Lista de exercicios 1

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Lista de exercícios parte 3 Química Geral – CQ 138 – Curso de Química – 2013 
– Prof. Shirley 
 
1-Dê a estrutura de Lewis dos seguintes átomos: 
Ca, Al, Te, Cl, Cs e Ge 
 
2- Escreva o nome e estrutura de Lewis para as seguintes espécies usando a 
aproximação sistemática para se construir as estruturas de Lewis de moléculas e 
íons: 
H2O 
NH4OH 
HCl 
ClO3 
NO2 
PO4
3- 
NO3
1- 
 
3- Escreva a estrutura de valência para as seguintes moléculas (para saber o que é 
estrutura de valência leiam o capítulo 6 do Mahan) 
Considere valência 1 para o hidrogênio, flúor e cloro 
Valência 2 para o oxigênio e enxofre 
Valência 3 para o fósforo e nitrogênio 
Valência 4 para o silício e carbono 
 
a) fosfina (PH3), b)sulfeto de carbonilo (COS), c) metil silano (CH6Si), d) hidrazina 
(N2H4), e) fosgeno (COCl2), f) hidroxilamina (NH3O), g) amônia (NH3). 
 
4- Use as valências normais de cada átomo para escrever as estruturas dos 
compostos seguintes, cujos nomes estão baseados em radicais: 
Metilamina 
Cianeto de hidrogênio 
Hidróxido de lítio 
Cloreto de isopropila 
Cloreto de acetila 
Brometo de alila 
 
5- Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes átomos ou íons e mostre os 
radicais com o número correspondente de elétrons desemparelhados. 
 
Ne, F, O, N, B, Na+, P 
 
6- Desenhe as moléculas de CO2, CO, N2O, F2, O2, SO2, PO4
3- e N2 e dê o número 
de pares de elétrons de ligação e pares não ligantes. Calcule a carga formar de cada 
átomo nas moléculas. 
 
7- Nomeie as espécies e escreva a estrutura de Lewis para as seguintes espécies 
usando a aproximação sistemática para se construir as estruturas de Lewis de 
moléculas e íons. Se houver estruturas de ressonância desenhe todos os híbridos 
possíveis. Calcule a carga formal de cada átomo em cada molécula. Quando a 
molécula apresentar híbridos de ressonância, mostre por meio do calculo da carga 
formar qual hibrido será mais estável. 
NO2
+ 
NH4
+ 
CO 
NO+ 
SO4
2- 
H2O2 
[N2O2]
2- 
[NCS]1- 
OCl- 
NO2
1- 
SO2 
ClO3
1- 
 
8- Defina espécies isoeletrônicas, de 4 exemplos mostrando através da estrutura de 
Lewis porque as espécies podem ser assim classificadas. 
 
9- Balanceie a equação de oxirredução em meio ácido pelo método do íon-elétron. 
Mostre todas as etapas utilizadas para chegar aos coeficientes. 
 MnO4
-(aq) + Fe2+ (aq) ------> Mn2+ (aq) + Fe3+ (aq) 
 
10- Nomeie cada espécie e calcule as cargas formais dos átomos nas espécies 
abaixo: 
NO3
- 
CO3
2- 
NH4
+ 
CN- 
SO3 
 
11- Mostre através do calculo da carga formal em qual oxigênio do íon SULFATO a 
espécie H+ se ligará para formar o ácido nítrico. 
 
 
12- Dadas as moléculas abaixo, nomeie cada espécie e identifique as ligações como 
iônicas ou covalentes polares. Dentre as covalentes polares coloque em ordem 
crescente de polaridade da ligação covalente. Identifique em cada ligação covalente 
polar quem tem o delta de carga positivo e o negativo. 
 
