LIVRO QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

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Química 
geral e 
experimental 
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Francine de Mendonça Fábrega
Química geral e 
experimental
Dados Internacionais de Catalogação na Publicação (CIP) 
 Fábrega, Francine de Mendonça 
 
 ISBN 978-85-8482-352-9
 1. Química. 2. Química – Manuais de laboratórios. 3. 
 Reações químicas. I. Título.
 CDD 542 
Fábrega. – Londrina : Editora e Distribuidora Educacional 
S.A., 2016.
 216 p.
F123q Química geral e experimental / Francine de Mendonça 
© 2016 por Editora e Distribuidora Educacional S.A.
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modo ou por qualquer outro meio, eletrônico ou mecânico, incluindo fotocópia, gravação ou qualquer outro tipo 
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Vice-Presidente Acadêmico de Graduação
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Parecerista
Éder Cícero Adão Simêncio
Editoração
Emanuel Santana
Cristiane Lisandra Danna
André Augusto de Andrade Ramos
Daniel Roggeri Rosa
Adilson Braga Fontes
Diogo Ribeiro Garcia
eGTB Editora
2016
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CEP: 86041-100 — Londrina — PR
e-mail: editora.educacional@kroton.com.br
Homepage: http://www.kroton.com.br/
Unidade 1 | Estudo da matéria
Seção 1.1 - Identificação e classificação da matéria
Seção 1.2 - Propriedades da matéria
Seção 1.3 - Processo de separação de misturas
Seção 1.4 - O laboratório de química
7
9
21
33
43
Sumário
Unidade 2 | Átomos e elementos
Seção 2.1 - Evolução do modelo atômico e classificação periódica dos 
elementos
Seção 2.2 - Leis ponderais
Seção 2.3 - Distribuição eletrônica 
Seção 2.4 - Propriedades periódicas
55
57
69
79 
89
Unidade 3 | Ligações químicas 
Seção 3.1 - Ligações primárias: iônicas, covalentes e metálicas 
Seção 3.2 - Ligações secundárias e polaridade 
Seção 3.3 - Funções inorgânicas – ácidos e bases 
Seção 3.4 - Funções inorgânicas – sais e óxidos
103 
105 
119
131 
143
Unidade 4 | Reações químicas 
Seção 4.1 - Classificação das reações químicas 
Seção 4.2 - Balanceamento das equações químicas
Seção 4.3 - Estequiometria das reações químicas 
Seção 4.4 - Estequiometria de solução
157 
159 
171
183 
195
Palavras do autor
Olá, aluno(a), seja bem-vindo(a)!
Esta unidade curricular desafiará a sua imaginação, pois é bem provável que 
quando você escute a palavra “química” se lembre de pessoas usando um jaleco 
branco, manipulando vidrarias com líquidos borbulhantes, coloridos e com odores 
misteriosos. É possível que venha à sua mente uma linguagem incompreensível 
acompanhada de um mundo muito distante da sua vida cotidiana.
Química pode ser definida como o estudo da composição, estrutura e 
propriedades das substâncias, e das transformações que elas sofrem. Existem 
agora mais de 7 milhões de substâncias químicas distintas conhecidas, e cerca 
de mais outras 350 mil são adicionadas à lista cada ano. Muitos desses milhões 
de substâncias químicas são raras, mas cerca de 65 mil estão no comércio 
comum. Contudo, a química está totalmente envolvida no dia a dia de todas as 
pessoas, como por exemplo, nas roupas que vestimos, no material de construção 
das nossas casas, nos nossos automóveis, nos nossos alimentos, nos aparelhos 
eletrônicos, nas análises clínicas, entre outros. Afinal, a química é a ciência que 
estuda a constituição, as propriedades e as transformações de todos os elementos 
citados que são chamamos de matéria.
Neste contexto, na unidade 1 aprenderemos a identificar e a classificar a 
matéria, aprenderemos quais são as suas propriedades, descobriremos como 
separá-la, como também, contemplaremos o laboratório de química com todos 
os seus equipamentos e vidrarias. Na unidade 2 o foco estará nos átomos e nas 
moléculas, dentro deste âmbito veremos a tabela periódica e saberemos o porquê 
dos elementos estarem dispostos dessa forma, assim como as relações de massas 
e leis ponderais, a distribuição eletrônica e a eletronegatividade e polaridade das 
ligações e moléculas.
A unidade 3 é responsável por apresentar os três tipos de ligações químicas: 
iônicas, metálicas e covalentes, bem como as funções inorgânicas. Para encerrar, 
a unidade 4 apresenta as reações químicas, classificando-as, balanceando-as e 
realizando o balanceamento das equações químicas e os cálculos estequiométricos
Vá às aulas regularmente e faça anotações, faça as atividades pós-aula no 
mesmo dia em que teve a sua aula, seja crítico e não hesite em pedir ajuda ao seu 
professor. Desejamos a você, desde já, bons estudos e dedicação para a conclusão 
desta etapa!
Unidade 1
ESTUDO DA MATÉRIA
Abrindo os nossos estudos na disciplina de Química Geral e Experimental, 
vamos compreender o conteúdo da nossa unidade de ensino que se inicia 
com o estudo da matéria, mas o que é matéria? Vamos dar alguns exemplos. 
Você sabe por que a madeira queima e a rocha não? Por que ao preparar o 
cimento ele possui uma consistência pastosa que após endurecer se torna 
rígido e resistente? Como são feitos os diferentes componentes do seu celular? 
As respostas para essas e inúmeras outras questões estão relacionadas com 
as diferentes propriedades da matéria e se encontram no domínio da ciência 
natural denominada Química. 
A partir de tais questionamentos e compreendendo a relevância do tema, 
temos como competência conhecer e aplicar os conceitos fundamentais em 
química geral na formação científica e tecnológica , além de ter nesta unidade os 
seguintes objetivos de aprendizagem: (1) conhecer o conceito de matéria e seus 
estados físicos; (2) saber a diferença entre elementos e compostos; (3) distinguir 
o que é uma mistura e uma substância pura; (4) reconhecer o que são misturas 
homogêneas e heterogêneas; (5) saber diferenciar as propriedades físicas das 
propriedades químicas; (6) classificar propriedades da matéria extensivas e 
intensivas; (7) conhecer as propriedades físicas de mudança de estado; (8) ser 
capaz de classificar o sistema em: sólido-sólido; sólido-líquido; líquido-líquido; 
líquido-gasoso e gasoso-gasoso; (9) conhecer os principais métodos de 
separação para misturas homogêneas e heterogêneas; (10) conhecer as regras 
de funcionamento de um laboratório de química, e, finalmente, (11) conhecer as 
vidrarias empregadas em um laboratório de química e suas funções.
Vivemos um momento de conscientização ambiental, em que o consumo 
Convite ao estudo
Estudo da matéria
U1
8
consciente é o tema principal que está pautado nos 3 R’s do consumo sustentável: 
reduzir, reutilizar e reciclar. A reciclagem é um processo de transformação 
onde reutilizamos um material que já não tem mais serventia. Assim, o estudo 
da química pode ser o instrumento pelo qual a Educação Ambiental deve 
ser vista como um processo de aprendizagem permanente que valoriza as 
diversas formas de conhecimento formando cidadãos com consciência local 
e planetária. 
Você já se imaginou utilizando seus conhecimentos adquiridos nas aulas 
de química para reutilizar o seu próprio lixo? Já parou para pensar nas etapas 
contidas num processo de reciclagem? A produção de papel reciclado, por 
exemplo, é muito semelhante à produção de papel comum após a entrega da 
celulose. É necessário moer, molhar, prensar, tingir e secar o papel. A principal 
diferença está na necessidade da utilização de vários produtos químicos para 
retirar as impurezas do papel como tintas e colas, o que também pode ser 
perigoso para o meio ambiente, se não for feito de maneira correta. 
Nesta unidade, vamos pensar nasetapas do processo de reciclagem, em 
todas as transformações e classificações da matéria que são necessárias para 
obtermos o produto final partindo de uma matéria-prima que pode ser reutilizada. 
Então desejamos bons estudos para você e que ao final desta unidade você seja 
capaz de olhar o mundo e reconhecer as suas transformações.
Estudo da matéria
U1
9
Seção 1.1
Identificação e classificação da matéria
Você já se deu conta de quantos elementos químicos diferentes é feito o seu 
celular? E as páginas do seu caderno? Você também já deve ter observado que nem 
todas as substâncias se misturam, por exemplo, quando você toma água com gelo ou 
tempera a sua salada com azeite de oliva e vinagre.
O que vamos ver nesta seção é a identificação e a classificação das substâncias, 
descobrir que existem diversos elementos químicos em cada item do nosso cotidiano 
e também observarmos porque algumas substâncias se misturam e outras não. 
Esses conhecimentos visam identificar os fenômenos ocorridos em cada etapa 
de um processo visando, posteriormente, a escolha de uma sequência de processos 
de separação adequados promovendo a transformação de uma matéria-prima em 
produto.
Para iniciar o nosso raciocínio vamos aprender o que é um elemento químico 
para então verificar quantos elementos possui uma substância, classificando-a como 
simples e composta. Em seguida, vamos observar quantas substâncias diferentes 
existem em uma determinada mistura e assim saberemos se essa mistura é formada 
por uma única substância ou não. E por último, perceberemos se essa mistura possui 
uma única, ou diversas fases, classificando-a como homogênea ou heterogênea. 
Diálogo aberto 
Fonte: (a) http://s1.static.brasilescola.com/img/2013/01/gelo-flutua-na-agua(2).jpg e (b) http://gnt.estaticos.tv.br/migracao/
fckeditor/image/CP-350-truque-azeites.jpg. Acesso em: 30 set. 2015.
Figura 1.1 | Misturas comuns no cotidiano: (a) água com gelo e (b) azeite de oliva e vinagre
A B
Estudo da matéria
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10
Por sua vez, identificada e classificada a matéria poderemos escolher, em um 
futuro próximo, um processo para separá-las. Com isso entenderemos porque uma 
substância pode sofrer transformações e nos dar diversos produtos que facilitam a 
nossa vida diariamente.
Sendo assim, a partir de agora é preciso definir a sequência de etapas contidas em 
um processo de reciclagem de papel, apresentá-la em um fluxograma e analisá-las 
identificando e classificando a matéria envolvida em cada etapa do processo. 
Bons estudos e vamos em frente!
