Química Geral II - Gabarito - AP1 - Cederj

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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA – PRIMEIRA AVALIAÇÃO PRESENCIAL – AP1 
POLOS: Itaocara, Nova Friburgo, Paracambi, São Fidélis e São Francisco de Itabapoana 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL II - PERÍODO: 2018-2 
Prof. LEONARDO MUNALDI LUBE 
 
 
Nome:_________________________________Matrícula:________________Polo:______________ 
 
Questão 1- (2 pontos) Para as seguintes moléculas: 
 
I) H3O
+ II) ICℓ4
- III) CS2 IV) BrO3
- V) SeF4
 
Responda: 
a) Desenhe as estruturas de Lewis de cada uma das moléculas incluindo os pares de elétrons 
isolados; 
b) Diga qual é o arranjo e a geometria da cada molécula; 
c) Diga qual é a hibridização do átomo central de cada molécula; 
d) Calcule a carga formal de cada elemento nas moléculas. 
 
I) H3O
+ 
 
 
b) Arranjo = tetraédrica / Geometria = piramidal 
c) Hibridização = sp3 
 
II) 
 
 
 
b) Arranjo = octaédrica / geometria = quadrática 
plana 
c) Hibridização = sp3d2 
III) CS2 
 
b) Arranjo: linear / Geometria: linear 
c) Hibridização: sp 
 
IV) ) 
 
 
 
b) arranjo = tetraédrica / geometria = piramidal 
 
c) Hibridização = sp3 
 
 
 
 
e) SeF4 
 
b) Arranjo = bipiramidal trigonal / Geometria = 
gangorra 
c) Hibridização = sp3d 
 
Questão 2- (2,0 pontos) Duas estruturas de ressonância são possíveis para o cloreto de nitrosila 
(ONCℓ) atendendo a regra do octeto. 
a) Desenhe as duas estruturas de ressonância possíveis; 
b) Calcule a carga formal de cada átomo em cada estrutura de ressonância; 
c) Diga qual é a hibridização de cada átomo em cada estrutura. 
d) Explique a diferença entre as estruturas de ressonância possíveis e o hibrido de ressonância dessa 
substância e identifique aquela que mais contribui para o híbrido de ressonância. 
a) 
 
 
b) Estrutura I 
Elemento 
químico 
(Elétrons de 
valência) - 
(Elétrons não-
ligantes) - 
(Elétrons 
ligantes)/2 - 
Carga formal 
O 6 4 4 0 
N 5 2 6 0 
Cl 7 6 2 0 
 
Estrutura II 
Elemento 
químico 
(Elétrons de 
valência) - 
(Elétrons não-
ligantes) - 
(Elétrons 
ligantes)/2 - 
Carga formal 
O 6 6 2 -1 
N 5 2 6 0 
Cl 7 4 4 +1 
 
c) 
Estrutura I O N Cl 
Hibridização Sp2 Sp2 Sp3 
Estrutura II O N Cl 
Hibridização Sp3 Sp2 Sp2 
 
d) Estruturas de ressonância possíveis são usadas para representar as várias formas que 
uma molécula pode ser representada na sua forma de Lewis ou estrutural. No caso, do ONCl 
a sua fórmula de Lewis e estrutural podem ser representadas de duas maneiras. Já o híbrido 
de ressonância é a mistura (média) de todas as formas de ressonâncias possíveis. 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 3- (2 pontos) O ácido sulfâmico é muito utilizado em composição de produtos de limpeza em 
substituição ao ácido clorídrico. Sua síntese se dá através da reação entre a uréia e ácido 
pirossulfúrico, como mostrado na reação abaixo: 
H2N
C
NH2
O
HO
S
O
O
O
S
O
O
OH S
O
O
OH
NH2
2 + CO O
 
 
a) Qual é o número de ligações σ e π presentes em cada molécula apresentada na reação. 
Uréia = 1 ligação pi e 7 ligações sigmas; 
Ácido pirossulfúrico = 4 ligação pi e 10 ligações sigmas; 
Ácido sulfâmico = 2 ligação pi e 7 ligações sigmas 
Dióxido de carbono = 2 ligação pi e 2 ligações sigmas 
 
b) Diga qual é a hibridização dos átomos de Nitrogênio, Carbono e Enxofre em cada estrutura. 
Elementos Nitrogênio Carbono Enxofre 
Uréia Sp3 Sp2 - 
Ácido pirossulfúrico - - Sp3 
Ácido sulfâmico Sp3 - Sp3 
Dióxido de carbono - Sp - 
 
 
c) Qual o valor teórico dos ângulos de ligação dos átomos de Nitrogênio, Carbono e Enxofre têm 
com os outros átomos com os quais fazem ligação em cada estrutura. 
Elementos Nitrogênio Carbono Enxofre 
Uréia ~109º 120º - 
Ácido pirossulfúrico - - ~109º 
Ácido sulfâmico ~109º - ~109º 
Dióxido de carbono - 180º - 
 
 
Questão 4 – (2 pontos) Marque verdadeiro ou falso e corrija as sentenças falsas para torná-las 
verdadeiras. 
 
a - ( F ) As substâncias cristalinas no estado sólido apresentam arranjo organizado de átomos apenas 
quando são compostos iônicos. 
Substâncias metálicas como o Ferro, Cobre, etc., ou covalentes como diamante, quartzo, etc., 
apresentam estrutura organizada, arranjo cristalinos também. 
b - ( V ) A energia de retículo cristalino molar é definida como sendo a energia cedida quando cátions 
no estado gasoso reagem com um ânions, também no estado gasoso, para formar um mol do sal 
sólido. 
 
c- ( F ) As energias de ligações entre metais e não metais apresentam valores, obtidos 
experimentalmente, sempre menores que aqueles previstos teoricamente pela equação de Born-
Landé. 
Os valores experimentais são sempre maiores pois a equação de Born-Landé não considera a 
contribuição covalente na formação da ligação do metal e não metal. 
 
d - ( V ) Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois elementos, menor é a diferença de 
energia entre os orbitais moleculares ligantes e antiligantes formados pela sobreposição de seus 
orbitas atômicos. 
 
e - ( V ) Em uma célula unitária cúbica de face centrada a soma das partes dos átomos que 
contribuem é igual a 4. 
 
Questão 5 - (2 pontos) Apresente o diagrama completo de orbitais moleculares do F2, indicando 
ordem de ligação e dizendo se a molécula é diamagnética ou paramagnética. 
 
Diagrama completo de orbitais moleculares 
 
 
Cáculo da ordem de ligação 
OL = (números de ̅ ligantes – número de ̅ anti ligantes) / 2 
 
 
 
 
 
 
 
 
Como podemos observar no diagrama de orbitais moleculares para o flúor, todos os elétrons estão 
emparelhados, logo o flúor é diagmagnético.