6º BLOCO

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6º BLOCO
CATÁLISE. - ESTUDO DIRIGIDO
Transcrever em seu caderno a pesquisa realizada:
Adsorção (física e química) : consultar capítulo IV do livro “Operações Unitárias”, Volume IV, do Reynaldo Gomide, Edição do Autor; São Paulo – 1988.
Verificar a distinção entre absorção e adsorção; verificar a distinção entre adsorção física e adsorção química.
adsorver está relacionado à adesão, ou seja, fixação de moléculas de um fluído em uma superfície sólida.
As moléculas das substâncias sólidas e líquidas encontram-se mais próximas umas das outras e, consequentemente, há uma elevada densidade. Por isso, substâncias nesses estados apresentam uma grande capacidade de interação entre si, ao contrário dos gases que, apesar de interagirem, isso acontece com uma frequência menor devido à distância que existe entre as moléculas.
A adsorção que acontece por meio de forças físicas é denominada fisissorção. Neste caso, as moléculas ou átomos se aderem à superfície do adsorvente, de uma forma geral, por meio das forças de Van der Waals – ligações intermoleculares de longo espectro, mas que são muito fracas, incapazes de formar ligações químicas -. A adsorção física é um processo reversível e, apesar de uma molécula fisicamente adsorvida reter sua identidade, pode ser deformada pela presença dos campos de força da superfície.
A adsorção química também pode ser chamada de quimissorção, e é específica, empregada na separação de misturas. Nesse caso, as moléculas ou átomos aderem à superfície do adsorvente por meio de ligações químicas que, normalmente, são covalentes – o tipo da ligação depende das substâncias que participam do sistema-, tendendo a acomodar-se em locais que propiciem o maior número possível de coordenação com o substrato. O processo é exotérmico e irreversível, uma vez que há a formação de ligações químicas.
Histórico da Catálise: consultar o capítulo 1 do livro “Catálise Heterogênea”, de J.L. Figueiredo e F. Ramôa Ribeiro, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 1987.
Citar as primeiras descobertas sobre catalisadores.
Catálise: consultar capítulos 8 e 9 do livro “Cinética Química Elementar”, de J.L. Latham (tradução: Mário Cataldi), Editora Edgard Blücher Ltda., São Paulo, 1974.
 Verificar a distinção entre catálise homogênea e catálise heterogênea.
Tipos de catalisadores: consultar 1º bloco de Cinética Química (Fatores que afetam a velocidade de uma reação química – Prof. Hernandes – 2006.)
Definir: catalisador comum ou positivo; catalisador negativo ou inibidor; promotor de catalisador; veneno de catalisador; biocatalisador; e suporte de catalisador. Dar um exemplo de cada.
 Sítios ativos: consultar o capítulo 10: Catálise e Reatores Catalíticos do livro “Elementos de Engenharia das Reações Químicas”, do H. Scott Fogler; LTC Editora, Rio de Janeiro – 2002.
Em catálise heterogênea, verificar o que são “sítios ativos”.
Mecanismos de reações químicas catalisadas: por catalisador homogêneo e por catalisador heterogêneo: consultar 1º bloco de Cinética Química, prof. Hernandes – 2005.
Dar um exemplo de mecanismo de catálise homogênea e um de catálise heterogênea.
Catalisadores de largo emprego na indústria: consultar o capítulo 10: Catálise e Reatores Catalíticos do livro “Elementos de Engenharia das Reações Químicas”, do H. Scott Fogler; LTC Editora, Rio de Janeiro – 2002.
Comentar o mais recente prêmio Nobel da Química, outubro de 2015. 
Dúvidas: hernandesbrandao@uol.com.br ou hernandes@unisanta.br