CADERNO DE EXERCICIOS FISICO QUIMICA

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DISCIPLINA DE FÍSICO-QUÍMICA
CADERNO DE EXERCÍCIOS
FÍSICO-QUÍMICA
EXERCÍCIOS 
COMPILAÇÃO: 
FRANCISCO RODRIGO DE LEMOS CALDAS
ESTUDO DOS GASES
1. Suponha que uma amostra de 5,00 g de gás oxigênio a 35ºC é encerrada em um recipiente com a capacidade de 6,00 litros. Considerando o comportamento do gás ideal para o oxigênio, calcule a pressão do oxigênio em mmHg. 
2. A densidade do gás fosfina é 1,26 g/L a 50ºC e 747 mmHg. Calcule a massa molecular da fosfina.
3.Um certa massa de neônio ocupa 200 cm3 a 100ºC. Calcule o volume a 0ºC, mantendo a pressão constante.
4.Um tanque de aço contem dióxido de carbono a 27ºC em uma pressão de 12 atm. Determine a pressão do gás quando o tanque é aquecido 100ºC.
5. Em uma mistura gasosa a 20ºC as pressões parciais dos componentes são hidrogênio 200 torr, dióxido de carbono 150 torr, metano 320 torr, etileno 105 torr. Qual é a pressão total da mistura?A percentagem volumétrica de hidrogênio?
6. Quantas gramas de zinco devem ser dissolvidos em ácido sulfúrico para que obtenham 500 cm3 hidrogênio a 20º e 770 torr?
7. Um frasco de 200 mL contendo oxigênio a 200 torr e um frasco de 300 mL contendo nitrogênio a 100 torr. Os dois frascos são interconectados de modo que cada gás ocupa um volume combinado, assumindo que não haja variação de temperatura, qual será a pressão parcial de cada gás na mistura final e qual será a pressão total?
8. Uma mistura reacional para a combustão de SO2 foi preparada a torneira que conecta duas câmaras separadas uma tendo um volume de 2,125 litros, com 0,750 atm com SO2, e a outra tendo um volume de 1,500 litros, preenchida com O2, ambos os gases estavam a 80ºC. Calcule a fração molar do SO2 na mistura, a pressão total e as pressões parciais.
9. Calcule as velocidades relativas de efusão de Hidrogênio e do dióxido de carbono, através de um orifício fino. 
10. De acordo com a lei de Robert Boyle, para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário?
11. Certa massa gasosa ocupa um volume de 800 ml a -23ºC, numa dada pressão, qual é a temperatura na qual a mesma massa gasosa, na mesma pressão, ocupa um volume de 1,6 litros?
12. Um frasco fechado contém um gás a 27ºC, exercendo uma pressão de 3 atm. Se provocarmos uma elevação na sua temperatura até atingir 227ºC, qual será a sua nova pressão, mantendo-se constante o volume?
13. Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47ºC e 800 mmHg de pressão será de:
14. Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono é?
15. Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27ºC e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de ?
16. Um balão A contem 8,8 g de CO2 e um balão B contem nitrogênio. Sabendo que os dois balões tem igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura, calcule a massa de nitrogênio no balão B.
17. Em um recipiente com capacidade para 80 litros são colocados 4,06 mols de um gás X e 15,24 mols de um gás Y, exercendo uma pressão de 6,33 atm. Podemos afirmar que a temperatura em que encontra essa mistura gasosa é?
18. A densidade de um gás desconhecido, a 8ºC e 740 mmHg, é de 2,50 g/L. A massa molecular do gás é:
19. Um gás a 250K e 15atm tem volume molar 12% menor do que o calculado pela lei dos gases perfeitos. Calcule (a)o fator de compressibilidade nestas condições e (b) o
volume molar do gás. Que forças são dominantes no gás, as atrativas ou as repulsivas?
20. Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume constante igual a 1,000m3. O gás entra no vaso a 300K e 100atm. A massa do gás é
92,4Kg. Use a equação de van der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na temperatura de operação de 500K. Para o nitrogênio, a = 1,408 atm L2 mol-2 e b = 0,0391 L mol-1
