Aula 14 Ácidos e bases

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Profª. Adriane de Medeiros Ferreira 
HNO3(l) H
+
(aq) + NO3
- (aq) 
 HCl(g) H
+
(aq) + Cl
- (aq) 
 H2SO4(l) H
+
(aq) + SO4
- (aq) 
 
Ácido Base 
Fornece 
CÁTION 
Hidrogênio (H+) 
Fornece ÂNIO 
Hidróxido (OH-) 
Ex.: 
NaOH(s) Na
+
(aq) + OH
- (aq) 
 Ca(OH)2(g) Ca
+2
(aq) + 2OH
- (aq) 
 
Toda substancia que, quando dissolvida em água: 
ÁCIDO + 
Nome do elemento + 
Sufixo - ídrico 
HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS 
Não contem 
oxigênio na 
fórmula 
Contém 
oxigênio na 
fórmula 
Nomenclatura 
ÁCIDO + 
Nome do elemento + 
Sufixo - ico 
 
Classificação 
HCl, HF, 
HBr, HI 
HNO3, H2SO4, 
H2CO3 
Ex.: 
Família 17 (Cl, Br, I) Família 16 (S, Se) Família 15 (N, P) Família 14 (C) 
HClO3 – 
Ácido clórico 
H2SO4 – 
Ácido Sulfúrico 
HNO3 – 
Ácido Nítrico 
H2CO3 – 
Ácido Carbônico 
HBrO3 – 
Ácido Brômico 
H2SeO4 – 
 Ácido Selênico 
H3PO4 – 
Ácido Fosfórico 
HIO3 – 
Ácido Iódico 
A partir do nome consagrado terminado em ico, temos 
Ácido Nítrico – HNO3 
 
-Líquido incolor e corrosivo; 
- Ácido forte e bom agente oxidante; 
- Muito utilizando na indústria de fertilizantes (80%), na forma de 
nitrato (NO3
-). Ex. Nitrato de amônio (NH4NO3). 
Ácido Sulfúrico – H2SO4 
 
-Líquido incolor, oleoso e corrosivo; 
- Ácido forte, é um poderoso agente desidratante; 
- Maior parte utilizado em industria de fertilizantes, usado também 
na preparação de outros ácidos na siderurgia, de papel e celulose e 
no refino do petróleo. 
Ácido Clorídrico – HCl 
 
-Gás (em condições ambiente) e comercializado em solução aquosa 
(38%); 
- Ácido industrial mais barato; 
- Muito utilizando para neutralização e limpeza de pisos e 
superfícies metálicas antes de soldagens; 
- Utilizado também na indústria química e petroquímica, metalurgia 
e siderúrgica. 
Monobases: 1 OH- (NaOH, LiOH, KOH) 
Dibases: 2 OH- (Mg(OH)2, Ca(OH)2) 
Tribases: 3 OH- (Al(OH)3, Fe(OH)3) 
Tetrabases: 4 OH- (Pb(OH)4) 
De acordo com o número de Hidroxilas 
Classificação 
Cátions 
Monovalente 
Nomenclatura 
Cátions com 
mais de uma 
valência 
Hidróxido de nome do cátion 
Cátions que apresentam apenas uma valência 
Cátions de alcalinos 
(família 1A) (Li+, Na+, K+) 
LiOH – Hidróxido de Lítio 
NaOH – Hidróxido de Sódio 
KOH – Hidróxido de Potássio 
Ex.: 
Cátions que apresentam mais de uma valência 
Hidróxido de nome do cátion 
(Valência do cátion em 
algarismo romano) 
Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II 
Fe(OH)3 – hidróxido de ferro III 
Hidróxido de nome do metal + 
sufixo 
ICO – Valência MAIOR 
OSO – Valência MENOR 
Fe(OH)3 – hidróxido férrico 
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso 
Ex.: 
Hidróxido de Sódio - NaOH 
 
- Base mais produzida pela indústria química; conhecida como 
SODA CÁUSTICA. 
- Sólido branco, cristalino e higroscópico; 
- Utilizado na indústria têxtil, polpa de papel, sabões e detergentes. 
Hidróxido de Cálcio – Ca(OH)2 
 
-Conhecido como cal hidratada ou cal extinta; 
- Líquido branco cristalino e pouco solúvel em água; 
- Mistura com água forma a cal; 
- Misturada com areia e água forma a argamassa. 
Hidróxido de Magnésio – Mg(OH)2 
 
- Sólido branco muito solúvel em água; 
- Misturado a água (7% em massa) temos o leite de magnésia, muito 
utilizando como antiácido estomacal e laxante. 
 HCl(g) H
+
(aq) + Cl
- (aq) 
 HCl(g) + H2O H3O
+
(aq) + Cl
- (aq) 
 
