Atividade 1 LEO COSTA LABORATORIO DE QUIMICA.pdf

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MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
UNIVERSIDADE ABERTA DO BRASIL/CAPES 
Centro de Educação Aberta e a Distância – CEAD 
Coordenação do Curso de Química/EaD 
Rua Olavo Bilac, 1148 – Centro Sul, CEP 64001-280 – Teresina PI 
Site: www.ufpi.br - e-mail: coordquimica.uapi@ufpi.edu.br 
 
 
 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ORGÂNICA 
POLO: PIRACURUCA 
ALUNO: LEO COSTA DE SOUSA 
 
 
 
Atividade 1 
 
1 - Com relação às medidas de segurança que devem ser adotadas em 
um laboratório químico assinale a opção que corresponde a 
procedimento correto. 
a) Misturar substâncias ao acaso. 
b) Não verificar as indicações dos rótulos dos frascos, em especial, os 
símbolos de aviso. 
c) Fumar, comer e beber dentro do laboratório. 
d) Não evitar o contato de substâncias com a pele. 
e) Não se deve devolver as sobras de reagentes aos frascos de origem. 
 
2 - Um grupo de alunos pretende preparar no laboratório 500 mL de 
uma solução aquosa 1 mol/L de H2SO4, utilizando o ácido concentrado 
contido em um frasco cujo rótulo indica: 
H2SO4 
pureza 98% 
d= 1.84 g/mL 
mM = 98 g/mol 
Dentre os instrumentos apresentados, identifique o(s) mais indicado(s) à 
medição do H2SO4 e capaz(es) de assegurar a confiabilidade à medição de 
volume: 
 
a) Balão volumétrico 1000 mL. 
B) Bureta 25 mL e balão volumétrico de 500 mL. 
c) Pipeta volumétrica de 5 mL ou pipeta graduada de 10 mL. 
d) Pipeta graduada e condensador. 
e) Proveta. 
 
3 - Assinale a alternativa INCORRETA. Além do uso de EPI’s, que 
outros cuidados pessoais devem ser observados para proteção 
individual? 
 
a) Uso de sapatos fechados que protejam totalmente os pés. 
b) Cabelos preferencialmente mantidos presos ou sob gorros, para evitar 
que entrem em contato com material biológico ou químico durante a 
manipulação de materiais e uso de equipamentos. 
c) As vacinas disponíveis devem ser tomadas devido ao maior risco de 
contágio. 
d) O uso de jóias não sofre restrições, uma vez que, são produzidas 
com materiais nobres. 
e) Uso de roupas compridas. 
 
4 - Em relação aos principais grupos de riscos inerentes ao trabalho em 
laboratórios, assinale a alternativa em que os riscos estão corretamente 
associados ao seu grupo: 
 
a) Riscos físicos - ruídos, calor, posturas ergonométricas. 
b) Riscos químicos - substâncias sólidas, líquidos, vapores. 
c) Riscos biológicos - amostras biológicas, material genético, luz 
ultravioleta. 
d) Riscos ergométricos - iluminação inadequada, temperaturas oscilantes 
entre pontos extremos. 
e) Riscos radiológicos - microondas, infravermelho. 
 
5 - Três técnicos de laboratórios diferentes pesam um mesmo objeto 
usando a balança que dispunham em seus respectivos laboratórios. 
Eles verificaram os seguintes valores para a massa do objeto: (I) 
0,02803 kg, (II) 28,03 g e (III) 28,0 g. Na análise dos valores, deve-se 
considerar que: 
 
a) Todos os valores apresentam três algarismos significativos. 
b) O zero após a vírgula na pesagem III não é significativo, indicando que o 
objeto foi pesado até 0,1 g mais próximo. 
c) O valor 84,06 g representa a soma das três massas. 
d) A massa I foi obtida em uma balança analítica e a massa II em uma 
balança semi analítica. 
e) Os zeros à esquerda, na massa I, não são significativos. 
 
