Atividades de Autoaprendizagem química geral e inorgânica

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Atividade de Autoaprendizagem 1 
1. Pergunta 1 
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Leia o excerto abaixo: 
“Os produtos químicos fazem parte da vida moderna. Os produtos são as principais emissões das 
indústrias química e farmacêutica. Isso dificulta a retenção eficiente deles. Muitas vezes, eles não se 
degradam ou são totalmente decompostos em água, dióxido de carbono e sais inorgânicos. Muitas 
vezes, produtos de transformação desconhecidos são formados no ambiente. Levar em consideração 
o ciclo de vida completo de produtos químicos levará a um entendimento diferente da funcionalidade 
necessária para este produto. Na presente discussão, a melhoria da síntese e da matéria-prima 
renovável são muito importantes, enquanto as propriedades ambientais das moléculas são um pouco 
subestimadas.” 
KÜMMERER, K. Sustainable from the very beginning: rational design of molecules by life cycle 
engineering as an important approach for green pharmacy and green chemistry. Green Chemistry, v. 
9, n. 8, p. 899-907, 2007. 
A química tem desempenhado um papel importante na compreensão de doenças e seus 
medicamentos, dessa forma, é reconhecida como ferramenta de grande valor para os estudantes de 
ciências farmacêuticas. Marque a opção que descreve de forma correta uma das contribuições da 
química na fase de descoberta de possíveis drogas. 
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1. 
O papel da química na descoberta de novas drogas tem se limitado a processos de purificação e 
isolamento. 
2. 
A química se limita a fornecer informações sobre a estrutura química de drogas, possibilitando 
entender a relação entre estrutura e mecanismo. 
3. 
Particularmente as propriedades físico-químicas dos medicamentos fornecem informações 
referentes ao seu mecanismo de ação em complexos processos biológicos. 
4. 
A química desempenha um papel importante, mas não fundamental, no entendimento de 
drogas e seus mecanismos de ação. 
5. 
A química desempenha papel fundamental nos estudos de pré-formulação e formulação, 
possibilitando caracterizar estruturas e elucidar propriedades físico-químicas da droga a ser 
explorada. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
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Leia o excerto abaixo: 
“O comportamento das soluções depende também das suas concentrações. Os químicos adotam o 
termo concentração para designar a quantidade de soluto dissolvida em uma determinada quantidade 
de solvente ou solução. Quanto maior a quantidade de soluto, maior a concentração da solução. As 
concentrações, em termos de cálculos, podem ser determinadas em gramas por litro (g/L) - 
denominada concentração comum -, ou em quantidade de matéria (mol) - determinada em mol por 
litro (mol/L). Existem também outras formas de determinar as concentrações, como, por exemplo, 
em partes por milhão (ppm), em porcentagem e outras.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-
aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
Considere uma solução formada por 4 g de sulfato de sódio (Na2SO4), um sal utilizado em diversas 
aplicações industriais, em 100 ml de água. Marque a alternativa que descreve corretamente e 
respectivamente as concentrações normal (g/L) e molar (mol/L) dessa solução. 
Dados: Na = 23 g/mol, S = 32 g/mol, O =16 g/mol 
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1. 
40 g/L e 0,14 mol/L 
2. 
40 g/L e 0,28 mol/L 
Resposta correta 
3. 
20 g/L e 0,28 mol/L 
4. 
80 g/L e 0,14 mol/L 
5. 
20 g/L e 0,14 mol/L 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande 
variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, por conta do 
material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a formação de soluções 
eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a 
outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra 
não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, 
não.” 
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo 
educação. 10 ago. 2011. Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-
aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm. Acesso em: 22 abr. 2020. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está associada à 
presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a alternativa que descreve 
corretamente processos de dissociação e ionização. 
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1. 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular produz íons em 
solução por ionização. 
Resposta correta 
2. 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado. 
3. 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto iônico produz 
íons em solução por ionização. 
4. 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização. 
5. 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, enquanto 
dissociação refere-se à geração de um ou mais íons. 
4. Pergunta 4 
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Leia o excerto abaixo: 
“‘Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma’. A máxima do químico francês 
Antoine Laurent de Lavoisier (1743/94) se encaixa nesse mundo globalizado e com cada vez mais 
consumidores, gerando um problema preocupante: excesso de lixo. Ano passado, o Brasil registrou 
aumento populacional de 1% e produziu 61 milhões de toneladas de resíduos sólidos urbanos, 7% a 
mais do que em 2009. Materiais que acabam, na maior parte das vezes, em lixões e aterros 
sanitários. Seguramente, esta não é a melhor solução, pois traz consequências ambientais, sociais e 
econômica.” 
IAQUINTO, K. Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma. Revista Conjuntura 
Econômica, v. 65, n. 6, p. 29-32, 2011. 
Lavoisier é considerado o pai da química pelas suas contribuições para a consolidação dessa ciência 
na academia, sendo creditado pela chamada lei de conservação de massas. Marque a opção que 
descreve corretamente o significado dessa contribuição. 
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1. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes-aquosas-estudo-qualitativo-e-quantitativo-das-concentracoes.htm.
A lei de conservação das massas diz que, em uma reação em um sistema aberto, a massa total 
dos produtos deve ser igual à dos reagentes. 
2. 
A partir da lei da conservação das massas, é possível predizer a quantidade de produto que 
será formado a partir de uma reação com reagentes em quantidades conhecidas. 
Resposta correta 
3. 
Na natureza, os átomos de um material não podem ser fragmentados, mas sim reorganizados 
de diferentes formas. 
4. 
A contribuição da lei da conservação da matéria se limita ao estudo de algumas reações em 
específico. 
5. 
A partir da lei de conservação das massas, foi possível identificar uma grande variedade de 
elementos que eram desconhecidos. 
5. Pergunta 5 
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Leia o excerto abaixo: 
“Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e transformação. 
Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas espetaculares jamais teriam 
acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a exploração espacial e as maravilhas atuais 
da tecnologia. A Química presta uma contribuição essencial à humanidade com alimentos e 
medicamentos, com roupas e moradia, com energia e matérias-primas, com transportes e 
comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e para a indústria, modelos e substratosà 
Biologia e Farmacologia, propriedades e procedimentos para outras ciências e tecnologias.” 
ZUCCO, C. Química para um mundo melhor. Quím. Nova, São Paulo, v. 34, n. 5, p. 733, 2011. 
