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SQM0407 – Química Analítica Qualitativa Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro Monitor: Fellipy Ferreira 2ª Lista de Exercícios 1) Considere o equilíbrio: Calcule as concentrações de todas as espécies em equilíbrio e mostre se é possível, ou não, realizar aproximações nos cálculos, dado que K = 1,0 x 10-6 e: a) CAB = 1,0 x 10 -3 mol L-1 b) CAB = 1,0 x 10 -4 mol L-1 c) CAB = 1,0 x 10 -5 mol L-1 2) Calcule a concentração de cada íon em cada solução: a) 0,10 mols de BaCl2, 0,50 mols de KNO3 e 0,30 mols de LiCl em 500 mL de solução. b) 8,57 gramas de Ba(OH)2, 0,10 mols de BaCl2 e 200 mL de uma solução 0,30 mol L-1 de NaOH em 1,0 litro de solução. 3) Calcule a concentração de [H+] e o pH das seguintes soluções: a) 0,0020 mols de HCl em 500 mL de solução. b) 0,15 g de HNO3 em 300mL de solução c) 10,0 mL de HCl 15 mol L-1 em 750 mL de solução. d) 7,46 g de KCl em 500 mL de solução Dados de Ka na pág. 203 do livro do Bard. 4) Calcule o pH e o pOH de uma solução de HCl 2,0 x 10-3 mol L-1. 5) Calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 2,0 mL de um ácido forte HA de pH 3,0 e 3,0 mL de uma base forte BOH de pH 10,0. 6) Calcule o pH de uma solução de ácido acético 1,0 x 103 mol L-1 dado Ka = 1,75 x 10-5.
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