BF3, HF, SiO2, H2O, PF4, HI, KO2, H2S, NaH, CS2, HBr, FeO, BeCl2, 
 
13- Nomeie cada espécie e faça a previsão das formas das moléculas baseado em 
VSEPR: 
 
BeCl2 
H3O
+ 
NH3 
NH4
+ 
 
14- Qual a diferença entre geometria dos pares de elétrons e geometria 
molecular? 
Dentre as espécies abaixo momeie cada espécie e mostre a geometria de pares de 
elétrons e a geometria molecular das seguintes espécies; 
NH3 
SF4 
XeF2 
ClF3 
BrF5 
 
15- Nomeie cada espécie e faça a previsão da polaridade das seguintes moléculas: 
BF3 
Cl2CO 
NH3 
CCl2 
CHCl3 
CH2Cl2 
CH3Cl 
 
16- Nomeie cada espécie e dê a hibridização do átomo central presente nas 
moléculas abaixo: 
NH3 
SF4 
XeF2 
ClF3 
BrF5 
BF3 
H2O 
CH4 
C2H2 
 
17- Dê a estrutura de Lewis e calcule as cargas formais dos átomos nas espécies 
abaixo: 
NO+ 
NO2 
CO2 
SO4
2- 
 
18- Dadas as moléculas abaixo, identifique as ligações como iônicas, covalentes ou 
covalentes polares. Dentre as covalentes polares coloque em ordem crescente de 
polaridade da ligação covalente. Identifique em cada ligação covalente polar quem 
tem o delta de carga positivo e o negativo. 
 
H2, O2, H3O
+, NO2, NH3, LiCl, Al2O3, N2, Cl2, 
 
19- Faça a previsão das formas das moléculas baseado em VSEPR: 
 
BeCl2 
H3O
+ 
NH3 
NH4
+ 
 
20- Qual a diferença entre geometria dos pares de elétrons e geometria 
molecular? Dê exemplos. 
 
 
21- Dê a distribuição de Lewis, calcule a carga formal de cada átomo e mostre a 
geometria de pares de elétrons e a geometria molecular das seguintes espécies 
utilizando VSEPR: 
NH3 
SF4 
XeF2 
ClF3 
BrF5 
 
22- Faça a previsão da polaridade das seguintes moléculas: 
BF3 
Cl2CO 
NH3 
CCl2 
CHCl3 
CH2Cl2 
CH3Cl 
 
23- De a hibridização do átomo central presente nas moléculas abaixo: 
NH3 
SF4 
XeF2 
ClF3 
BrF5 
BF3 
H2O 
CH4 
C2H2 
BCl3 
NH4
+ 
PF5 
PF6 
SF4 
XeF4. 
 
24- Faça o diagramas de orbital molecular das moléculas diatômicas,escreva a 
configuração de OM para cada uma, determine se as moléculas são diamagnéticas 
ou paramagnéticas, calcule a ordem de ligação de cada uma e mostre quais são os 
orbitais de fronteira (HOMO e LUMO). 
a)O2
- 
b) O2
+ 
c) BN 
 
 
25- Quais são as mudanças esperadas na ordem de ligação e na distância de 
ligação que é acompanhada pelos seguintes processos de ionização? 
a) O2 O2
+ + e- 
b) N2 + e
- N2
- 
c) NO NO+ + e- 
 
26- Desenhe o diagrama de orbitais moleculares da molécula de N2, O2, Cl2, HF, LiF, 
CN, CN1- e CO. Dê a configuração eletrônica de orbitais moleculares, mostre no 
diagrama os orbitais de fronteira, diga qual o caráter magnético da molécula e 
calcule a ordem de ligação de cada molécula. 
 
27- A seguinte sequência de diluições foi feita com uma solução inicial de sulfato de 
sódio preparada pela adição de 3,4292 g do sal (puro 100% e anidro) em água. 
Todas as diluições subsequentes foram feitas de maneira quantitativa. No final. 
40,00 mL da solução contida no balão de 50,00 mL (E) foi transferida para um 
béquer e a ela foi adicionada 70,00 mL de solução de nitrato de chumbo (0,01923 
mol/l). 
a) calcule a concentração mol/L de íons sódio e de íons sulfato em mol/L em cada 
um dos balões volumétricos. b) Equacione a reação química que ocorreu no béquer 
(equação iônica total) e ache os coeficientes estequiometricos. c) Qual a massa do 
sal de chumbo formada? d) quem é o reagente limitante e em excesso?