A química é caracterizada pelo estudo da composição e natureza da matéria e suas transformações. 
Considerando as informações do texto, marque a opção que descreve corretamente as contribuições 
da química para diferentes campos das ciências. 
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1. 
A química tem se dedicado exclusivamente ao estudo de substâncias de origem orgânica, 
principalmente devido à sua abundância. 
2. 
A química tem sido importante apenas para a indústria, onde movimenta milhões e é um 
componente estratégico de várias economias. 
3. 
O conhecimento em química limita-se ao experimental, pois trata-se de uma ciência 
necessariamente prática e laboratorial. 
4. 
A química tem possibilitado desenvolver materiais com propriedades únicas, desempenhando 
um papel primordial em nossa compreensão de importantes fenômenos. 
Resposta correta 
5. 
A química fornece informações para categorizar e descrever elementos macroscópicos de 
animais e plantas. 
6. Pergunta 6 
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Leia o excerto abaixo: 
“Quando se fala em método científico pensa-se imediatamente na ciência moderna, vale dizer, na 
forma de produzir ciência que foi estruturada a partir da modernidade e que teve em Bacon, Galileu, 
Copérnico, Kepler, Newton, Descartes e Kant, alguns dos seus mais eminentes representantes. Esta 
maneira de abordar a questão do método se tornou tão avassaladora, até pela sua frontal 
contraposição ao modo de pensar greco-medieval e pelos resultados obtidos por seu intermédio, que 
método científico se tornou, pura e simplesmente, sinônimo de método científico moderno. Por sua 
vez, método científico moderno se tornou sinônimo de caminho único e adequado de produzir 
conhecimento verdadeiro.” 
TONET, I. Método científico: uma abordagem ontológica. São Paulo: Instituto Lukács, 2013. 
A ciência difere de outros campos de estudo pelo método que os cientistas usam para adquirir 
conhecimento, conhecido como método científico. A partir das informações disponibilizadas no 
texto, marque a opção que descreve informações corretas sobre o método científico. 
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1. 
A lei de decaimento radioativo não pode ser considerada lei natural, considerando que não 
foram respeitadas todas as etapas necessárias relacionadas ao método científico para sua 
comprovação. 
2. 
O método científico é limitado apenas para áreas afins da química, dessa forma, é restrito e 
limitado. 
3. 
Algumas etapas do método científico podem ser negligenciadas, porém, sempre são necessárias 
pelo menos 5 etapas para chegar à resposta de uma lei natural. 
4. 
O método científico é um método de investigação que utiliza experimentação e observação 
para adquirir novos conhecimentos, resolver problemas e responder perguntas. 
Resposta correta 
5. 
O método científico é sempre dividido em pelo menos 5 etapas distintas; após seu concluo, é 
possível elaborar uma lei natural. 
7. Pergunta 7 
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Leia o excerto abaixo: 
“Nenhum outro medicamento é tão conhecido e tão amplamente ingerido quanto a Aspirina® , só no 
Brasil, em 2009, cerca de 92 milhões de comprimidos foram ingeridos. O ácido salicílico era 
utilizado para minimizar sintomas de artrite e gripe, mas diante das grandes quantidades que eram 
necessárias para efeito terapêutico a parede do estômago sofria irritações com a acidez do produto, o 
sabor desagradável era mais uma característica desfavorável que limitava o uso do ácido salicílico. 
Trabalhos posteriores foram na tentativa de amenizar o caráter fortemente ácido do derivado da 
salicilina. Em 1859, o químico alemão Kolbe conseguiu sintetizar em laboratório o ácido salicílico, 
processo chamado de síntese de Kolbe. A síntese de Kolbe possibilitou a produção em maiores 
quantidades e a aceitação médica do ácido salicílico levou uma empresa norte americana à obter 
autorização junto a Kolbe para produzir e comercializar este novo remédio.” 
LOPES, R. O. M. Aspirina: aspectos culturais, históricos e científicos. 2011. 47f. Monografia 
(Licenciatura em química) – Universidade de Brasília. Brasília: UNB, 2011. 
O ácido acetilsalicílico (C₉H₈O₄) é o componente principal da aspirina. Considerando que um 
comprimido de aspirina contém cerca de 0,13 gramas de ácido acetilsalicílico, marque a opção que 
descreve quantas moléculas de ácido acetilsalicílico estão presentes em um comprimido. 
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; constante de Avogadro= 6,022x1023 mol-1 
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1. 
7,2 x 1020 moléculas 
2. 
8,6 x 1020 moléculas 
3. 
7,2 x 10-4 moléculas 
4. 
4,3 x 1020 moléculas 
Resposta correta 
5. 
6,0 x 1023 moléculas 
8. Pergunta 8 
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Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta de 
uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador terrestre. 
Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio 
(nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida por síntese e a 
proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países maiores produtores 
são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-
247, 2007. 
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir. 
N2 + 3 H2 → 2 NH3 
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as massas 
dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. Dados: Massa 
atômica: N=14,007; H=1,008. 
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1. 
176,47g de N2 e 823,53g de H2 
2. 
413,53g de N2 e 176,47g de H2 
3. 
843,53g de N2 e 186,47g de H2 
4. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
Resposta correta 
5. 
823,53g de N2 e 176,47g de H2 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A observação da natureza permite ao cientista criar modelos e teorias que devem ser testados, por 
meio de experimentos ou simulações, para conhecer a extensão da aplicabilidade da teoria 
desenvolvida. Portanto, a ciência não é algo neutro e acabado, mas construída socialmente e em 
constante evolução, já que alguns modelos teóricos se apresentam com determinadas limitações na 
explicação do observado macroscopicamente, exigindo que novos modelos e leis sejam elaborados 
para explicar além das limitações.” 
MELO, M. R.; NETO, E. G. L. Dificuldades de ensino e aprendizagem dos modelos atômicos em 
química. Química Nova na Escola, v. 35, n. 2, p. 112-122, 2013. 
Matéria é tudo que contém massa e ocupa lugar no espaço. As transformações da matéria são 
agrupadas de acordo com sua natureza em química ou física. Marque a opção que apresenta apenas 
propriedades físicas da matéria. 
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1. 
Energia de ionização, eletronegatividade, pH e massa. 
2. 
Massa, temperatura ponto de fusão e densidade. 
Resposta correta 
3. 
Massa, eletronegatividade, pH e densidade. 
4. 
Ponto de fusão, dureza, densidade e reatividade. 
5. 