6 - Qual dos procedimentos de segurança abaixo NÃO está correto? 
 
a) Puxar imediatamente alguém que esteja sendo vitimado por um choque 
elétrico. 
b) Avisar imediatamente o responsável sobre qualquer situação de risco. 
c) Seguir todas as regras de segurança referentes ao seu trabalho. 
d) Recolher, utilizando luvas apropriadas, os materiais de vidro que se 
quebrarem durante uma rotina laboratorial. 
e) Estabelecer rotinas a serem seguidas em caso de acidentes, incluindo 
uma relação dos reagentes químicos utilizados, suas características e riscos 
 
7 - Segurança é fundamental em um ambiente de laboratório. Analise 
as proposições abaixo relativas a esse assunto e assinale a alternativa 
INCORRETA: 
 
 a) Não é proibido fumar no laboratório, desde que o mesmo tenha sistema 
de exaustão. 
b) Nunca pese material diretamente sobre o prato da balança. Use um 
becker, vidro de relógio ou qualquer outra vidraria adequada. 
c) Não aqueça tubos de ensaio com substâncias dentro, com a boca virada 
para si ou para outra pessoa. 
d) Lave bem as mãos ao deixar o laboratório. 
e) Não aqueça substâncias voláteis em chama direta: use banho-maria. 
 
8 - A solução de ácido clorídrico é muito utilizada para corrigir o pH 
de soluções químicas. Assinale a opção correta em relação ao 
procedimento para o preparo dessa solução. 
 
a) Em uma proveta, colocar o volume necessário de ácido e completar com 
água destilada até o volume de solução desejado. 
b) Em um béquer, colocar o volume necessário de ácido e completar com 
água destilada até o volume de solução desejado. 
c) Em um balão volumétrico, colocar o volume necessário de ácido, 
adicionando a água em seguida. 
d) Em um erlenmeyer, colocar volume suficiente de água destilada para 
diluir o ácido; adicionar a quantidade necessária do ácido e, em seguida, o 
volume de água necessário para completar a solução. 
e) Em um balão volumétrico, colocar volume suficiente de água 
destilada para diluir o ácido; adicionar a quantidade necessária do 
ácido e, em seguida, o volume de água necessário para completar a 
solução. 
 
9 - Um técnico de laboratório estava transportando um litro de 
piridina (solvente orgânico básico e volátil) em um frasco de vidro por 
um corredor quando o frasco caiu no chão, quebrou e espalhou seu 
conteúdo pelo chão. No momento do acidente não havia mais ninguém 
no local. O líquido não escorreu para ralos; simplesmente ficou como 
uma poça no chão. Com relação à remediação de acidentes, fazem 
parte do procedimento de segurança: 
 
I. Recolher os cacos de vidro, antes de qualquer outra ação, para evitar 
que alguém venha a ferir-se. 
II. Espalhar material inertizante e absorvente por sobre o líquido 
espalhado. 
III. Chamar, primeiramente, o pessoal do serviço de limpeza para 
evitar que alguém escorregue no piso com solvente. 
IV. Indumentar-se com máscara para gases, óculos de segurança, 
luvas, botas e avental. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
 
 
10 - Quanto à vidraria utilizada em laboratórios de análises químicas, 
considere as afirmativas: 
 
I. O volume medido na pipeta volumétrica é menos preciso que aquele 
medido na pipeta graduada. 
II. A diluição de uma substância em balão volumétrico não permite seu 
aquecimento em água fervente. 
III. O balão de fundo chato permite medidas de volumes com 
precisão. 
IV. As provetas são utilizadas, por permitirem medir diferentes volumes 
de forma aproximada. 
V. O volume de um titulante gasto em uma titulação utilizando uma 
bureta não tem a mesma precisão que o volume de uma pipeta 
volumétrica. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas II, III e IV são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras. 
 
