Prova objetiva química geral

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30/07/2016 AVA UNIVIRTUS
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OBJETIVA REGULAR
PROTOCOLO: 201607151242601A1E8DEWAGNER AGOSTINHO DE BONA - RU: 1242601 Nota: 100
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 15/07/2016 14:20
Prazo máximo entrega: 15/07/2016 15:50
Data de entrega: 15/07/2016 15:43
Questão 1/10
Em 1908, o químico alemão Fritz Haber publicou o primeiro trabalho sugerindo a possibilidade técnica da síntese
da amônia a partir do nitrogênio e do hidrogênio atmosféricos. Dez anos depois ele ganharia o Prêmio Nobel de 
Química por esta descoberta. Dois anos após o artigo inicial, em 1910, a empresa Basf comprou sua patente. Carl 
Bosch,  engenheiro  metalúrgico  da  empresa,  transformou  a  possibilidade  teórica  prevista  por  Haber  em  uma 
realidade  prática.  Os  aperfeiçoamentos  renderiam  a  Bosch  o  mesmo  Prêmio  Nobel  de  Química  em  1931.  O 
processo  de  Haber  é  uma  reação  entre  o  nitrogênio  e  o  hidrogênio  para  produzir  amoníaco.  Esta  reação  é 
catalisada com o ferro, sob as condições de 200 atmosferas de pressão e uma temperatura de 450ºC. Aplicando o 
princípio de Le Chatelier ao processo, o aumento da temperatura: 
A Favoreceria a produção da amônia, deslocando a reação no sentido dos produtos.
B Não interferiria no processo, uma vez que não interferiria no deslocamento da reação.
C Favoreceria a atingir o equilíbrio da reação mais rapidamente, interferindo em ambos os sentidos da
reação.
D Favoreceria o reversão da reação, deslocando a reação no sentido dos reagentes.
Questão 2/10
Em  1889,  Arrhenius  explicou  o  fato  de  que  a maioria  das  reações  químicas  exige mais  energia  térmica  para 
acontecer,  formulando o conceito de energia de ativação, uma barreira de energia que deve ser superada para 
que duas moléculas reajam. Dentro deste conceito, tomando­se como base os gráficos abaixo, é possível afirmar 
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Conforme Aula 4 (Equilíbrio Químico), Tema 2 (Princípio de Le Chatelier), a resposta correta é a (d), opis como
é um processo exotérmico, o aumento da temperatura deslocará a reação no sentido dos reagentes.

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que: 
A A reação (1) ocorrerá com maior velocidade que a reação (2), por possuir maior energia de ativação.
B A reação (2) ocorrerá com maior velocidade que a reação (1), por possuir menor energia de ativação.
C A reação (1) ocorrerá com menor velocidade que a reação (2), por possuir menor energia de ativação.
D A reação (2) ocorrerá com menor velocidade que a reação (1), por possuir maior energia de ativação.
Questão 3/10
A mecânica quântica teve início com o artigo pioneiro de Max Planck em 1900 sobre a radiação de corpo negro, 
marcando  a  primeira  aparição  da  hipótese  quântica.  O  trabalho  de  Planck  deixou  claro  que  nem  o  modelo 
ondulatório  nem  o  corpuscular  conseguem  explicar  a  radiação  eletromagnética.  Em  1905,  Albert  Einstein 
estendeu  a  teoria  de  Planck  para  o  efeito  fotoelétrico.  Em  1913,  Niels  Bohr  lançou  seu  modelo  atômico, 
incorporando a teoria quântica de Planck de uma maneira essencial. Esses e outros trabalhos do início do século 
20 formam a antiga teoria quântica. Em 1924, Louis de Broglie criou a hipótese da dualidade onda­partícula. Essa 
hipótese  provou  ser  um ponto  de  virada,  e  rapidamente  levou  a  uma  variante mais  sofisticada  e  completa  da 
mecânica quântica. Contribuidores importantes em meados dos anos 20 para o que veio a ser chamado de "nova 
mecânica quântica" ou  "nova  física"  foram Max Born, Paul Dirac, Werner Heisenberg, Wolfgang Pauli  e Erwin 
Schrödinger. Com relação à estrutura atômica, a principal contribuição de Schrödinger foi:
A Demonstrar que os elétrons circulam ao redor do núcleo em órbitas circulares bem definidas.
B Demonstrar que os elétrons possuem órbitas circulares bem definidas mas também elípticas ao redor
do núcleo.
C Demonstrar a existência dos quarks, minúsculas partículas que compõem os prótons e os nêutrons.
D Demonstrar que apenas podemos estimar por uma densidade de probabilidade, através de uma
equação de função de onda, a região em que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.
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Conforme aula 3 (Cinética Química), Tema 1 (Teoria das Colisões) transparência 10, a resposta correta é a (b),
pois quanto menor a energia de ativação, mais rápida será a reação.

