Chuvas Ácidas quimica

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Chuvas Ácidas 
O termo chuva ácida foi usado pela primeira vez pelo químico e 
climatologista inglês Robert Angus Smith, para descrever a precipitação ácida 
que ocorreu na cidade de Manchester, no início da Revolução Industrial. 
 
O grau de acidez das chuvas aumentou nos últimos anos em 
decorrência do aumento das emissões de dióxidos de enxofre (SO2) e de 
nitrogênio (NO2) na atmosfera, originados na queima de combustíveis fósseis. 
Além de causarem problemas respiratórios aos seres humanos, esses gases 
se combinam com o vapor de água na atmosfera e dão origem aos ácidos 
sulfúrico e nítrico, que se precipitam com a chuva. Nessas situações, o ph da 
chuva, em geral levemente ácido e por volta de 5,6, pode alcançar valores de 
acidez de até 1,5 mais ácido que suco de limão.(Rita H. Brockelmann, 2013 
 
A chuva ácida causa a dissolução dos nutrientes do solo e a liberação de 
alumínio, que é tóxico para as plantas. Além disso, as folhas perdem a cor 
verde e podem cair, prejudicando o processo de fotossíntese. A chuva ácida 
também contamina a água de rios , lagos e lençóis freáticos, provocando 
alterações no metabolismo dos organismos aquáticos e no dos que dependem 
dela. Prédios e monumentos, especialmente os efeitos de mármore, também 
são afetados. (Rita H. Brockelmann, 2013) 
 
 
 
A chuva é, naturalmente, um pouco ácida! 
 
 Plantas e animais, ao respirar, eliminam gás carbônico (CO2) na atmosfera. 
Podemos dizer que a presença desse gás na atmosfera é natural. Quando 
chove, ocorre uma reação entre ele e a água da chuva, produzindo ácido 
carbônico, que deixa a chuva ligeiramente ácida, já que se trata de um ácido 
fraco. A reação envolvida pode ser assim equacionada: 
 
 
 
A presença de H2CO3 na chuva não se deve necessariamente à poluição. 
Essa acidez natural da chuva é tão baixa que não faz nenhum mal aos seres 
vivos. 
 
Óxidos de enxofre 
 
Uma das principais impurezas que existem nos derivados de petróleo 
(gasolina, óleo diesel) e no carvão mineral são os compostos contendo o 
elemento enxofre (S). Quando esses combustíveis são utilizados, produz-se o 
dióxido de enxofre, um óxido ácido de cheiro bastante irritante. 
 
Ao reagir com a água da chuva, o SO2 produz o ácido sulfuroso: 
 
Na atmosfera, parte do SO2 reage com o oxigênio e se transforma lentamente 
no SO3, outro óxido ácido. Embora essa reação seja difícil, ela é acelerada 
pela presença de certas partículas em suspensão na atmosfera. O SO3 
formado reage com a água da chuva, produzindo H2SO4, que é um ácido forte. 
 
Assim se origina a chamada chuva ácida, ou seja, chuva com acidez superior 
àquela naturalmente devida ao CO2. Ela é responsável por inúmeros 
problemas, entre os quais se destacam: 
 
 prejuízos para a agricultura, pois o solo se torna ácido e, ao mesmo 
tempo, o SO2 destrói as folhas dos vegetais; 
 a água dos rios e lagos se torna ácida e, consequentemente, imprópria à 
vida de peixes; 
 corrosão do mármore, do ferro e de outros materiais usados em 
monumentos e construções. 
 
 
 
 
Objetivo 
 
Mostrar a formação de dois óxidos ácidos (SO2 e SO3) em regiões poluídas 
 
Material: 
 Enxofre(S8); 
 suco de repolho roxo; 
 colher de chá 
 pote de vidro 
 Lamparina, fósforo aceso, isqueiro. 
 
 
Procedimento: 
 
montar com frasco de vidro e uma colher de chá, segundo o esquema abaixo: 
 
 
Coloque no frasco a solução de suco de repolho roxo 
A colher contendo enxofre deve ser levada ao fogo até a ocorrência da 
combustão do enxofre que é perceptível por uma chama azul; 
Adapte a tampa ao frasco rapidamente, feche e espere que este esteja 
preenchido por uma névoa esbranquiçada; 
Agite o sistema, com cuidado, e observe a mudança de cor do indicador. 
 
CORES DO INDICADOR