11 - O vidro é um bom adsorvedor de cátions. Uma vidraria de 
laboratório que esteja sendo envolvida na análise de íonsde cromo, em 
nível de traços, necessita de um tratamento de limpeza adequado. 
Assinale a alternativa que apresenta a forma correta de limpeza. 
 
a) Lavar o material com detergente e enxaguar bem com água destilada. 
b) Após remoção da sujeira grossa com detergente, mergulhar o 
material por mais de uma hora em HCl 3 mol/L e, depois, uma hora 
em HNO3 1 mol/L. Finalizar a limpeza enxaguando e deixando de 
molho em água desionizada por 2 horas. 
c) Após remoção da sujeira grossa com detergente, mergulhar o material 
por mais de uma hora em HCl 3 mol/L e finalizar a limpeza enxaguando e 
deixando de molho em água destilada por 2 horas. 
d) Deixar de molho em solução sulfocrômica por 2 horas e depois enxaguar 
bem com água desionizada. 
 e) Deixar de molho em etanolato de sódio ou de potássio por 1 hora e 
depois enxaguar bem com água destilada. 
 
12 - Numere a coluna da direita com base na informação da coluna da 
esquerda. 
 
1.Proveta 
2.Bureta 
3.Becker 
4.Frasco 
erlenmeyer 
5.Pipeta graduada 
( ) Tem como finalidade medir e escoar volumes variáveis de 
líquidos 
( ) Recipiente com ou sem graduação usado no preparo de 
soluções, pesagens de sólidos e aquecimento de líquidos 
( ) Tem como finalidade medidas aproximadas de volume 
( ) Permite o escoamento de volumes precisos de líquidos 
( ) Recipiente utilizado na análise titulométrica, tem forma 
cônica, apropriada para conter líquidos durante reações 
conduzidas sob agitação 
 
Assinale a alternativa que contém a seqüência correta, de cima para baixo, 
na coluna da direita. 
 
a) 5, 3, 2, 4, 1 
b) 5, 2, 1, 4, 3 
c) 5, 3, 1, 2, 4 
d) 3, 5, 1, 4, 2 
e) 1, 4, 3, 2, 5 
 
13- Com base em informações sobre determinação de massa e de 
volume, numere a coluna da direita com base na informação da coluna 
da esquerda. 
 
1. Operação de determinação de massa de um 
objeto 
2. Instrumento com calibração TC 
3. Instrumento com calibração TD 
4. Operação para corrigir desvios de medida 
5. Operação para extrair um valor 
( ) Transfere volume menor que o 
indicado 
( ) Calibração 
( ) Pesagem 
( ) Leitura 
( ) Contém volume maior que o 
indicado 
Assinale a alternativa que contém a seqüência correta, de cima para baixo, 
na coluna da direita. 
 
a) 3, 4, 1, 5, 2 
b) 3, 5, 1, 4, 2 
c) 5, 2, 4, 3, 1 
d) 2, 4, 1, 5, 3 
e) 5, 4, 3, 2, 1 
 
14- As figuras I a IV ilustram algumas das vidrarias comuns usadas 
em laboratório de química orgânica e analítica. 
 
 
Resposta letra: C 
 
15 – Segundo Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis, uma base é 
respectivamente: 
 
Resposta leta: B 
 
16 – Assinale a alternativa correta que expressa o volume a ser lido na 
bureta mostrada abaixo que acabou de ser utilizada numa medição. 
 
Resposta leta: A 
 
 
17 – Observe abaixo: 
 
Um sistema heterogêneo, S, é constituído por uma solução colorida e um 
sólido branco. O sistema foi submetido ao seguinte esquema de separação. 
Ao se destilar o líquido W, sob pressão constante de 1 atmosfera, verifica-
se que sua temperatura de ebulição variou entre 80 e 100 °C. Indique qual 
das seguintes afirmações é correta: 
a) A operação I é uma destilação simples. 
b) A operação II é uma decantação. 
c) O líquido colorido Y é uma substância pura. 
d) O líquido incolor W é uma substância pura. 
e) O sistema heterogêneo S tem, no mínimo, 4 componentes. 
 
OBS. 01 Não se separa um sólido missível num líquido por decantação, 
mas sim por destilação. Se há uma variação de temperatura durante 
um processo de ebulição, isso significa que não se trata de substância 
pura, mas sim uma mistura, ou seja, o sistema inicial é composto de 
pelo menos 4 componentes. 
 
