Exercícios 2

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Profª. Niléia Cristina 
 
2ª lista de exercícios de Química Geral 
 
1) Qual a Lei Periódica atual? 
 
2) Quantas famílias e quantos períodos a tabela 
Periódica possui? 
 
3) Qual a propriedade fundamental dos átomos de um 
mesmo período? 
 
4) Quantos grupos ou famílias existem na Tabela 
Periódica dos elementos? 
 
5) Quais são os nomes dos grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 
e 18 da Tabela Periódica? 
 
6) Dados os números atômicos de alguns elementos, 
qual o nome que apresentam em que período e família 
se encontram? 
a) Z = 37 b) Z = 56 
c) Z = 32 d) Z = 15 
e) Z = 9 f) Z = 54 
g) Z = 12 h) Z = 79 
 
7) Quais são os únicos 2 elementos que se encontram no 
estado liquido na Tabela Periódica? 
 
8) Quais são os elementos que se encontram no estado 
gasoso na Tabela Periódica? 
 
9) Escreva o nome e o símbolo dos elementos presentes 
na família dos Halogênios e dos Gases Nobres. 
 
10) A Tabela Periódica pode ser dividida em Metais, 
Não-Metais e Gases Nobres. Faca um desenho da 
Tabela Periódica indicando como esses grupos estão 
divididos. 
 
11) Em temperatura ambiente, ou seja, 25°C, qual o 
estado físico da maioria dos elementos da Tabela 
Periódica? 
 
12) Quais são as principais características dos metais? E 
dos não metais? 
 
13) Por que os elementos do grupo 18 são chamados de 
gases nobres ou gases raros? 
 
14) Consultando a tabela periódica, responda, com relação 
ao oxigênio: 
 Quantos níveis ou camadas eletrônicas possui o seu 
átomo? 
 Quantos elétrons existem na sua ultima camada 
eletrônica? 
 Qual e o seu numero atômico? 
 A qual família ou grupo pertence? 
 É um elemento representativo ou de transição? 
 É um metal ou não-metal? 
 
15) Descreva a variação de densidade na tabela Periódica. 
 
16) Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o 
maior ponto de fusão? 
a) Re, Mn, Si 
b) Fe, S, Te 
c) Cl, rb, Ru 
d) Ni, As, Os 
 
17) Coloque os elementos em ordem crescente de pontos 
de ebulição: 
a) Kr, Ne, Xe 
b) Ag, Cd, Rh 
c) Rh, Os, Ni 
d) Ru, Ir, Mn 
 
18) Quais foram os primeiros pensadores 
(filósofos) a discutirem a ideia de átomo e o que diziam a 
respeito? 
 
19) Como era o átomo de acordo com o modelo 
de Dalton? Com o que era comparado? Quais foram os 
postulados de Dalton? 
 
20) Dois anos apos Rutherford apresentar a sua deia sobre 
o átomo, outro cientista, Niels Bohr, fez algumas 
complementações sobre o modelo de Rutherford. Quais 
foram os postulados do modelo atomico de Bohr? 
 
21) Faça um quadro-resumo das principias diferenças 
entre os modelos atômicos de 
Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
Segundo o modelo atômico mais recente, a eletrosfera e 
uma região do átomo: 
a) onde somente ocorrem saltos de elétrons na camada 
mais externa, quando são excitados. 
b) onde os elétrons estão girando em orbitas circulares em 
torno do núcleo. 
c) onde os elétrons estão transitando em níveis e subníveis 
de energia. 
d) que existe somente em elementos eletronegativos. 
Universidade Federal do Tocantins 
e) na qual são encontrados elétrons e nêutrons formando 
uma massa densa e solida. 
 
22) Indique qual é o conjunto dos quatro números 
quânticos do elétron mais energético do átomo do 
elemento Ferro (Z = 26). 
 
23) O elétron de maior energia de determinado átomo 
encontra-se na camada N e tem a seguinte configuração: 
 
Com base no exposto pergunta-se: 
a. Qual o conjunto de números quânticos desse 
elétron? 
b. Qual seu número atômico? 
 
 24) (UFCG PB) Considerando a tabela abaixo, 
 
 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Os conjuntos 1, 3 e 5 representam configurações 
impossíveis para um elétron em um átomo. 
b) Os conjuntos 1 e 4 representam configurações possíveis 
para um elétron em um átomo. 
c) Os conjuntos 2 e 4 representam configurações possíveis 
para um elétron em um átomo. 
d) Os conjuntos 4 e 5 representam configurações 
impossíveis para um elétron em um átomo. 
e) Os conjuntos 1, 2 e 3 representam configurações 
possíveis para um elétron em um átomo. 
 
25) Qual a ligação química que se estabelece entre os 
átomos do elemento X (Z=17) e os átomos do elemento Y 
(Z=53)? 
 
26) A ligação, que se forma quando dois átomos 
compartilham um par de elétrons, chama-se: 
a) covalente. 
b) metálica. 
c) iônica. 
d) dupla. 
e) dativa. 
 
