Conceitos modernos de ácido e base (1)

Prévia do material em texto

Conceitos modernos de ácidos e bases 
 
Professor Cirilo Química 
 
1. (UFGD MS) Ácidos e bases são substâncias 
presentes em inúmeros processos químicos que 
ocorrem ao nosso redor, desde processos industriais 
até processos biológicos e reações que ocorrem no 
ambiente. A força relativa desses ácidos ou bases 
podem ser expressas quantitativamente a partir de 
sua constante de equilíbrio ácida ou básica. Analise a 
tabela a seguir com alguns ácidos e bases ordenados 
em função de sua capacidade de doar ou receber 
prótons e seus respectivos valores de Ka e Kb. 
 
 
 
Com base na análise da tabela e nas propriedades dos 
ácidos e bases, assinale a alternativa correta. 
 
a) Segundo a teoria de Bronsted-Lowry, as bases 
conjugadas de ácidos fracos possuem ligeira 
habilidade em remover prótons da água. 
b) Ácidos fortes transferem parcialmente seus prótons 
para a água, resultando em uma mistura de moléculas 
de ácidos e seus íons constituintes em solução. 
c) As bases conjugadas de ácidos fortes produzem 
soluções mais básicas que as bases conjugadas de 
ácidos fracos. 
d) O ácido perclórico é considerado um ácido fraco, 
uma vez que sua base conjugada possui um valor de Kb 
“muito pequena”. 
e) Todo ácido e base de Lewis é também um ácido e 
base de Bronsted-Lowry. 
 
2. (UFRGS RS) Considere a reação abaixo. 
 
 
 
Assinale a alternativa que preenche corretamente as 
lacunas do enunciado abaixo, na ordem em que 
aparecem. 
O composto BF3 apresenta uma geometria ........ e atua 
como ........ ao reagir com água. 
 
a) trigonal plana – ácido de Lewis 
b) tetraédrica – base de Lewis 
c) tetraédrica – ácido de Lewis 
d) trigonal plana – base de Lewis 
e) piramidal – ácido de Lewis 
 
3. (UNITAU SP) A molécula de ATP contém a base 
adenina ligada à pentose, que está ligada a 3 grupos 
fosfatos, como apresentado na figura (a), em pH 7,4. A 
ligação entre os fosfatos é chamada de ligação 
fosfoanidrido. O ATP dentro das células pode se ligar 
com Mg2+, tal como apresentado na figura (b). 
 
 
 
 
Nesse caso, o íon Mg2+ comporta-se 
 
a) como ácido de Lewis. 
b) como base de Lewis. 
c) como ácido de Brönsted-Lowry. 
d) como base de Brönsted-Lowry. 
e) nem como ácido nem como base. 
 
4. (UEL PR) Leia o texto a seguir. 
 
Diferentes métodos são utilizados por profissionais da 
área de Ciência Forense para determinar a quanto 
tempo o indivíduo veio a óbito. Pesquisadores 
brasileiros reportaram que existe uma relação linear 
entre a concentração de Fe2+ no corpo vítreo do olho 
com o intervalo pós-morte. Este método é baseado 
em uma reação de Fe2+ com orto-fenantrolina como 
 Teorias modernas de ácidos e bases 
 
Professor Cirilo Química 
 
 
agente cromogênico realizada em um dispositivo de 
papel, cujo produto da reação apresenta coloração 
alaranjada. Desta forma, quanto maior o tempo de 
intervalo pós-morte maior a intensidade de coloração 
do produto. 
(Adaptado de: GARCIA, P.T.; GABRIEL, E.F.M.; PESSÔA, 
G.S.; 
SANTOS JUNIOR, J.C.; MOLLO FILHO, P. C.; 
GUIDUGLI, R.B.F.; HÖEHR, 
N.F.; ARRUDA, M.A.Z.; COLTRO, W.K.T, 
Analytica Chimica Acta, v. 974, n.29, p.69-74, 
2017). 
 
A equação química da reação de Fe2+ com orto-
fenantrolina é apresentada na figura seguir. 
 
 
 
Considerando os conceitos, as definições de ácido e 
base e a reação química apresentada, assinale a 
alternativa correta. 
 
a) O íon Fe2+ é uma base de Lewis e a molécula de orto-
fenantrolina é um ácido de Bronsted. 
b) O íon Fe2+ é um ácido de Lewis e a molécula de orto-
fenantrolina é uma base de Lewis. 
c) O íon Fe2+ é um ácido de Arrhenius e a molécula de 
orto-fenantrolina é uma base de Bronsted. 
d) O íon Fe2+ é uma base de Arrhenius e a molécula de 
orto-fenantrolina é um ácido de Arrhenius. 
e) O íon Fe2+ é um ácido de Bronsted e a molécula de 
orto-fenantrolina é uma base de Arrhenius. 
 