Química é a base da vida. De fato, enquanto você lê estas palavras, transformações 
químicas estão ocorrendo em seu corpo e à sua volta. Tudo o que você vê depende 
dela, porque a química trata das substâncias, ou seja, da matéria da qual as coisas 
são feitas. Quando você queima madeira, ela é convertida em cinzas, que é outra 
substância. Neste processo também são produzidos calor e luz. Coisas semelhantes 
acontecem dentro do seu corpo, quando você come alimentos e quimicamente 
os converte em outras substâncias e na energia que você necessita para viver que é 
liberada durante este processo.
A química estuda a matéria. Matéria é a “essência” – esta não é uma definição muito 
sofisticada, mas um meio para introduzir a ideia de que a matéria tem existência física 
real. É dito com frequência que matéria é tudo que tem massa e ocupa espaço.
A matéria existe em três formas ou estados: sólido, líquido e gasoso. Os sólidos 
ocupam porções definidas do espaço. Eles geralmente têm formas rígidas e resistem a 
variações. Os sólidos só podem ser comprimidos ligeiramente. Eles também expandem 
somente ligeiramente quando aquecidos. Exemplos de sólidos são: madeira, rocha, 
osso, ouro e sal de cozinha.
Os líquidos também ocupam porções fixas no espaço, mas eles não têm formas 
Não pode faltar
Reflita
“A Ciência da natureza, da qual a Química é um capítulo, é a explicação 
dos fatos diários, ou momentâneos, que nos envolvem, obedecendo a 
regras que permitem ter confiança universal nas conclusões obtidas. Os 
passos formais para se chegar aos princípios são: observação, a hipótese, 
a experimentação, a generalização e por fim, a publicação, que conduz ao 
conhecimento e ao debate público” (LENZI et al., 2012, p. 3).
Estudo da matéria
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11
rígidas pois tomam a forma de seus recipientes, enchendo-os a partir do fundo. Os 
líquidos podem ser comprimidos apenas ligeiramente e, quando aquecidos, eles 
expandem um pouco mais do que os sólidos. Leite, água, sangue, álcool e mercúrio 
são exemplos de líquidos.
Os gases não ocupam porções definidas do espaço e não tem formas definidas. Ao 
contrário, eles expandem sem limite para encher uniformemente o espaço disponível. 
Os gases podem ser comprimidos em espaços muito pequenos. Por exemplo: 
equipamento de mergulho, botijão de gás e extintor de incêndio. Outros exemplos 
são: vapor de água, oxigênio, neônio e hélio.
A adição ou remoção de energia em forma de calor pode mudar a temperatura 
de uma substância ou mudá-la de um estado para o outro. A água, por exemplo, 
dependendo da temperatura, a água pode existir como um sólido, como água líquida 
ou como um gás.
A matéria pode ser classificada primariamente por substâncias puras simples e 
substâncias puras compostas. Existem dois tipos de substâncias puras: os elementos e 
as substâncias compostas. Um elemento é uma substância simples, que não pode ser 
separada ou decomposta em outras substâncias por meios químicos. São exemplos 
de elementos: o cloro, o flúor, o oxigênio, o carbono e o mercúrio. São conhecidos, 
atualmente, 118 elementos, dos quais 90 ocorrem naturalmente na Terra. Toda 
matéria do mundo que nos rodeia contém elementos, que por vezes se encontram 
em um estado isolado, mas frequentemente são combinados com outros elementos. 
A maioria das substâncias são combinações de diversos elementos químicos.
Por conveniência, os químicos usam símbolos de uma ou duas letras para 
representar os elementos. A primeira letra do símbolo é sempre maiúscula, mas as 
demais letras são minúsculas. Por exemplo, Co é o símbolo do elemento cobalto, 
enquanto CO é a formula da molécula do monóxido de carbono. Os símbolos de 
alguns elementos derivam dos seus nomes latinos – por exemplo, Au de aurum (ouro), 
Fe de ferrum (ferro) e Na de natrium (sódio) – ao passo que a maior parte deles vem 
de seus nomes ingleses.
Fonte: http://www.infoescola.com/wp-content/uploads/2011/10/estados-materia.jpg. Acesso em: 30 set. 2015.
Figura 1.2 | Os três estados da matéria
Estudo da matéria
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Cada elemento é constituído por um tipo particular de átomo: uma amostra pura 
do elemento de alumínio (Al) contém apenas átomos de alumínio; cobre elementar 
(Cu) contém apenas átomos de cobre, e assim por diante. Dessa forma, um elemento 
contém apenas um tipo de átomo; uma amostra de ferro contém muitos átomos, mas 
são todos átomos de ferro (Fe). Amostras de certas substâncias puras são formadas 
por moléculas; por exemplo, o gás hidrogênio contém moléculas H-H (geralmente 
escrito como H
2
), e o gás cloro contém moléculas Cl-Cl (Cl
2
). No entanto, substância 
pura simples contém apenas átomos desse elemento, e nunca os átomos de outro 
elemento.
Os átomos de certos elementos têm afinidades especiais entre eles e se unem 
de maneiras especiais para formar compostos, ou seja, uma substância tem a 
mesma composição, não importa onde as encontraremos. Como os compostos 
são formados por elementos, podem ser decompostos em elementos por meio de 
mudanças químicas.
Uma substância pura composta sempre contém átomos de diferentes elementos. 
Por exemplo, a água contém átomos de hidrogênio e oxigênio, sempre na proporção 
de dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, portanto a água é composta por 
moléculas de H-O-H. Um composto diferente, dióxido de carbono, é constituído 
de moléculas de CO
2
 e, assim, contém átomos de carbono e átomos de oxigênio 
(sempre na proporção de 1:2).
Uma substânciapura composta, embora contenha mais que um tipo de átomo, 
sempre tem a mesma composição, isto é, a mesma combinação de átomos. As 
propriedades de uma substância pura composta normalmente são muito diferentes 
das propriedades dos elementos contidos nele. Por exemplo, as propriedades da água 
são bastante diferentes das do hidrogênio e oxigênio puros.
Assim como os elementos são representados por símbolos, as substâncias puras 
compostas são representadas por fórmulas químicas. Sua fórmula é a combinação 
dos símbolos de seus elementos. Então, NaCl, H
2
O e CO
2
 representam o cloreto de 
sódio, a água e o dióxido de carbono, respectivamente. 
Como mencionamos anteriormente, a segunda classificação de matérias são 
Pesquise mais
A tabela completa de elementos químicos em ordem alfabética, incluindo 
os seus respectivos símbolos, número atômico e massa atômica, está 
disponível no site:<http://crq4.org.br/sms/files/file/Elementos%20em%20
ordem%20alfab%C3%A9tica14.pdf>. Acesso em: 25 set. 2015.
Estudo da matéria
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as misturas. A mistura pode ser definida como algo com composição variável. Por 
exemplo, a madeira é uma mistura (sua composição varia muito, dependendo da 
árvore que lhe dá origem); o vinho é uma mistura; o café é uma mistura (pode ser 
forte, fraco ou amargo); e, embora pareça muito pura, a água bombeada do fundo da 
terra é uma mistura (contém minerais e gases dissolvidos).
A mistura consiste em duas ou mais substâncias que se encontram fisicamente 
misturadas. Aproximadamente toda a matéria que envolve o nosso cotidiano é 
constituída por uma mistura de substâncias. Algumas vezes, a mistura pode ser 
identificada visualmente. O granito, por exemplo, é uma rocha constituída por uma 
mistura de quartzo branco, mica preta e feldspato rosa e, algumas vezes, de outros 
minérios. Outras misturas requerem o uso de métodos analíticos para identificação de 
seus componentes. 
É importante destacar que a mistura pode ser preparada com várias composições. 
A composição de sal em água, citada como exemplo, depende da quantidade relativa 
de sal e de água usada na sua preparação. As propriedades de tal mistura serão 
diferentes daquelas dos componentes e dependem da sua composição. Por exemplo, 
se modificarmos a composição de uma mistura de sal em água pela adição de mais 
sal, o ponto de congelamento da mistura diminuirá. Outros exemplos de misturas são: 
o leite, a madeira, o concreto, o óleo de motor, o batom e o ar.
As misturas podem ser classificadas em homogêneas ou heterogêneas. Quando 
uma colher de açúcar se dissolve em água obtemos uma mistura homogênea na qual 
a composição é a mesma em toda a sua extensão e observamos uma única fase. Se 
misturarmos areia com limalha de ferro, contudo, os grãos de areia e a limalha de ferro 
mantêm-se separados, formando duas ou mais fases. Este tipo de mistura é chamado 
de mistura heterogênea porque a sua composição não é uniforme.
Qualquer mistura, homogênea ou heterogênea, pode ser criada e depois separada 
por meios físicos em suas substâncias puras sem alterar a identidade dos componentes. 
Assim, o açúcar pode ser recuperado de uma solução em água por evaporação da 
água até à secura. A condensação do vapor devolve-nos a componente água. Para 
separar a mistura ferro-areia, podemos usar um ímã para retirar a limalha de ferro da 
areia, pois a areia não é atraída pelo ímã. Depois da separação, os componentes da 
mistura terão a mesma composição e propriedades que tinham no início.
Estudo da matéria
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Fonte: Elaborada pelo autor.
Figura 1.3 | Quadro Sinóptico
Assimile
Misturas 
Heterogêneas
• 2 ou mais fases
Misturas 
Homogêneas
• 1 fase
Compostas
• 2 ou mais elementos 
que podem ser 
decompostos
Simples
• Não podem ser 
decompostos
Misturas
• Composição variável
Substâncias Puras
• Composição definida
Matéria
Exemplificando
1. Agora vamos classificar os itens a seguir como sendo substâncias puras 
simples ou substâncias puras compostas.
a) Água pura: substância pura composta, possui 2 átomos de H e 1 de O.
b) Calcário: substância pura composta, possui 1 átomo de carbono, 3 de 
oxigênio e 1 de cálcio.
c) Ozônio: substância pura simples, possui 3 átomos de O. 
d) Álcool: substância pura composta, possui 2 átomos de carbono, 6 de 
hidrogênio e 1 de oxigênio.
e) Soda cáustica: substância pura composta, possui 1 átomo de sódio, 1 de 
hidrogênio e 1 de oxigênio.
f) Ferro: substância pura simples, possui somente Fe.
g) Iodo: substância pura simples, possui 2 átomos de I.
