relatorio 2
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UFF - Universidade Federal Fluminense

PUVR – Pólo Universitário de Volta Redonda

Prática nº. 02: Densidade
28/09/2011

Disciplina: Química Experimental I

Turma:VC
Nomes:

Arthur Coelho Abrantes
Vinícius de Almeida Barreto

Professor: Gilmar Clemente Silva

Introdução

A densidade é extremamente importante para as ciências exatas e experimentais, com ela pode-se encontrar a quantidade de massa em um determinado volume de matéria ou o volume da matéria com uma quantidade de massa.

Para se determinar a densidade de um sólido é necessário medir sua massa e seu volume. No caso do volume do sólido é necessário mergulha-lo dentro de um recipiente com água e notar a diferença de volume.

Para se determinar a densidade de um liquido é necessário medir sua massa e seu volume. No caso da massa do liquido será necessário conte-lo em um recipiente e consequentemente desconsiderar a massa do recipiente.

Objetivo

Determinar a massa especifica (densidade) de metais e compostos.

Parte Experimental

Materiais e reagentes utilizados

	Os materiais que foram utilizados para os experimentos foram:

-erlenmeyer de 125 mL
-béquer de 25 mL

-proveta de 10 mL
-balança digital

-termômetro
-pipeta volumétrica de 10 mL

	Os reagentes usados para os experimentos foram:

-água destilada
-alumínio
-ferro
-zinco
-chumbo

-cobre

-álcool etílico

-acetona

Procedimento Experimental

Para a determinação da densidade dos metais:

Pesa-se as amostras dos cinco metais. E em seguida, em uma proveta de 10 mL, adiciona água destilada ate aproximadamente metade, para que se possa medir seu volume.

Coloca-se cuidadosamente cada amotra metálica na proveta. E sem bolhas aderidas ao metal, deve ler e anotar o seu volume. Assumindo que o metal não se dissolve e nem reage com a água, a diferença entre os níveis de água na proveta representa o volume das amostras metálicas.

Após o uso da amostra, deve guardar cuidadosamente em um recipiente apropriado.

E este procedimento foi repetido para as cinco amostras metálicas, dando origem a tabela a seguir:

	Amostras (metais)
	Massa obtida (g)
	Volume obtido (mL)
	Densidade experimental (g/mL)

	Alumínio
	1,388
	0,5
	2,776

	Ferro
	1,205
	0,2
	6,025

	Zinco
	6,198
	0,9
	6,887

	Chumbo
	3,635
	0,5
	7,27

	Cobre
	6,025
	0,8
	7,531

Para a determinação da densidade dos líquidos:

Para esse experimento, é necessário medir a temperatura de cada amostra de liquido: água, álcool etílico e acetona, e o valor encontrado para os líquidos foram 23,4ºC.
Logo, coloca-se a água destilada no erlenmeyer de 125mL, até cerca de metade de seu volume, em seguida, após 5 minutos é medida a temperatura.
É pesado o béquer de 25mL, estando este limpo e seco, e encontrando o valor de 44,343 gramas.

Após isso, com a pipeta volumétrica, é transferido 10mL da água para o béquer, e pesando o conjunto, obtendo o valor de 53,994 gramas, sendo então o valor da água de 9,651 gramas.

É repedito esse experimento para o álcool etílico, obtendo a massa de 7,894 gramas, e para acetona que obtem-se a massa de 7,841 gramas.

Com todos esses dados, foi montada a tabela abaixo:

	Amostras (líquidos)
	Massa obtida (g)
	Volume usado (mL)
	Densidade calculada (g/mL)

	Água
	9,651
	10
	0,965

	Álcool etílico
	7,897
	10
	0,789

	Acetona
	7,841
	10
	0,784

	
Resultados e Discussões

Pelos resultados obtidos no primeiro experimento, encontramos as densidades experimentais, que os valores encontrados na literatura encontram-se na tabela abaixo:

	Amostras (metais)
	Densidade na literatura (g/mL)

	Alumínio
	2,700

	Ferro
	7,900

	Zinco
	7,100

	Chumbo
	11,340

	Cobre
	8,890

Pode-se notar que houve pouca variação a densidade do alumino, zinco e o cobre. O restante houve uma variação maior. Talvez por uma quantidade maior de massa e uma medição errada para o volume.

E neste experimento, foi necessário usar água destilada para que se pudesse obter o volume apenas do metal, e não do metal com outras substâncias, para que não houvesse erros no calculo da densidade.
No segundo experimento, as densidade calculadas tiveram uma variação bem baixa, com relação à densidade encontrada em fontes (que se encontram nas referencias bibliográficas), sendo estas ultimas, citadas na tabela abaixo:

	Amostras (líquidos)
	Densidade calculada (g/ml)

	Água*
	1,000

	Álcool etílico
	0,789

	Acetona
	0,791

*Em uma temperatura de 4ºC.

Conclusões

Questionário
A seguir estão perguntas do questionário do relatório.
A)Um béquer contendo 4,00.10² cm³ de um liquido com uma densidade de 1,85 g.cm-3 apresentou uma massa igual a 884 gramas. Qual é a massa do béquer vazio?

R: 44 gramas.
b)O mercúrio despejado dentro de um béquer com água fica depositado no fundo do béquer. Se a gasolina é adicionada no mesmo béquer ela flutua na superfície da água. Um pedaço de parafina colocado dentro de a mistura, fica entre a água e a gasolina, enquanto um pedaço de ferro vai situar-se entre a água e o mercúrio. Coloque estas cinco substancias em ordem crescente de densidade.

R: Gasolina, parafina, água, ferro e mercúrio.

c)Calcule o volume de 42,0 gramas de uma lata cujo metal apresenta uma densidade de 7,29 g/ml?

R: 5,76mL

d)Calcule a massa de 48mL de chumbo(densidade 11,34g/ml)?

R: 544,32 gramas

e)Calcule a densidade de 25,0mL do ácido clorídrico concentrado que pesa 34,25 gramas.

R: 1,37 g/ml
f)Qual diferença entre a densidade e massa especifica?
R:

Bibliografia

Usamos como referencias os sites a seguir:

http://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070624152541AA7Ce17

http://www.if.ufrj.br/teaching/fis2/hidrostatica/tabela_LIQ.html

http://pt.wikipedia.org/wiki/Etanol