Massa, temperatura, eletroafinidade e dureza. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de introduzir o conceito de massa molar e número de mol, vejamos algumas definições 
importantes nesse contexto. O termo molar vem da palavra molécula, mas o que exatamente é uma 
molécula? É o conjunto de átomos que se ligam por meio de ligações químicas. É possível calcular a 
massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva 
molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM). A massa molecular é a soma das 
massas atômicas dos átomos.” 
ALVES, L. Massa molar e número de mol. Brasilescola. 11 nov. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm. Acesso em: 20 abr. 2020. 
Considere os aminoácidos histidina (C6H9N3O2), fenilalanina (C9H11NO2) e isoleucina 
(C6H13NO2). Marque a opção que descreve respectivamente a massa molar de cada um desses 
aminoácidos. Dados de massa atômica: C= 12; O=16; H=1; N=14. 
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1. 
135 g/mol, 156 g/mol e 131 g/mol. 
 
2. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/massa-molar-numero-mol.htm.
135 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
3. 
155 g/mol, 165 g/mol e 131 g/mol. 
Resposta correta 
4. 
155 g/mol, 165 g/mol e 121 g/mol. 
5. 
 
Atividade de Autoaprendizagem 2 
 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Quando um átomo com grande eletronegatividade se liga a um átomo com baixa 
eletronegatividade, há transferência definitiva de elétron do mais fraco para o mais forte. Se tirarmos 
um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de 
elétrons. Se aproximarmos dois átomos de forte eletronegatividade, um não terá força para capturar o 
elétron do outro permanentemente. Ele captura o elétron, mas o outro consegue capturá-lo de volta e, 
além de retomá-lo, captura um elétron do outro. Esse jogo fica se repetindo fazendo com que o par 
de elétrons (um de cada átomo) fique orbitando pelos dois átomos. É importante perceber que nesse 
caso não há formação de íons.” 
RENDELUCCI, F. Ligações químicas - Metais, não-metais, ligações iônicas e ligações covalentes. 
Educação UOL, 02 mai. 2014. Disponível em: 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-
ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
As ligações iônicas e covalentes apresentam notáveis diferenças, que resultam em materiais com 
propriedades claramente distintas. Marque a opção que apresenta corretamente algumas diferenças 
entre substâncias iônicas e substâncias moleculares. 
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1. 
Fortes interações eletrostáticas entre os íons carregados são responsáveis pela ligação 
covalente. 
2. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são ametais, 
enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
Resposta correta 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/ligacoes-quimicas-metais-nao-metais-ligacoes-ionicas-e-ligacoes-covalentes.htm.
3. 
Compostos covalentes são formados por dois ou mais átomos, que geralmente são metais, 
enquanto que compostos iônicos são formados por um metal e um ametal. 
4. 
Compostos covalentes geralmente apresentam elevado ponto de ebulição, enquanto que os 
compostos iônicos apresentam ponto de ebulição ligeiramente inferior. 
5. 
Compostos covalentes, quando dissolvidos em água, apresentam características de condutores 
de eletricidade, assim como compostos iônicos. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está 
relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais 
com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular 
orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o momento angular do elétron e 
especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos por l são inteiros e variam entre 0 e 
n−1. Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número inteiro que 
pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os 
valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac 
demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número 
quântico magnético de spin, ms , a dois valores, s =+ (↑) ou s =- (↓), mostrando que a proposição de 
Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compatível com a mecânica quântica.” 
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da 
UFRN, 2006. 
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto 
de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o o elemento 
cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = + 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Cobalto (Z=27) 
2. 
Níquel (Z=28) 
3. 
Manganês (Z=25) 
4. 
Ferro (Z= 26) 
Resposta correta 
5. 
Cromo (Z=24) 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“No ano de 2013 completa um século aquele annus mirabilis em que o físico dinamarquês Niels 
Bohr publicou sua teoria sobre a constituição dos átomos. Essa foi a primeira explicação da estrutura 
atômica a lançar mão de pressupostos quânticos, criando uma clivagem com as teorias clássicas 
precedentes e abrindo o caminho para o entendimento moderno do átomo. Ao publicar o primeiro de 
seus artigos de 1913 que subitamente o lançaram à vanguarda da ciência mundial, Bohr era um 
jovem de 28 anos que só havia até então publicado três artigos de seu tempo de estudante.” 
BRAGA, J. P.; FILGUEIRAS, C. A. L. O centenário da Teoria de Bohr. Química Nova, v. 36, n. 7, 
p. 1073-1077, 2013. 
As contribuições de Bohr possibilitaram um maior entendimento sobre a estrutura atômica. Marque a 
opção que descreve corretamente informações sobre o modelo atômico proposto por Bohr. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo Bohr, os elétrons são organizados em níveis discretos de energia no átomo. 
Resposta correta 
2. 
A maior contribuição de Bohr foi descobrir a existência de nêutrons no núcleo atômico. 
3. 
Bohr propôs a existência de 4 números quânticos. 
4. 
O modelo de Bohr, ao sugerir o modelo interplanetário de núcleo e elétrons em órbita, 
forneceu a base para o desenvolvimento da teoria atômica moderna. 
5. 
Segundo o modelo de Bohr, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de 
quatro números quânticos. 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A distribuição eletrônica refere-se ao modo como os elétrons estão distribuídos nas camadas ou 
níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo. Segundo o modelo atômico de Rutherford-
Böhr, os átomos dos elementos químicos conhecidos possuem no máximo sete camadas eletrônicas, 
que aumentam de energia no sentido de dentro para fora do núcleo. Essas sete camadas também 
podem ser designadas pelas respectivas letras K – L – M – N – O – P – Q, sendo que a K é a 
primeira, ficando mais perto do núcleo e sendo a de menor energia. Por outro lado, a camada Q é a 
sétima, sendo a mais afastada do núcleo e a de maior energia. A distribuição eletrônica fornece 
informações importantes sobre os elétrons presentes na camada de valência de qualquer átomo.” 
FOGAÇA, J. O que é distribuição eletrônica? Brasil Escola, 30 nov. 2015. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm. Acesso em: 27 
abr. 2020. 
Marque a alternativa que descreve qual elemento apresenta a seguinte distribuição eletrônica: 1s2 
2s2 2p6 3s2, enfatizando qual a camada de valência e quantos elétrons podem ser encontrados nela. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Magnésio, camada de valência = 2 e dois elétrons na camada de valência. 
2. 