5. (UNIFOR CE) A água é um dos melhores solventes, 
capaz de dissolver grande parte das substâncias 
conhecidas como sais, gases, açucares, proteínas, etc. 
Em muitas reações, apresenta um comportamento 
ambíguo ora atuando como ácido, ora como base. 
Observe as equações abaixo: 
 
I. CO32– + H3O+ HCO3– + H2O 
II. H–1 + H2O H2 + OH–1 
III. NH4+1 + H2O NH3 + H3O+ 
IV. NH2–1 + H2O NH3 + O– 
V. CH3COO–1 + H2O CH3COOH + OH–1 
 
A água apresenta comportamento ácido de Bronsted-
Lowry somente nas reações: 
 
a) I, II e IV. 
b) II, III e IV. 
c) II IV e V. 
d) I, III e V. 
e) I, III e IV. 
 
6. (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) A 
metilamina e a etilamina são duas substâncias gasosas 
à temperatura ambiente que apresentam forte odor, 
geralmente caracterizado como de peixe podre. 
Uma empresa pretende evitar a dispersão desses 
gases e para isso adaptou um sistema de 
borbulhamento do gás residual do processamento de 
carne de peixe em uma solução aquosa. 
 
Um soluto adequado para neutralizar o odor da 
metilamina e etilamina é 
 
a) amônia. 
b) nitrato de potássio. 
c) hidróxido de sódio. 
d) ácido sulfúrico. 
 
7. (UDESC SC) Numere a coluna relacionando a 
descrição da função química à espécie que ela 
representa. 
 
1. NH4+ 
2. CO2 
3. NH3 
4. KMnO4 
 
( ) É um óxido, nesta classe de compostos o elemento 
oxigênio é o elemento mais eletronegativo. 
( ) É uma base e, segundo Brønstead-Lowry, pode 
receber um ou mais prótons. 
( ) É um ácido, segundo Brønstead-Lowry, cuja 
definição de ácido é qualquer espécie química que 
exiba tendência a doar prótons (íons H+). 
( ) É um sal, e essa classe de compostos é um dos 
produtos da reação entre um ácido e uma base. 
 
 Teorias modernas de ácidos e bases 
 
Professor Cirilo Química 
 
 
Assinale a alternativa que contém a sequência correta, 
de cima para baixo. 
 
a) 4 – 3 – 1 – 4 
b) 2 – 3 – 4 – 1 
c) 3 – 4 – 1 – 2 
d) 1 – 2 – 3 – 4 
e) 2 – 3 – 1 – 4 
 
8. (ENEM) Pesquisadores avaliaram a qualidade da 
água potável distribuída em cidades brasileiras. Entre 
as várias substâncias encontradas, destacam-se as 
apresentadas no esquema. A presença dessas 
substâncias pode ser verificada por análises químicas, 
como uma reação ácido-base, mediante a adição de 
hidróxido de sódio. 
 
 
Disponível em: www.unicamp.br. 
Acesso em: 16 nov. 2014 (adaptado). 
 
Apesar de não ser perceptível visualmente, por causa 
das condições de diluição, essa análise apresentará 
resultado positivo para o(a) 
 
a) cafeína. 
b) atrazina. 
c) triclosan. 
d) benzo[a]pireno. 
e) dipirona sódica. 
 
9. (FGV SP) A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry 
tem grande importância e aplicação na química, pois 
ela pode ser útil para elucidar mecanismos de reações 
e, portanto, otimizar suas condições para aplicações 
em processos industriais. 
 
Considere as reações: 
 
I. CN– + H2O HCN + OH– 
II. CN– + NH3 HCN + NH2– 
III. H2O + NH3 NH4+ + OH– 
 
De acordo com essa teoria ácido-base, o cianeto, em I 
e II, e a amônia, em II e III, são classificados, respectiva 
e corretamente, como: 
 
a) base, base, ácido, base. 
b) base, base, base, ácido. 
c) base, ácido, base, ácido. 
d) ácido, ácido, base, ácido. 
e) ácido, base, ácido, base. 
 
10. (UDESC SC) Em relação à equação abaixo, assinale 
a alternativa que contém a classificação da função 
química de cada espécie, 
 
 
 
a) 1 e 4 são ácidos, 2 e 3 são bases. 
b) 1 é base, 2 é ácido e 3 e 4 são sais. 
c) 1 e 3 são ácidos, 2 e 4 são bases. 
d) 1 é ácido, 2 é base e 3 e 4 são sais. 
e) 1 e 3 são bases, 2 e 4 são ácidos. 
 
11. (UECE) Johanes Nicolaus Bronsted (1879-1947), 
físico-químico dinamarquês, e Thomas Martin Lowry 
(1874- 1936), físico-químico britânico, trabalhando 
independentemente, lançaram uma teoria que 
ampliou o conceito ácido-básico de Arrhenius Svant 
(1859-1927). Equacione a reação que ocorre entre a 
amônia e a água, e assinale a opção que apresenta um 
par conjugado ácido-base, de acordo com a teoria de 
Bronsted-Lowry. 
 
a) H2O(l) e NH3(aq). 
b) NH3(aq) e OH–(aq). 
c) H2O(l) e NH4+(aq). 
d) NH3(aq) e NH4+(aq). 
 
12. (Unioeste PR) Para cada uma das reações 
mostradas abaixo indique, respectivamente,o ácido e 
a base de Bronsted-Lowry do lado dos reagentes. 
 
