Lista de Exercícios Inorgânica I

Prévia do material em texto

QUÍMICA BACHARELADO E QUÍMICA LICENCIATURA
QUÍMICA INORGÂNICA I – 02290 (01/2016)
EXERCÍCIOS PROPOSTOS (valor 2,0)
entregar até o dia da prova (21/06/2015)
Nome:___________________________________________Nº de matrícula:______________
1) Sobre algumas propriedades dos hidretos do grupo V, explique a diferença no ângulo de ligação entre H e N, P, As, Sb para os 
compostos NH3, PH3, AsH3 e SbH3. Sobre o PF (oC) e o PE (oC) desses compostos explique porque o NH3 não acompanha a 
tendência para os outros elementos (NH3 = ­ 34,5 oC, PH3 = ­87,5 oC, AsH3 = ­116,3 oC e SbH3 = ­18,4 oC)
2) Quais os aspectos que identificam o caráter metálico dos elementos do grupo V?
3) Quais os estados d oxidação para os compostos NH3, N2H4, NH2OH, N2, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3?
4) Descreva os métodos industriais de obtenção do NH3, HNO3 e uréia. Como são obtidas as matérias­primas necessárias nesses 
processos? Quais são as principais aplicações do NH3 e do HNO3? 
5) Quais os elementos que fazem parte dos calcogênios e qual o produto mais importante da indústria química formada por este 
grupo?
6) Quais os estados de oxidação mais comuns dos elementos do grupo VI? Mostre a disposição dos elétrons nos orbitais (estado 
fundamental e excitado).
7) Explique as diferenças nos ângulos de ligação e nos pontos de ebulição entre H2O e H2S.
8) Porque  o  flúor  difere  dos  demais  elementos  do  grupo  a  pouca  diferença  de  tamanho  entre  Cl  e  Br?  Quais  as  cores  das 
moléculas diatômicas F2, Cl2, Br2, I2?
9) Comente porque a energia de ligação do F2 é anormalmente baixa e que é atribuída a grande reatividade do flúor?
10) Quais os fatores que fazem com que o HF seja o ácido halogenídrico mais fraco em solução?
11) Os gases nobres podem ser considerados não reativos? Explique sua resposta mostrando exemplos de estruturas químicas.
12) Como poderia ser definido elemento de transição? Cite as propriedades associadas a esses elementos.
13) Como as seguintes propriedades variam nos elementos de transição:
a) Caráter iônico
b) Propriedades básicas
c) Estabilidade dos diferentes estados de oxidação
d) Capacidade de formarem complexos
e) Tamanho de átomos e íons
f) Densidade
g) Pontos de fusão e pontos de ebulição
14) Descreva sobre propriedades catalíticas de alguns metais de transição e comente sobre importâncias biológicas de alguns metais 
da primeira série de transição.
15) Descreva o que são compostos de coordenação, compostos organometálicos, ligantes monodentados e bidentados? Dê exemplos.
16) Dê exemplos e descreva o que são clusters metálicos.
17)  Em  relação  aos  complexos  derivados  do  ciclopentadienil  descreva  como  os  anéis  estão  ligados  ao  centro  metálicos,  o  que 
significa hapticidade e a geometria para compostos de titânio. Dê exemplos.
18) Descreva as estruturas e geometrias para os íons cromato (CrO42­) e dicromato (Cr2O72­).
19) Descreva a estrutura do composto ferroceno e as diferentes formas.
20) Comente sobre importâncias biológicas de alguns metais da primeira série de transição.