PRATICA 2
2 pág.

PRATICA 2

Disciplina:Química Geral Experimental669 materiais10.281 seguidores
Pré-visualização1 página
PRÁTICA 2

DETERMINAÇÃO DA DENSIDADE DE LÍQUIDOS E METAIS

PRÉ-LABORATÓRIO

PROTOCOLO DE REAGENTES:

Pesquisar e apresentar um breve comentário sobre os aspectos toxicológicos e cuidados no manuseio do hexano.
Qual é a diferença conceitual entre: massa e peso; massa e densidade.

Objetivos

Determinar a massa específica (densidade) de metais e compostos.

I – Determinação da Densidade de Metais

I.1. Pesar cada amostra e anotar a massa na tabela fornecida a seguir.

I.2 Em uma proveta de 10,0 mL, adicionar água até aproximadamente a metade, para fazer o item 1.3.

I.3 Colocar, cuidadosamente, cada amostra metálica dentro da proveta previamente preparada (como mostrado no item 1.2). Certificar-se de que não há bolhas aderidas ao metal. Ler e anotar o novo volume. Assumindo que o metal não se dissolve e nem reage com a água, a diferença entre os dois níveis de água na proveta, representa o volume da amostra. Anotar o resultado na tabela fornecida a seguir.

I.4 Recuperar a amostra secá-la cuidadosamente e guardá-la no frasco apropriado. Repetir o procedimento com todas as amostras.

I.5 De posse dos dados efetuem os cálculos das densidades de cada amostra. Compare os valores experimentais com os valores da literatura (Pesquisar).

	Amostras

(METAIS)
	Massa obtida

(g)
	Volume obtido

(mL)
	Densidade experimental

(g/mL)

	Alumínio
	
	
	

	Ferro
	
	
	

	Zinco
	
	
	

	Chumbo
	
	
	

	Cobre
	
	
	

Calcule o erro percentual para cada medida.

Por que se utilizou água destilada na determinação do volume dos sólidos?

II- Determinação da Densidade de Líquidos

II.1. Medida da temperatura do experimento: colocar água destilada em um erlenmeyer de 125mL, até cerca da metade de seu volume; inserir um termômetro e, após cerca de 5 minutos, medir a temperatura da água .

II.2. Pesar e tarar um béquer de 25mL, limpo e seco.

II.3. Com uma pipeta volumétrica transferir 10,0 mL do liquido fornecido para o béquer previamente pesado ou tarado. Pesar imediatamente o conteúdo do béquer, e anotar a massa na tabela fornecida a seguir.

II.4. Recolher o líquido utilizado, num frasco apropriado. Repetir o procedimento com todas as amostras, iniciando cada determinação com um novo béquer de 25mL, limpo e seco.

II.5. De posse dos dados, efetue o cálculo da densidade de cada amostra. Compare os valores experimentais com os valores da literatura (Pesquisar) Calcule o erro percentual para cada medida.

	Amostras

(Líquidos)
	Massa obtida

(g)
	Volume usado
(mL)
	Densidade calculada
(g/mL)
	Densidade *
(g/mL)

	água
	
	10
	
	

	Álcool etílico
	
	10
	
	

	acetona
	
	10
	
	

*Use como fonte de referência o HANDBOOK OF CHEMISTRY AND PHYSICS para
 as densidades

III – Relatório

IV- Responda

Um béquer contendo 4,00 ( 102 cm3 de um líquido com uma densidade de 1,85 g.cm-3 apresentou uma massa igual a 884 g. Qual é a massa do béquer vazio?
O Mercúrio despejado dentro de um béquer com água fica depositado no fundo do béquer. Se Gasolina é adicionada no mesmo béquer ela flutua na superfície da água. Um pedaço de Parafina colocado dentro da mistura fica entre a água e a gasolina, enquanto um pedaço de Ferro vai situar-se entre a água e o Mercúrio. Coloque estas cinco substâncias em ordem crescente de densidade

 Calcule o volume de 42.0g de uma lata cujo metal apresenta uma densidade de 7.29g/ml?

Calcule a massa de 48 ml de chumbo (densidade 11.34g/ml)?

Calcule a densidade de 25.0 ml do ácido clorídrico concentrado que pesa 34.25g

�PAGE �

�PAGE �4