21. Para o aquecimento de uma casa, consomem-se 4,00 x 103 m3 de gás natural por ano. Admita que o gás seja o metano, CH4, e que se comporta como um gás perfeito nas condições deste problema, que são 1,00 atm e 200ºC. Qual a massa de gás consumida por dia para o aquecimento de uma casa?
22. Calcular o volume ocupado por 2,00 g de CO2 a 180,0°C e 9,00 atm. 
i) aplicando equação dos gases ideais; 
j) aplicando equação de Van der Waals; 
k) Calcule o fator de compressibilidade z para os itens I e J. 
l) Tire as possíveis conclusões 
termodinâmica
23) Em que se baseia a primeira lei da termodinâmica?
24) Como é classificado um sistema? Dê a diferença de cada um deles.
25) Discuta a segunda Lei e a terceira Lei.
26) O que são paredes diatérmicas?
27) O que são paredes adiabáticas?
28) O que é um processo exotérmico?
29) O que é um processo endotérmico?
30) Dê as interpretações moleculares de trabalho e calor.
31) Um aparelho de ar-condicionado primitivo, de aplicação em lugares em que não há
luz elétrica, pode ser construído pendurando-se algumas tiras de tecido molhadas em
água. Explique por que esta estratégia funciona. 
32).Uma amostra de 2,00 mols de He se expande isotermicamente, a 22 ºC, de 22,8 até 31,7 L,
 (a) reversivelmente,
 (b) contra uma pressão constante igual à pressão final do gás e
 (c) livremente (contra pressão externa nula). Em cada processo, calcule q, w, ΔU.
33) De que modo a energia flui nas células biológicas?E Como as moléculas grandes se agrupam em estruturas complexas como a célula?
34) Preveja o sinal da variação de entropia para os seguintes processos:
a. expansão de um gás
b.dessalinização da água do mar
c.síntese da amônia
d.passagem do bromo do estado líquido para o gasoso.
35) a) Calcular o trabalho realizado durante um processo isotérmico de um gás perfeito.b) Considere a compressão isotérmica de 0,10 mol até 1/5 do volume inicial. Determine o trabalho realizado e o calor transferido.
36) Um gás ideal ocupa um volume de 8,0m3 a uma pressão de 4 atm e a uma temperatura de 300K. Expande-se o gás até à pressão final de 1 atm. Calcular o volume e temperatura finais, o trabalho realizado, o calor absorvido e a variação de energia interna para uma expansão isotérmica.
37)Um gás ideal expande-se adiabaticamente até um volume triplo do seu volume original. Ao fazê-lo, o gás realiza um trabalho de 720J. Quanto calor sai do gás? Qual é a alteração da energia interna do gás? A temperatura aumenta ou diminui?
38) Calcule a entalpia padrão da reação de hidrogenação do 1-hexeno, CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 ou C6H12 (formando hexano, CH3-CH2-CH2-CH2-CH2- CH3 ou C6H14), sabendo que a entalpia padrão de combustão deste composto (1- hexeno) é -4003 kJ/mol.
Δ'fHԧ[C6H14(l)] = -198,7 kJ/mol
Δ'fHԧ[H2O(l)] = -285,83 kJ/mol	Δ'fHԧ[CO2(g)] = -393,51 kJ/mol	
39)Quanto calor é necessário para converter 40g de gelo (c=0,5 cal/g.K) a -10ºC em vapor (c=0,5 cal/g.K) a 120ºC?
40)Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) -------- N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (S) é 18 cal/grau . mol, podemos afirmar que o processo é espontaneo ou não-espontaneo?
41)Assinale a alternativa incorreta:
a) No universo a energia total é conservada.
b) No universo a energia total é crescentemente dispersada. (conseqüentemente, a matéria também é dispersada).
c)A variação da energia interna em um processo isotérmico é zero.
d) Uma transformação exotérmica libera energia do ambiente para o sistema.
42)Selecione a afirmação verdadeira:
a) Trabalho é energia desordenada
b) Numa reação endotérmica, a soma das energias de ligação nos produtos é inferior à soma das energias de ligação nos reagentes.
c) O processo de expansão livre requer trabalho
d) A entalpia é definido como calor de uma reação a pressão constante.
e) A mesma temperatura, a entropia de 1 mol de I2(S) é igual a entropia de I2(G)
43.Suponhaque durante uma experiência uma pessoa produz 622 KJ de trabalho numa bicicleta ergométrica e perde 82 KJ de energia sob a forma de calor. Qual á a variação da energia interna.