Estudo da matéria
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2. Vamos classificar as misturas a seguir em misturas homogêneas ou 
heterogêneas.
a) Água e areia: uma mistura heterogênea, pois a areia não é solúvel em água.
b) Água e uma pequena quantidade de sal de cozinha: mistura homogênea, 
o sal é solúvel em água em pequenas quantidades.
c) Ar e partículas sólidas: mistura homogênea, no ar que respiramos possui 
material particulado.
d) Água e álcool: mistura homogênea, o álcool é solúvel em água.
e) Água e óleo comestível: mistura heterogênea, óleo não é solúvel na água.
Faça você mesmo
1. Agora faça você mesmo a identificação e a classificação das substâncias 
relacionadas abaixo como substâncias puras simples ou substâncias puras 
compostas:
a) CH
4
b) H
2
O
2
c) P
4
d) He
e) S
8
f) H
2
S
g) MgCl
2
h) Ar
i) CCl
4
j) Na
2
O
k) Ne
l) Cl
2
2. E agora faça você mesmo a classificação das misturas abaixo como 
homogêneas ou heterogêneas:
Estudo da matéria
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a) ar, gás carbônico e latão
b) água (l) + gasolina (l)
c) gás carbônico, latão e iodo
d) álcool a 96 °GL
e) água (l) + NaCl(s)
f) ar atmosférico (isento de poeira)
g) granito
h) oxigênio parcialmente liquefeito
i) O
2
 (g) + CO
2
 (g)
j) água do mar 
k) água e azeite
l) água e açúcar
Vocabulário 
Átomo: é a partícula fundamental da matéria.
Substância: é uma espécie qualquer de matéria formada por átomos de 
elementos específicos em determinadas proporções.
Celulose: substância (polissacarídeo) existente na maioria dos vegetais. De 
característica fibrosa, localiza-se dentro das células das plantas.
Sem medo de errar
Agora, vamos dar início ao nosso processo de reciclagem de papel. Pense que 
você irá montar uma fábrica para a reciclagem de diversos tipos de material, mas irá 
começar com o papel.
Primeiramente, teremos que identificar as etapas necessárias para que o papel 
usado se torne novamente útil para a sociedade e depois vamos classificar a matéria 
conforme as etapas relacionadas. A figura a seguir nos mostrará as etapas:
Estudo da matéria
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Agora, vamos conhecer as etapas e analisar as substâncias envolvidas:
• Fardo: entrega das aparas (fardo) na fábrica recicladora de papel. Temos uma 
mistura heterogênea que possui todos os tipos de papel, de todas as cores, como 
também restos de plástico e metais.
• Escolha secundária: irá separar o papel dos outros componentes contidos nas 
aparas, sobrando somente papel, portanto ainda temos que considerar que a mistura 
é heterogênea por conter papel de todas as cores. Vale lembrar que são substâncias 
químicas que dão coloração ao papel.
• Macerador: é uma espécie de liquidificador que mistura o papel e as impurezas 
(como pedaços de papel não desejáveis, fitas adesivas, plástico, arames e outros 
metais) com água formando uma pasta de celulose, portanto mistura heterogênea de 
papel + impurezas com água.
• Centrifugação: é usada para retirar as impurezas, portanto a mistura 
homogênea (papel + água).
• Destintagem: consiste na remoção das partículas de tinta aderentes à 
superfície das fibras do papel. Essa remoção é feita com a adição de substâncias como 
NaCl e Cl
2
, portanto mistura homogênea, pois são solúveis em água.
• Pasta de papel: mistura homogênea contendo água e papel.
• Secagem: contém papel, uma mistura homogênea. 
• Produto: produto final pronto para o uso.
Fardo
Produtos
Escolha secundária
Secagem
Macerador
Pasta de papel
Centrifugação
Destintagem
Fonte:Elaborada pelo autor.
Figura 1.4 | Etapas
Atenção!
Identificar a matéria é a primeira etapa para a realização de um processo 
de transformação.
Estudo da matéria
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Lembre-se
O papel é composto em sua maioria por uma mistura de lignina, celulose 
e hemiceluloses, portanto não é uma substância pura.
Avançando na prática 
Pratique mais
Instrução
Desafiamos você a praticar o que aprendeu transferindo seus conhecimentos para novas situações 
que pode encontrar no ambiente de trabalho. Realize as atividades e depois compare-as com a de 
seus colegas. 
Processo de reciclagem do PET
1. Competência de fundamentos 
de área
Conhecer os conceitos fundamentais em química geral para 
a formação científica e tecnológica.
2. Objetivos de aprendizagem Identificar e classificar a matéria.
3. Conteúdos relacionados
• Classificação da matéria e, substâncias puras e misturas;
• Classificação das substâncias puras simples em substâncias 
puras compostas;
• Classificação das misturas em homogêneas e heterogêneas.
4. Descrição da SP
Dentro do contexto da montagem da sua fábrica de 
reciclagem de materiais. Identifique as etapas do processo 
para a reciclagem do PET (Politereftalato de etileno) e 
classifique a matéria envolvida.
5. Resolução da SP
O PET é uma substância composta formada por carbono, 
hidrogênio e oxigênio. As etapas são:
Classificação: mistura heterogênea com garrafas de várias 
cores;
Moagem: mistura heterogênea com garrafas de várias cores;
Intrusão: funde a mistura tornando-a homogênea;
Confecção de fios ou ripas: mistura homogênea.
Lembre-se
Acesse o link, estude sobre a reciclagem de metais, identifique as etapas 
utilizadas e faça a classificação da matéria: <http://itametais.com/
reciclagem.html>. Acesso em: 27 set. 2015.
Estudo da matéria
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Faça você mesmo
Ciclo 
Infinito
Classifique a matéria envolvida em cada etapa da reciclagem do vidro.
Consumidores Trituração
Embalagens
Industria
Vidreira
Coleta, 
Limpeza e 
Seleção
Figura 1.5 | Ciclo Infinito
Faça valer a pena
1. Uma substância muito utilizada no nosso cotidiano é o cloreto de sódio, 
popularmente conhecido como sal de cozinha. Possui a fórmula química 
NaCl. O cloreto de sódio é um importante conservante de alimentos e um 
tempero popular. Neste contexto, afirma-se que:
I - É um sólido cristalino e branco nas condições ambientes.
II – Em água forma uma solução homogênea.
III – É uma substância composta.
IV – É formado na proporção de um átomo de cloro para cada átomo de 
sódio.
a) Somente a afirmativa I está correta.
b) Somente as afirmativas I, II e IV estão corretas.
Fonte: O autor.
Estudo da matéria
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2. O monóxido de carbono, CO, e o dióxido de nitrogênio, NO
2
, são 
poluentes atmosféricos. Sobre as características desses compostos, 
afirma-se:
I – São substâncias que estão em estado gasoso.
II – Formam uma mistura heterogênea com o ar atmosférico.
III – Podem ser decompostos.
IV – São substâncias compostas.
São corretas apenas as afirmações:
a) I, II, III e IV estão corretas.
b) I e IV estão corretas.
c) I, III e IV estão corretas.
d) II está correta.
e) II e III estão corretas.
3. Sabemos que misturas homogêneas são aquelas em que não são 
possíveis as distinções de fases e as misturas heterogêneas são aquelas em 
que são possíveis as distinções de fases. Considere os seguintes sistemas 
em condições ambientes:
I – ozônio e oxigênio.
II – etanol e água.
III – água e mercúrio.
Assinale a alternativa correta.
a) Todos os itens são misturas homogêneas.
b) O item I é formado por substâncias simples e é homogêneo.
c) O item II é formado por uma substância simples e substância composta 
e é heterogêneo.
d) O item III é formado por substâncias compostas e homogêneo.
e) O item III é uma solução formada por água e mercúrio.
c) Somente as afirmativas III e IV estão corretas.
d) As afirmativas I, II, III e IV estão corretas.
e) Somente as afirmativas I, II e III.
Estudo da matéria
U1
21
Seção 1.2
Propriedades da matéria
Na seção anterior, aprendemos a classificar e identificar a matéria visando entender 
a sequência de um processo para que a sua transformação ocorra e dê origem a 
um novo material que será útil para o nosso dia a dia. O estudo das propriedades da 
matéria ajuda a compreender as transformações que ocorrem nos processos, com 
o objetivo de adequá-los para certos fins e a produzir novos materiais, possibilitando 
uma melhor qualidade de vida e a sustentabilidade do planeta.
Para dar início ao nosso estudo, vamos entender primeiramente qual a diferença 
entre as propriedades físicas e químicas, para, posteriormente, classificá-las em 
extensivas e intensivas dependendo da sua relação com a massa de uma amostra. 
E por último, vamos conhecer as propriedades que estão atreladas à mudança de 
estado da matéria.
Neste contexto, voltaremos a analisar o processo de reciclagem de papel. Você 
sabia que para o papel reciclado ser vendido ele precisa estar em conformidade com 
as propriedades físicas, que são específicas para a produção do papel? Você já ouviu 
falar em alvura do papel? Em gramatura? Em espessura? Já se deu conta de que para 
iniciar o processo de secagem, visto na seção anterior, a mistura homogênea tem que 
estar em uma determinada densidade e umidade, para que o papel seja produzido na 
qualidade especificada?
A partir de agora você verá o quanto as propriedades da matéria são importantes 
para que os produtos que tanto usamos no nosso cotidiano sejam produzidos de 
forma adequada. Vamos calcular as densidades das principais etapas do processo 
e aprender quais são as propriedades físicas específicas do papel para que ele seja 
classificado como um produto final de consumo.
Bons estudos e vamos começar!
Diálogo aberto 
Estudo da matéria
U1
22
Quando conceituamos matéria, logo temos que pensar nas suas propriedades. 
Desse modo, tudo que tem massa e ocupa espaço é matéria e, diante do exposto, 
surge uma questão a respeito do termo “propriedade”. Você reconhece seus amigos 
pela aparência física: altura, peso, cor dos olhos, cor dos cabelos. O mesmo se aplica 
às propriedades físicas e químicas. Pode-se notar que cubos de ferro, alumínio e 
magnésio podem possuir a mesma massa, peso, cor, porém não o mesmo tamanho. 
A propriedade física de uma substância pode ser medida e observada sem alterar a 
sua composição ou a sua identidade. A massa e a temperatura são propriedades físicas, 
como também, o ponto de fusão (a temperatura na qual um sólido passa o estado líquido), 
a dureza, a cor, o estado da matéria (sólido, líquido ou gás), a densidade, dentre outras. 