Você acertou!
Segundo Aula Teórica 1, Tema 4 (Teorias Quânticas e Relatividade), Material em pdf da transparência 10 (Veja
a Cronologia dos Fatos), a resposta correta é a letra (d), pois Schrödinger demonstrou, por equação de
função de onda, que apenas podemos estimar a região que os elétrons se encontram ao redor do núcleo.

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Questão 4/10
Em 2013, o consumo aparente de ABS, PA (poliamida), POM (poliacetal), composto de PP, PC (policarbonato) e 
PBT (tereftalato de polibutadieno) ficou próximo de 430 mil toneladas, um crescimento de aproximadamente 8% 
em  relação  a  2012.  Desse  volume,  cerca  de  55%  foi  usado  nas  aplicações  para  o  setor  automotivo.  O  bom 
crescimento  em  2013  foi  reflexo  principalmente  do  desempenho  na  indústria  automotiva,  na  qual  a  produção 
cresceu  10%.  Em  2014  a  indústria  teve  um  ano  para  se  esquecer.  No  último  ano  do  primeiro  mandado  da 
presidente Dilma Rousseff, o setor produtivo, justamente o que mais contou com a ajuda do governo, registrou
retração de 3,2%. Trata­se do terceiro pior desempenho da indústria em três décadas, segundo dados divulgados 
ontem pelo Instituto Brasileiro de Geografia e Estatística (IBGE). Apenas em dezembro, a queda da produção foi 
de 2,8% – o mais baixo resultado desde setembro de 2009. Sobre os plásticos de engenharia citados, podemos 
dizer que:
A São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls, podendo,
portanto, serem conformados facilmente.
B São formados por ligações covalentes, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
dureza.
C São formados por ligações moleculares, com elevada força de atração, conferindo aos mesmos elevada
estabilidade dimensional.
D São formados por ligações covalentes, com fraca força de atração, conferindo elasticidade aos mesmos.
Questão 5/10
Assinale a seguir a alternativa que não é compatível com a segunda lei da Termodinâmica.
A A variação de entropia de qualquer sistema que sofre uma transformação termodinâmica é sempre
positiva ou nula.
B A temperatura de zero absoluto é inatingível. 
C Um refrigerador com a porta aberta jamais conseguirá por si só esfriar uma cozinha fechada. 
D Nem todo calor produzido no motor a combustão de um automóvel é convertido em trabalho mecânico.
Questão 6/10
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Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), tema 2 (Teoria dos Orbitais Moleculares) e Material de Leitura (SLIDES
SOBRE LIGAÇÕES – Correlação entre ligações químicas e propriedades dos materiais): A resposta correta é
o ítem (a), pois São formados por ligações moleculares, com fraca força de atração de Van der Walls,
podendo, portanto, serem conformados facilmente.
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Com base na tabela e no gráfico abaixo, representativa da reação do hidrogênio com o Iodo para dar ácido 
iodídrico, conclui­se que:
A A velocidade média da reação é 0,36 mol/L.s .
B A velocidade média da reação é 0,036 mol/L.s .
C A velocidade média da reação é 0,33 mol/L.s.
D A velocidade média da reação é 0,033 mol/L.s .
Questão 7/10
A  água  sanitária  é  um  produto  de  eficiente  ação  bactericida  e  branqueadora,  usado  para  limpeza 
e desinfecção de superfícies. Na sua composição química tem hipoclorito de sódio (NaClO), contendo entre 2 a 
2,5%  de  cloro  ativo,  barrilha  e  soda  cáustica.  É  muito  utilizada  como  agente  clareador  (alvejante)  e  possui 
excelente ação bactericida. Dissolve substâncias orgânicas mortas e acabando com odores desagradáveis. Em 
lavanderias industriais, muitas vezes é usado um neutralizador, visando preservar os tecidos pela neutralização 
da ação do hipoclorito. Um destes neutralizadores é um produto a base de iodeto. Tendo como base a reação do 
íon iodeto com o íon hipoclorito apresentados abaixo, bem como os valores de concentração dos reagentes e a 
velocidade média de reação, determinar a constante de velocidade. 
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A k = 0,0165 s  .
B k = 60,44 s  .
C k = 11,03 s .
D k = 0,091s .
Questão 8/10
Uma das formas mais comuns de proteção de estruturas industriais é através da proteção catódica por anodo de 
sacrifício.  Neste  processo  uma  placa  de  um  material  que  sofrerá  corrosão  preferencial  é  acoplada  a  uma 
estrutura  ou  uma  tubulação  enterrada,  visando  “sacrificar”  este material,  que  será  consumido  pela  corrosão, 
mantendo  a  estrutura  ou  tubulação  enterrada  protegida.  Partindo  do  princípio  que  se  deseja  proteger  uma 
tubulação de Aço, constituída mais de 98% de Fe, com base no anodo de sacrifício, analisando o potencial de
redução, qual material daria melhor proteção a tubulação? 
A Cd .
B Cu .
C Ni .
D Zn .
Questão 9/10
A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua 
afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. Usamos a eletronegatividade para estimar se 
determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. 
A eletronegatividade é definida como:
­1
­1
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Conforme Aula 3 (Cinética Química), Tema 3 (Velocidade de Reação), temos que:
1,36x10 = k. [1,5x10 ].[1,5x10 ]
k = 60,44 s

