3_Lista_De_Exercicios__Funcoes_Inorganicas

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DE UBERABA 
ENGENHARIAS – Fenômenos Físicos e Químicos 
Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos 
Prof.: Cláudio Chadu 
 
 
01 – Na reação entre os gases N2 e H2, obtém-se unicamente gás amônia. A solução aquosa de amônia recebe o 
nome de amoníaco (hidróxido de amônio), que é o componente ativo de produtos de limpeza usados para a 
remoção de gorduras. A partir dessas informações, considere as seguintes afirmações: 
 
I – O hidróxido de amônio tem fórmula NH3. 
II – Na formação do gás amônia, a reação ocorrida é de síntese. 
III – O amoníaco tem fórmula NH4OH. 
IV – A amônia tem fórmula NH4OH. 
V – O cheiro irritante e forte, que se sente quando se usa amoníaco, é proveniente do gás nitrogênio. 
 
Estão corretas, somente: 
a) I e IV 
b) II e V 
c) II e III 
d) I e II 
 
02 – A acidez estomacal causada por excesso de ácido clorídrico no estômago é freqüentemente combatida com a 
ingestão de soluções aquosas antiácidas. O bicarbonato de sódio, entre outras substâncias, é um sal empregado 
como antiácido. Considerando que bicarbonato é a denominação do ânion representado por HCO3- e que, para 
combater a acidez estomacal, haverá a reação de neutralização, assinale (V) verdadeira ou (F) falsa, para cada 
afirmativa abaixo. 
1 ( ) A reação de neutralização que ocorrerá, corretamente balanceada, genericamente é representada por HCl + 
NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2 
2 ( ) Na reação química para combater a acidez estomacal a relação estequiométrica correta entre os 
reagentes é 1:1. 
3 ( ) Essa reação é classificada como simples troca. 
4 ( ) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é considerado um sal ácido. 
5 ( ) Uma reação de neutralização também pode ser considerada de dupla-troca. 
 
03– Embora HCl e H2SO4 tenham propriedades muito diferentes como substâncias puras, suas soluções aquosas 
possuem muitas propriedades comuns. Cite algumas propriedades gerais dessas soluções e explique seu 
comportamento comum em termos de soluções aquosas. 
 
04 – A dissolução de uma certa substância em água é representada pela equação 
M(OH)2(S) + nH2O(l) → M2+(aq) + 2OH-(aq) 
que pode representar a dissolução de: 
a) amônia 
b) hidróxido de cálcio 
c) hidróxido de alumínio 
d) brometo de hidrogênio 
e) hidreto de magnésio 
 
05 – Dê a ionização dos seguintes ácidos. 
HNO3  ___________________________ 
HF ______________________________ 
HCl ____________________________ 
HBr _____________________________ 
H2S  ______________________________ 
HClO4  ___________________________ 
 
06 – Dê a classificação dos ácidos da questão anterior, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis e a presença ou 
não de oxigênio. 
 
07 – Em laboratório, os ácidos e as bases são comumente usados dissolvidos em água. Tais soluções são denominadas 
soluções aquosas. Assim, pode-se dizer que: 
( ) As moléculas de HBr se dissolvem doando prótons às moléculas da água, que se tornam íons hidroxônio. 
( ) As moléculas de KOH se dissolvem doando prótons às moléculas da água, que se transformam em íons hidroxilas. 
( ) Uma solução ácida reage com uma solução básica neutralizando-a, formando óxido mais água. 
( ) Na nomenclatura dos ácidos inorgânicos, os prefixos orto, meta e piro estão relacionados à hidratação do ácido. 
( ) Certas substância (indicadores), na presença de um ácido apresentam uma cor e na presença de uma base, 
adquirem uma cor diferente. 
 
08 – Dê a dissociação iônica das seguintes bases e sais. 
Ca(OH)3_________________________ NaCl ______________________________ 
NaOH___________________________MgSO4 _____________________________ 
Ca3(PO4)2_________________________Mg(OH)2___________________________ 
 
09 – Dê a classificação das seguintes bases, quanto ao número de hidroxilas. 
NaOH __________________________ Mg(OH)2 ________________________ 
Ca(OH)3 ________________________ Pb(OH)4 ________________________ 
 
10 – Considere os seguintes cátions: Na+, Ag+, Sr2+, Al3+ e NH4+. 
a) Escreva as fórmulas de suas bases. 
b) Dê a dissociação desses compostos. 
 
11 – Dê a reação de neutralização total balanceando-as. 
a) HCl + NaOH  
b) H2SO4 + Mg(OH)2  
c) H3PO4 + Al(OH)3  
d) H2S + Fe(OH)3  
 
12 – Dê a reação de neutralização parcial. 
a) HCl + Ca(OH)2  
b) H2SO4 + NaOH  
c) HNO3 + Ga(OH)3  
d) H2S + Fe(OH)3  
 
13 – Escreva as fórmulas dos seguintes óxidos: 
Dados: C = carbono; S = enxofre; P = fósforo; ; N = nitrogênio. 
a) tetróxido de dinitrogênio  
b) dióxido de carbono  
c) dióxido de enxofre 
d) trióxido de enxofre 
e) monóxido de nitrogênio  
f) trióxido de difósforo  
 
14 – Dê a reação dos óxidos a seguir com água. 
Dados: Famílias; C = 4A; K = 1A; Ga = 3A; S = 6A. 
a) CO2 + H2O ______________________________ 
b) K2O + H2O ______________________________ 
c) Ga2O3 + H2O _______________________________ 
d) SO3 + H2O _______________________________