Uma propriedade química refere-se à capacidade de uma substância de transformar-se 
em outra substância, no caso de uma propriedade química a sua observação sempre 
envolve uma alteração química, ou seja, reação química sofrida pela substância.
As propriedades também são classificadas segundo sua dependência em relação à 
massa da amostra. Uma propriedade intensiva independe da massa da amostra, como 
por exemplo a temperatura, porque poderíamos tomar uma amostra de qualquer 
tamanho de um banho uniforme de água e mediríamos a mesma temperatura. Uma 
propriedade extensiva é uma propriedade que depende da massa da amostra. O 
volume é uma propriedade extensiva: 2 kg de água ocupam um volume duas vezes 
maior do que 1 kg de água.
Não pode faltar
Pesquise mais
Todas as substâncias puras apresentam individualmente diversas 
propriedades específicas. Quando tais características podem ser percebidas 
pelos sentidos humanos recebem o nome de propriedades organolépticas. 
Conheça melhor essas propriedades em: <http://www.infoescola.com/
sentidos/propriedades-organolepticas/>. Acesso: 9 dez. 2015.
Assimile
As propriedades físicas são aquelas que não mudam a identidade de uma 
substância. 
As propriedades químicas são aquelas que mudam a identidade de uma 
substância. 
As propriedades extensivas dependem da massa da amostra, ao contrário 
das propriedadesintensivas.
Estudo da matéria
U1
23
Diante deste contexto, vamos agora detalhar as propriedades físicas extensivas e 
intensivas mais importantes e utilizadas, dando início pelas medidas de massa e volume. 
Para a grandeza massa, o Sistema Internacional (SI) de normas estabelece o quilograma 
(kg) como unidade base, isto é, trata-se de uma unidade que não deriva de qualquer outra. 
O quilograma é a única unidade base que incorpora um prefixo (quilo), uma vez que a 
unidade de referência para a massa é o grama. Como o grama é a unidade de referência, 
todos os seus múltiplos e submúltiplos devem ser estabelecidos em relação a ela.
O volume não tem uma definição como a massa, porém podemos medi-lo. Nos 
laboratórios de química são utilizadas vidrarias especiais para a realização dessas 
medidas. Podemos dizer que o volume é o espaço que uma determinada quantidade 
de matéria ocupa. Pelo Sistema Internacional, o volume é medido em metros cúbicos 
(m3). No entanto, essa unidade mede grandes quantidades, e na maioria das vezes 
utilizamos porções menores, como centímetros cúbicos (cm3), decímetros cúbicos 
(dm3), litro (L) e mililitro (ml). Os equipamentos utilizados para a medição da massa e 
volume em laboratório serão abordados na seção 1.4.
A densidade (ρ), razão entre a massa (m) de um objeto e seu volume (V), é uma 
propriedade física útil para identificar as substâncias. 
ρ= m/V (1)
Por exemplo, um quilograma de ferro ocupa um espaço muito pequeno, e é um 
pouco menor do que o seu punho. Porém, um quilograma de madeira é do tamanho 
aproximado de um melão. A massa do ferro é mais concentrada, ou mais compacta, 
do que a massa da madeira. Em outras palavras, uma certa massa de ferro ocupa 
menor volume do que a mesma massa de madeira.
Fonte: Disponivel em: <http://www.xn--experimentosparanios-l7b.org/wp-content/uploads/2013/12/Amazing-9-Layer-
Density-Tower.jpg>. Acesso em: 9 dez. 2015.
Figura 1.6 | Exemplos de materiais com densidades diferentes
Estudo da matéria
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24
A densidade relativa diz quantas vezes uma substância é mais densa que a água. 
Se por exemplo, a densidade relativa de uma substância for 2,00 significa que sua 
densidade é duas vezes a da água; caso a densidade relativa seja 0,50 então ela terá a 
metade da densidade da água. Isto significa que, se conhecermos a densidade da água 
em um sistema de unidades, podemos multiplicá-la pela densidade relativa de uma 
substância, obtendo assim a densidade absoluta desta mesma substância no mesmo 
sistema de unidades. A densidade relativa é dada pela razão entre a densidade de uma 
substância e a densidade da água como é mostrado na equação 2.
d=ρ
substância
/(ρ
água
 ) (2)
Algumas propriedades físicas estão atreladas às mudanças de estado físico da 
matéria. Dependendo da temperatura e da pressão, a matéria pode estar em um 
estado sólido, líquido ou gasoso, como vimos na seção 1.1. Alterando a temperatura 
e/ou a pressão, é possível passar a matéria de um estado para outro. Usando a água 
como exemplo, temos que quando ela está sob pressão constante de 1 atm, a água 
está no estado sólido abaixo de 0 °C; no estado líquido nas temperaturas entre 0 °C a 
100 °C; no estado gasoso acima de 100 °C. Portanto, aquecendo ou resfriando a água, 
é possível fazer com que ela permaneça no estado sólido, líquido ou gasoso. Essas 
mudanças de estado recebem nomes característicos, como mostrado na figura 1.7.
Reflita
As densidades dos metais estão entre as propriedades físicas importantes 
a serem levadas em conta quando projetamos partes de aeronaves e 
espaçonaves, tais como o ônibus espacial. São muito utilizados, neste caso, 
os metais alumínio e titânio, por causa da grande resistência aliada a baixa 
densidade. O titânio é particularmente útil porque é tão resistente quanto 
o aço, mas cerca de 40% mais leve (para o mesmo volume de metal). O 
titânio é particularmente útil porque é tão resistente quando o aço, mas 
cerca de 40% menos denso. Além disso, embora o titânio seja 60% mais 
denso que o alumínio, ele é duas vezes mais resistente, e seu ponto de 
fusão é cerca de 1000 °C mais alto que o do AI (BRADY et al. 2003).
Fonte: <http://www.sobiologia.com.br/figuras/Agua/mudancadeestado.gif>. Acesso: 9 dez. 2015.
Figura 1.7 | Estados da matéria e suas mudanças de fase
Estudo da matéria
U1
25
Veremos agora a definição de cada passagem que se dá sem modificar a pressão, 
ou seja, as mudanças de estado ocasionadas pela mudança de temperatura.
• Fusão: mudança do estado sólido para o estado líquido.
• Vaporização: mudança do estado líquido para o estado gasoso. Essa passagem 
pode ocorrer de três formas: a) quando o líquido passa para o estado gasoso abaixo 
da temperatura de ebulição, trata-se da evaporação; b) quando o líquido passa para o 
estado gasoso na temperatura de ebulição, trata-se de ebulição; c) quando o líquido 
passa para o estado gasoso acima da temperatura de ebulição, trata-se de calefação.
• Liquefação ou condensação: mudança do estado gasoso para o estado 
líquido.
• Solidificação: mudança do estado líquido para o estado sólido.
• Sublimação: mudança do estado sólido para o estado gasoso. O processo 
inverso também é chamado de sublimação ou, às vezes, de ressublimação.
A uma pressão constante, a temperatura na qual uma substância pura passa do 
estado sólido para o estado líquido é chamada de temperatura de fusão ou ponto 
de fusão. Do mesmo modo, a temperatura na qual uma substância passa do estado 
líquido para o estado gasoso é chamada de temperatura de ebulição ou ponto de 
ebulição.
Temperatura de fusão é a temperatura na qual uma substância sólida cristalina 
pura muda do estado sólido para o estado líquido. Essa temperatura é, por definição, 
a temperatura de fusão da substância e, não havendo variação de pressão, ela 
permanece constante enquanto a amostra se funde.
Quando é fornecido calor a uma substância sólida amorfa pura, sua massa 
amolece progressivamente, mudando do estado sólido para o estado líquido com 
variação de temperatura, que não é muito bem caracterizada por ser variável ao longo 
do processo. Como exemplo, temos a manteiga, a cera, as parafinas e demais sólidos 
amorfos. Vale ressaltar que os sólidos podem ser amorfos ou cristalinos.
Temperatura de ebulição é a temperatura na qual uma substância pura no estado 
líquido passa para o estado gasoso. A ebulição envolve toda a massa do líquido e ocorre 
em regime turbulento devido à formação de bolhas. Ao contrário, a evaporação, que 
também é um processo de passagem do estado líquido para o estado vapor, ocorre 
somente na superfície da fase líquida, e isso pode acontecer mesmo em temperatura 
ambiente. Tal como a temperatura de fusão, a temperatura de ebulição também 
permanece constante se a pressão não sofrer variação durante o processo. Sabendo 
o ponto de ebulição e o ponto de fusão de uma substância, numa dada pressão, 
sabemos o estado físico dela em uma dada temperatura.
Estudo da matéria
U1
26
Pesquise mais
Existem propriedades físicas específicas para os metais. Pesquise mais 
em: <http://www.mundoeducacao.com/quimica/ligacoes-metalicas-as-
propriedades-dos-metais.htm>. Acesso: 6 out. 2015.
Exemplificando
1. Analise as alternativas abaixo, considerando as propriedades extensivas 
e intensivas da matéria.
1) A glicose é um sólido branco.
2) O etanol entra em ebulição a 78,5 °C.
3) O éter etílico inflama se for tocado por um fósforo aceso.
4) O sódio metálico é um sólido mole e de baixo ponto de fusão.
5) O metabolismo do açúcar no corpo humano leva à produção de 
dióxido de carbono e água.
Após analisar, escolha a alternativa que se referem às propriedades físicas 
das substâncias.
a) 1, 2 e 3 são propriedades físicas.
b) 3, 4 e 5 são propriedadesfísicas.
c) 1, 2 e 4 são propriedades físicas.
d) 2, 3 e 5 são propriedades físicas.
A alternativa correta é a letra C. A afirmativa 1 é uma propriedade física, a 2 
é uma propriedade física, a 3 propriedade química, a 4 propriedades físicas 
e a 5 propriedade química.
2. Observe os seguintes fenômenos:
I - Uma pedra de naftalina dentro do armário.
II - Uma vasilha com água no freezer.
III - Uma panela com água no fogão.
Estudo da matéria
U1
27
IV - O derretimento de um cubo de chumbo quando aquecido.
As afirmativas acima se relacionam a alternativa:
a) I. Sublimação, II. Solidificação, III. Evaporação, IV. Fusão.
b) I. Sublimação, II. Solidificação, III. Fusão, IV. Evaporação.
c) I. Fusão, II. Sublimação, III. Evaporação, IV. Solidificação.
d) I. Evaporação, II. Solidificação, III. Fusão, IV. Sublimação.
e) I. Evaporação, II. Sublimação, III. Fusão, IV. Solidificação. 
