Resumo Ácido Base Quimica 2

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Teoria ácido-base e Equilíbrio Químico
Definição de Arrhenius – Conceito Aquoso
	Ácido de Arrhenius
		É qualquer substância capaz de aumentar a concentração de íons hidrônio(H3O+) em 		solução aquosa
	Base de Arrhenius
		É qualquer substancia que aumenta a concentração de íons hidroxila(OH-) em 			solução aquosa
HCl + H2O => H3O+ + Cl-		Aumento de H+ em água, possibilitado pelo HCl, então ele é 					um ácido
NaOH => Na+ + OH-			Aumento de OH- na solução, possibilitado pelo NaOH, então 					ele é uma base
Em geral óxidos de não-metais(CO2, por exemplo) geram soluções ácidas e são chamados de anidridos ácidos
Definição de Bronsted-Lowry
	Ácido de Bronsted
		Qualquer substância capaz de doar um próton (íon H+) para outra
	Base de Bronsted
		Qualquer sustância capaz de receber um próton de outra
A solução de Bronsted é utilizada para identificar qual substância se comporta como um ácido e base na solução
HCl + H2O => H3O+ + Cl-		HCl doando um próton de H+ para água, então é um ácido
					Água recebendo um próton do HCl, então é uma base
Contudo em Bronsted há uma definição sobre ácidos e bases conjugadas. Para definir qual substância é conjugada de outra basta identificar em que substância se transforma em sua reação, com isso ele será o conjugado dela.
Se a substância atuar como um ácido ou como uma base ele é chamada de anfiprótico, como a Água.
Definição de Lewis
	Ácido de Lewis
		É uma substância qualquer capaz de receber um elétron para formar uma ligação
	Base de Lewis
		É uma substância qualquer capaz de doar um elétron para formação de uma ligação 		covalente
	
HCl + H2O => H3O+ + Cl-		Cl- doando um elétron do H3O+ para formar uma ligação 						colvalente(H2O), então é uma base
					H3O+ recebendo um elétron do CL, então é um ácido
Equação representativa
	Hg² + Cu = Hg + Cu²
	É uma equação que demonstra todos os íons da solução.
Cálculo de PH e POH 
	PH=-log[H+]		10log=[H+] 
	POH=-log[OH-]	10log=[OH-]
	PH=14-POH
Fórmulas
	Ka=([H+][Cl-])/[HCl]
	Grau de ionização=(Número de moléculas ionizadas ou H+)/(Número de moléculas totais)
	Constante de Ionização ou Dissociação=(grau de ionização)/(molaridade)
	M=(m)/(mm.v)
	MM=(t.d)/(m)		titulação, exemplo, 96% de H2SO4