Soluções, Concentrações e Diluições

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SOLUÇÕES, CONCENTRAÇÕES 
E DILUIÇÕES
RESPONDER NOVAMENTE FORMULÁRIO SOBRE AS 
AULAS PRÁTICAS
- PRAZO: 13/05 (AMANHÃ)
- INSIRA O CAMPUS EM QUE VOCÊ ESTÁ
MATRICULADO!!
- RESPONDA UMA ÚNICA VEZ COM A DATA DE HOJE
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OBJETIVOS
• Conhecer as unidades de medidas amplamente utilizadas em
laboratório;
• Relacionar as unidades de medidas com o preparo das soluções;
• Determinar a concentração comum de soluções preparadas em
laboratório.
• Compreender o que é diluição;
• Diferenciar diluição simples de diluição seriada;
• Interpretar e resolver exercícios sobre diluições.
NO LABORATÓRIO...
Medidas comuns em praticamente todas as suas operações:
• Concentração ou número de substâncias ou células;
• Peso de substâncias ou objetos;
• Volumes de soluções ou objetos;
• Temperatura;
• Tempo.
• Padronização de medidas pelo Sistema Internacional (SI) em
1960;
• A unidade da massa no SI é o quilograma (kg);
• A unidade de quantidade de substância, identificada pela
unidade mol (mols), refere-se à molaridade, ou seja:
• quantidade de matéria que um sistema com entidades elementares
pode apresentar.
SISTEMA DE MEDIDAS
SISTEMA MÉTRICO E PREPARO DE SOLUÇÕES
• Utiliza-se as medidas de massa e
quantidade de substância com mais
frequência, além da unidade de litro (l);
Neste sistema:
• GRAMA (g) é a unidade básica para
medir massa;
• LITRO (L) é a unidade básica para medir
volume;
IMPORTÂNCIA DO CONHECIMENTO
• Você precisa preparar 1L de álcool
70% para higienização das mãos;
• Você precisa indicar um ativo em
concentração adequada para
controle de acne para uma cliente
que irá solicitar sua manipulação;
• Preparo de um reagente para o
laboratório.
Nos laboratórios de química e na rotina do laboratório
clínico, muitas vezes trabalhamos com unidades ainda
menores que o mg e o ml, nomeadas como:
micrograma (µg) e microlitro (µl)
PREPARO DE SOLUÇÕES
PESO
• É uma propriedade que relaciona a massa de um corpo com a
gravidade.
Kg, g, mg, µg
BALANÇAS
• Instrumento de pesagem mais usados no laboratório;
• Delas dependem basicamente todos os resultados analíticos. 
BALANÇAS SEMI-ANALÍTICAS
Modelo de Duas casas – Capacidade: 3200g
Leitura: 0,01g
Modelo de três casas– Capacidade: 2200g
Leitura: 0,001g 
BALANÇAS ANALÍTICAS
Modelo de quatro casas – Capacidade: 210g
Leitura: 0,0001g 
Modelo de cinco casas– Capacidade: 120g
Leitura: 0,00001g 
VOLUME
• Conceito: É a quantidade de espaço que um corpo ocupa.
• Por esta razão a expressão inicial de volume no sistema
internacional é:
C . L . A = comprimento x largura x altura
m3 - cm3 - mm3
1l = 1dm3 
COMO ESCOLHER UMA VIDRARIA PARA MEDIR VOLUME?
Vidrarias volumétricas: Escolher a vidraria que possua 
exatamente o volume que se deseja pesar.
Vidrarias volumétricas graduadas: 
Como regra geral, vamos sempre 
escolher uma vidraria que seja igual 
ou levemente superior ao volume 
que queremos medir, e sempre de 
MENOR DIÂMETRO POSSÍVEL!
COMO ESCOLHER UMA VIDRARIA PARA MEDIR VOLUME?
PORQUE UMA VIDRARIA COM MENOR DIÂMETRO 
POSSÍVEL? 
Pipeta Bureta
Cálice 
graduado
Olho 
humano
Erro ErroErro
DIÂMETRO DA VIDRARIA X ERRO EXPERIMENTAL DE MEDIDA
Um desvio de 1mm relacionado ao operador do experimento resulta:
Erro Erro
1 mm{
0,5 ml em uma 
proveta de 100 ml
1,8 ml quando um 
cálice graduado de 
100 ml é empregado
SOLUÇÕES CONCENTRADAS
• Contêm muito soluto em relação ao solvente;
• Exemplo: 300g de sal para 1L de água.
SOLUÇÕES DILUÍDAS
• Contêm pouco soluto em relação ao solvente;
• Exemplo: 10g de sal para 1L de água.
SOLUÇÕES
saturada x insaturada x supersaturada
• INSATURADA: contém uma quantidade de soluto inferior à
solubilidade a uma dada temperatura.
• SATURADA: contém uma quantidade de soluto igual à
solubilidade a uma dada temperatura = EQUILÍBRIO;
• SUPERSATURADA: quantidade de soluto superior a
solubilidade a uma dada temperatura.
• É instável - perturbação do sistema faz com que o excesso de
soluto dissolvido precipite, tornando-se uma solução saturada
com presença de corpo de fundo.
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
C = concentração 
de soluto
V1= volume da solução
m1 = massa 
do soluto
m1(g)
V1(l)
C =
1. Gramas por litro (g/L)
2. Porcentagem (%)
• Massa por massa (g/100g);
• Volume por volume (ml/100ml)
• Massa por volume (g/100ml);
3. Partes por milhão (ppm) ex: mg/l
4. Partes por bilhão (ppb) ex: µg/l
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
Qual a concentração em g/l quando 15g de açúcar são dissolvidos
em água suficiente para completar 0,5l de solução.