18- "Uma blitz de fiscais da ANP (Agência Nacional de Petróleo) (...) 
interditou 19 postos de combustíveis em São Paulo (...),14 deles por 
venda de gasolina adulterada." JB, 09/09/98. A gasolina, composta 
basicamente por uma mistura de alcanos na faixa de C6 a C12‚ átomos 
de carbono, pode ser facilmente adulterada com substâncias mais 
baratas do que ela. De acordo com a regra de que "semelhante dissolve 
semelhante", assinale a opção que contém a única substância que, ao 
ser adicionada à gasolina, irá formar uma mistura heterogênea. 
A) Água. 
B) Hexanol. 
C) Hexano. 
D) Benzeno. 
E) 2-decanona. 
 
19 - Uma das formas utilizadas na adulteração da gasolina consiste em 
adicionar a este combustível solventes orgânicos que formem misturas 
homogêneas, como o álcool combustível. Considere os seguintes 
sistemas, constituídos por quantidades iguais de: 
1 — gás oxigênio, gás carbônico e gás argônio; 
2 — água líquida, clorofórmio e sulfato de cálcio; 
3 — n-heptano, benzeno e gasolina; 
todos nas condições normais de temperatura e pressão. 
a) Indique o número de fases dos sistemas 1, 2 e 3 e classifique-os 
como sistema homogêneo ou heterogêneo. 
 
Sistema 1: 
Monofásico, homogêneo Toda mistura de gases forma sempre 
um sistema homogêneo. 
 
Sistema 2: 
Trifásico, heterogêneo O clorofórmio é insolúvel em água, e o 
sulfato de cálcio é muito pouco solúvel em água. 
 
Sistema 3: 
Monofásico, homogêneo Todas as substâncias presentes na 
mistura são hidrocarbonetos e, portanto, solúveis (miscíveis) 
entre si. 
 
b) Se fosse adicionado querosene ao sistema 3, quantas fases este 
apresentaria? Justifique sua resposta. 
Os componentes do querosene também são hidrocarbonetos, assim a 
nova mistura seria um sistema monofásico. 
 
20 - Pode-se imaginar que o ser humano tenha pintado o próprio corpo 
com cores e formas, procurando imitar os animais multicoloridos e 
assim adquirir as suas qualidades: a rapidez da gazela; a força do 
tigre; a leveza das aves... A pintura corporal é ainda muito usada entre 
os índios brasileiros. Os desenhos, as cores e as suas combinações estão 
relacionados com solenidades ou com atividades a serem realizadas. 
Para obter um corante vermelho, com o que pintam o corpo, os índios 
brasileiros trituram sementes de urucum, fervendo esse pó com água. 
A cor preta é obtida da fruta jenipapo ivá. O suco que dela é obtido é 
quase incolor, mas depois de esfregado no corpo, em contato com o ar, 
começa a escurecer até ficar preto. 
a) No caso do urucum, como se denomina o processo de obtenção do 
corante usando água? 
Esse processo denomina-se extração. A água aquecida extrai do 
pó das sementes de urucum a substância responsável pela 
coloração vermelha. 
 
b) Cite dois motivos que justifiquem o uso de água quente em lugar de 
água fria no processo extrativo do corante vermelho. 
Primeiro: a solubilidade do corante em água quente é maior que 
em água fria. 
 
Segundo: o aumento da temperatura aumenta a velocidade do 
processo de extração. 
 
c) Algum dos processos de pintura corporal, citados no texto, envolve uma 
transformação química? Responda sim ou não e justifique. 
Sim. A reação entre o suco de jenipapo ivá (incolor) e o ar forma 
um composto de coloração preta. 
 
 
Resposta letra: D 
 
22 - A água potável é um recurso natural considerado escasso em 
diversas regiões do nosso planeta. Mesmo em locais onde a água é 
relativamente abundante, às vezes é necessário submetê-la a algum 
tipo de tratamento antes de distribuí-la para consumo humano. O 
tratamento pode, além de outros processos, envolver as seguintes 
etapas: 
I. manter a água em repouso por um tempo adequado, para a deposição, no 
fundo do recipiente, do material em suspensão mecânica. 
 
