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SQM 0407-Química Analítica Qualitativa 
Responsável: Prof. Dr. Éder T. G. Cavalheiro 
Estagiária PAE: MSc. Carolina Calixto 
 
7º Guia de Estudos: Equilíbrio de óxido-redução 
 
 
1. Calcular o ∆E°, K e escrever a expressão da constante de equilí brio após 
encontrar as equações espontâneas para: 
 
a. Cr3+ + e- Cr2+ E°1 = -0,408V 
 Sn4+ + 2 e- Sn2+ E2 = +0,150V 
 
b. Fe3+ + e- Fe2+ E°1 = +0,771V 
 Br2 + 2 e- 2Br- E°2 = +1,087V 
 
c. AgCl(s) + e- Ag° + Cl - E°1 =+0,222V 
 Hg2Cl2(s) + 2 e- 2Hg° + 2Cl - E°2 = +0,268V 
 
 
2. Calcular o valor de K e as concentrações dos reagentes em equilíbrio para 
as reações: 
a. 0,020 molL-1 de Cu(NO3)2 e Zn° 
b. 0,100 molL-1 de Cu(NO3)2 e Ni° 
 c. 0,0100 molL-1 de AgNO3 e Pb° 
 
 
3. Para a seguinte pilha: 
Ag / Ag+ (1,0 molL-1) // Cl - (1,0 molL-1), AgCl(s) / Ag 
o potencial é Ecel = 0,666 V. 
 Qual o Kps do AgCl ? Lembre-se que o ∆E° = 0 (semi-reações idênticas) e 
que o fluxo de elétrons surge pela diferença de concentração.