CQ027_aula1

Prévia do material em texto

CQ027 – Fundamentos 
de Química Estrutural 
Turma: Geologia 
Prof. Jackson Gois 
Aula 2 – Introdução 
Introdução 
• Método científico: observações qualitativas e/ou 
quantitativas, dados. 
 
• Leis: similaridades, regularidades ou coerência nos dados, 
resumidas numa generalização. 
• Ex: Lei dos gases (Boyle) 
• pressão X volume = constante 
 
• Teorias: respostas ou explicações sobre as leis. 
• Hipóteses: tentativas de respostas ou explicações. 
Massa e matéria 
• Matéria: tudo o que tem massa e ocupa espaço. 
 
• Massa: determinada em comparação com outro objeto. Tem 
sempre o mesmo valor, diferente do peso que pode variar de 
um lugar para outro. Obtida pela pesagem da substância 
(diferente de outros usos dessa palavra). 
 
• Peso e inércia são propriedades decorrentes da massa. 
Substâncias puras 
• Uma única substância com composição característica e 
definida, e com um conjunto definido de propriedades ( o 
ferro, o açúcar comestível, a água etc.) 
• Podem ser divididas em: 
• Elementos químicos (Tabela Periódica): 
• Substância fundamental e elementar. Toda a matéria é composta por 
elementos químicos. Não pode ser separado ou decomposto em 
substâncias mais simples. São escritos de maneira diferenciada com 
representações especiais. Representados por símbolos. 
• Compostos: 
• Constituídos de dois ou mais elementos químicos combinados numa 
relação definida, como o sal de cozinha (39,34% de sódio e 60, 66% 
de cloro em massa). Compostos podem ser decompostos. 
Representados por fórmulas. 
Misturas 
• Consistem em duas ou mais substâncias misturadas. Podem, 
algumas vezes, ser identificadas pela simples observação. 
Outras podem ser caracterizadas com o auxílio de lupas, 
microscópios ou métodos químicos. Podem ser preparadas em 
várias composições, dependendo da proporção utilizada. As 
propriedades da mistura vão depender da proporção em que 
as substâncias puras estão misturadas (madeira, concreto, 
leite etc.) 
• Podem ser classificadas pela quantidade de fases observadas: 
• Homogêneas: Apenas uma fase. Soluções. 
• Heterogêneas: Mais de uma fase. 
 
Calor e temperatura 
• Calor ou energia calorífica: forma de energia diretamente 
transferida de um objeto mais quente para um mais frio. É 
energia em transito, pois não está na forma de calor antes ou 
depois da transferência. Após a absorção de calor a energia 
total do objeto aumenta (energia cinética ou potencial das 
partículas). 
• Temperatura: energia cinética média das partículas de um 
objeto ou corpo. Quando o calor é transferido para um objeto, 
a energia cinética média de suas partículas aumenta. 
Notação exponencial 
• Usado para números muito grandes ou muito pequenos: 
 
• 340000000000000000000000000 
 
• 3,4x1026 
 
• 0,000000000068 
 
• 6,8x10-11 
 
Algarismos significativos 
Número Algarismos Significativos 
5 1 
57 2 
5,7 2 
5,73 3 
5,732 4 
0,004 1 
0,00483 3 
0,000300 3 
0,0003 1 
2,0003 5 
2,9x10-6 2 
2x10-4 1 
Unidades métricas 
Nome Símbolo Grandeza física 
Quilograma kg massa 
Kelvin K temperatura 
Mol mol quantidade de matéria 
Na geologia e em outras áreas se utiliza também o ppm (partes por milhão) e 
o ppb (partes por bilhão). 
 
ppm= µg/g 
 
ppb= ng/g 
Múltiplos e submúltiplos 
prefixo abreviação significado 
Exa E 1018 
Peta P 1015 
Tera T 1012 
Giga G 109 
Mega M 106 
Quilo k 103 
Mili m 10-3 
Micro µ 10-6 
Nano n 10-9 
Pico p 10-12 
Femto f 10-15 
Atto a 10-18 
Elementos químicos de 
importância geológica 
• Interessa para geólogos porque Si e Fe, por exemplo, são tão 
abundantes que suas propriedades governam o 
comportamento de materiais geológicos. Outros têm 
importância comercial, como Cr ou U. 
Elementos mais abundantes 
• São geralmente expressos em termos de porcentagem de 
óxido do elemento. 
• Presentes em rochas e silicatos. 
• Si, Al, Mg, Na, Mn, P. 
Elementos traço 
• Metais alcalinos: importantes na constituição de feldspato e 
mica, importantes na crosta continental. 
• Hidrogênio: encontrado predominantemente na forma de seu 
óxido (H2O), importante como água para o clima do planeta. 
• Metais alcalino-terrosos: presentes em grande parte como 
cálcio e magnésio. 
• Carbono: importante na forma de minerais hidrocarbonetos e 
nos seres vivos do planeta, bem como na sua forma de óxido 
inorgânico, e isótopos.