A alternativa correta é a letra a. I – Uma pedra de naftalina no armário – 
mudança do estado sólido para o gasoso – sublimação; II – Uma vasilha de 
água no freezer – mudança do estado líquido para o sólido – solidificação; 
III - Uma panela de água no fogão – mudança do estado líquido para o de 
vapor – evaporação; IV – O derretimento de um cubo de chumbo quando 
aquecido – mudança do estado sólido para o líquido – fusão.
Faça você mesmo
Foram realizados diversos testes em uma substância pura e a partir 
desses testes algumas propriedades determinadas. Todas as alternativas 
apresentam propriedades físicas que são úteis para identificar essa 
substância, com a exceção da:
a) densidade.
b) massa.
c) solubilidade.
d) TE.
e) TF.
Vocabulário 
Sistema Internacional (SI): é um conjunto padronizado de definições de 
unidades de medida, utilizado hoje em quase todo o mundo moderno e 
em várias áreas.
Prefixo: são usados para reduzir o número de zeros mostrado em 
quantidades numéricas antes ou depois do ponto decimal.
Amorfa: é a designação dada à estrutura que não tem ordenação espacial 
Estudo da matéria
U1
28
a longa distância (em termos atômicos), como os sólidos regulares.
Cristalina: é uma estrutura ordenada como consequência de arranjos 
regulares de átomos que estão dispostos em posições fixas no espaço.
As etapas principais do processo de reciclagem de papel são, em primeiro 
lugar, o macerador, seguida pela destintagem e a formação da pasta de papel. Para 
calcularmos a densidade nessas etapas precisaremos saber, inicialmente, qual o 
volume do equipamento, então vamos adotar que os três equipamentos possuem 
uma capacidade de 10 m3.
Como visto na seção anterior, no macerador forma-se uma mistura homogênea 
que contém papel, impurezas e água. Nesta etapa a densidade da mistura deve 
obedecer um padrão de 1050 kg/m3, medir a densidade irá indicar se os componentes 
estão dosados de forma correta, por exemplo, se o valor da densidade for menor 
indicará que a mistura está com muita água e se for maior indicará que está com 
muito papel. O excesso de ambos os componentes interferirá nas etapas seguintes e 
consequentemente na qualidade do papel produzido.
Utilizando a equação 1, poderemos calcular a massa contida dentro do macerador: 
ρ= m
V
 →m=ρ.V=1050 .10m3=10500 kg.
Sem medo de errar
Analogamente, temos que as densidades nas etapas de destintagem e pasta de 
papel são 1012 kg/m3 e 1045 kg/m3, respectivamente. Portanto, a massa contida nas 
etapas de destintagem e pasta de papel são de 10120 kg e 10450 kg, respectivamente. 
A pasta de papel é a última fase antes da secagem, quando a pasta chegar à caixa de 
entrada da máquina de papel seu conteúdo de água excede 97%.
Após a secagem, outras propriedades físicas que são específicas para a produção 
de papel devem ser analisadas pelo controle de qualidade da empresa. São elas:
Alvura: é a porcentagem de luz de determinado comprimento de onda refletido da 
superfície do produto. A alvura do papel sulfite reciclado é de aproximadamente 90%.
Gramatura: a gramatura é a massa do papel expressa em gramas por metro 
quadrado (g/m2). A gramatura do papel sulfite reciclado é de aproximadamente 75 g/
m2.
Espessura: corresponde a distância entre as duas faces do papel. A espessura do 
papel sulfite reciclado é de aproximadamente 0,05 mm.
Estudo da matéria
U1
29
 Densidade aparente: é considerada uma das mais importantes propriedades 
do papel, influenciando as propriedades físicas e ópticas, exceto a gramatura, pois 
inclui os espaços do papel preenchidos por ar. Pode ser calculada pela razão da 
gramatura pela espessura, ou seja, ρ
a
=Gramatura/Espessura. A densidade aparente do 
papel sulfite reciclado é de aproximadamente 1500 kg/m3.
Atenção!
Cada material possui suas propriedades físicas específicas.
Lembre-se
Existem diversos tipos de papel e cada um possui seus valores de referência 
para as propriedades apresentadas.
Avançando na prática 
Pratique mais
Instrução
Desafiamos você a praticar o que aprendeu transferindo seus conhecimentos para novas situações 
que pode encontrar no ambiente de trabalho. Realize as atividades e depois compare-as com a de 
seus colegas. 
“Propriedades físicas para o controle de qualidade do PET reciclado”
1. Competência de fundamentos 
de área
Conhecer os conceitos fundamentais em química geral para 
a formação científica e tecnológica.
2. Objetivos de aprendizagem
Conhecer as propriedades físicas específicas de uma 
determinada matéria
3. Conteúdos relacionados Propriedades físicas da matéria.
4. Descrição da SP
Dentro do contexto da montagem da sua fábrica de reciclagem 
de matérias, descubra quais as propriedades físicas específicas 
que precisam ser analisadas para que o material plástico de 
PET (Politereftalato de etileno) reciclado seja aprovado pelo 
controle de qualidade e descreva-as.
5. Resolução da SP
As propriedades físicas que devem ser analisadas pelo 
controle de qualidade para que o PET reciclado seja aprovado 
para a venda são:
• Rigidez: capacidade de resistir a essa deformação.
• Brilho: corresponde à quantidade de fluxo luminoso emitido.
• Estabilidade térmica: o PET deve ser estável termicamente 
quando aquecido a temperaturas abaixo de 230 °C por um 
tempo de 50 minutos.
• Estabilidade à luz: para reduzir as reações de foto-oxidação 
que são a principal causa da deterioração oxidativa devido ao 
efeito da luz, encurtando a vida de prateleira do produto.
Estudo da matéria
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30
• Odor: Inodoro.
• Densidade: > 1 g/cm³.
• Ponto de fusão: 22 °C - 260 °C.
• Porosidade: porosidade é a relação entre o volume de 
espaços ocos de uma rocha e o seu volume total. O espaço 
entre as macromoléculas do polímero é relativamente grande. 
Isso confere baixa densidade ao polímero, o que é uma 
vantagem em certos aspectos. Essa permeabilidade, contudo, 
pode ser muito interessante, como no caso de membranas 
poliméricas para remoção de sal da água do mar.
• Reciclabilidade: o PET é 100% reciclável, diferente de alguns 
polímeros que não podem ser reciclados de forma direta: não 
há como refundi-los ou depolimerizá-los.
Lembre-se
Acesse o link e lembre-se que a reciclagem dos plásticos é viável 
economicamente além de preservar o meio ambiente: <http://www.
ecycle.com.br/component/content/article/35/711-plasticos-como-se-da-
a-reciclagem-e-no-que-se-transformam.html>. Acesso em: 8 out. 2015.
Faça você mesmo
Descreva as propriedades físicas que são específicas para a análise do 
controle de qualidade do vidro reciclado e defina-as.
Faça valer a pena
1. As afirmativas relacionadas abaixo descrevem fenômenos relacionados 
ao contexto de propriedades da matéria.
I. O ferro (Fe) transforma-se em ferrugem (Fe
2
O
3
.3H
2
O) na presença de ar 
e umidade.
II. O ferro é cinza quando sólido em temperatura ambiente.
III. O papel produz cinzas ao pegar fogo.
IV. O alumínio apresenta densidade de 2,7 g/cm3.
V. O álcool entra em ebulição a 78 °C, sob pressão de 1 atm.
VI. A queima do etanol libera gases e energia.
Assinale a alternativa que englobe os fenômenos relacionadosàs 
propriedades físicas.
Estudo da matéria
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3. Para se caracterizar uma determinada substância pode-se utilizar as 
seguintes propriedades da matéria: ponto de fusão, ponto de ebulição, 
densidade e solubilidade. Análises foram realizadas e com elas foram 
obtidos os valores da tabela abaixo relativos às propriedades de amostras 
de alguns materiais.
2. Relacione as propriedades físicas contidas na coluna B que justificam o 
uso dos seguintes materiais contidos na coluna A:
 
Coluna A:
I. Vidro na fabricação de para-brisas.
II. Cobre na fabricação de fios elétricos.
III. Aço inoxidável na fabricação de talheres.
IV. Borrachas na fabricação de pneus.
A alternativa que relaciona a coluna A com a B corretamente é:
a) I-a, II-b, III-c e IV-d
b) I-d, II-a, III-c e IV-b
c) I-b, II-d, III-a e IV-c
d) I-d, II-c, III-b e IV-a
e) I-d, II-b, III-c e IV-a
Coluna B:
a) Não enferruja.
b) Sólido e impermeável.
c) Maleável, macia e durável.
d) Bom condutor de corrente 
elétrica.
a) As afirmativas II, IV e V estão corretas.
b) As afirmativas I, II, III, IV, V e VI estão corretas.
c) As afirmativas I, III e VI estão corretas.
d) As afirmativas III, IV e VI estão corretas.
e) As afirmativas II, III e IV estão corretas.
Materiais Massa (g) a 20 °C Volume (cm3)
Temperatura de 
Fusão (°C)
Temperatura de 
Ebulição (°C)
A 115 100 80 218
B 174 100 650 1120
C 74 100 -40 115
D 100 100 0 100
Estudo da matéria
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32
Considerando os dados da tabela, analise as seguintes afirmações:
I. À temperatura de 25 °C, os materiais C e D estão no estado líquido.
II. Massa e volume são propriedades específicas de cada material.
III. Se o material B for insolúvel em D, quando for adicionado a um 
recipiente que contenha o material D ele deverá afundar.
IV. Se o material A for insolúvel em D, quando for adicionado a um 
recipiente que contenha o material D ele deverá flutuar.
V. À temperatura de 20 °C, a densidade do material C é igual a 0,74 g/ml.
Das afirmações acima, são corretas, apenas:
a) I, III e V
b) II, III e IV 
c) III, IV e V 
d) I e V
e) I, III e IV
Estudo da matéria
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33
Seção 1.3
Processos de separação de misturas
Agora que você já aprendeu a classificação e as propriedades da matéria, vamos 
conhecer os processos físicos mais importantes para a realização da separação das 
substâncias puras ou compostas presentes em uma mistura. Vale lembrar que as 
misturas podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas e neste contexto 
é importante saber que existem processos de separação que podem ser aplicados à 
cada uma delas.