27) Na formação da molécula O2 há quantos 
compartilhamentos de elétrons, sabendo que o numero 
atômico do O é 8? Demonstre a formação dessa molécula 
através da fórmula estrutural plana. 
Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em 
Ca2+, ele deve: 
a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. 
c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. 
e) perder um próton. 
 
28) A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos 
átomos A e B. 
A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 
B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. 
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, 
respectivamente, 
a) A+, B-, AB b) B+, A1-, B2A 
c) B2+, A-, BA2 d) A2+, B-, AB2 
e) B2+, A2-, AB 
 
29) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: 
a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. 
c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. 
e) ganhar 1 elétron 
 
30) A ligação iônica caracteriza-se pela: 
a) formação de íons positivos e negativos que se repelem 
mutuamente. 
b) formação de pares eletrônicos. 
c) formação de cátions e ânions que se atraem 
mutuamente. 
d) superposição de átomos que se atraem em função dos 
orbitais atômicos s e p da última camada. 
 
31) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: 
a) XY. b) XY3. c) X7Y. 
d) X3Y7. e) X7Y3 
 
32) Por que o íons enxofre (S2-) é mais estável que o 
átomo neutro? 
 
 
33) (USF-SP) Da combinação química entre o alumínio (Z 
= 13) e o enxofre (Z = 16), pode resultar a substância.. 
a) iônica de fórmula AlS. 
b) molecular de fórmula AlS. 
c) iônica de fórmula Al3S2. 
d) molecular de fórmula AlS2. 
e) iônica de fórmula Al2S3. 
 
34) (MACK-SP) A fórmula do composto formado por 
átomos de um elemento químico X, de número atômico 
igual a 12, e átomos de um elemento químico Y, de 
número atômico igual a 17, será: 
a) XY2, b) XY. 
c) X2Y d) X2Y3. e) X3Y2. 
 
35) (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações 
eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s22s2 2p5, respectivamente. 
Entre esses átomos forma-se um composto: 
a) iônico, de fórmula XY2. 
b) molecular, de fórmula X2Y. 
c) molecular, de fórmula XY2. 
d) iônico, de fórmula XY4. 
e) iônico, de fórmula XY 
 
36) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como 
asbesto, é um material constituído por fibras 
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na 
fabricação de materiais isolantes usados na construção 
civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo 
queda desde a década de 1960, quando estudos 
confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, 
principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus 
componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio 
(MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3). 
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas: 
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por 
transferência de elétrons, sendo classificada como ligação 
iônica. 
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre 
após a ligação. 
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e 
oxigênio, há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2– 
Está (ao) correta(s) apenas: 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e)I e III. 
 
37) Num composto, sendo X o cátion e Y o ânion, e a 
fórmula X2Y3, provavelmente os átomos X e Y no estado 
normal tinham os seguintes números de elétrons na 
camada de valência, respectivamente: 
a) 2 e 3. 
b) 2 e 5. 
c) 3 e 2. 
d) 3 e 6. 
e) 5 e 6. 
 
38) Qual das propriedades abaixo é representativa dos 
compostos iônicos? 
a) Não conduzem a corrente elétrica quando fundidos 
b) São líquidos à temperatura ambiente 
c) São gasosos à temperatura ambiente 
d) Apresentam baixos pontos de fusão 
e) Não conduzem a corrente elétrica quando se encontram 
no estado sólido. 
 
39) Cite e explique duas propriedades das ligas metálicas 
 
40) Quais as principais propriedades dos materiais 
covalentes? 
41) O ácido sulfúrico é um ácido tóxico e corrosivo, 
causando danos ao meio ambiente, principalmente quando 
derramado sobre o solo onde existem mananciais de água. 
O melhor modo de atenuar seu efeito e tentar, o mais 
possível, eliminá-lo é o de espalhar no local: 
a) Óleo diesel 
b) H2O 
c) Ca(OH)2 
d) HNO3 
e) NaCl 
 
 
42) Dê nome aos seguintes ácidos: 
H2SO4 
H2S 
H3PO4 
HClO 
H3BO3 
 
43) Classifique os ácidos do exercício 5, quanto ao 
número de elementos, número de hidrogênios ionizáveis e 
quanto a presença de oxigênio. 
 
 
 
44) Dê o nome as seguintes bases: 
KOH 
Mg(OH)2 
Al(OH)3 
Zn(OH)2 
Sn(OH)2 
CuOH 
 
45) Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado 
como ácido de Arrhenius: 
a) Na2CO3 
b) KOH 
c) Na2O 
d) HCl 
e) LiH 
 
46) Todas as substâncias azedas estimulam a secreção 
salivar, mesmo sem serem ingeridas. Esse é o principal 
motivo de se utilizar vinagre ou limão na preparação de 
saladas, pois o aumento da secreção salivar facilita a 
ingestão. No vinagre e no limão aparecem substâncias 
pertencentes à função: 
a) base ou hidróxido. 
b) sal. 
c) óxido. 
d) aldeído. 
e) ácido. 
 
47) Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa 
substância é composta por: 
a) dois elementos. 
b) três elementos. 
c) oito elementos. 
d) quatro elementos. 
e) doze elementos. 
 
48) O ácido que corresponde à classificação monoácido e 
oxiácido é: 
a) HNO3 
b) HCl 
c) H2SO4 
d) HCNO. 
e) H3PO4 
 
 
49) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontraremos 
predominantemente: 
a) ácido sulfúrico. 
b) ácido carbônico. 
c) ácido nítrico. 
d) ácido sulfônico. 
e) ácido acético. 
 
50) Durante a digestão de alimentos no estômago, ocorre a 
fundamental precipitação de um determinado composto 
químico. Identifique o composto. 
a) bicarbonato de sódio. 
b) hidróxido de alumínio. 
c) ácido clorídrico. 
d) monóxido de carbono. 
e) ácido sulfúrico. 
 
51) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base 
de Arrhenius? 
a) CH3COOH. 
b) HCl. 
c) KOH. 
d) H2SO4. 
e) CH3OH. 
 
52) Sabor adstringente é o que percebemos quando 
comemos uma banana verde (não-madura). Que 
substância a seguir teria sabor adstringente? 
a) CH3COOH. 
b) NaCl. 
c) Al(OH)3. 
d) C12H22O11. 
e) H3PO4. 
 
53) (FAEE-GO) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que 
é um componente do “leite de magnésia”, é: 
a) um ácido de Arrhenius. 
b) uma base de Arrhenius. 
c) um sal. 
d) um óxido. 
e) um hidreto. 
 
54) Na embalagem de um produto usado para desentupir 
pias e ralas, à base de soda cáustica (hidróxido de 
sódio - NaOH), são encontradas, entre outras, as 
instruções: 
 
"CUIDADO: Em caso de contato, lavar imediatamente os 
olhos ou a pele com água em abundância durante quinze 
minutos. Se ingerido, não provocar vômito. Dar grande 
quantidade de água e também vinagre diluído em um copo 
de água. " 
"Não reaproveitar a embalagem vazia. Lavar a colher 
utilizada como medida com bastante água corrente antes 
de reutilizá-la. Não adicionar água á embalagem com o 
produto." 
 
As alternativas seguir relaciona algumas dessas instruções 
com as justificativas para o uso desses procedimentos, 
com base nas propriedades da soda cáustica e das outras 
espécies envolvidas. Assinale a alternativa que contém 
uma justificativa INCORRETA para a instrução 
relacionada. 
a) INSTRUÇÃO: Dar vinagre diluído em um copo de 
água; 
JUSTIFICATIVA: O vinagre diluído neutraliza a soda 
cáustica através de reação ácido-base. 
b) INSTRUÇÃO: Lavar a colher utilizada como medida 
com bastante água corrente antes de reutilizá-la; 
JUSTIFICATIVA: A utilização de grande quantidade de 
água deve-se ao fato de a soda cáustica ser insolúvel na 
água. 
c) INSTRUÇÃO: Não adicionar água à embalagem com o 
produto; 
 JUSTIFICATIVA: A adição de água à embalagem com 
produto provoca forte aquecimento. 
d) INSTRUÇÃO: Não reaproveitar a embalagem vazia; 
JUSTIFICATIVA: A embalagem pode estar contaminada 
com resíduos de soda cáustica. 
 
55) Nas cinzas, estão presentes substâncias que, em 
contato com a água, promovem o aparecimento, entre 
outras, das substâncias conhecidas como hidróxido de 
potássio e hidróxido de sódio. Escreva a fórmula que 
represente cada uma dessas duas substâncias. 
 
56) (UESPI) Muitas reações químicas acontecem em meio 
aquoso. Soluções contendo (I) H2SO4 e (II) H2CO3 são 
facilmente encontradas e podem reagir com (III) Ba(OH)2 
para formar (IV) BaSO4 e (V) BaCO3. 
 
Como podemos classificar, respectivamente, as 
substâncias destacadas no texto (I), (II), (III), (IV) e (V) ? 
a) ácido, ácido, base, sal e sal 
b) ácido, ácido, base, sal e ácido 
c) base, base, ácido, sal e sal 
d) ácido, base, base, sal e base 
e) ácido, ácido, sal, base e base 
 
57) Escreva a fórmula do: 
a) óxido de sódio: 
b) óxido de cálcio: 
 
 
58) Dado o conjunto de substâncias inorgânicas abaixo, 
pede-se classificá-las, conforme sua função química, na 
ordem indicada: 
NaCl, H2CO3, Fe2O3, NaOH 
a) sal, ácido, óxido, base; 
b) sal, óxido, base, ácido; 
c) sal, base, ácido, óxido; 
d) sal, base, óxido, ácido.