Alumínio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
3. 
Sódio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
4. 
Magnésio, camada de valência = 3 e um elétron na camada de valência. 
5. 
Magnésio, camada de valência = 3 e dois elétrons na camada de valência. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entreos cátions e ânions, e esta ligação 
ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se 
transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. Os compostos iônicos 
não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são eletronicamente atraídos, formando pares 
iônicos que geram retículos cristalinos. Esses retículos podem ser diferentes de acordo com os 
átomos que os constituem.” 
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação iônica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-distribuicao-eletronica.htm.
https://www.infoescola.com/quimica/ligacao-ionica-eletrovalente/
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI. 
2. 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI. 
3. 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3. 
4. 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl. 
Resposta correta 
5. 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Tabela Periódica pode ser usada para relacionar as propriedades de seus elementos com suas 
estruturas atômicas. Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à 
medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes 
em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, 
Afinidade eletrônica e Eletronegatividade. O raio atômico é a propriedade que se relaciona com o 
tamanho do átomo, e para comparar esta medida é preciso levar em conta dois fatores: Quanto maior 
o número de níveis, maior será o tamanho do átomo e o átomo que apresenta maior número de 
prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons.” 
ALVES, L. Propriedades periódicas. Brasil Escola, 09 jul. 2008. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm. Acesso em: 27 abr. 2020. 
O raio atômico de um elemento é definido como metade da distância entre os centros dos átomos 
vizinhos. Considerando o raio atômico dos átomos de diferentes elementos, marque a opção que 
indica corretamente a ordem decrescente dos raios atômicos 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F > Cl > Br > I > At. 
2. 
O > N > C > B > Li 
3. 
Li > Na > K > Rb > Cs 
4. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/propriedades-periodicas.htm.
Cl > S > P > Si > Al 
5. 
K > Fe > Zn > Se > Br 
Resposta correta 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de física, a 
teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição de energia 
para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da encontrada experimentalmente. No 
final da década de 1890, assim continua a história, o físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma 
expressão que correspondia razoavelmente bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. 
Diante dessa grave anomalia, Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a 
introduzir a noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação 
perfeita entre teoria e experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.” 
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000. 
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as informações 
presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de Max Planck. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de número 
inteiro da quantidade hv. 
Resposta correta 
2. 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor do 
núcleo, e na definição de orbitais atômicos. 
3. 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, geralmente 
observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética de frequência 
suficientemente alta. 
4. 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais atômicos. 
5. 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 4 
números quânticos característicos. 
8. Pergunta 8 
0/0 
As propriedades periódicas dos elementos químicos são as características inerentes à esses elementos 
que variam de acordo com sua posição na tabela periódica, ou seja, com o número atômico. O 
potencial de ionização mede o contrário da afinidade eletrônica: a energia necessária para retirar um 
elétron de um átomo neutro, em estado fundamental e no estado gasoso. Sendo que, para a primeira 
retirada de elétron a quantidade de energia requerida é menor que a segunda retirada, que por sua vez 
é menor que a terceira retirada, e assim sucessivamente.” 
LIRA, J. C. L. Propriedades periódicas dos elementos. Infoescola, 21 mar. 2010. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/. Acesso em: 27 abr. 
2020. 
A energia ou potencial de ionização é a quantidade de energia que um átomo gasoso deve absorver 
para poder expelir um elétron. Considere átomos dos elementos sódio (Na), flúor (F), oxigênio (O), 
potássio (K) e césio (Ce), e marque a alternativa que organiza esses elementos em ordem crescente 
da energia de ionização. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Ce, K, Na, F e O 
2. 
F, O, Na, Ce e K 
3. 
F, O, Na, K e Ce 
4. 
K, Na, O, F e Ce 
5. 
Ce, K, Na, O e F 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Em Química, os critérios utilizados para a organização dos elementos químicos foram estabelecidos 
ao longo do tempo. No ano de 1869, Dimitri Mendeleev iniciou os estudos a respeito da organização 
da tabela periódica através de um livro sobre os cerca de 60 elementos conhecidos na época, cujas 
propriedades ele havia anotado em fichas separadas. Ao trabalhar com esses dados ele percebeu que 
organizando os elementos em função da massa de seus átomos, determinadas propriedades se 
repetiam diversas vezes, e com uma mesma proporção, portanto era uma variável periódica.” 
PEDROLO, C. Tabela periódica. Infoescola, 29 mar. 2016. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
A tabela periódica de Mendeleev tem sido amplamente utilizada e continua sendo uma das 
ferramentas mais valiosas à disposição dos estudantes. Marque a opção que descreve informações 
corretas sobre a organização e classificação dos elementos na tabela periódica. 
https://www.infoescola.com/quimica/propriedades-periodicas-dos-elementos/
https://www.infoescola.com/quimica/tabela-periodica/
Ocultar opções de resposta 
1. 
Elementos do grupo 1A são todos muito reativos, são macios e podem ser chamados de metais 
alcalinos. 
Resposta correta 
2. 
Na tabela periódica, os elementos são listados em ordem decrescente de número atômico. 
3. 
Na tabela periódica, lê-se da esquerda para a direita como sendo um grupo, e de cima para 
baixo é denominado período. 
4. 
Na tabela periódica, existem nove períodos, o primeiro consistindo em apenas dois elementos. 
5. 
Grande maioria dos elementos encontrados na tabela periódica consiste em elementos ametais. 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A teoria dos orbitais moleculares surgiu como mais uma ferramenta para explicar a formação das 
ligações químicas, assim como, teoria da ligação de valência, hibridização. Porém tem suas bases 
amparadas pelas funções de ondas advindas da mecânica quântica a qual ofereceu todo o respaldo 
para essa teoria. Na verdade, a teoria dos orbitais moleculares simplesmente explica a existência do 
orbital na molécula, quando os orbitais atômicos se unem eles desaparecem completamente 
originando 2 orbitais moleculares, o que da o direitoa esta molécula de possuir uma nova 
configuração eletrônica. Um orbital é um lugar do espaço onde é provável que o elétron seja 
encontrado, sem dúvida esta é boa nova que nos trouxe a mecânica quântica, promovendo a 
combinação matemática das funções de onda dos orbitais atômicos e como resultado obtém-se as 
novas funções de onda denominadas orbitais moleculares.” 
SANTOS, L. R. Teoria dos orbitais moleculares. Infoescola, 10 mar. 2011. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/. Acesso em: 27 abr. 2020. 