E como vamos escolher um processo de separação dentre tantos existentes? Para 
isso, teremos que, primeiramente, classificar a mistura em homogênea e heterogênea, 
em segundo lugar avaliar as suas propriedades e depois classificar o sistema. Teremos 5 
(cinco) classificações, sendo elas: sólido-sólido; sólido-líquido; líquido-líquido; líquido-
gasoso e gasoso-gasoso. Após essa sequência de observações poderemos, enfim, 
escolher o processo adequado para realizar a nossa separação.
Assim sendo, vamos voltar para a nossa reciclagem de papel. Depois de classificar 
a matéria e conhecer as propriedades físicas de todo esse processo, vamos agora 
identificar quais são os processos físicos aplicados em cada etapa da produção do 
papel reciclado. Você já imaginou quantos processos diferentes são empregados para 
que ao final da produção tenhamos o papel reciclado? 
Então a partir de agora vamos classificar os sistemas e conhecer os principais 
processos físicos de separação da matéria. Assim, vamos voltar à nossa reciclagem de 
papel e entender quais são os processos físicos empregados na produção do papel. 
Ao final desta seção seremos capazes de analisar melhor como são produzidos itens 
básicos do nosso dia a dia.
Vamos em frente e sem medo de errar!
Diálogo aberto 
Estudo da matéria
U1
34
Nas seções anteriores aprendemos os conceitos sobre a classificação da matéria 
e de suas propriedades, dentre esses conceitos vimos que as misturas podem ser 
classificadas em homogêneas ou heterogêneas e podem ser criadas e depois separadas, 
por meios físicos, em suas substâncias puras sem alterar as suas propriedades.
Veremos agora quais são esses processos físicos, como funcionam e em quais 
situações podem ser utilizados na separação de misturas, sejam homogêneas ou 
heterogêneas. Misturas homogêneas e heterogêneas possuem métodos de separação 
distintos, conforme a sua complexidade, sendo que para cada uma delas existem 
diversos métodos diferentes. Dividiremos a nossa discussão em cinco sistemas 
diferentes, sendo eles: sólido-sólido; sólido-líquido; líquido-líquido; líquido-gasoso e 
gasoso-gasoso.
Um sistema sólido-sólido é uma mistura heterogênea composta por dois ou mais 
sólidos que podem apresentar diferentes tamanhos e propriedades físicas. Para separar 
esse sistema temos que utilizar processos, tais como:
• Catação: é uma seleção realizada manualmente um a um. Exemplo: limpeza do 
feijão antes do cozimento.
• Ventilação: é a separação de dois sólidos que possuem densidades diferentes, por 
meio de uma corrente de ar. Exemplo: beneficiamento do arroz.
• Levigação: possui a mesma aplicação da ventilação, porém a separação é 
realizada por meio de uma corrente de água. Exemplo: garimpo.
• Flotação: possui a mesma aplicação da ventilação, contudo a separação é 
realizada adicionando-se um líquido de densidade intermediária aos dois sólidos em 
questão. Após a adição do líquido, o sólido de menor densidade irá flutuar na superfície 
e o de maior densidade afundará. Vale ressaltar que os sólidos não podem se dissolver 
no líquido. Exemplo: tratamento de água.
Não pode faltar
Reflita
“A Química é a parte da Ciência que estuda as propriedades das substâncias. 
Mas, para que estas propriedades sejam características de cada substância, 
ela deve estar no seu estado de pureza. Isto é, só ela. Portanto, ela deve ser 
separada da mistura.
O primeiro passo a ser dado no caminho da separação das substâncias 
puras, ou simplesmente substâncias, é separar as fases da mistura” (LENZI 
et al., 2012, p. 137).
Estudo da matéria
U1
35
• Peneiração ou tamisação: é a separação de sólidos com o uso de peneiras de 
acordo com os seus tamanhos de grãos. Exemplo: separação de areias.
• Separação magnética: utiliza-se quando um dos sólidos envolvidos possui 
magnetismo, ou seja, é atraído por um imã. Exemplo: separação de minério de ferro 
da areia.
• Dissolução fracionada: é a separação em que um dos sólidos envolvidos se dissolve 
em um líquido que é adicionado ao sistema. Exemplo: separação de sal e areia.
• Fusão fracionada: é empregada na separação de sólidos que possuam pontos de 
fusão distantes. Exemplo: separação do ferro e do chumbo. O ferro funde a 1.536 °C 
e o chumbo funde a 327 °C. Ao aquecer a mistura o chumbo fundirá primeiro que o 
ferro, podendo ser separado.
• Cristalização fracionada: utiliza-se esse processo quando temos uma mistura de 
dois ou mais sólidos que são solúveis em um mesmo solvente. Aquecendo-se a mistura 
o solvente irá evaporar e um dos sólidos cristalizará antes dos demais. Exemplo: sal de 
cozinha extraído da água do mar.
• Sublimação: separação de dois ou mais sólidos utilizando o processo de 
sublimação. Exemplo: purificação do iodo e naftalina.
Um sistema sólido-líquido pode ser classificado como uma mistura homogênea 
ou heterogênea. Existem processos que são empregados para a separação de ambos 
os tipos de misturas, como veremos a seguir:
• Decantação de misturas sólido-líquido: resume-se a sedimentação dos sólidos em 
suspensão presentes no sistema tendo como princípio a ação da gravidade. Exemplo: 
separação de areia e água.
• Centrifugação: é uma decantação acelerada em um equipamento chamado 
centrífuga tendo como princípio à ação da força centrífuga. Exemplo: máquina de 
lavar roupa.
Fonte: http://www.estudopratico.com.br/wp-content/uploads/2013/04/separacao-de-misturas-homogeneas-cristalizacao-evaporacao.jpg. Acesso em: 18 out. 2015.
Figura 1.8 | Cristalização Fracionada realizada em laboratório
Estudo da matéria
U1
36
• Filtração: é o processo mais utilizado para este sistema e consiste na separação 
de um sólido de um líquido através de um meio filtrante. Exemplo: preparação de café.
• Evaporação: o sistema é aquecido até a temperatura de ebulição do líquido, isto 
é, até o líquido evaporar totalmente restando apenas o sólido. Exemplo: separação de 
água e sal.
• Destilação simples: um recipiente contendo uma solução é aquecido até a 
completa evaporação do líquido, sobrando o sólido. Os vapores do líquido são 
resfriados e então se liquefazem e, posteriormente, são recolhidos em outro recipiente. 
Exemplo: separação de água e sal.
Para a separação de sistemas líquido-gasoso também se aplicam os métodos de 
decantação e filtração, como descritos anteriormente, tendo como exemplo vapor 
d’água e ar, e aspirador de pó, respectivamente.
Os sistemas líquido-líquido podem ser classificados como misturas homogêneas 
e heterogêneas, dependendo das substâncias envolvidas e podem ser utilizados os 
seguintes métodos de separação:
• Decantação da mistura de líquido-liquido: a decantação aplicada ao sistema 
líquido-líquido é um método de separação indicado para misturas heterogêneas. As 
substâncias envolvidas se separam pela diferença de densidade. Exemplo: água e óleo.
Fonte: http://www.ebah.com.br/content/ABAAABBJ4AA/destilacao-simples. Acesso em: 18 out. 2015.
Figura 1.9 | Montagem de laboratório para destilação simples
Assimile
Para assimilar melhor os processos de separação, acesse o link e veja 
como é feito o tratamento da água. Você verá diversos processos de 
separação em um único exemplo: <http://www.uenf.br/uenf/centros/
cct/qambiental/ag_tratagua.html>. Acesso: 30 out. 2015.
Estudo da matéria
U1
37
• Destilação fracionada: a destilação fracionada é indicada para uma mistura de 
líquidos homogênea, na qual utiliza-se o mesmo aparato da destilação simples incluindo 
uma coluna de fracionamento. A coluna de fracionamento é um equipamento utilizado 
para realizar a separação de uma mistura que contenha diversas substâncias diferentes 
em sua composição, a partir do princípio de ponto de ebulição. Exemplo: petróleo.
Fonte: http://www.alunosonline.com.br/upload/conteudo/images/destilacao-fracionada(1).jpg. Acesso em: 18 out. 2015.
Figura 1.10 | Montagem de laboratório para destilação fracionada
Pesquise mais
Pesquise mais sobre a destilação fracionada do petróleo e veja como é a 
fabricação de vários itens que você usa no seu dia a dia.
Disponível em: <http://www.brasilescola.com/quimica/refinamento-
petroleo.htm>. Acesso em: 19 out. 2015.
Os sistemas líquido-gasoso são classificados tanto como misturas homogêneas 
quanto como misturas heterogêneas, por exemplo, a água que sai da torneira é uma 
mistura homogênea, pois é composta de água e gases dissolvidos como o oxigênio em 
sua maioria, ao passo que, a água gaseificada é uma mistura heterogênea composta 
por água e CO
2
. Ambas as misturas podem ser separadas através do aquecimento. No 
processo de, a solubilidade de um gás no líquido diminui à medida que a temperatura 
aumenta. Quando aquecemos uma mistura de gases e líquidos, os gases serão 
expulsos ou eliminados.
Sistemas gasoso-gasoso são considerados homogêneos e sua separação é 
realizada por meio da liquefação fracionada. Nesse processo resfria-se a mistura 
gasosa até que se atinja o ponto de liquefação mais alto. Um dos gases presentes no 
sistema passará para o estado líquido e será separado dos demais.
Estudo da matéria
U1
38
Exemplificando
São dadas três misturas heterogêneas de sólidos:
I – Arroz e casca
II – Serragem e limalha de ferro
III – Areia e cascalho
Os processos mais convenientes para separá-las são respectivamente:
I
Levigação
Destilação Simples
Peneiração
Ventilação
Peneiração
a)
b)
c)
d)
e)
II
Imantação
Flotação
Flotação
Separação Magnética
Ventilação
III
Ventilação
Peneiração
Peneiração
Peneiração
Centrifugação
Resposta correta é a letra d. A mistura I possui dois componentes que 
apresentam densidades diferentes, portanto a Ventilação se torna 
mais adequada. A mistura II possui limalha de ferro que é um material 
ferromagnético, portanto seus dipolos magnéticos se alinham na 
presença de um ímã, assim a separação magnética é indicada. A mistura 
III é composta de 2 componentes com tamanho de partícula muito 
diferentes, portanto através do peneiramento teremos a separação.
Faça você mesmo
Considere os seguintes processos para separar misturas homogêneas e 
heterogêneas:
I – Levigação.
II – Filtração.
III – Destilação Simples.