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
1. Gramas por litro (g/l)
m1(g)
V1(l)
C =
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
Qual é a concentração em g/l de uma solução de 400ml com 
40g de NaOH?
m1(g)
V1(l)
C =
1. Gramas por litro (g/l)
2. Concentração em percentagem
• Às vezes, a concentração aparece expressa como %, mas, nesse caso, é
necessário especificar o estado físico do que se mede;
Por exemplo:
• 2% (m/m) ácido acético = 2g ácido acético em 100g água
• 2% (m/v) ácido acético = 2g ácido acético em 100ml água
• 2% (v/v) ácido acético = 2ml ácido acético em 100ml água
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
150g de uma solução de NaCl apresentam 6g de soluto dissolvidos. 
Qual o título dessa solução?
Ou
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
2.1 Porcentagem (%) em massa ou título
• Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100g de solução.
Massa do soluto
Massa da solução – massa do soluto + solvente
Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio 
são necessários para que se obtenham 8g desse hidróxido?
2.1 Porcentagem (%) em massa ou título
• Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100g de solução.
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
2.2 Porcentagem em volume
• Indica o volume do soluto (ml) dissolvido em 100ml de solução.
Uma solução foi preparada pela mistura de 24ml de hidróxido de potássio e 126ml 
de água. Qual a porcentagem de hidróxido de potássio na solução?
CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
24
126 + 24
% em volume 0,16 x 100% = 16%
VÍDEOS
• https://www.youtube.com/watch?v=5ea5kDLEmlg
• https://www.youtube.com/watch?v=0FiaUwO5MDg
• https://www.youtube.com/watch?v=vhgBFn8sra8
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DILUIÇÕES
Características: é o ato de adicionar SOLVENTE em uma 
solução. 
Adição de solvente a uma solução.
Diluição de pó em solvente água
I II
O pó dissolvido em água Acrescenta-se mais água: diluição
Muito concentrado Menos concentrado ou mais diluído
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
DILUIÇÕES
C = 50 g/200ml = 0,25g/ml C = 50 g/500ml = 0,1g/ml 
O que muda de fato?
• As soluções podem ter sua
concentração alterada pela adição ou
retirada do solvente;
• Quando isso acontece, a quantidade
de matéria do soluto não se modifica;
• Para determinar a concentração de
uma solução, utiliza-se a técnica da
volumetria, um processo de análise
química quantitativa.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
DISSOLVER
• É o ato de fazer uma solução, adicionando-se um soluto a um
solvente e homogeneizando a mistura;
• por exemplo: dissolver açúcar em água equivale a fazer a dissolução de açúcar
em água;
DILUÍDO
• Pequena quantidade de soluto dissolvido;
CONCENTRADO
• Grande quantidade de soluto dissolvido.
DISSOLVER NÃO É O MESMO QUE DILUIR!!!
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES – NÍVEL MACROSCÓPICO
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES - NÍVEL MICROSCÓPICO
Solução concentrada de CuCl2 diluída pela adição de solvente 
resulta em nova solução com o mesmo número de íons Cu2+ 
e Cl–.
C1 = concentração
inicial da solução (em
g/l; mol/l ou em %)
V1 = volume inicial da
solução C2 = concentração final da 
solução
V2 = volume final da 
solução (volume inicial 
[V1] + volume adicionado)
C1V1 = C2V2
I. Alteração da concentração de uma solução
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
A 200ml de uma solução de ácido clorídrico 0,05mol/l, foram adicionados 4.800ml deágua. Qual a concentração molar da solução obtida após a diluição?
C1V1 = C2V2  0,05 
 0,2 = C2  5  C2 = 0,002 mol/l 
OU
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
DILUIÇÃO 1:2
• Ex: diluir soro em PBS;
• 1 parte do soluto (soro) + 1 parte de solvente (PBS) – o volume
final é o dobro do inicial;
DILUIÇÃO 1:10
• 1 parte do soluto + 9 partes do solvente;
• O volume final é dez vezes o volume inicial.
DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
Em alguns exames com resultados
positivos, como por exemplo VDRL,
Coombs indireto, ASO, PCR e Fator
Reumatoide (aglutinação em látex), a
diluição seriada é utilizada para ver em
qual diluição da série houve o último sinal
de reatividade.
Por exemplo: tenho um resultado de VDRL
positivo. Faço a diluição seriada e constato
que a última reatividade ocorreu na
diluição de 1/256. Esse é o resultado do
exame, que chamamos de título da reação.
VDRL
Resultado: Reagente (Título 1/256)
Valor de referência: Não reagente
Metodologia: Microfloculação
APLICABILIDADE NO LABORATÓRIO DE ANÁLISES CLÍNICAS
1. Na preparação de 500ml de uma solução aquosa de H2SO4 de
concentração 3mol/l, a partir de uma solução de concentração 15
mol/l do ácido, deve-se diluir o seguinte volume da solução
concentrada:
a) 10 ml
b) 100 ml
c) 150 ml
d) 300 ml
e) 450 ml
Vamos calcular?
Tarefa para casa: lista de exercícios (no 
Blackboard)!
Serão corrigidos na nossa aula prática de preparo 
de soluções.
OBJETIVOS
• Conhecer as unidades de medidas amplamente utilizadas em
laboratório;
• Relacionar as unidades de medidas com o preparo das soluções;
• Determinar a concentração comum de soluções preparadas em
laboratório.
• Compreender o que é diluição;
• Diferenciar diluição simples de diluição seriada;
• Interpretar e resolver exercícios sobre diluições.
SOLUÇÕES, CONCENTRAÇÕES 
E DILUIÇÕES