Os orbitais atômicos podem ser entendidos em termos energéticos. Considerando as informações 
presentes no texto sobre orbitais atômicos, marque a opção que descreve informações corretas sobre 
os orbitais atômicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Orbitais atômicos necessariamente devem estar ocupados com elétrons em átomos. 
2. 
https://www.infoescola.com/quimica/teoria-dos-orbitais-moleculares/
A mecânica quântica se refere a órbitas porque o movimento do elétron em um átomo pode ser 
determinado por meio de funções de onda. 
3. 
A função de onda não fornece informações sobre a provável localização de um elétron no 
espaço. 
4. 
A solução da equação de Schrodinger produz um conjunto de funções de onda referente aos 
orbitais atômicos dos átomos. 
Resposta correta 
5. 
Cada orbital tem uma energia característica, porém, eles compartilham de uma forma similar. 
 
 
Atividade de Autoaprendizagem 3 
 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas 
substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água. Conhecer a solubilidade dos sais é 
importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação 
de cátions e ânions).” 
Para determinar se um sal é praticamente insolúvel ou solúvel, basta conhecer os critérios de 
solubilidade presentes na tabela 1 a seguir: 
 
Fonte: DIAS, D. L. Solubilidade dos sais. Mundo educação, 27 set. 2016. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Considerando as informações presentes no texto e na tabela 1, marque a opção que descreve apenas 
produtos de reação que originam precipitados em solução. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
CaSO4, MgCO3 e Ca3(PO4)2. 
Resposta correta 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/solubilidade-dos-sais.htm.
2. 
Na2CO3, NaNO3 e Ag2SO4. 
3. 
KNO3, Ag2SO4 e MgCO3 
4. 
KNO3, Ag2SO4 e BaCO3. 
5. 
Na2SO4, (NH4)3PO4 e PbCO3. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Gilbert Lewis propôs uma forma de representar a ligação covalente ou molecular, que ficou sendo 
conhecida como fórmula de Lewis. Ela também é chamada de fórmula eletrônica ou, ainda, fórmula 
eletrônica de Lewis, porque a sua principal característica é que ela mostra os elétrons na camada de 
valência de cada átomo e a formação dos pares eletrônicos. Cada elétron é representado por um 
ponto, que fica ao redor do símbolo do elemento químico correspondente. Apenas os elétrons da 
camada de valência é que ficam ao redor do elemento.” 
Utilizando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve corretamente algumas 
ideias fundamentais associadas à teoria de Lewis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Lewis argumentou que os átomos podem adquirir uma configuração eletrônica de gás nobre 
apenas pelo compartilhamento de elétrons. 
 
2. 
Ao propor a teoria do octeto, Lewis definiu que todos os átomos devem conter oito elétrons na 
camada externa para adquirirem estabilidade. 
3. 
Os prótons da camada de valência desempenham um papel fundamental na ligação química. 
4. 
Os elétrons são transferidos ou compartilhados de tal maneira que cada átomo adquire uma 
configuração de elétrons especialmente estável. 
 
Resposta correta 
5. 
Em alguns casos onde ocorre transferência eletrônica e íons de cargas opostas se atraem, são 
formados compostos metálicos. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A oxidação pode ocorrer em três circunstâncias: quando se adiciona oxigênio à substância, quando 
uma substância perde hidrogênio ou quando a substância perde elétrons. Exemplo: as saladas de 
frutas tendem a se escurecer quando entram em contato com o ar, isso porque o oxigênio age 
promovendo a oxidação das frutas. A redução, por sua vez, é o inverso e ocorre também de três 
maneiras: quando uma substância perde oxigênio, quando ganha hidrogênio ou quando ganha 
elétrons. Exemplo: quando o óxido de cobre (negro) é colocado em aparelhagem apropriada 
(câmara) para que ocorra sua redução, o gás hidrogênio entra em contato com o óxido de cobre super 
aquecido e, como resultado, ele perde oxigênio e vai aos poucos se tornando rosa, pois está sendo 
reduzido a cobre.” 
SOUZA, L. A. Oxidação e Redução. Brasil Escola, 30 abr. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A eletroquímica estuda fenômenos associados a reações químicas que produzem energia elétrica ou 
a aplicação da energia elétrica para promover uma reação. Considerando as informações presentes 
no texto, marque a alternativa que descreve corretamente as características de células galvânicas e 
células eletrolíticas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A célula eletrolítica produz corrente quando uma reação de oxidação-redução ocorre 
espontaneamente. 
2. 
As células eletrolíticas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir 
energia elétrica. 
3. 
Células galvânicas são dispositivos em que a energia química é usada para produzir energia 
elétrica, e células eletrolíticas utilizam energia elétrica para produzir reações. 
Resposta correta 
4. 
Uma célula galvânica utiliza energia elétrica para produzir alterações químicas. 
5. 
A eletrólise tem grande importância prática, por exemplo, carregar uma bateria, produzir 
metal de alumínio e no funcionamento de pilhas usadas nos eletrodomésticos. 
4. Pergunta 4 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm.
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações químicas são realizadas como meio de suprir a necessidade de estabilidade eletrônica, 
originando uma infinidade de compostos com utilidades e características diferentes. Essas ligações 
químicas são divididas em: ligações iônicas, com a troca definitiva de elétrons entre os átomos; 
ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons dos átomos participantes; e ligações 
metálicas, que ocorrem entre átomos de elementos metálicos.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A forma como os átomos estão ligados em uma determinada substância está relacionada a suas 
propriedades químicas e físicas. Considerando informações presentes no texto, marque a alternativa 
que descreve informações corretas sobre as ligações químicas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Quando uma ligação química se forma entre dois átomos, o arranjo resultante tem uma 
energia menor que a energia total dos átomos separados. 
Resposta correta 
2. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada pela transferência completa de um ou mais 
elétrons de cada átomo de um elemento para o de outro, temos então a ligação covalente polar. 
3. 
A ligação iônica consiste em um grande número de cátions que é mantido unido por um mar 
de elétrons. 
4. 
Se a energia mais baixa puder ser alcançada através do compartilhamento de elétrons, a 
ligação entre os átomos será uma ligação iônica. 
5. 
A ligação covalente polar ocorre quando átomos apresentam eletronegatividades com valores 
próximos. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina comoproduto um sal. 
O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da 
base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser 
verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um exemplo prático da 
reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o 
limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto 
ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato 
de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.” 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm. Acesso em 02 de maio de 2020. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a química 
ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de sistemas biológicos. 
Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que apresenta informações corretas 
sobre reações ácido-base. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de substituição única. 
2. 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar óxidos e 
água. 
3. 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um aceitador de 
prótons. 
Resposta correta 
4. 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de efluentes ácidas 
ou básicas. 
5. 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a uma 
solução aquosa. 
6. Pergunta 6 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Uma das características principais que distinguem uma reação de oxirredução (ou redox) das 
demais é a presença de um agente oxidante e de um agente redutor. No cotidiano existem muitos 
exemplos da atuação de agentes oxidantes e de agentes redutores. Lembre-se, porém, de que em 
todos os casos a redução ocorre simultaneamente à oxidação, portanto, se há um agente redutor, 
também existe um agente oxidante. O oxigênio é um bom exemplo de agente oxidante, enquanto que 
a vitamina C é conhecida como um agente redutor poderoso.” 
FOGAÇA, J. R. V. Conceito e exemplos de agente redutor e agente oxidante. Brasil Escola, 26 abr. 
2012. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-
agente-oxidante.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Tanto os agentes oxidantes quanto os agentes redutores apresentam algumas características 
semelhantes e importantes. Marque a alternativa que correlaciona corretamente o tipo de agente com 
suas características. 
Ocultar opções de resposta 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-neutralizacao.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-exemplos-agente-redutor-agente-oxidante.htm.
1. 
Agente redutor: ganha elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
2. Incorreta: 
Agente redutor: perde elétrons; agente oxidante: é oxidado. 
3. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: é reduzido 
4. 
Agente oxidante: ganha elétrons; agente redutor: perde elétrons. 
Resposta correta 
5. 
Agente redutor: causa oxidação de outra substância; agente oxidante: é oxidado. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Antes de abordarmos, de fato, as ligações químicas, é indispensável relembrar a regra do octeto, 
que fundamenta a necessidade da estabilidade eletrônica. A partir de observação, Gilbert N. Lewis e 
Walter Kossel identificaram os gases nobres, que são encontrados isolados na natureza, o que é algo 
bastante peculiar. Todos eles têm sua camada de valência completa com 8 elétrons, com exceção do 
hélio, que apresenta 2 e também é estável. Foi criada, então, a hipótese da regra do octeto (mais 
comum), que afirma o seguinte: para adquirir a estabilidade eletrônica, as espécies químicas devem 
ter sua configuração eletrônica na camada de valência similar à dos gases nobres.” 
BRITO, M. G. B. Ligações químicas. Brasil Escola, 01 abr. 2020. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
A teoria do octeto fornece ferramentas importantes para o estudo de ligações químicas, 
possibilitando prever a natureza da ligação química baseando-se na quantidade de elétrons presentes 
na camada de valência. Assinale a alternativa que relaciona corretamente a substância com a sua 
respectiva ligação química. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
H2O: iônica; Cl2: covalente; CH4: covalente. 
2. 
KBr: covalente; PCl3: iônica; NaCl: iônica. 
3. 
H2: covalente; Cl2: covalente; NaOH: iônica. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm.
Resposta correta 
4. 
CO2: covalente; NaCl: iônica; SO2: iônica. 
5. 
NaCl: iônica; HF: iônica; CO2: covalente. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Compostos iônicos são aqueles que apresentam pelo menos uma ligação iônica entre seus 
componentes. Entre estes compostos temos, por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl - sal de cozinha), 
o nitrato de sódio (NaNO3), o sulfato de sódio (Na2SO4), carbonato de cálcio (CaCO3), etc. Todos 
estes compostos apresentam ligações entre seus íons: os cátions e os ânions se atraem fortemente. 
Assim, estas ligações são de natureza elétrica, e dão origem a retículos ou reticulados cristalinos – 
em nível microscópico, um cátion atrai vários ânions, e um ânion atrai vários cátions; formando, 
assim, aglomerados com formas geométricas bem definidas.” 
FOGAÇA, J. R. V. Características e propriedades dos compostos iônicos. Mundo educação, 08 jun. 
2011. Disponível em: https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-
dos-compostos-ionicos.htm. Acesso em: 02 mai. 2020. 
Os sólidos cristalinos podem ser classificados de acordo com as ligações que mantêm seus átomos, 
íons ou moléculas unidas. Considerando essa classificação, marque a alternativa que descreve 
corretamente características dos sólidos iônicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Sólidos iônicos conduzem correte elétrica na sua forma sólida e líquida. 
2. 
Consistem em átomos covalentemente ligados a seus vizinhos por toda a extensão do sólido. 
3. 
Compostos iônicos têm uma carga líquida total de zero, cátions e ânions se combinam de 
forma que suas cargas se neutralizem. 
Resposta correta 
4. 
Consistem em cátions mantidos juntos por um mar de elétrons. 
5. 
São conjuntos de moléculas discretas mantidas no lugar por forças intermoleculares. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/caracteristicas-propriedades-dos-compostos-ionicos.htm.
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A eletronegatividade corresponde à capacidade que o núcleo de um átomo tem de atrair os elétrons 
envolvidos em uma ligação química. No entanto, a força com que cada átomo atrai os elétrons é 
diferente. O átomo de oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que ele atrai os 
elétrons da ligação com mais força. Mas como sabemos que um elemento é mais eletronegativo que 
outro? Bem, a eletronegatividade é uma propriedade periódica, o que quer dizer que ela aumenta ou 
diminui em intervalos regulares na Tabela Periódica de acordo com o aumento ou diminuição do 
número atômico dos elementos. É importante ressaltar que esse sentido é exatamente o contrário do 
sentido do crescimento do raio atômico.” 
FOGAÇA, J. R. V. Eletronegatividade. Mundo educação, 12 dez. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm. Acessoem: 02 mai. 2020 
Considere os elementos Na, O, N, F, C e K. Marque a opção que descreve, em ordem crescente da 
eletronegatividade, os átomos desses elementos: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, O, C, N, Na e K. 
2. 
F, O, C, N, K e Na. 
3. 
Na, K, C, N, O e F. 
4. 
Na, K, N, C, O e F. 
5. 
K, Na, C, N, O e F. 
Resposta correta 
10. Pergunta 10 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Forças intermoleculares são as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) 
formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo 
químico e físico holandês Diderik Van der Waals. De acordo com Van der Waals, as moléculas 
podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma 
grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade 
em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).” 
