LISTA_EXERCICIOS_1_EQ_EM2016.pdf

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Unidade Curricular: Estrutura da Matéria 
Curso: Engenharia Química - Integral 
Prof. Celso Molina 
 
Lista de exercícios 1 
 
1) Em uma série de experimentos, um Engenheiro preparou três compostos diferentes que contêm apenas 
Iodo e Flúor e determinou a massa de cada elemento em cada composto: 
 
Composto Massa de Iodo (g) Massa de Fluor (g) 
1 4,75 3,56 
2 7,64 3,43 
3 9,41 9,86 
 
 
a) Calcule a massa de Flúor por grama de Iodo em cada composto. 
b) Como os números do item a) confirmam a teoria atômica de Dalton? 
 
 
2) Uma forma de se compreender a evolução da terra é medindo as quantidades de certos nuclídeos nas 
rochas. Uma quantidade medida recentemente é razão entre o 
129
Xe e o 
130
Xe em alguns minerais. De 
que forma esses nuclídeos diferem entre si e em quais aspectos eles são iguais? 
 
3) Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: (a) 28Si; (b) 60Ni; (c) 85Rb; (d) 
128
Xe; (e) 
195
Pt; (f) 
238
U? 
 
 
4) Apenas dois isótopos do cobre são encontrados na natureza, 63Cu (massa = 62,9296 uma; 69,17% de 
abundância) e 
65
Cu (massa = 64,9278 uma; 30,83% de abundância). Calcule o peso atômico (massa 
atômica média do cobre). 
 
5) Uma estação de rádio AM transmite a uma freqüência de 980 quilohertz (KHz). Qual é o comprimento 
de onda da onda eletromagnética em metros (m) transmitida pela estação? 
 
6) Qual é o comprimento de onda (em nanômetros) da luz que tem uma freqüência de 6,60 X 1014 Hz? 
 
7) Arranje em ordem crescente de freqüência os seguintes tipos de fótons de radiação eletromagnética: 
raios , raios X, luz visível, radiação ultravioleta, microondas. 
 
8) Faça um desenho da orientação dos lobos dos orbitais px, py e pz em relação aos eixos cartesianos. 
 
9) Calcule o comprimento de onda (em nm) de um fóton emitido quando um elétron decai de um estado 
onde o n = 6 para um estado onde o n = 4. 
 
 
 
10) Qual é a configuração do estado fundamental esperada para cada um dos seguintes elementos: (a) prata; 
(b) berílio; (c) antimônio; (d) gálio; (e) tungstênio; (f) iodo. Usar notação de gás nobre. 
 
11) Quantos orbitais existem em subcamadas com l igual a (a) 0, (b) 2 e (c) 1 e (d) 3? 
 
 
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12) Escreva a notação da subcamda (3d, por exemplo) e o número de orbitais que têm os seguintes números 
quânticos: (a) n=5, l=2; (b) n=1, l=0; (c) n=6, l=3; (d) n=2, l=1. 
 
13) Faça a configuração eletrônica e prediga o número de elétrons de valência de cada um dos átomos: (a) 
N; (b) Ag; (c) Nb; (d) Zn. Usar notação de gás nobre. 
 
14) Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração do estado fundamental de cada um 
dos seguintes átomos: (a) Bi; (b) Si; (c) Ta; (d) Ni. 
 
15) Calcule o comprimento de onda de uma pulga pesando 1,5 mg e saltando a uma velocidade de 2,0 m.s-1. 
Constante de Planck: 6,63 X 10
-34
 J.s 
 
 
16) Dê o número de elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos: (a) Sb; (b) Si; (c) Mn; (d) B, 
Usar notação de gás nobre. 
 
17) Escreva a notação da subcamada e o número máximo de elétrons que podem ter os seguintes números 
quânticos: 
 
a) n=4 , l=0 
b) n=3 , l=2 
c) n=5 , l=3 
d) n=2 , l=1 
 
 
18) Conforme o diagrama apresentado abaixo é possível observar que a ordem de energia dos orbitais em 
um átomo polieletrônico é diferente. Com base nesta observação, quais os efeitos envolvidos que 
explicam esta diferença? Justifique sua resposta. 
 
 
 
19) Quais das seguintes afirmações são verdadeiras para átomos com muitos elétrons? Se falsas, explique 
por quê. 
 
a) A carga nuclear efetiva, Zef , é independente do número de elétrons presentes em um átomo. 
b) Elétrons com l = 2 são mais efetivos na blindagem do que elétrons com l = 1 
c) Zef de um elétron em um orbital p é menor do que o de um elétron em um orbital s da mesma 
camada. 
d) Os elétrons 2s sofrem maior carga nuclear efetiva que os elétrons 1s em um átomo de 4Be 
 
20) As energias de ionização geralmente crescem da esquerda para a direita na Tabela periódica. A energia 
de ionização do oxigênio, entretanto, é menor do que a do nitrogênio. Explique esta diferença.