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Funções Inorgânicas FURB – UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU 11/10/2016 1 Curso: Engenharia Química Disciplina: Química VII Professora: Maria Aparecida de Souza, Dra. 2 Teorias Ácido e Base Funções Inorgânicas • Ácidos • Bases • Sais • Óxidos 3 4 Propriedades Básicas Funcionais dos Ácidos e Bases Função Química É um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. 5 Grupo Funcional É um átomo ou um grupo de átomo que caracterizam as substâncias que compõem a função. Por exemplo: Sabor 6 Ácidos: Sabor azedo Exemplos: vinagre, laranja, limão. 7 Bases: Sabor cáustico ou adstringente, Exemplos: creme dental, água sanitária, leite de magnésia. 8 Solubilidade em Água Ácidos: são solúveis (maioria). Bases: são insolúveis (maioria). 9 Ligações Ácidos: ligações covalentes Bases: ligações iônicas (maioria) 10 Ação Recíproca Ácidos e bases reagem entre si, um destruindo as propriedades do outro. 11 Ação Recíproca Ácidos e bases reagem entre si, um destruindo as propriedades do outro. 12 Teoria de Arrhenius - Svante August Arrhenius (1884), químico sueco. 13 Ácidos Em solução aquosa se ionizam produzindo como único cátion H+. Ex.: HCl 14 Bases Em solução aquosa se dissociam produzindo como único ânion OH-. Ex.: NaOH 15 Críticas a Teoria de Arrhenius - Íons em solução aquosa; - Diferença entre ácido e bases quanto à dissociação; - Exclusividade da água como solventes para ácidos e bases; - H+? H3O +? 16 Teoria de Brönsted-Lowry - Em 1923, Johannes N. Brönsted (Dinamarca) e Thomas M. Lowry (Inglaterra). 17 Ácido É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz de ceder próton (H+). 18 Base É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz de receber próton (H+). 19 Reação Direta HCl + H2O → H3O + + Cl- ácido base 20 Reação Inversa HCl + H2O ← H3O + + Cl- ácido base 21 Ácidos e Bases Conjugados HCl H3O + + Cl- ácido conjugados base H2O + H + H3O + base conjugados ácido 22 Ácidos e Bases Conjugados Ácido Base Ácido Base Ácido Base - H+ + H+ - H+ - H+ + H+ + H+ 23 HCl + H2O H3O + + Cl- ácido 1 base 2 ácido 2 base 1 24 COMPARAÇÃO ENTRE A TEORIA DE ARRHENIUS E A TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY 25 Teoria de Lewis - 1930, Gilbert Lewis, físico-químico EUA. 26 Ácido É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz de receber um par de elétrons para forma uma covalência dativa. 27 Base É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz de ceder um par de elétrons para forma uma covalência dativa. 28 AlCl3 + Cl - → AlCl4 - Ácido de Lewis Base de Lewis Espécie de adição 29 COMPARAÇÃO ENTRE A TEORIA BRÖNSTED-LOWRY E A TEORIA DE LEWIS 30 Ácido de Brönsted-Lowry: Doa prótons 31 Ácido de Lewis: recebe um par de elétrons. 32 Base de Brönsted-Lowry: recebe prótons 33 Base de Lewis: doa um par de elétrons 34 REFERÊNCIAS ATKINS P. e JONES L., Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente, 1ª ed., Artmed Editora S.A., 2002. KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M.; Química Geral 1 e Reações Químicas, Tradução da 5a edição norte-americana. São Paulo, Thomson, 2005. KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M.; Química Geral 1 e Reações Químicas, Tradução 6ª edição norte-americana, tradução técnica Flávio Maron Vich; tradução Solange Aparecida Visconte. São Paulo,: Cengage Learning, 2012. SHRIVER, D.F e ATKINS, P. Química Inorgânica, 4ª edição, tradução Roberto de Barros Faria e Cristina Maria Pereira dos Santos. Porto Alegre, Bookman, 2008.
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