44. Dê os sinais para processo exotérmico (espontâneo) e para processo endotérmico
(não espontâneo) em relação a Entalpia, Entropia e Energia Livre de Gibbs.
45. Para determinada reação química, Δ_H = -35,4 KJ e _ΔS = -85,5 J/k. (a) A reação é exotérmica ou endotérmica? (b) A reação leva a aumento ou diminuição na desordem do sistema? (c) Calcule ΔGo para a reação a 298K. (d) A reação é espontânea a 298 K?
46.Dois moles de nitrogênio a volume de 20 litros, a 270C, expande-se a 40 litros. Calcule o trabalho máximo obtido se a expansão é isotérmica.
47. Calcule a energia livre de Gibbs de fusão de uma substância a 100 K com uma variação de entropia de 1,6 cal.K-1 e cuja entalpia de fusão é 250 cal.mol-1.
48. Qual a variação da entropia e da entalpia para um processo cuja a variação de energia livre de Gibbs, a 300 K, é de -20,5 kcal.mol-1 e a 310 K é -20,0 kcal.mol-1. Qual a variação da entalpia deste processo a 350 K?
49) As energias livres-padrão de formação de SO2 e SO3 a 250C são -300,2 e -371,1 kJmol-1, respectivamente. Calcular o valor da constante de equilíbrio a 250C para a reação:
2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)
50) Sabe-se que o calor de formação do Fe2O3(s) e do Al2O3(s) é - 196,5 e - 399,1 Kcal.mol-1 respectivamente.
A partir destes dados determine o calor de reação:
Fe2O3(s) + 2Al(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s).
51) O calor de formação do óxido de mercúrio (HgO) é - 36,3 Kcal.mol-1, enquanto que a variação da energia livre de Gibbs é igual a - 21,5 Kcal.mol-1, a 27oC e à pressão constante. A que temperatura tem-se ΔG = 0?
52)O acetileno, C2H2, é um gás usado nos maçaricos de solda e é produzido pela ação da água obre o carbureto de cálcio, CaC2. Dadas as equações termoquímicas abaixo, calcule o H da reação de obtenção do acetileno a partir de C(s) e H2 (g):
53) Determinar o calor de reação correspondente à transformação:
De acordo com a resposta anterior, qual seria a quantidade de calor gerado se 380g de alumínio fossem usados na transformação? Dados as massas atômicas: Fe = 56; Al = 27; O = 16 
54.Num processo à pressão constante de 4,0 . 105N/m2 , um gás aumenta seu volume, de 2m3 para 5m3. Determine o trabalho realizado pelo gás. 
55. Calor é transferido do Sol para a Terra. Mostre que a entropia do sistema Terra-Sol aumenta durante o processo.
56.Calcule o trabalho de expansão que acompanha a combustão completa de 1 g de glicose a 20ºC sob a pressão externa de 1 atm. -13,53 j
57.Uma reação química ocorre num vaso de seção reta uniforme de 100 centimetros cúbicos provido de um pistão, em virtude da reação, o pistão se desloca 10 cm contra a pressão externa de 100 kPa. Calcule o trabalho realizado. 
58.Uma amostra de 4,50 g de metano gasoso ocupa o volume de 12,7 litros a 310 K. Calcule o trabalho realizado quando o gás se expande isotermicamente contra uma a)pressão externa constante de 200 torr até o seu volume aumentar de 3,3 litros, b)calcule o trabalho se a mesma expansão for realizada isotermicamente e reversivelmente.
59.Numa compressão isotérmica reversível de 52 mmoles de um gás perfeito a 260 k, o volume do gás se reduz de 300 ml a 100 ml, calcule o trabalho no processo 
60.Uma amostra de plasma sanguineo ocupa 0,550 L a 0ºC e 1,03 bar, e é comprimida isotermicamente em 0,57% sob pressão cte de 95,2 bar, calcule o trabalho envolvido no processo.
61.Uma fita de magnésio metálico de 12,5 g é colocada num béquer com acido clorídrico,admitindo que o magnésio é o reagente limitante,calcule o trabalho realizado pelo sistema em conseqüência da reação, a pressão atmosférica é de 1 atm e a temperatura de 20,2ºC.
62.Calcule o calor que deve ser fornecido a uma parcela de ar contendo 1 mol de moléculas para manter sua temperatura em 300 K durante uma ascensão, quando se expande reversivelmente e isotermicamente, de 22 litros para 30 litros.
