TRABALHO DE QUIMICA

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ESCOLA EST. DE ENS. MÉDIO NOSSA SENHORA DO PERPÉTUO SOCORRO
TRABALHO DE QUIMICA
PESQUISA SOBRE AS SEGUINTES TEORIAS DE ÁCIDOS E BASES
NOME: Gabriélly Ribas Borchartt Maciel
TURMA: 201
Os ácidos e as bases são as substâncias mais comuns usadas em laboratórios e estão envolvidas em importantes processos biológicos e em sínteses essenciais para a manutenção da vida. Essas substâncias são conhecidas há muito tempo, sendo que o nome “ácido” é usado desde a Antiguidade; o termo “álcali”, que designa as bases, é usado desde a Idade Média, e o nome “base” data do século XVIII.
Mas para entender o comportamento dessas substâncias pertencentes a esses dois grupos e como ocorrem suas reações caraterísticas, estudos começaram a ser feitos para defini-los. Essas definições sobre ácido e base baseiam-se no fato de que as reações envolvendo esses compostos exibem um padrão similar.
As teorias ácido-base desenvolveram-se no final do século XIX e início do século XX. Aqui trataremos de três delas, que foram: teoria de Arrhenius, teoria ácido-base de Brønsted-Lowry e a teoria ácido-base de Lewis. Vejamos cada uma em mais detalhes:
Ácidos e bases de Arrhenius
A teoria de Arrhenius baseava-se no comportamento de ácidos e bases em água, formando soluções aquosas. O cientista observou que determinadas substâncias, quando colocadas em contato com a água, liberavam íons que tornavam a solução eletrolítica, ou seja, condutora de eletricidade. Então a definição de Arrhenius de ácido e base se formula, como:
· Ácido é toda substância que, em meio aquoso, sofre ionização, liberando como único cátion o hidrogênio, H+(aq) , ou, mais corretamente, o íon hidrônio, H3O+(aq).
· Base é toda substância que, em meio aquoso, sofre dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila OH-(aq). 
Por exemplo, o ácido clorídrico HCl e o hidróxido de sódio NaOH se comportam, respectivamente, como um ácido e uma base de Arrhenius, pois, ocorrem os processos de as dissociação iônica quando adiconados à um volume de água. 
HCl(aq) → H+ (aq) + Cl − (aq)
NaOH(aq) → Na+ (aq) + OH− (aq)
De acordo com a definição de ácidos e bases de Arhhenius, uma reação entre um ácido e uma base, processo químico denominado de reação de neutralização, é descrita pela seguinte equação na forma iônica:
H+ (aq) + OH− (aq) → H2O
De início, a definição de Arrhenius é bastante restritiva, uma vez que limita o comportamento ácido-base a soluções aquosas.
Ácidos e bases de Brönsted- Lowry
Essa teoria foi criada em 1923 de maneira independente pelo químico dinamarquês Johannes Brønsted e pelo químico inglês Thomas Lowry. Ela se baseia na transferência de prótons, que é o íon hidrogênio H+(aq), entre ácidos e bases. Veja:
· Ácido é toda espécie química capaz de doar um próton (H+(aq)).
· Base é toda espécie química capaz de receber um próton (H+(aq)).
Ainda utilizando os exemplos do ácido clorídrico e do hidróxido de sódio, teremos, para a definição de Brønsted-Lowry:				Reação inversa:
HCl + H2O → H3O+ + Cl- 			H3O+ + Cl- → HCl + H2O
ácido base 					ácido base 
Nesta reação inversa, o íon hidrônio (H3O+) doou um próton para o íon cloreto (Cl-), assim o hidrônio é o ácido e o cloreto é a base de Brönsted. Forma-se o par ácido-base conjugado: HCl e Cl-; e um segundo par conjugado ácido-base : H2O e H3O+. Chama-se de par conjugado, porque em ambos os casos, um doa o próton e se transforma no outro: o HCl doa o próton e se transforma em Cl- e o H3O+doa o próton e se transforma em H2O.
Diferentemente da teoria de Arrhenius, na de Brönsted-Lowry um ácido pode atuar como uma base, o conceito de ácido e base é relativo: dependem da espécie química com a qual a substância está reagindo para saber se ela é acida ou básica.
Por exemplo, no caso acima, a água foi a base, mas se ela estiver reagindo com a amônia, ela se comportará como o ácido, pois será protonada pela água, conforme a reação abaixo mostra:
NH3 + H2O → NH4+ + OH-
base ácido
Quando uma substância se comporta assim como a água, podendo ser ácido ou base, ela é chamada de substância anfótera.
Porém, essa teoria possui as suas limitações, ela necessita da presença do hidrogênio. 
Ácidos e bases de Lewis
Esta teoria foi criada pelo químico americano Gilbert Newton Lewis (1875-1946) e diz o seguinte:
· Ácido é toda espécie química que aceita receber um par de elétrons.
· Base é toda espécie química capaz de oferecer um par de elétrons.
Essa teoria introduz um conceito novo, é mais abrangente, mas não invalida a teoria de Brönsted-Lowry. Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted. Isto ocorre porque um próton recebe elétrons, ou seja, um ácido de Lewis pode unir-se a um par solitário de elétrons em uma base de Lewis.
Para Lewis, uma reação ácido-base consiste na formação de uma ligação covalente coordenada mais estável. Assim, quando uma base de Lewis doa um par de elétrons para uma base de Lewis, ambos formam uma ligação covalente coordenada, em que ambos os elétrons provém de um dos átomos, como ocorre no exemplo abaixo: 
Nesse caso, a amônia atua como a base de Lewis e de Brönsted, pois ela doa os seus dois elétrons para o próton, sendo, portanto, a receptora do próton. Além disso, formou-se uma ligação covalente entre o hidrogênio (o próton) e a amônia.
Já a água é o ácido de Lewis e de Brönsted, pois ele doa o próton e recebe os elétrons, note como o oxigênio do hidróxido formado a partir da água ficou com um par de elétrons a mais.