DIAS, D. L. O que são forças intermoleculares? Brasil Escola, 26 set. 2016. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em: 
02 mai. 2020. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm.
As forças intermoleculares estão relacionadas à natureza da ligação covalente, que pode ser polar ou 
apolar. Marque a alternativa que descreve apenas moléculas polares. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O2, N2, CO2, H2O e NH3. 
 
2. 
H2, H2O, NH3, O2 e HCl. 
3. 
H2O, NH3, HI, HCl e H2O2. 
 
Resposta correta 
4. 
CH4, NO, O2, H2 e H2O 
 
5. 
O2, H2, H2O, NH3 e HCl. 
 
 
Atividade de Autoaprendizagem 4 
 
1. Pergunta 1 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma 
perturbação. De forma simples o princípio diz que um sistema em equilíbrio quando perturbado 
tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Existem diversos 
fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química, temperatura, 
concentração e pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um dos reagente ou 
produtos, essa adição perturba o equilíbrio das substâncias e segundo o princípio de Le Chatelier o 
sistema se modificará para neutralizar essa perturbação.” 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O princípio de Le Chatelier diz que quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio 
dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. Considerando as 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/
informações apresentadas no texto acima, marque a alternativa que explica de forma correta aspectos 
termodinâmicos do principio de Le Chatelier. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia de Gibbs igual a zero; alterações no 
sistema levam a um acréscimo na energia de Gibbs, que tende a voltar a zero após 
perturbação. 
Resposta correta 
2. 
Os equilíbrios químicos não respondem a mudanças nas condições sob as quais uma reação 
está ocorrendo. 
3. 
O princípio de Le Chatelier se aplica também a reações irreversíveis. 
4. 
Segundo o princípio de Le Chatelier, se forem removidos os produtos de reação, a reação é 
deslocada no sentido de produzir mais reagentes. 
5. 
O princípio de Le Chatelier fornece explicação e previsão quantitativa sobre o produto 
reacional. 
2. Pergunta 2 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Atualmente a química inorgânica dedica-se a temas que incluem desde a química bioinorgânica até 
a catálise e os materiais inorgânicos, a conversão de energia solar, a nanotecnologia e a química 
supramolecular. Algumas tendências atuais e perspectivas da área podem ser consideradas, embora o 
tema seja vastíssimo e a percepção dessas tendências possa variar de observador para observador. A 
química medicinal inorgânica teve grande impulso com a descoberta, por Barnett Rosemberg e 
colaboradores, das propriedades antitumorais do "cisplatina". Esta descoberta constituiu um marco 
histórico, e levou a um grande interesse por complexos metálicos com propriedades 
farmacológicas.” 
BERALDO, H. Tendências atuais e as perspectivas futuras da química inorgânica. Ciência e Cultura, 
v. 63, n. 1, p. 29-32, 2011. 
Muitos elementos metálicos desempenham um papel crucial nos sistemas vivos. Considerando 
características dos compostos inorgânicos, marque a opção que descreve corretamente um exemplo 
do papel de compostos inorgânicos em sistemas biológicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Compostos inorgânicos têm sido utilizados de forma eficiente apenas no tratamento de câncer 
e vírus. 
2. 
Os íons metálicos são deficientes em elétrons, enquanto que a maioria das moléculas biológicas, 
como proteínas e DNA, é rica em elétrons. 
Resposta correta 
3. 
Os metalofármacos têm sido utilizados para um número muito limitado de aplicações, que 
incluem agentes de contraste. 
4. 
A hemoglobina é uma proteína contendo ferro que se liga ao oxigênio através de seu átomo de 
zinco e transporta essa molécula vital para os tecidos do corpo. 
5. 
A química inorgânica medicinal é dedicada ao estudo exclusivo da aplicação de substâncias 
inorgânicas para o tratamento de doenças. 
3. Pergunta 3 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof Bergman, no 
ano de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. 
Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as 
sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos 
inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da Química que estuda os 
compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos 
químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.” 
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações 
presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a química 
inorgânica. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, com 
propriedades e características excepcionais. 
Resposta correta 
2. 
É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/quimica-inorganica.htm.
3. 
A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos aspectos 
quantitativos. 
4. 
A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como catalisadores 
de inúmeras reações químicas e biológicas. 
5. 
A química inorgânica envolve descobrir quais elementos ou compostos estão presentes em uma 
amostra ou quanto de cada um está presente. 
 
4. Pergunta 4 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Em 2 de julho de 1909, Fritz Haber (1868-1934) e seu assistente Robert Le Rossignol (1884-1976), 
em um laboratório da Universidade Técnica de Karlsruhe, demonstraram a Alwin Mittasch (1869-
1953) e Julius Kranz, ambos da BASF (Badische Anilin und Soda-Fabrik), seu processo de produzir 
amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio, utilizando ósmio como catalisador. A importância deste 
evento, seja do ponto de vista científico, técnico, social etc. é enorme. Cerca de 80% da produção 
mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato),uréia 
etc.” 
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-
247, 2007. 
A reação de síntese da amônia pode ser observada a seguir: 
N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g) 
Considerando a reação de síntese da amônia e as informações presentes no texto acima, assinale a 
alternativa que descreve corretamente informações relacionadas a essa reação. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentindo de formação dos reagentes. 
2. 
Remover o produto da reação promove uma alteração no equilíbrio químico, com isso, a 
reação tende a consumir amônia e gerar N2 e H2. 
3. 
O aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos reagentes. 
4. 
O processo de Haber utilizava elevadas temperaturas e pressão, além de catalisadores para 
produzir amônia. 
Resposta correta 
5. 
A constante de equilíbrio dessa reação, Kc, deve apresentar valor muito superior a 1. 
5. Pergunta 5 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O conceito de pH de uma solução está relacionado ao logarítmo negativo de sua concentração 
hidrogeniônica, e expressa seu caráter ácido ou básico (soluções ácidas são aquelas em que seu pH 
está abaixo de sete, soluções básicas são aquelas onde o pH está acima de sete, sendo que a água 
pura apresenta pH equivalente a sete. Algumas substâncias agem na química de forma que impedem 
a variação ampla de pH de uma solução, ou seja, adicionando-se ácido ou base à solução, sob certas 
condições, esta permanecerá com o seu pH inalterado. Tais soluções recebem o nome de soluções 
tampão. Assim, soluções tampão são aquelas que atenuam a sua variação de pH, o qual mantem-se 
aproximadamente com o mesmo valor, mesmo na adição de brandas quantidades de ácido ou de 
bases.” 