IV – Decantação.
Dentre eles, assinale qual ou quais os processos geralmente usados na 
separação de um sistema heterogêneo sólido-líquido:
a) Apenas III.
Estudo da matéria
U1
39
b) Apenas I e III.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas II e III.
e) Apenas I.
Vocabulário 
Imantação: sinônimo de separação magnética. Está relacionada à palavra 
imã.
No processo de reciclagem de papel temos três etapas nas quais processos 
físicos de separação são empregados. Primeiramente, vamos identificar essas etapas 
lembrando que estamos pensando em separação, sendo assim, os processos nos 
quais ocorrem separação são: escolha secundária, centrifugação e secagem.
Então vamos agora classificar o sistema e definir qual processo de separação é 
utilizado em cada uma dessas etapas:
• Escolha secundária: nesta etapa temos uma mistura heterogênea composta 
somente por sólidos (papel, plásticos e metais), portanto temos um sistema sólido-
sólido. Para realizar esta separação é usado o processo de catação.
• Centrifugação: temos aqui uma mistura heterogênea composta por papel, 
água e impurezas, portanto, um sistema sólido-líquido. O objetivo desta etapa é 
retirar as impurezas, portanto, como as impurezas possuem uma densidade diferente 
podemos utilizar a centrifugação. A decantação também seria apropriada, porém, esta 
etapa do processo exige agilidade.
• Secagem: temos uma mistura sólido-líquido, cujo objetivo é retirar a água, 
então o processo a ser aplicado é o de evaporação. A mistura é aquecida com vapor 
de água que eleva a temperatura da água contida na mistura até a sua evaporação. 
A evaporação é realizada em rolos onde o papel passa por fora do rolo e o vapor de 
água por dentro, realizando o aquecimento.
Sem medo de errar
Estudo da matéria
U1
40
Fonte: <http://recipac.pt/files/8213/6267/7159/img1.jpg>. Acesso: 19 out. 2015.
Figura 1.11 | Processo de secagem do papel
Atenção!
Classifique o sistema antes de definir o processo de separação. 
Lembre-se
Processos físicos de separação são um conjunto de procedimentos que 
permitem separar misturas (homogêneas ou heterogêneas) em outras 
misturas menos complexas ou em substâncias (puras).
Avançando na prática 
Pratique mais
Instrução
Desafiamos você a praticar o que aprendeu transferindo seus conhecimentos para novas situações 
que pode encontrar no ambiente de trabalho. Realize as atividades e depois compare-as com a de 
seus colegas. 
“Identificando os processos físicos de separação na reciclagem do PET”
1. Competência de fundamentos 
de área
Conhecer os conceitos fundamentais em química geral para 
a formação científica e tecnológica
2. Objetivos de aprendizagem
Classificar o sistema e escolher um processo físico de 
separação adequado.
3. Conteúdos relacionados
• Classificar o sistema em: sólido-sólido; sólido-líquido; 
líquido-líquido; líquido-gasoso e gasoso-gasoso.
• Escolher um processo físico aplicado ao sistema.
Estudo da matéria
U1
41
4. Descrição da SP
Dentro do contexto da montagem da sua fábrica de 
reciclagem de materiais, é possível classificar os sistemas 
envolvidos? Quais os processos físicos mais adequados para 
as separações em questão?
5. Resolução da SP
Na reciclagem do PET as etapas que possuem processos 
físicos de separação são:
Classificação: mistura heterogêneacomposta por sólidos. 
Portanto, sistema sólido-sólido. O processo adequado é a 
catação, pois os componentes da mistura possuem tamanhos 
semelhantes e mesma densidade.
Intrusão: mistura homogênea composta por sólidos que 
irão se fundir, portanto, sistema sólido-sólido. O processo 
adequado é a fusão fracionada, pois caso haja algum sólido 
incompatível à mistura o mesmo poderá ser retirado.
Lembre-se
Acesse o link e leia mais sobre os processos físicos empregados 
na reciclagem dos plásticos, <https://repositorio.ufsc.br/
handle/123456789/105158>. Acesso em: 19 out. 2015.
Faça você mesmo
Classifique os sistemas e identifique quais processos de separação física 
estão envolvidos no processo de reciclagem do vidro reciclado.
Faça valer a pena
1. Atividades simples do nosso dia a dia também são processos físicos de 
separação. Associe as atividades listadas na coluna 1 com os processos 
físicos apresentados na coluna 2.
 
Coluna 1:
• Colocar naftalina no guarda-roupa.
• Retirar impurezas da farinha de trigo.
• Escolher feijão.
• Preparar um café.
A sequência correta é:
a) 3, 2, 4 e 1.
Coluna 2:
1. Filtração.
2. Peneiração.
3. Sublimação.
4. Catação.
Estudo da matéria
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42
2. Sabendo que a matéria pode ser classifica em substância pura e 
mistura, assinale a alternativa que apresenta um método de separação 
física correto para a separação de uma mistura.
a) O processo de decantação é recomendado para a separação de uma 
mistura homogênea.
b) A filtração é adequada para a separação de uma mistura de álcool e 
água.
c) Decantação pode separar uma mistura heterogênea entre gases.
d) Pode-se dizer que, ao se separar as fases sólida e líquida contidas em 
uma mistura heterogênea, serão formadas por substâncias puras.
e) A destilação é o método mais adequado para a separação de sistemas 
homogêneos sólido-líquido.
3. No contexto de processos físicos de separação, associe as colunas 
abaixo relacionando os sistemas da coluna 1 aos métodos de separação 
da coluna 2. 
 Coluna I:
 (1) Óleo + água
 (2) Álcool + éter
 (3) Sal + água
 (4) Areia + cascalho
 (5) Ar atmosférico
 (6) Água + Areia
 (7) Óleo + água + sal
a) 1-d, 2-a, 3-e, 4-f, 5-b, 6-c, 7-g.
b) 1-g, 2-c, 3-b, 4-f, 5-e, 6-a, 7-d.
c) 1-f, 2-b, 3-c, 4-g, 5-d, 6-a, 7-e.
d) 1-e, 2-a, 3-d, 4-g, 5-c, 6-b, 7-f.
e) 1-d, 2-a, 3-e, 4-f, 5-b, 6-c, 7-g.
b) 4, 2, 3 e 1.
c) 3, 4, 1 e 2.
d) 1, 3, 2 e 4.
e) 2, 1, 4 e 3.
Coluna II:
a) Filtração
b) Destilação simples
c) Destilação fracionada
d) Decantação e destilação
e) Liquefação
f) Peneiramento
g) Decantação
Estudo da matéria
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43
Seção 1.4
O laboratório de química 
Nas seções anteriores aprendemos o que é a matéria e sua classificação, as 
propriedades físicas e os processos de separação. Agora, vamos entrar no laboratório 
de química! Você vai conhecer todas aquelas vidrarias e equipamentos que despertam 
tantas curiosidades nas pessoas e irá utilizá-las para fazer diversos experimentos. Então 
vista o seu jaleco e vamos lá!
Mas antes é necessário aprender as regras e normas utilizadas no laboratório para 
que acidentes não ocorram e para que você possa realizar os seus experimentos com 
máxima segurança, portanto leia com atenção, pois acidentes ocorrem e não podemos 
subestimar os riscos existentes. Você deve receber uma série de informações vitais de 
como se proteger dos perigos que podem surgir e serem evitados no laboratório, 
e como fazer bom uso dos equipamentos que estiverem ao seu alcance para ter 
sucesso no trabalho laboratorial e se sentir realizado.
Você também irá aprender os nomes e utilidades das principais vidrarias e 
equipamentos utilizados em um laboratório de química, você verá que é necessário 
utilizar o equipamento correto para cada etapa realizada no laboratório.
Assim sendo, vamos finalizar o nosso estudo sobre a reciclagem de papel. Você 
sabia que existem diversos equipamentos de laboratório diferentes para medir as mais 
diversas propriedades físicas? Vamos aprender que existem vidrarias específicas para 
que possamos medir a densidade de cada etapa da produção de papel reciclado seja 
em laboratório ou no próprio processo de produção.
A partir de agora você verá os cuidados que "deverá" tomar no interior de um 
laboratório de química, conhecerá os principais equipamentos utilizados e saberá 
qual utilizar dependendo da aplicação. Conhecerá também equipamentos para que 
a medição da densidade seja realizada em laboratório ou no próprio processo de 
produção.
Então, estude todo o conteúdo com bastante atenção e aproveite o seu momento 
no laboratório realizando experimentos!
Diálogo aberto 
Estudo da matéria
U1
44
Ao acessar um laboratório de química você deve ter em mente que existe a 
possibilidade de encontrar produtos inflamáveis, explosivos, corrosivos e tóxicos, 
isto é, existe a possibilidade de ocorrer algum tipo de acidente com prejuízos leves, 
ou graves, para si mesmo, para os colegas, para a instituição e/ou para o ambiente. 
Os primeiros contatos dos alunos com o laboratório de química são de grande 
importância, portanto nesta seção você vai receber uma série de informações sobre 
as normas de segurança de um laboratório e as vidrarias que serão manipuladas. Em 
caso de acidentes mantenha a calma e comunique imediatamente ao professor.
Antes de iniciarmos nossos experimentos, convém seguirmos alguns conselhos, 
tomando, assim, precauções necessárias para o bom convívio do principiante no 
laboratório. Diversas normas devem ser seguidas para se trabalhar em um laboratório 
de química, como por exemplo: utilize vestimenta apropriada (jaleco de algodão e 
manga comprida, calça e sapato fechado); não trabalhe próximo às chamas com 
inflamáveis; não aqueça tubos de ensaio com a boca virada para si ou para outros; 
fique atento ao manuseio das vidrarias, evitando pontas e arestas cortantes; não use 
a mesma pipeta para medir, ao mesmo tempo, soluções diferentes; utilize a capela, 
quando houver desprendimento de gases tóxicos, irritantes ou de cheiro desagradável; 
faça aquecimento de materiais inflamáveis ou muito voláteis em banho-maria; leia 
cuidadosamente o rótulo dos frascos antes de utilizá-los; em todo trabalho seja 
metódico e prudente. Não perca de vista uma experiência que está em andamento.
Não pode faltar
Reflita
“Todo químico deve estar consciente dos perigos potenciais, existentes 
num laboratório, relacionados aos produtos químicos ali presentes, 
principalmente no tocante ao manuseio, transporte e estocagem dos 
mesmos. A segurança no laboratório é assunto de interesse de todos 
os que o frequentam, não apenas do professor, ou do assessor técnico. 