63. Durante o exercício, o animal consegue erguer uma massa de 200 g a uma altura de 1,55 m, para tanto, perde 5 joules de energia como calor, considerando o animal como sistema fechado, qual é a variação da energia interna?
EQUILÍBRIO QUÍMICO
64. Considere um processo hipotético de formação de um produto farmacêutico a partir de reagentes A e B. Disserte sobre os parâmetros de temperatura, pressão, concentração dos reagentes, catalisadores sobre o deslocamento do equilíbrio da reação.
A (g)+ 2B(g) → 4C (g) + CALOR
65. 1. Considere o seguinte equilíbrio a 230 °C:
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
Numa dada experiência as concentrações de equilíbrio encontradas foram: [NO] = 0.0542 M, [O2] = 0.127 M e [NO2] = 15.5 M. Calcular a constante de equilíbrio a esta temperatura.
66. Considere o seguinte equilíbrio a 700 °C:
2 H2(g) + S2(g) → 2 H2S(g)
Análises mostraram que existiam 2.5 moles de H2, 1.35×10-5 moles de S2 e 9.70 moles de H2S, num recipiente de 12 litros, quando se atingiu o equilíbrio. Calcular a constante de equilíbrio para esta reação.
67. Aqueceram-se 1 mole de Cl2(g) e 1 mole de Br2(g) num recipiente fechado de 2 dm3 de capacidade. Quando o equilíbrio foi atingido 9.8% de Br2 tinha sido consumido. Determinar à a constante de equilíbrio da reação:
68. Em fase gasosa, e a uma dada temperatura, o POCl3 sofre decomposição de acordo com a equação:
POCl3(g) → POCl(g) + Cl2(g)
Aqueceram-se 1.5 moles de POCl3 num recipiente fechado com 0.5 dm3 de
capacidade. A 250 °C o sistema atingiu o equilíbrio. Calcular: a) as concentrações de
equilíbrio de cada composto e b) o grau de dissociação de POCl3, sabendo que a esta
temperatura a constante de equilíbrio é KC = 0.25.
69. Considere o seguinte equilíbrio:
SO2(g) + Cl2(g) → SO2Cl2(g)
Diga como se desloca o equilíbrio quando:
a) é adicionado Cl2 ao sistema
b) é removido SO2Cl2 do sistema
c) é removido SO2 do sistema
70. Explique de que forma um aumento de pressão afeta cada um dos seguintes
equilíbrios químicos:
a) A(s) → 2 B(s)
b) 2 A(l) → B(l)
71. Considere os seguintes equilíbrios:
Energia(calor) + A → 2 B
A + B → C + Energia
A + Energia → B
Preveja o efeito da temperatura em cada caso.
72. Num balão com 1 dm3 de capacidade, à temperatura de 25 °C, introduziu-se N2O4, tendo-se estabelecido o seguinte equilíbrio:
N2O4(g) + 57 kJ → 2 NO2(g)
No equilíbrio existem 0.2 moles de dióxido de azoto, e o valor da constante de
equilíbrio a 25 °C é KC = 0.1.
a) Calcular a quantidade de N2O4 introduzida no balão.
b) A constante de equilíbrio para esta reação à temperatura de 50 °C será superior ou
inferior a 0.1? Justificar a resposta.
73. Os reagentes A e B de concentrações iniciais iguais a 0.8 mol/l, reagem
lentamente de acordo com a equação:
A(g) + B(g) → C(g) + D(g) + Calor
O equilíbrio foi atingido à temperatura de 80 °C, quando a concentração de D é 0.6
mol/l.
a) Calcular a constante de equilíbrio
b) Se a temperatura aumentar, o valor da constante de equilíbrio aumenta, diminui oo
permanece constante? Justificar. c) Qual o efeito da pressão sobre o equilíbrio? Explicar.
74. Considere a seguinte equação química:
H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) + 184 kJ
Num recipiente com 1 dm3, introduziram-se 1 mole de Cl2 e 1 mole de H2 à
temperatura de 200 °C. Atingido o equilíbrio verificou-se que existiam no recipiente
0.65 moles de H2.
a) Diga, justificando, qual a concentração de HCl no equilíbrio.
b) Calcular a constante de equilíbrio a 200 °C. c) Se a reação decorrer a 100 °C, a concentração de equilíbrio de H2 mantém-se?
Justifique.
75.Discuta como o principio de Le chatelier pode explicar:
a) Por que os alpinistas tem diminuição do oxigênio das células?
b) E os tibetanos tem mais hemoglobina.
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
76. Do que decorre a evaporação de um líquido?77. O que é pressão máxima de um líquido? 
78. Explique em termos de potencial químico as propriedades coligativas. 
