Transfer_ncia_de_Massa___Lista_1.pdf

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T R A N S F E R Ê N C I A D E M A S S A 
 
Professor Julierme Gomes Correia de Oliveira, DSc. 
juliermegco@gmail.com 
 
P R I M E I R A L I S TA D E E X E R C Í C I O S : 
C O M P O S I Ç Ã O E M I S T U R A S 
 
 
1) Seja uma mistura com pressões parciais de 10 kPa de um componente A, 50 kPa de um 
componente B e 20 kPa de um componente C. Calcule as frações molares dos 
componentes. 
2) Seja uma mistura com pressões parciais de 120 kPa de um componente A, 75 kPa de um 
componente B e 93 kPa de um componente C. As massas molares dos componentes A, B 
e C são, respectivamente, 18 g/mol, 41 g/mol e 25 g/mol. Calcule as frações mássicas dos 
três componentes. Considere que a mistura está a 300K. 
3) Uma mistura com pressão total de 100 kPa e 50°C contêm uma composição molar de 33% 
de nitrogênio molecular, 33% de dióxido de carbono e 34% de monóxido de carbono. a) 
Calcule as pressões parciais das espécies. b) Calcule as frações mássicas das espécies. 
4) Uma mistura com pressão total de 150 kPa e 350K contêm uma composição mássica de 
50% de hidrogênio molecular, 30% de oxigênio molecular e 20% de vapor de água. a) 
Calcule as frações molares das espécies. b) Calcule as pressões parciais das espécies. 
5) Uma mistura a 10 °C contêm uma composição com 90 kPa de Argônio, 50 kPa de 
oxigênio molecular e 60 kPa de monóxido de carbono. Calcule as concentrações mássicas 
das espécies. 
6) Uma mistura gasosa com pressão total de 100 kPa e 300 K contêm uma composição 
mássica de 80% de hidrogênio molecular, 8% de oxigênio molecular e 12% de nitrogênio 
molecular . Calcule as concentrações molares das espécies. 
7) Uma mistura gasosa a 100 °C contêm a composição de 51 kPa de hidrogênio molecular, 
25,5 kPa de oxigênio molecular e 8,5 kPa de nitrogênio molecular. a) Calcule a 
concentração molar e a concentração mássica da mistura. b) Calcule a massa molar 
média da mistura. 
8) Uma mistura com pressão total de 30 kPa e 430K contêm uma composição mássica de 
60% de hidrogênio molecular, 20% de oxigênio molecular e 20% de vapor de água. a) 
Calcule a concentração molar e a concentração mássica da mistura. b) Calcule a massa 
molar média da mistura. 
9) Uma mistura gasosa com pressão total de 176 kPa e 20 °C contêm uma composição 
molar de 27% de nitrogênio molecular, 41% de dióxido de carbono e 32% de monóxido de 
carbono. a) Calcule as pressões parciais das espécies. b) Calcule as frações mássicas 
das espécies. c) Calcule as concentrações molares e as concentrações mássicas das 
espécies. d) Calcule a concentração molar e a concentração mássica da mistura. e) 
Calcule a massa molar média da mistura. 
10) Uma mistura gasosa com pressão total de 150 kPa e 295K contêm uma composição 
mássica de 20% de hidrogênio molecular, 40% de oxigênio molecular e 40% de vapor de 
 
água. a) Calcule as frações molares das espécies. b) Calcule as pressões parciais das 
espécies. c) Calcule as concentrações molares e as concentrações mássicas das 
espécies. d) Calcule a concentração molar e a concentração mássica da mistura. e) 
Calcule a massa molar média da mistura. 
11) Gás Liquefeito de Petróleo, GLP, é produzido pelas refinarias da Petrobras em vários 
estados brasileiros, como Bahia, Natal, Sergipe, Rio de Janeiro, etc. A sua composição 
molar é de aproximadamente 70% de Metano (CH4), 15% de Etano (C2H6), 14% de 
Propano (C3H8) e 2% de Dióxido de Carbono (CO2). a) Calcule as pressões parciais dos 
componentes em um cilindro com 10 atm (27°C). b) Calcule as frações mássicas das 
espécies neste cilindro. c) Calcule as concentrações molares e as concentrações 
mássicas das espécies neste cilindro. d) Calcule a concentração molar e a concentração 
mássica do GLP neste cilindro. d) Calcule a massa molar média do GLP neste cilindro. 
12) Uma mistura de gases nobres contendo Hélio, Argônio e Xenônio está armazenado em 
um vaso rígido com temperatura de 27°C e pressão de 2 atm. Se a mistura é equimolar: a) 
Calcule as pressões parciais destes gases. b) Calcule as frações mássicas das espécies. 
c) Calcule as concentrações molares e as concentrações mássicas das espécies. d) 
Calcule a concentração molar e a concentração mássica da mistura. d) Calcule a massa 
molar média da mistura 
13) Uma mistura com proporções mássicas de 30% de um gás “A” e 70% de um gás “B” está 
armazenada em um vaso rígido com temperatura de 300K e pressão total de 200 kPa. Se 
MA = 50 g/mol e MB = 22 g/mol: a) Calcule as frações molares das espécies. a) Calcule as 
pressões parciais do gás A e do gás B. c) Calcule as concentrações molares e as 
concentrações mássicas das espécies. c) Calcule a concentração molar e a concentração 
mássica da mistura. d) Calcule a massa molar média da mistura 
14) Considere a questão anterior. Se 80 kPa de um gás “C” (MC = 15 g/mol) é adicionado 
lentamente no interior do vaso de modo que a temperatura final da mistura não se altere, 
calcule: a) Calcule as frações molares das espécies. b) Calcule as concentrações molares 
e as concentrações mássicas das espécies. c) Calcule a concentração molar e a 
concentração mássica da mistura. d) Calcule a massa molar média da mistura.