Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201407373447 V.0 Fechar Aluno(a): LUCIANO DIAS ROSA Matrícula: 201407373447 Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 23/03/2015 16:00:18 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201407419142) Pontos: 0,0 / 0,1 Quantos mols de água serão obtidos, na reação de combustão representada a seguir, quando forem utilizados, inicialmente, 10 mols de C2H4 (g)? C2H4 (g) + O2 (g) ® CO2 (g) + H2O (g) 5 mols 10 mols 4 mols 20 mols 3 mols 2a Questão (Ref.: 201407420275) Pontos: 0,1 / 0,1 O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de fertilizantes. Um mol de Ca3PO4 contém: 4 moléculas de PO4 3 mols de Ca 4 mols de PO4 3 átomos de Ca 1 átomo de P 3a Questão (Ref.: 201407508754) Pontos: 0,1 / 0,1 Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4 Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico? 1658,54 mols. 1452,54 mols. 2356,54 mols. 1988,54 mols. 1360,54 mols. BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_en... 1 de 2 23-03-2015 16:48 4a Questão (Ref.: 201407427145) Pontos: 0,1 / 0,1 Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade de gás carbônico do que a gasolina. Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos. Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. Usar indiferentemente álcool ou gasolina. Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. 5a Questão (Ref.: 201407508740) Pontos: 0,1 / 0,1 A combustão completa do álcool comum está representada pela seguinte equação química: C2H6O + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(v). Considerando que a massa molar do C2H6O é igual a 46g/mol, a massa de álcool que possivelmente foi queimada para produzir 448L de gás carbônico a 0°C e 1atm, equivale a: 1560 460 690 2020 820 BDQ Prova http://simulado.estacio.br/bdq_simulados_ead_en... 2 de 2 23-03-2015 16:48
Compartilhar