Ácido Base 
Transferir 
Prótons H+ 
Retirar prótons 
H+ de outra 
espécie 
Ex.: 
Espécie química capaz de: 
(Arrhenius) 
(Bronsted-Lowry) 
 HCl(g) + NH3(l) NH4
+
(aq) + Cl
- (aq) 
Ácido Base 
Transferir 
Prótons H+ 
Retirar prótons 
H+ de outra 
espécie 
Ex.: 
Espécie química capaz de: 
Segundo Bronsted-Lowry , o HCl é um ácido, pois transfere prótons 
H+ à amônia (NH3) que, por ser a receptora do próton, é considerada 
uma base. 
 HCl(g) + NH3(l) NH4
+
(aq) + Cl
- (aq) 
Conceito de par conjugado: 
Segundo Bronsted-Lowry ácidos e base estão intimamente 
relacionados, pois, se alguma espécie atua como ácido, uma base 
deve estar presente para aceita o próton. 
A reação é reversível. 
- Na reação inversa, o NH4+, transfere um hidrogênio de volta ao Cl-. 
Ácido 1 base 2 Ácido 2 base 1 
Pares conjugados 
Ácido Base 
Receber um par 
de elétrons para 
compartilhar 
Fornecer um 
par de elétrons 
para ser 
compartilhado. 
Ex.: 
Espécie química capaz de: 
F - B 
F 
F 
+ : NH3 F - B 
F 
F 
- NH3 
Ácido 
Base 
Pode ser aplicado independentemente do solvente e do 
estado de agregação da matéria. 
Ácidos de 
Lewis 
H+, Na+, Ag+, Cu+, Fe2+, Hg2+, NO2+, Co2+, 
BF3, AlCl3, SiCl4, SiO2, SnCl4, BeCl2, BH3, 
metais, etc. 
Bases de 
Lewis 
OH-, Cl-, H-, SO42-, H2O, NH3, alcoóis,aminas, 
etc. 
Reação de Neutralização = Mistura de ácido e base, onde um anula 
o efeito do outro. 
 HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O (l) 
Ácido Base Sal Água 
O ácido sempre formará o ânion correspondente. 
 
O nome do Ânion será derivado do ácido: 
Terminação do ácido Ídrico ico oso 
Terminação do ânion eto ato ito 
Ex.: 
HCl – Ácido cloridríco Cl- - ânion cloreto 
HBr –Ácido bromídrico Br- - ânion brometo 
H2S – Ácido sulfidríco S
2- - ânion sulfeto 
HNO3 – Ácido nítrico NO3
- - ânion nitrato 
H2SO3 – Ácido sulforoso SO3
- - ânion sulfito 
HClO4 – Ácido perclórico ClO4
- - ânion perclorato 
HClO – Ácido hipocloroso ClO- - ânion hipocloroso 
O nome do cátion será o nome do metal*. 
 
Se o metal apresentar mais de uma vâlencia, usa-se o algarismo 
romano 
Ex.: 
NaCl – Cloreto de sódio 
KBr –Brometo de potássio 
CaCO3 - Carbonato de cálcio 
Sais hidratados: 
-Apresentam moléculas de água que fazem parte da estrutura 
cristalina do sal: 
 
Ex. CaSO4.2H2O – sulfato de cálcio diidratado 
Sais duplos ou mistos: 
-Apresentam dois cátions diferentes (com exceção do H+) ou dois 
ânios diferentes (com exceção do OH-) formando o sal. 
 
Ex.: 
NaKSO4 – sulfato de sódio e potássio (Na+/K+/SO4-) 
Ca(Cl)ClO – hipoclorito cloreto de cálcio (Ca2+/Cl-/ClO-) 
Hidrogenossais: 
-As ionizações dos ácidos que possuem mais de um H ionizável 
(chamados polipróticos), ocorrem em etapas: 
 
H2CO3 H
+ + HCO3- 
 
 Os ânios intermediários, que ainda contêm hidrogênio ionizável 
na estrutura, podem formar sais. 
 
Ex.: 
NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (monoidrogenocarbonato de sódio) 
NaHSO4 – Bissulfato de sódio (monoidrogenossulfato de sódio) 
NaH2PO4 – diidrogenofosfato de sódio 
É muito difícil prever teoricamente se um sal é solúvel ou 
pouco solúvel em água, experimentalmente temos: 
Sais Regra geral Exceções 
1A e NH4
+ Solúveis KClO4 e NH4ClO4 
Acetatos (CH3COO
-) Solúveis – 
Nitratos (NO3
-) Solúveis – 
Sulfatos (SO4
2-) Solúveis Sr, Ba, Ca, e Pb 
Halogenetos (Cl-, Br- e I-) Solúveis Ag, Pb e Hg 
Sulfetos (S-) Insolúveis 1A, 2A e NH4
+
 
Demais sais Insolúveis 1A e NH4
+
 
Obs. Em geral os sais de metais de transição são coloridos, 
os demais são brancos. 
A águasofre uma auto-ionização, só que a água é um eletrólito 
muito fraco, portanto, ela ioniza muito pouco, mas se estabelece o 
equilíbrio abaixo.