79.Explique o efeito de um meio hipertônico e hipotônico sobre as células do organismo. 
80. Discuta o papel da água purificada na indústria de medicamentos. Quais os processos utilizados para obtenção dessa água. Dê ênfase a OSMOSE REVERSA, explicando detalhadamente o seu mecanismo. 
81.Suponha que 651 g de etilenoglicol, HOCH2CH2OH, sejam dissolvidos em 1,50 kg de água qual será a pressão de vapor de água sobre a solução a 90 ºC, considera comportamento ideal da solução.( Pressao vapor de água a 90ºC 525,8 mmHg.) 82.Considere que você dissolve 10 g de sacarose MM 322 g/mol, em 225 mL de água e aquece a água a 60ºC. qual é a pressão de vapor sobre essa solução. (Pressao vapor de água a 90ºC 149,4 mmHg). 
83. Considerando que a pressão de vapor da água é 17, 54 mm Hg (20ºC) e que a fração molar da sacarose no xarope simples é 0.088, calcular a pressão de vapor do xarope simples de sacarose e o respectivo abaixamento da pressão do vapor, abaixamento tonoscópico. 
84. O eugenol, MM 164 g/ mol , qual é o ponto de ebulição de uma solução que contem 0,144 g desse composto dissolvido em 10 g de benzeno. 
85.Que quantidade de etilenoglicol, deve ser adicionada a 125 g de água pura elevar o ponto de ebulição em 1ºC. Expresse a resposta em gramas. 
86. Calcular o aumento ebulioscópico para uma solução de 50 g de glicose, em 1000 g de água,sabendo que a glicose não é um eletrólito, com massa molecular 180,16. 
87. Que massa de etilenoglicol deve ser adicionada a 5, 50 kg de água para abaixar o ponto de congelamento da água de 0 a -10ºC 
88. No norte dos EUA , as casas de verão geralmente ficam fechadas durante o inverno. Ao fazer isso, os proprietários preparam o encanamento de suas casas para essa estação fria adicionando anticongelante as caixas daguas, a adição de 525 g de etilenoglicol a 3 kg de água. Assegurando que a água não irá congelar a -25 ºC. 
89.Uma solução preparada com 1,2 5 g de salicilato de metila em 99 g de benzeno tem ponto de ebulição de 80, 13 ºC. Determine a massa molar desse composto. 
90. Cristais de um hidrocarboneto azul, azuleno, 0,640 g tem a formula empírica C5H4, SÃO DISSOLVIDOS em 99 g de benzeno, o ponto de ebulição da solução é 80,23 ºC, qual é a formula molecular do azuleno. 
91.Uma solução aquosa 0,00200 molal de um composto iônico congela a -0,00732ºC. 
92. Uma solução aquosa contendo 5,0g de hemoglobina de cavalo em 1 litro de água apresenta uma pressão osmótica de 1,80 x 10-3 atm a 298K. Qual é o peso molecular da hemoglobina de cavalo? 
93. A pressão osmótica do sangue, a 37ºc é de 7,7 atm. Deseja-se preparar um soro fisiológico (isotônico) contendo unicamente glicose e cloreto de sódio em água. Por razões médicas a concentração do açúcar deve ser 0,1 MOLAR . Calcule quantas gramas de cloreto de sódio deve conter o soro por litro de solução. Admita que i=1,95. 
94. Que molaridade do soluto deve ter uma solução aquosa de BaCl2 para que o abaixamento crioscópico seja praticamente o mesmo que o observado na solução aquosa 0,030 mol/L de NaCl.
CINÉTICA QUÍMICA
95. Discuta a teoria das colisões
96.Disserte sobre os fatores que podem modificar a velocidade das reações
97.Qual a definição de complexo ativado.
98.Explique o papel do catalisador e do inibidor enzimático, exemplifique.
99.Discuta as principais reações de decomposição de medicamentos e como podemos estimar o prazo de validade de um fármaco.
100.No processo Haber para a produção industrial de amônia, N2(g) + 3H2(g) ( 2NH3(g), a velocidade de produção de amônia foi medida como 2,7x10-3 mol.L-1.s-1. Qual é a velocidade de consumo de H2 ? Qual a velocidade da reação ?
101.Para a reação: BrO3-(aq) + 5Br-(aq) + 6H+(aq) ( 3Br2(aq) + 3H2O(l), foram obtidos os dados exerimentais apresentados na tabela abaixo. Escreva a equação completa de velocidade, explicitando o valor da constante de equilíbrio e as ordens de reação.
	Experimento
	Concentração / mol.L-1
	v /10-3 mol.L-1.s-1
	