­4 ­3 ­3
­1
­1
­1
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Conforme Aula 5 (Eletroquímica), Tema 5 (Corrosão), Transparência 8, como o Zn tem o potencial padrão de
redução mais negativo, sofrerá oxidação mais facilmente que os outros materiais, dando uma melhor
proteção a tubulação.
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A A habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.
B A habilidade de um átomo ceder elétrons para outros em certa molécula.
C A habilidade de um átomo de pular para um nível de energia maior quando recebe energia.
D A habilidade de um átomo emitir fótons de luminescência.
Questão 10/10
Os  materiais  representam  mais  um  desafio  para  a  indústria  aeronáutica,  face  a  necessidade  de  aumentar  a 
autonomia dos voos, diminuindo o consumo de combustível. Os  tradicionalmente utilizados na construção de 
aeronaves  reúnem  geralmente  propriedades  que  podem  ser  generalizadas  como  apresentando  baixo  peso, 
resistência específica elevada e  resistências ao calor, à  fadiga, a  rachaduras e à corrosão. O alumínio  lidera a 
lista e é o próprio símbolo da construção aeroespacial, com sua baixa densidade (2,7g/cm ), elevada resistência, 
boa  condutividade  tanto  térmica  quanto  elétrica  e  alta  resistência  à  corrosão.  É,  ainda  hoje,  o  material  mais 
utilizado na  construção de  aeronaves,  exceto  em componentes  sujeitos  ao  calor,  condição na qual  perde  sua 
resistência. Podemos dizer que as propriedades citadas, em especial a boa condutividade térmica e elétrica se 
devem: 
A Ao alumínio ser formado por ligação covalente, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
B Ao alumínio ser formado por ligação iônica, com elétrons livres para condução de calor e eletricidade.
C Ao alumínio ser formado por ligação molecular, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade. 
D Ao alumínio ser formado por ligação metálica, com elétrons livres para condução de calor e
eletricidade.
Você acertou!
Conforme Aula Teórica 2, Tema 4 (Polaridade), Transparência 4, a eletronegatividade é definida como a
habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em certa molécula.

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Você acertou!
Conforme Aula 2 (Ligações Químicas), Tema 1 (Teoria Básica), Transparência 3 e Material de Leitura (Slides
sobre Ligações), a resposta correta é a (d), pois a ligação metálica gera elétrons livres que conduzem calor e
eletricidade.
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