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Rua Profº. Arthur Riedel, 275 - Eldorado - Diadema - SP - CEP: 09972-270 Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 Unidade Curricular: Estrutura da Matéria Curso: Engenharia Química - Integral Prof. Celso Molina Lista de exercícios 1 1) Em uma série de experimentos, um Engenheiro preparou três compostos diferentes que contêm apenas Iodo e Flúor e determinou a massa de cada elemento em cada composto: Composto Massa de Iodo (g) Massa de Fluor (g) 1 4,75 3,56 2 7,64 3,43 3 9,41 9,86 a) Calcule a massa de Flúor por grama de Iodo em cada composto. b) Como os números do item a) confirmam a teoria atômica de Dalton? 2) Uma forma de se compreender a evolução da terra é medindo as quantidades de certos nuclídeos nas rochas. Uma quantidade medida recentemente é razão entre o 129 Xe e o 130 Xe em alguns minerais. De que forma esses nuclídeos diferem entre si e em quais aspectos eles são iguais? 3) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: (a) 28Si; (b) 60Ni; (c) 85Rb; (d) 128 Xe; (e) 195 Pt; (f) 238 U? 4) Apenas dois isótopos do cobre são encontrados na natureza, 63Cu (massa = 62,9296 uma; 69,17% de abundância) e 65 Cu (massa = 64,9278 uma; 30,83% de abundância). Calcule o peso atômico (massa atômica média do cobre). 5) Uma estação de rádio AM transmite a uma freqüência de 980 quilohertz (KHz). Qual é o comprimento de onda da onda eletromagnética em metros (m) transmitida pela estação? 6) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz que tem uma freqüência de 6,60 X 1014 Hz? 7) Arranje em ordem crescente de freqüência os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética: raios , raios X, luz visível, radiação ultravioleta, microondas. 8) Faça um desenho da orientação dos lobos dos orbitais px, py e pz em relação aos eixos cartesianos. 9) Calcule o comprimento de onda (em nm) de um fóton emitido quando um elétron decai de um estado onde o n = 6 para um estado onde o n = 4. 10) Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos: (a) prata; (b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio; (e) tungstênio; (f) iodo. Usar notação de gás nobre. 11) Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a (a) 0, (b) 2 e (c) 1 e (d) 3? Rua Profº. Arthur Riedel, 275 - Eldorado - Diadema - SP - CEP: 09972-270 Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 12) Escreva a notação da subcamda (3d, por exemplo) e o número de orbitais que têm os seguintes números quânticos: (a) n=5, l=2; (b) n=1, l=0; (c) n=6, l=3; (d) n=2, l=1. 13) Faça a configuração eletrônica e prediga o número de elétrons de valência de cada um dos átomos: (a) N; (b) Ag; (c) Nb; (d) Zn. Usar notação de gás nobre. 14) Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração do estado fundamental de cada um dos seguintes átomos: (a) Bi; (b) Si; (c) Ta; (d) Ni. 15) Calcule o comprimento de onda de uma pulga pesando 1,5 mg e saltando a uma velocidade de 2,0 m.s-1. Constante de Planck: 6,63 X 10 -34 J.s 16) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B, Usar notação de gás nobre. 17) Escreva a notação da subcamada e o número máximo de elétrons que podem ter os seguintes números quânticos: a) n=4 , l=0 b) n=3 , l=2 c) n=5 , l=3 d) n=2 , l=1 18) Conforme o diagrama apresentado abaixo é possível observar que a ordem de energia dos orbitais em um átomo polieletrônico é diferente. Com base nesta observação, quais os efeitos envolvidos que explicam esta diferença? Justifique sua resposta. 19) Quais das seguintes afirmações são verdadeiras para átomos com muitos elétrons? Se falsas, explique por quê. a) A carga nuclear efetiva, Zef , é independente do número de elétrons presentes em um átomo. b) Elétrons com l = 2 são mais efetivos na blindagem do que elétrons com l = 1 c) Zef de um elétron em um orbital p é menor do que o de um elétron em um orbital s da mesma camada. d) Os elétrons 2s sofrem maior carga nuclear efetiva que os elétrons 1s em um átomo de 4Be 20) As energias de ionização geralmente crescem da esquerda para a direita na Tabela periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor do que a do nitrogênio. Explique esta diferença.
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