Aula 5-Geometria molecular e polaridade

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Química Geral - Prof. Maria Alice M. Marques
Prof. M. Sc. Maria Alice Moreno Marques
UNIVERSIDADE VILA VELHA
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GEOMETRIA MOLECULAR
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FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO COVALENTE
As ligações covalentes são realizadas pela interpenetração de orbitais
atômicos, logo quando uma ligação covalente é formada, as nuvens
eletrônicas ficam mais densas entre os átomos que perfazem a ligação.
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FORMAS ESPACIAIS MOLECULARES
Quanto maior a distância entre as ligações, menor será a tensão da
molécula e maiores as chances da mesma se encontrar nessa forma.
A distância entre as ligações é medida pelo ângulo entre as ligações.
C
Cl
Cl Cl
Cl
90o
Menor ângulo, 
maior tensão
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FORMAS ESPACIAIS MOLECULARES
Os pares eletrônicos em volta do átomo central, mais 
especificamente, vão determinar a geometria da 
molécula
Como vimos, nas ligações covalentes, é necessário 
que se estabeleça o átomo central, pois sua posição 
será de fundamental importância para a molécula.
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FORMAS ESPACIAIS MOLECULARES
Para prevermos a forma molecular, supomos que os elétrons de
valência se repelem e, conseqüentemente, a molécula assume
qualquer geometria 3D que minimize essa repulsão.
Repulsão do par de elétrons no 
nível de Valência 
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MODELO RPENV
Desenhe a 
estrutura 
de Lewis
Conte o número 
total de pares de 
elétrons ao redor 
do átomo central
Ordene os pares de 
elétrons em uma das 
geometrias para 
minimizar a repulsão 
elétron-elétron
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ARRANJO ESPACIAL E GEOMETRIA MOLECULAR
• Considerar todos os 
elétrons (pares 
solitários e pares 
ligantes).
Arranjo 
espacial
• Considerar apenas os 
pares ligantes
Geometria 
molecular
M
e
s
m
o
 a
rr
a
n
jo
, 
g
e
o
m
e
tr
ia
s
 d
if
e
re
n
te
s
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Linear
• 2 Pares de elétrons
• 180º 
Trigonal plano
• 3 pares de elétrons
• 120º 
Tetraédrico
• 4 pares de elétrons
• 109,5º
ARRANJOS EM FUNÇÃO DO NÚMERO DE 
DOMÍNIOS DOS ELÉTRONS
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ARRANJOS EM FUNÇÃO DO NÚMERO DE 
DOMÍNIOS DOS ELÉTRONS
Bipiramidal trigonal
• 5 pares de elétrons
• 120º e 90º 
Octaédrico
• 6 pares de elétrons
• 90º 
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- 3 domínios 
ligantes
- 0 domínios não 
ligantes
- 2 domínios 
ligantes
- 1 domínio não 
ligantes
AngularT. Plana
GEOMETRIA MOLECULAR
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- 4 domínios 
ligantes
- 0 domínios 
não ligantes
- 3 domínios 
ligantes
- 1 domínios 
não ligantes
- 2 domínios 
ligantes
- 2 domínios 
não ligantes
Tetraédrica
Piramidal 
trigonal
Angular
GEOMETRIA MOLECULAR
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O EFEITO DOS ELÉTRONS NÃO-LIGANTES NOS 
ÂNGULOS DE LIGAÇÃO
Conseqüentemente, os ângulos de ligação diminuem quando o
número de pares de elétrons não-ligantes aumenta.
Como os elétrons em uma ligação são atraídos por dois núcleos, 
eles não se repelem tanto quanto os pares solitários
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O EFEITO DAS LIGAÇÕES
MÚLTIPLAS NOS ÂNGULOS DE LIGAÇÃO
As ligações múltiplas
se repelem mais
do que os elétrons
nas ligações simples
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FORMA MOLECULAR E
POLARIDADE MOLECULAR
• Quando existe 
uma diferença de 
eletronegatividade
entre dois 
átomos, a ligação 
entre eles é polar.
Ligação 
Polar
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FORMA MOLECULAR E
POLARIDADE MOLECULAR
• Quando a resultante 
dos momentos 
dipolares () de cada 
ligação for ≠ 0
Molécula 
Polar
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FORMA MOLECULAR E
POLARIDADE MOLECULAR
Portanto, é possível que uma molécula 
que contenha ligações polares não seja 
polar.
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FORMA MOLECULAR E
POLARIDADE MOLECULAR
Conseqüentemente, a água é uma 
molécula polar.
Na água, a molécula não é linear e os 
dipolos de ligação não se cancelam.
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FORMA MOLECULAR E
POLARIDADE MOLECULAR
Conseqüentemente, o CO2 é uma 
molécula apolar.
A molécula de CO2 é linear e os dipolos 
de ligação se cancelam.
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FORMA MOLECULAR E
POLARIDADE MOLECULAR
A polaridade como um todo de 
uma molécula depende de sua
geometria molecular
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FORMA MOLECULAR E
POLARIDADE MOLECULAR
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Hora de estudar !!!