	BrO3-
	Br-
	H+
	
	A
	0,10
	0,10
	0,10
	1,2
	B
	0,20
	0,10
	0,10
	2,4
	C
	0,10
	0,30
	0,10
	3,5
	D
	0,20
	0,10
	0,15
	5,4
102.Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, é dobrada, a velocidade da reação C4H9Br(aq) + OH-(aq) ( C4H9OH(aq) + Br-(aq) aumenta por um fator de 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH- são dobradas simultaneamente, o aumento da velocidade é o mesmo, um fator de 2. Determine as ordens global e em relação a cada reagente.
103.Utilizando os dados obtidos experimentalmente apresentados a seguir, calcule o valor da constante k e escreva a lei de velocidade para o consumo de íons persulfato na reação :S2O82-(aq) + 3I-(aq) ( 2SO42-(aq) + I3-(aq). 
	Experimento
	Concentração / mol.L-1
	v / mol.L-1.s-1
	
	S2O82-
	I-
	
	A
	0,15
	0,21
	1,14
	B
	0,22
	0,21
	1,69
	C
	0,22
	0,12
	0,97
104.Uma amostra de 100mg de NO2 gasoso confinada em um recipiente de 200 mL se decompõe quando aquecida a 300 °C. O processo é de segunda ordem com constante de velocidade 0,54 L.mol-1.s-1. 
qual é a velocidade inicial da reação?
como a velocidade da reação mudará se a massa de NO2 presente no recipiente for aumentada para 200mg?
105.Que acontecerá se, a um sistema em equilíbrio, adicionarmos um potente catalisador para a reação ? 
106.Que acontecerá com a velocidade de uma reação endotérmica ao aumentarmos a temperatura de reação ? E se a reação for exotérmica ?
107. Experimentalmente, observou-se que a velocidade de formação da substância C, através da reação: 2 A(g) + B(g) ( C(g) é independente da concentração de B e quadruplica quando a concentração de A é dobrada. Escreva a equação da velocidade da reação mencionada
108.. Quando a concentração de 2-bromo-2-metilpropano, C4H9Br, é dobrada, a velocidade da reação C4H9Br(aq) + OH-(aq) ( C4H9OH(aq) + Br- aumenta por um fator de 2. Se as concentrações de C4H9Br e OH- são dobradas, o aumento da velocidade é o mesmo, um fator de 2. Quais são as ordens dos reagentes e a ordem total da reação?
109.Quatro experimentos foram realizados para descobrir como a velocidade inicial de consumo de íons BrO3- na reação BrO3-(aq) + 5 Br-(aq) + 6 H+(aq) ( 3 Br2(aq) + 3 H2O(l) varia à medida que as concentrações dos reagentes são mudadas. Use os dados experimentais da tabela seguinte para determinar a ordem da reação em relação a cada reagente e a ordem total. Escreva a lei de velocidade para a reação e determine o valor de k.
	Experimento
	Concentração inicial, mol.L-1
	Velocidade inicial (mol BrO3-).L-1.s-1
	
	BrO3-
	Br-
	H+
	
	1
	0,10
	0,10
	0,10
	1,2 x 10-3
	2
	0,20
	0,10
	0,10
	2,4 x 10-3
	3
	0,10
	0,30
	0,10
	3,5 x 10-3
	4
	0,20
	0,10
	0,15
	5,4 x 10-3
110.Escreva a lei de velocidade para o consumo de íons persulfato na reação abaixo, com relação a cada reagente e determinar o valor de k, sendo fornecidos os seguintes dados constantes da tabela. S2O82-(aq) + 3 I-(aq) ( 2 SO42-(aq) + I3-(aq).
	Experimento
	Concentração inicial, mol.L-1
	Velocidade inicial,
(mol S2O82-).L-1.s-1
	