II. remoção das partículas menores, em suspensão, não separáveis peloprocesso descrito na etapa I. 
 
III. evaporação e condensação da água, para diminuição da concentração de 
sais (no caso de água salobra ou do mar). Neste caso, pode ser necessária a 
adição de quantidade conveniente de sais minerais após o processo. 
Às etapas I, II e III correspondem, respectivamente, os processos de 
separação denominados 
A) filtração, decantação e dissolução. 
B) destilação, filtração e decantação. 
C) decantação, filtração e dissolução. 
D) decantação, filtração e destilação. 
E) filtração, destilação e dissolução. 
 
23 - Para se isolar a cafeína (sólido, em condições ambientais) de uma 
bebida que a contenha (exemplos: café, chá, refrigerante etc.) pode-se 
usar o procedimento simplificado seguinte. 
“Agita-se um certo volume da bebida com dicloroetano e deixa-se em 
repouso algum tempo. Separa-se, então, a parte orgânica, contendo a 
cafeína, da aquosa. Em seguida, destila-se o solvente e submete-se o 
resíduo da destilação a um aquecimento, recebendo-se os seus vapores 
em uma superfície fria, onde a cafeína deve cristalizar.” 
Além da destilação e da decantação, quais operações são utilizadas no 
isolamento da cafeína? 
A) Flotação e ebulição. 
B) Flotação e sublimação. 
C) Extração e ebulição. 
D) Extração e sublimação. 
E) Levigação e condensação. 
 
24 - Considere uma mistura de parafina (hidrocarboneto de cadeia 
longa) finamente dividida e açúcar (sacarose – C12H22O11) refinado. 
Selecione os processos de separação, na seqüência indicada, mais 
adequados para esta mistura. 
a) Dissolução em água, filtração, evaporação 
b) Filtração, evaporação, combustão 
c) Dissolução em água, floculação, decantação 
d) Destilação fracionada a 50°C 
e) Combustão, destilação 
 
25 - A extração de substâncias químicas - como as que apresentam 
atividade farmacológica, obtidas a partir de qualquer material de 
origem natural, seja ele vegetal ou animal - envolve diversas operações 
de laboratório. 
Nesse sentido, numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª, relacionando as 
operações de laboratório com os respectivos equipamentos utilizados. 
 
 
 
 
1. 
 
 
 
 
secagem 
 
 
 
 
 ( ) 
 
 
 
 
funil de Büchner 
2. filtração a vácuo ( ) proveta 
3. destilação ( ) estufa 
4. medidas de 
volume de 
líquidos 
 ( ) almofariz e pistilo 
5. trituração ( ) condensador 
6. filtração 
 
A seqüência numérica 
correta é: 
a) 6, 4, 1, 5 e 3 
b) 2, 4, 1, 5 e 3 
c) 1, 5, 3, 2 e 4 
d) 1, 5, 3, 6 e 4 
e) 6, 4, 3, 5 e 1 
 
 
 
Resposta letra: E 
 
Obs.: rinçar = esterilizar, limpar bem, etc. 
 
27 - Durante a preparação do popular cafezinho brasileiro, são 
utilizados alguns procedimentos de separação de misturas.A 
alternativa que apresenta corretamente a seqüência de operações 
utilizadas é 
A) destilação e decantação. 
B) destilação e filtração. 
C) extração e decantação. 
D) extração e filtração. 
 
28 - Certas misturas podem ser separadas, usando-se uma destilação 
simples, realizável numa montagem, como a apresentada nesta figura: 
 
Suponha que a mistura é constituída de água e cloreto de sódio dissolvido 
nela. Ao final da destilação simples dessa mistura, obtém-se, no 
erlenmeyer, 
A) água. 
B) água + ácido clorídrico. 
C) água + cloreto de sódio. 
D) água + cloro. 
 
29 – Observe o esquema e responda: 
 
A obtenção do álcool etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode ser 
representada pelo esquema acima. Em I e IV, que envolvem processos de 
fracionamento, são realizadas, respectivamente: 
a) filtração e destilação. 
b) destilação e decantação. 
c) filtração e decantação. 
d) destilação e filtração. 
e) decantação e decantação. 
 
