a quantidade de soluto igual a solubilidade), 
supersaturadas (contêm maior quantidade de soluto em relação a solubilidade) e 
insaturadas (contêm quantidade de soluto dissolvido menor que a solubilidade). 
A concentração da solução é expressa em medidas quantitativas e pode ser 
representado por diversas unidades. 
Molaridade: número de mols do soluto dividido pelo volume da solução em litros. 
Molal: número de mols do soluto dividido pela massa em quilo do solvente. 
Fração molar: A fração molar (X) de um componente ”a” em solução é a razão do 
número de mols deste componente pelo número total de mols de todos os 
componentes. 
Parte por milhão (PPM): indica quantas partes do soluto existem em um milhão de 
partes de solução. 
 
2. OBJETIVOS 
Esta prática tem como objetivo realizar a produção de soluções com 
concentrações conhecidas através dos cálculos estequiométricos 
 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
 
3.1) Preparo de uma solução de NaOH 0,1molL 
Materiais e equipamentos utilizados: 
. 1 béquer de 50 mL; 
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. 1 balão volumétrico de 100 mL; 
. Bastão de vidro; 
. Garrafa Lavadeira; 
. Funil simples; 
. Balança semi-analítica. 
 
Inicialmente, foram feitos os seguintes cálculos para descobrir a massa de 
Hidróxido de Sódio (NaOH) que seria utilizada na solução. 
 
 
 
 M equivale a mol/L, m à massa em gramas de NaOH e MM a 
massa molecular de NaOH (40g/mol). 
Substituindo os valores na equação, tem-se: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Logo, a massa necessária de hidróxido de sódio para o preparo de uma solução 
de concentração 0,1mol/L foi de 0,4g. Posteriormente, foi-se pesado 
aproximadamente 0,41g na balança semi-analítica e o conteúdo foi dissolvido em 
cerca de 30mL de água destilada. Após isso, a solução foi transferida para um balão 
volumétrico de 100mL e o volume foi completado até o menisco. O sistema foi 
fechado e homogeneizado. 
 
3.2) Preparo de uma solução de HCl 0,1mol/L 
Materiais e equipamentos utilizados: 
. 1 balão volumétrico de 100Ml; 
. 1 pipeta graduada; 
. Funil simples; 
. Pera insufladora; 
. Garrafa lavadeira 
 
Primeiramente, é necessário saber o volume utilizado de HCl para ser preparado 
100mL desta solução, então foram feitos os seguintes cálculos: 
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 -> 
 
 
 
 
 
 
 
 -> 
d= 1,49g/mol 
37% em massa 
 
 
 
 -> 
 
 
 
 
 
 -> 
 
 
 -> 
 
 
 -> 
Após descoberto o volume necessário de HCl, foi colocada uma pequena 
quantidade de água no balão volumétrico e adicionado 0,6612mL de ácido clorídrico. 
Posteriormente, completou-se com água destilada até o menisco e a solução foi 
transferida para um recipiente adequado. 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Os procedimentos foram realizados da maneira descrita na parte 
experimental. Obtiveram-se resultados satisfatórios, em que as soluções de HCl 
e de NaOH ficaram homogêneas incolores. Assim, as soluções foram rotuladas e 
guardadas. 
 
 
5. CONCLUSÃO 
Como foi visto, o preparo de soluções é algo muito comum em laboratórios. 
Por isso, é necessário fazer esses procedimentos de maneira correta, desde a 
medição das substâncias até o armazenamento apropriado das mesmas, 
passando por pesagem, transferência para o balão volumétrico, homogeneização 
da substância e etc. 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
Soluções Químicas. Disponível em: 
http://manualdaquimica.uol.com.br/fisico-quimica/solucoes-quimicas.htm. Acesso 
em: 30/05/2016 
Soluções – Química. Disponível em: 
http://guiadoestudante.abril.com.br/estudar/quimica/solucoes-677412.shtml. Acesso 
em: 30/05/2016 
Concentração de Soluções. Disponível em: 
http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/concentracao-de-
solucoes.html. Acesso em: 30/05/2016 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ANEXO I 
Exercícios 
1 – A densidade da solução de HNO3 comercial é 0,84g/mL. Esta solução contém 
37% em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar 200,00mL de uma 
solução de ácido nítrico de concentração 1,00mol/L? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3.2 – A densidade da solução aquosa de H2SO4 comercial é 1,84g/mL e contém 
95% em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução, para preparar-
se 200,00mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00mol/L? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO 
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUI200 
 
 
PRÁTICA 04: 
Preparo de Soluções 
 
 
 
Alunos: 
 
 
 
 
 
 
 
 
1º de junho de 2016, Ouro Preto, Minas Gerais.