	S2O82-
	I-
	
	1
	0,15
	0,21
	1,14
	2
	0,22
	0,21
	1,70
	3
	0,22
	0,12
	0,98
111.Num determinado meio onde ocorre a reação: N2O5 ( N2O4 + ½ O2 observou-se a seguinte variação na concentração de N2O5 em função do tempo:
	[N2O5] (mol.L-1)
	0,233
	0,200
	0,180
	0,165
	0,155
	Tempo (s)
	0
	180
	300
	540
	840
Calcule a velocidade média da reação no intervalo de 3 a 5 min.
112.No estudo da cinética da reação: 2 NO(g) + H2(g) ( N2O(g) + H2O(g), à temperatura de 700 ºC, foram obtidos os dados constantes do quadro abaixo:
	Concentração inicial (mol.L-1)
	Velocidade inicial
(mol.L-1.s-1)
	
	Pedem-se:
a ordem global da reação;
a constante de velocidadenessa temperatura.
	[NO]
	[H2]
	
	
	
	0,025
	0,01
	v1 = 2,4 x 10-6
	
	
	0,025
	0,005
	v2 = 1,2 x 10-6
	
	
	0,0125
	0,01
	v3 = 0,6 x 10-6
	
	
113.A amônia pode ser queimada de acordo com a reação: 4 NH3(g) + 5 O2(g) ( 4 NO(g) + 6 H2O(g). Suponha que em um determinado momento durante a reação a amônia esteja reagindo à velocidade de 0,24 mol.dm-3.s-1. (a) Qual a velocidade de reação do oxigênio? (b) Qual a velocidade de formação da água?
114.A 400 ºC, a conversão de primeira ordem do ciclopropano em propileno possui uma constante de velocidade de 1,16 x 10-6 s-1. Se a concentração do ciclopropano é 1,0 x 10-2 mol.dm-3, a 400 ºC, qual será sua concentração 24 horas após o início da reação?
115.A decomposição de N2O5 dissolvido em tetracloreto de carbono é uma reação de primeira ordem. A reação química é 2 N2O5 ( 4 NO2 + O2. A 45 ºC, a reação foi iniciada com uma concentração inicial de N2O5 de 1,0 mol.dm-3. Após 3 horas a concentração de N2O5 ficou reduzida a 1,21 x 10-3 mol.dm-3. Qual a meia-vida do N2O5 expressa em minutos, a 45ºC?
116.Acredita-se que a decomposição do NO2Cl envolve um mecanismo de duas etapas: 1ª: NO2Cl ( NO2 + Cl e 2ª: NO2Cl + Cl ( NO2 + Cl2. Qual seria a lei da velocidade experimental observada, se a primeira etapa fosse lenta e a segunda fosse rápida?
117. A concentração inicial do princípio ativo em uma preparação aquosa foi 5,0x10-3 g/mL. Após 20 meses a concentração analisada tornou-se 4,2x10-3 g/mL. A droga é considerada ineficaz após ter se decomposto para 70% de sua concentração original. Assumindo cinética de primeira ordem, calcular a data a partir do qual o preparado da droga na tem mais validade. Qual seria o tempo de validade se a cinética fosse de segunda ordem?
Resp.: 40,9 meses.
CONSULTA
1 atm = 101 325 Pa
1 bar = 100 000 Pa = 105 N.m-2
1 bar = 0,1 Pa = 10-1 N.m-2 = 1 bária
1 dm3 = 0,001 m3 = 1 l = 10-3 m3
1 J= 1 Pa.m3
	 Ácido acético (16,6 °C) 
	Kc 3,90
	Acetona (56,2 °C) 
	Ke 2,67
	Ácido fórmico (8,0 °C) 
	2,77
	Ácido acético (118,1 °C) 
	3,07
	Agua (0 °C) 
	1,86
	Ácido fórmico (101,0 °C) 
	2,4
	
	
	Agua (100,0 °C) 
	0,512
	Cloroformo (-63,5 °C) 
	4,68
	
	
	Dietileter (-114,3 °C) 
	1,79
	Ciclohexano (80,74 °C) 
	2,79
	Disulfuro de carbono (-112 °C) 
	3,83
	Cloroformo (61,2 °C) 
	3,88
	Etanol (-114,6 °C) 
	1,99
	Dietileter (34,5 °C) 
	2,16
	Fenol (40,5 °C) 
	7,27
	Disulfuro de carbono (46,2 °C) 
	2,34
	Naftaleno (80,26 °C) 
	6,9
	Etanol (78,4 °C) 
	1,19
	Nitrobenceno (5,7 °C) 
	7,00
	Fenol (181,75 °C) 
	3,04
	Tetracloruro de carbono (-22,8 °C) 
	29,8
	Naftaleno () 
	5.8