 
Resposta letra: D 
31 - Uma mistura, após ser agitada, foi colocada em um funil de 
decantação, conforme o esquema ao lado. Se uma das substâncias for a 
água, a outra pode ser: 
 
 
a) etanol. 
b) petróleo. 
c) vinagre. 
d) uma solução concentrada de cloreto de sódio. 
e) uma solução diluída de ácido clorídrico. 
 
 
 
 
 
Resposta letra: C 
 
33 - A aparelhagem mais apropriada para separar dois líquidos imiscíveis é: 
 
Resposta letra: A 
 
34 – Todas as vidrarias abaixo são utilizadas em laboratórios de 
Química, sendo algumas bastante específicas em química orgânica. 
Indique algumas funções para os quais servem essas vidrarias que são 
utilizadas em aulas práticas. 
 
 
 
BECKER - É de uso geral em laboratório. Serve para fazer reações entre 
soluções, dissolver substâncias sólidas, efetuar reações de precipitação e 
aquecer líquidos. Pode ser aquecido sobre a TELA DE AMIANTO. 
 
ERLENMEYER- Utilizado em titulações, aquecimento de líquidos e para 
dissolver substâncias e proceder reações entre soluções. 
 
PIPETA GRADUADA - Utilizada para medir pequenos volumes. Mede 
volumes variáveis. Não pode ser aquecida. 
 
FUNIL - Usado na filtração e para retenção de partículas sólidas. Não deve 
ser aquecido. 
 
UBO DE ENSAIO - Empregado para fazer reações em pequena escala, 
principalmente em testes de reação em geral. Pode ser aquecido com 
movimentos circulares e com cuidado diretamente sob a chama do BICO 
DE BÜNSEN. 
 
FUNIL DE BUCHNER - Utilizado em filtrações a vácuo. Pode ser usado 
com a função de FILTRO em conjunto com o KITASSATO. 
Obs.: A filtração a vácuo acelera o processo de filtração. 
 
KITASSATO- Utilizado em conjunto com o FUNIL DE BUCHNER em 
FILTRAÇÕES a vácuo. 
 
FUNIL DE SEPARAÇÃO - Utilizado na separação de líquidos não 
miscíveis e na extração líquido/líquido. 
 
PROVETA OU CILINDRO GRADUADO - Serve para medir e transferir 
volumes de líquidos. Não pode ser aquecida. 
 
BALÃO VOLUMÉTRICO - Possui volume definido e é utilizado para o 
preparo de soluções em laboratório. 
 
35 – Pesquise na literatura sobre os fatores que afetam os pontos de 
fusão de compostos orgânicos. 
 
Os pontos de fusão e de ebulição dos compostos orgânicos são menores do 
que os dos compostos inorgânicos, como substâncias iônicas e metálicas. 
Isso acontece porque quanto mais forte é a força intermolecular que 
mantém as moléculas de determinada substância unidas, mais energia será 
necessário fornecer ao meio para que essas interações sejam rompidas e 
elas mudem de estado físico, o que resulta em maiores pontos de fusão e 
ebulição. Assim, as forças intermoleculares existentes nos compostos 
orgânicos são fracas em comparação às forças dos compostos inorgânicos. 
A temperatura é um dos principais fatores que afetam o ponto de fusão das 
substancias orgânicas. 
A determinação do ponto de fusão é um método simples e rápido usado nas 
diversas áreas da Química para obter-se uma primeira impressão da pureza 
de uma dada substância, isto porque mesmo pequenas quantidades de 
impurezas influenciam o ponto de fusão ou, pelo menos, aumentam o 
intervalo de valores do ponto de fusão. A presença de impurezas interfere 
com a malha cristalina, tornando-se mais fácil a quebra das forças de 
interação entre moléculas. Como é necessário menos calor para quebras 
essas interações entre intermoleculares, o ponto de fusão da mistura é 
inferior ao da substância quando pura.