Acidentes vão ocorrer, na maioria dos casos, por falta de cuidado, de 
reflexão antes de agir e por negligência” (LENZI et al., 2012, p. 21).
Assimile
Acesse o link e assimile as normas utilizadas para trabalhar em um 
laboratório de química: <https://cissp.quimica.ufg.br/up/387/o/NORMAS_
DE_SEGURAN%C3%87A_-_Q._ANALITICA.pdf>. Acesso em: 31 out. 2015.
Estudo da matéria
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45
As vidrarias de laboratório são, em sua maioria, instrumentos de vidro cristal ou 
temperado, para que as medidas sejam precisas e o recipiente não reaja com a 
substância contida nele. Entretanto, as vidrarias devem ser tratadas com o maior 
cuidado possível, principalmente porque o vidro utilizado é mais trabalhado que 
quaisquer outros vidros, por isso, mais caros. 
Os materiais de metal podem servir para suporte e manuseio das vidrarias. Existem 
também materiais de porcelana, de borracha ou plástico e materiais que são fontes de 
aquecimento. Os principais instrumentos de trabalho em laboratórios são apresentados 
na Tabela 1.1:
Pesquise mais
O Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Rio Grande do 
Norte criou um jogo didático para que os alunos de química memorizem 
os nomes das vidrarias. Acesse o link e conheça o jogo em <http://annq.
org/eventos/upload/1330470378.pdf>. Acesso em: 31 out. 2015.
Tabela 1.1 | Principais vidrariase equipamentos de um laboratório de química
Nome Imagem Definição
Béquer
Recipiente de vidro em formato 
cilíndrico. Oferece medidas de 
volume, porém com pouca 
precisão.
Erlenmeyer
Recipiente volumétrico em 
forma cônica. Em geral é usado 
para armazenar e misturar 
produtos e soluções.
Proveta
Instrumento cilíndrico com 
medida de volume mais precisa 
para líquidos.
Estudo da matéria
U1
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Balão de fundo 
redondo e de fundo 
chato
Aparelho em forma esférica 
utilizado para sistemas 
reacionais líquidos e sólidos.
Pipeta
Instrumento para medição 
e transferência com maior 
precisão de volumes líquidos.
Tubos de ensaio
Tubos utilizados em ensaios 
onde a quantidade de 
reagentes é reduzida.
Suporte e garra
Possui o propósito de sustentar 
balões, funis e tubos.
Suporte
Aquecimento sem contato 
com a chama.
Bico de Bunsen
É um tipo de queimador de 
gás usado no aquecimento de 
substâncias.
Estudo da matéria
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Balão de separação
Peça de vidraria usada na 
separação de líquidos de 
densidades diferentes.
Vidro relógio
Recipiente côncavo e circular 
empregado geralmente em 
processos de pesagem.
Pisseta
Recipiente para armazenar 
compostos quaisquer.
Kitassato
Vidraria empregada na filtração 
a vácuo.
Bureta
Recipiente cilíndrico de 
vidro utilizado para dispensar 
volumes com precisão por 
meio de uma torneira na 
extremidade inferior.
Fonte: O autor
Estudo da matéria
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Exemplificando
Indique a vidraria que não está contida na figura abaixo:
a) Béquer.
b) Pipeta.
c) Erlenmeyer.
d) Condensador.
e) Proveta.
Resposta correta é a letra B. Na sequência os equipamentos são: 
condensador, bureta, béquer, erlenmeyer e proveta.
Faça você mesmo
Em uma destilação simples, a vidraria utilizada na transformação de vapor 
em líquido é o:
a) Erlenmeyer. 
b) Béquer. 
c) Condensador. 
d) Balão de destilação. 
e) Funil.
Sem medo de errar
Agora, vamos descobrir como medir a densidade nas etapas de produção do 
papel reciclado. Para realizarmos essa medição vamos precisar de instrumentos 
apropriados para a medição da densidade. Durante o processo as densidades de cada 
etapa podem ser medidas em laboratório ou no próprio processo de produção com 
o uso de instrumentos apropriados. Em laboratório poderemos usar o densímetro e o 
picnômetro (Figura 1.12).
Estudo da matéria
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49
Para que a densidade seja medida diretamente no processo de produção é 
necessária a instalação de medidores de densidade em todos os tanques do processo. 
Para a medição das propriedades específicas do papel, como a gramatura e a densidade 
aparente, são utilizados equipamentos específicos.
Fonte: O autor
Figura 1.12 | Densímetro e Picnômetro
Assimile
Acesse o link para conhecer mais sobre a medição da densidade 
aparente: <http://lqes.iqm.unicamp.br/images/vivencia_lqes_meprotec_
densidade_arquimedes.pdf>. Acesso em: 9 dez. 2015.
Lembre-se
Lembre-se que a medição das propriedades físicas da matéria é de grande 
importância para o controle do processo e qualidade do produto.
Avançando na prática 
Pratique mais
Instrução
Desafiamos você a praticar o que aprendeu transferindo seus conhecimentos para novas situações 
que pode encontrar no ambiente de trabalho. Realize as atividades e depois compare-as com a de 
seus colegas. 
“Medidores de Densidade de Sólidos”
1. Competência de fundamentos 
de área
Conhecer os conceitos fundamentais em química geral para 
a formação científica e tecnológica.
2. Objetivos de aprendizagem
Conhecer equipamentos de laboratório que meçam as 
propriedades físicas da matéria.
3. Conteúdos relacionados O laboratório de química.
Estudo da matéria
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4. Descrição da SP
Faça uma pesquisa e conheça quais são os equipamentos 
que realizam as medidas das propriedades físicas do plástico.
5. Resolução da SP
Há um equipamento diferente para cada propriedade física, 
que deve ser medida pelo controle de qualidade para ter 
certeza que o PET está dentro das especificações e pode 
ser comercializado. Observem alguns desses equipamentos 
acessando os links:
• Rigidez: <http://www.dmbr.net/drupal/node/38>. Acesso 
em: 31 out. 2015.
• Brilho: <http://www.dmbr.net/drupal/taxonomy/
term/43?page=1>. Acesso em: 31 out. 2015.
• Estabilidade à luz: <http://www.dmbr.net/drupal/node/578>. 
Acesso em: 31 out. 2015.
• Densidade: <http://www2.esb.ucp.pt/twt/cec/MyFiles/
imagens/quimica/fotos/s%C3%B3lidos.jpg>. Acesso: 31 out. 
2015.
• Porosidade: <http://www.solostocks.com.br/venda-
produtos/outros /medidor-de-porosidade-761400>. Acesso 
em: 31 out. 2015.
• Ensaio de alcalinidade: <http://www.dmbr.net/drupal/
node/568>. Acesso em: 31 out. 2015.
• Resistência ao estouro em garrafas: <http://www.dmbr.net/
drupal/node/562>. Acesso em: 31 out. 2015.
• Medidor de propriedades físicas: <http://aqualab.decagon.
com.br/produtos/kd2/kd2/>. Acesso em: 31 out. 2015.
Lembre-se
Acesse o link e conheça diversos instrumentos de medição para análises 
laboratoriais: <http://www.pce-medidores.com.pt/instrumentos-
medicao/instrumentos-de-medicao.htm>. Acesso em: 31 out. 2015.
Faça você mesmo
Pesquise e conheça os equipamentos utilizados para realizar o controle 
de qualidade do vidro.
Faça valer a pena
1. Conforme as normas de segurança aplicadas ao laboratório de química, 
em casos de acidentes envolvendo fogo com o bico de Bunsen devemos:
a) Chamar os bombeiros e evacuar o local imediatamente.
b) Avisar um responsável e sair do local imediatamente.
c) Não esperar por ajuda e evacuar o local o mais rápido possível.
d) Verificar se pode fechar a válvula, não conseguindo, avisar um 
responsável e sair do lugar do acidente.
Estudo da matéria
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2. Segundo as normas de segurança do laboratório de química, é proibido 
dentro de um laboratório:
a) Não cheirar as substâncias para identificar o que está sendo usado.
b) Deixar os cabelos longos soltos.
c) Trabalhar com ácidos e bases concentradas usando luvas de 
procedimento.
d) Não comer no interior do laboratório.
e) Não misturar produtos desconhecidos na tentativa de descobrir algo 
novo.
3. Coloque falso ou verdadeiro nas afirmativas a seguir.
I. A pisseta é empregada na medição de volumes precisos de líquidos.
II. A pipeta é empregada na medição de volumes precisos de líquidos.
III. O béquer é utilizado para efetuar reações e pode ser aquecido.
IV. A balança analítica é empregada para efetuar pesagens ao longo da 
realização de ensaios.
V. O balão volumétrico fornece medidas precisas de volume.
VI. A pipeta volumétrica é empregada para medição de volumes precisos 
de líquidos e pode ser seca em estufa a 100 °C.
A alternativa que apresenta a sequência correta é:
a) F, V, F, V, V, F
b) V, F. V, F, F, V
c) F, V, V, F, V, F
d) F, V, V, F, F, V
e) V, V, V, F, F, V
e) Verificar se é possível fechar a válvula. Caso não seja possível, jogar um 
pano molhado sobre a chama, avisar um responsável e sair do local.
Estudo da matéria
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52
U1
53Estudo da matéria
Referências
BRADY, James E.; RUSSEL, Joel W.; HOLUM, John R. Química: a matéria e suas 
transformações. 3. ed. Rio de Janeira: LTC, 2000. 
KOTZ, John C. et al. Química geral e reações químicas. 9. ed. São Paulo: Cengage 
Learning, 2010. v. 1-2.
LENZI, E. et al. Química geral e experimental. 2. ed. Rio de Janeiro: Freitas Bastos, 2012. 
RUSSEL, John B. Química geral. 2. ed. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2008. v. 
1- 2.
Unidade 2
ÁTOMOS E ELEMENTOS
Dando continuidade ao nosso estudo de Química Geral e Experimental 
entraremos agora na segunda unidade deste livro didático. Nesta unidade 
aprenderemos o que é um átomo e como são compostos os elementos 
químicos. Você já imaginou como é composto um átomo? Qual é a sua 
configuração? Já consultou uma tabela periódica? Com esta unidade de ensino 
saberemos responder essas perguntas e muitas outras.
Com base nesse raciocínio e assimilando todos os assuntos relevantes 
desse tema, temos como competências conhecer e aplicar os conceitos 
fundamentais em