SILVA, A. L. S. Solução tampão. Infoescola, 20 ago. 2012. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Uma solução tampão é uma solução onde o pH resiste a alterações quando ácidos ou bases fortes são 
adicionados. Considerando as informações disponibilizadas no texto acima, marque a alternativa que 
fornece informações corretas sobre soluções tampão. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Um tampão básico consiste em uma mistura de uma base fraca e seu sal. 
Resposta correta 
2. 
Um tampão funciona mesmo quando são adicionadas grandes quantidades de ácido ou base. 
3. 
Quando uma gota de ácido forte é adicionada a um tampão, o pH muda significativamente. 
4. 
Um tampão ácido pode ser feito com uma base fraca e seu sal. 
5. 
Um tampão pode ser feito colocando um ácido forte e sua base conjugada fornecida como um 
sal. 
6. Pergunta 6 
0/0 
https://www.infoescola.com/quimica/solucao-tampao/
Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso na água, a capacidade de um 
ambiente aquático de sustentar a vida dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes lavados do ar 
pela chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas criticamente dependem da acidez ou 
basicidade das soluções. Assim, as reações químicas de ácidos e bases dependem de suas 
concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os cientistas reconheceram ácidos 
e bases por suas propriedades características. Os ácidos têm um sabor amargo e fazem com que 
certos corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um sabor amargo e adstringente.” 
BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson 
Education Inc, 2015. 
O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para todos os seres vivos. Considerando o 
equilíbrio ácido-base, marque a opção que descreve informações corretas. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Em equilíbrios ácidos, um valor de constante muito baixo está associado a ácidos fortes. 
2. 
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons, e uma base de Bronsted é um aceptor de 
prótons 
Resposta correta 
3. 
A teoria mais moderna e ainda utilizada para descrever o equilíbrio ácido-base é a teoria de 
Arrhenius. 
4. 
Um ácido de Bronsted é um aceptor de prótons, e uma base de Bronsted é um doador de 
prótons. 
5. 
Um ácido forte apresenta-se apenas parcialmente dissociado em solução aquosa. 
7. Pergunta 7 
0/0 
Leia o excerto abaixo 
“O princípio de Le Chatelier aplica-se da mesma forma que na mudança de concentração de 
reagentes. Um aumento de temperatura implica em mais energia disponível para reação, logo há um 
favorecimento de reações endotérmica. Por outro lado, reações exotérmicas são favorecidas quando 
a temperatura do sistema é diminuída. Em uma situação de equilíbrio é necessário avaliar qual é lado 
exotérmico e qual lado endotérmico da reação, caso a formação de produtos seja exotérmica, por 
exemplo, temperaturas altas favorecem o lado dos reagentes.” 
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/. Acesso em: 04 mai. 2020. 
Observe a seguinte reação: 
2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq) ⇌ 2Cr2O72-(aq) + 2 H2O(l) 
https://www.infoescola.com/quimica/principio-de-le-chatelier/
Considerando informações presentes no texto e a reação química descrita anteriormente, marque a 
alternativa que descreve corretamente quais os efeitos no equilíbrio dessa reação após adição de 
reagentes ácidos ou básicos. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se for adicionada base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir produtos 
2. 
Ao adicionar base, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os reagentes. 
Resposta correta 
3. 
Se for adicionada base, nada ocorre nessa reação. 
4. 
Ao adicionar ácido, o equilíbrio é deslocado no sentido de produzir os regentes. 
5. 
Se for adicionado ácido, nada ocorre nessa reação. 
8. Pergunta 8 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou 
seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. Equilíbrio químico é 
o nome dado ao ramo da físico-química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual 
existem duas reações possíveis, uma direta, em que os reagentes transformam-se em produtos e uma 
inversa, em que os produtos transformam-se em reagentes. Essas reações apresentam a mesma 
velocidade. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se 
absolutamente iguais.” 
DIAS, D. L. Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. Disponível em: 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm. Acesso em: 04 mai. 2020. 
O equilíbrio químico descreve o estado em que as taxas de reações direta e reversa são iguais e as 
concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas com o tempo. Marque a opção que 
apresenta afirmações corretas a respeito de reações reversíveis. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A constante de equilíbrio apenas fornece informações sobre a direção líquida de uma reação 
reversível. 
2. 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-.htm.
Reações reversíveis podem ser representadas em uma equação química usando uma seta 
simples para indicar um equilíbrio. 
3. 
Em reações reversíveis, ao fazer cálculos estequiométricos, assumimos que as reações 
prosseguem até a conclusão, acompanhadas do consumo de todo reagente. 
4. 
Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas as reações podem ser representadas 
em uma única equação química usando uma seta dupla. 
Resposta correta 
5. 
A constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em termos de molaridades. 
9. Pergunta 9 
0/0 
Leia o excerto abaixo: 
“O quociente de equilíbrio, simbolizado por Qc, é uma grandeza usada no estudo do equilíbrio 
químico com o principal objetivo de determinar se a reação já atingiu o equilíbrio, ou seja, se a 
velocidade da reação direta está igual à velocidade da reaçãoinversa. o principal objetivo da 
determinação do quociente de equilíbrio (Qc) é para relacioná-lo com a constante de equilíbrio (Kc) 
e, assim, descobrir se a reação já atingiu o equilíbrio e, caso isso não tenha ocorrido, o que será 
necessário fazer para que a reação o atinja.” 
FOGAÇA, J. R. V. Quociente de equilíbrio. Mundo educação, 21 fev. 2014. Disponível em: 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm. Acesso em: 04 mai. 
2020. 
Comparar a constante de equilíbrio com o quociente de reação (Q) possibilita prever em que direção 
o sistema mudará para alcançar o equilíbrio. Considerando as informações do texto acima, marque a 
opção que relaciona corretamente as constantes Kc e Q. 
Ocultar opções de resposta 
1. 
Se o valor de Q for menor que Kc, deve ocorrer uma mudança líquida de produtos em 
reagentes. 
2. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve estar em equilíbrio. 
3. 
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema está em equilíbrio. 
4. 
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/quociente-equilibrio-qc.htm.
Se o valor de Q for superior a Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes 
e formando produtos. 
5. 
Se o valor de Q for menor que Kc, o sistema deve mudar para a direita, consumindo reagentes 
e formando produtos. 
Resposta correta