1. HCO2– (aq) + H2O(l) HCO2H (aq) + OH– (aq) 
2. HSO4– (aq) + HCO3– (aq) SO42– (aq) + H2CO3(aq) 
3. HSO3– (aq) + H3O+ (aq) H2SO3 (aq) + H2O(l) 
«
«
«
 Teorias modernas de ácidos e bases 
 
Professor Cirilo Química 
 
 
 
a) H2O(l), HCO2– (aq) / HSO4– (aq), HCO3– (aq) / H3O+ 
(aq), HSO3– (aq) 
b) HCO2– (aq), H2O(l) / HSO4– (aq), HCO3– (aq) / HSO3– 
(aq), H3O+ (aq) 
c) HCO2– (aq), H2O(l) / HCO3– (aq), HSO4– (aq) / HSO3– 
(aq), H3O+(aq) 
d) H2O(l), HCO2– (aq) / HCO3– (aq), HSO4– (aq) / H3O+ 
(aq), HSO3– (aq) 
e) HCO2– (aq), H2O(l) / HCO3– (aq), HSO4– (aq) / H3O+ 
(aq), HSO3– (aq) 
 
13. (FPS PE) Compostos de boro estão sendo utilizados 
com mais frequência em sínteses orgânicas, 
especialmente de fármacos e produtos naturais. Um 
composto de boro importante é o trifluoreto de boro, 
BF3, que possui estrutura trigonal plana. O número 
atômico do boro é 5, e do flúor é 9. Sobre este 
composto podemos afirmar que: 
 
a) o átomo de boro na molécula tem oito elétrons na 
camada de valência. 
b) a molécula é polar. 
c) os átomos de flúor na molécula não apresentam o 
octeto completo. 
d) é um ácido de Lewis. 
e) reage prontamente com ácidos de Lewis. 
 
14. (UFJF MG) De acordo com as teorias de Arrhenius, 
Brönsted-Lowry e Lewis, diferentes substâncias 
podem ser reconhecidas como ácidos ou bases. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias 
classificadas como ácidos de acordo com as teorias de 
Arrhenius, Brönsted-Lowry e Lewis, respectivamente. 
 
a) HCl, H2SO4, NH3 
b) NH3, HCl, HCN 
c) H2SO4, CN–, NH4+ 
d) NaOH, CH3COO–, SO42– 
e) H2SO4, HCl, NH4+ 
 
15. (UNIRG TO) Dadas as seguintes equações químicas 
e tendo em mente a teoria ácido-base de Lowry e 
Brönsted: 
 
HCl + H2O H3O+ + Cl– 
NH3 + H2O NH4+ + OH– 
NH3 + HCl NH4+ + Cl– 
 
Assinale a única alternativa correta. 
 
a) NH4+ é a base conjugada de NH3. 
b) A molécula de H2O funciona como espécie 
anfiprótica. 
c) HCl e H3O+ formam um par ácido-base conjugado de 
Lowry e Brönsted. 
d) Num par ácido-base conjugado de Lowry e 
Brönsted, quanto mais forte é o ácido, mais forte é a 
sua base conjugada. 
 
16. (FCM PB) Diante do tão grande número de 
substâncias, surgiu a necessidade de agrupá-las em 
funções. Ácidos, bases, sais e óxidos constituem 
funções químicas inorgânicas. Cada uma destas 
funções apresenta propriedades e características 
semelhantes. São várias as teorias propostas para 
explicar o comportamento de ácidos e bases. 
Arrhenius, Brönsted-Lowry, Lewis foram alguns dos 
cientistas que propuseram teorias para explicar o 
comportamento ácido ou básico de diferentes 
espécies e em meios diferentes. Baseado nas teorias 
propostas para definir as funções inorgânicas analise 
as afirmativas abaixo. 
 
I. Segundo o conceito de Brönsted-Lowry, ácido é toda 
substância capaz de ceder prótons e base aquela que 
aceita prótons. Desta forma, ácidos podem ser 
moléculas, ânions e cátions e bases moléculas e 
ânions. 
II. Quando NH3 reage com BF3 para formar o NH3BF3, o 
NH3 se comporta como base de Lewis e BF3 como ácido 
de Lewis. 
III. O HCl é um ácido de Arrhenius, pois quando sofre 
dissociação em água libera íon H+. 
IV. Os óxidos são compostos binários e podem 
apresentar caráter ácido como o P2O5, básicos como o 
Na2O, neutros como o NO ou anfóteros como o Al2O3. 
 
Estão corretas as afirmativas: 
 
a) II, III e IV, apenas. 
b) I, II, III e IV. 
c) II e III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
®
®
®
 Teorias modernas de ácidos e bases 
 
Professor Cirilo Química 
 
 
e) I, II e IV, apenas. 
 
GABARITO 
 
1.[A] 
2. [A] 
3. [A] 
4. [B] 
5. [C] 
6. [D] 
7. [E] 
8. [C] 
9. [A] 
10. [A] 
11. [D] 
12. [A] 
13. [D] 
14. [E] 
15. [B] 
16. [E] 
 
RASCUNHO