Química Geral Ligações Químicas Farmácia

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Aula 10
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Água
Sal de cozinha (NaCl)
Panela de Alumínio
Quais as diferenças entre essas 3 substâncias ???
- Estado Físico à T. A.;
Solubilidade;
 Ponto de Fusão;
Ligações Químicas 
Substâncias Químicas podem ser:
IÔNICAS
MOLECULARES
METÁLICAS
Ligação Metálica
Ligação Covalente
Ligação Iônica
metal + metal
metal + ametal
ametal + ametal
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Metal: 
 Conduz bem a corrente elétrica e calor;
 Maleável e dúctil;
 Tendência de perder e-;
Ametal:
 Não conduz bem (ou nada) corrente elétrica e calor;
 Pouco ou nada maleável e dúctil;
 Tendência de ganhar e-;
Semi-metais:
- Apresentam características intermediárias;
Tabela Periódica dos Elementos
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LIGAÇÃO ESTABILIDADE 
5
Estabilidade = Regra do Octeto (dublete) = Configuração de um gás nobre
Regra do Octeto: Um átomo adquire estabilidade quando sua última camada possuir 8 elétrons (normalmente).
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LIGAÇÃO IÔNICA
Metal + ametal;
Interação eletrostática entre os elétrons e o núcleo de cada átomo envolvido;
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[Na+] [Cl-]
Ligação Iônica
Átomos que perdem a neutralidade (neutralidade elétrica) para se estabilizarem;
Os sólidos iônicos, normalmente possuem altos pontos de fusão e ebulição e normalmente são quebradiços;
Os ametais raramente perdem elétrons em reações químicas, pois suas energias de ionização são muito altas;
Valência dos elementos:
Ligação Iônica
Ni (+2 e +3) Au (+1 e +3)
Zn (+2)			Mn (+2, +3, +4, +6 e +7)
Cu (+1 e +2) 		C (+2 e +4)
Fe (+2 e +3)		N e P (+3 e +5)
(CátionsX+)y (ÂnionsY-)x
NaCl, CaF2, Al2O3, AlCl3, FeCl2, FeCl3, ZnBr2, KBr 
LIGAÇÃO COVALENTE
Ametal + Ametal;
Sobreposição de nuvens eletrônicas;
Compartilhamento de elétrons;
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Representação
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Exemplos:
H2O H2
Cl2 H2CO
ClO2- CH3OH
NH3 CH4 
CNO- CO2
HCN
Ligação Metálica
Ligação entre metais;
Ocorre liberação parcial dos elétrons mais externos, e conseqüentemente, a formação de cátions;
Esses cátions tem suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram liberados e que envolvem a estrutura como uma nuvem eletrônica;
Ligação Metálica
Esses elétrons são dotados de um certo movimento, e por isso, são chamados de elétrons livres; 
Considerando que a corrente elétrica é um fluxo de elétrons, elaborou-se a teoria do “mar de elétrons”;
Ligação Metálica
Ligas metálicas: União de um ou dois metais (em alguns casos com ametais);
Exemplos:
Bronze: Cobre + Estanho
Aço comum: Ferro+ 0,1 a 0,8 % de carbono
Aço Inoxidável: Ferro + 0,1 % de Carbono + 18 % Cromo + 8 % Níquel 
Latão: Cobre + Zinco
Ouro em jóias: 75 % Ouro ou Prata + 25 % Cobre
Características dos metais:
Brilho característico (refletir bem a luz);
Alta condutibilidade térmica e elétrica (apresentam elétrons livres);
Altos pontos de Fusão e Ebulição, em geral (alto grau de união entre os átomos, em função do mar de elétrons);
Maleabilidade (facilidade de transformar em lâminas);
Ductibilidade (capacidade de transformar em fios);
Resistência à tração;