Química Geral VII- Funções Inorgânicas

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Funções Inorgânicas
FURB – UNIVERSIDADE REGIONAL DE BLUMENAU
11/10/2016
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Curso: Engenharia Química
Disciplina: Química VII
Professora: Maria Aparecida de Souza, Dra.
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Teorias Ácido e Base
Funções Inorgânicas
• Ácidos
• Bases
• Sais
• Óxidos
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Propriedades Básicas Funcionais dos Ácidos e 
Bases
Função Química
É um conjunto de substâncias que apresentam 
propriedades químicas semelhantes.
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Grupo Funcional
É um átomo ou um grupo de átomo que
caracterizam as substâncias que compõem a
função.
Por exemplo: Sabor
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Ácidos: Sabor azedo
Exemplos: vinagre, laranja,
limão.
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Bases: Sabor cáustico ou 
adstringente,
Exemplos: creme dental, água
sanitária, leite de magnésia.
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Solubilidade em Água
Ácidos: são solúveis (maioria).
Bases: são insolúveis (maioria).
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Ligações
Ácidos: ligações covalentes
Bases: ligações iônicas (maioria)
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Ação Recíproca
Ácidos e bases reagem entre si,
um destruindo as propriedades
do outro.
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Ação Recíproca
Ácidos e bases reagem entre si,
um destruindo as propriedades
do outro.
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Teoria de Arrhenius
- Svante August Arrhenius (1884), químico sueco.
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Ácidos
Em solução aquosa se ionizam produzindo
como único cátion H+.
Ex.: HCl
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Bases
Em solução aquosa se dissociam produzindo
como único ânion OH-.
Ex.: NaOH
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Críticas a Teoria de Arrhenius
- Íons em solução aquosa;
- Diferença entre ácido e bases quanto à
dissociação;
- Exclusividade da água como solventes para
ácidos e bases;
- H+? H3O
+?
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Teoria de Brönsted-Lowry
- Em 1923, Johannes N. Brönsted (Dinamarca) e Thomas M. Lowry (Inglaterra).
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Ácido
É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz
de ceder próton (H+).
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Base
É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz
de receber próton (H+).
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Reação Direta
HCl + H2O → H3O
+ + Cl-
ácido base
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Reação Inversa
HCl + H2O ← H3O
+ + Cl-
ácido base
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Ácidos e Bases Conjugados
HCl H3O
+ + Cl-
ácido conjugados base
H2O + H
+ H3O
+
base conjugados ácido
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Ácidos e Bases Conjugados
Ácido Base
Ácido Base
Ácido Base
- H+
+ H+
- H+
- H+
+ H+
+ H+
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HCl + H2O H3O
+ + Cl-
ácido 1 base 2 ácido 2 base 1
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COMPARAÇÃO
ENTRE A TEORIA DE ARRHENIUS E A TEORIA DE 
BRÖNSTED-LOWRY
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Teoria de Lewis
- 1930, Gilbert Lewis, físico-químico EUA.
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Ácido
É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz de
receber um par de elétrons para forma uma covalência
dativa.
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Base
É toda espécie química (mólecula ou íon) capaz
de ceder um par de elétrons para forma uma
covalência dativa.
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AlCl3 + Cl
- → AlCl4
-
Ácido de
Lewis
Base de 
Lewis
Espécie de
adição
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COMPARAÇÃO
ENTRE A TEORIA BRÖNSTED-LOWRY E A TEORIA DE 
LEWIS
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Ácido de Brönsted-Lowry: Doa prótons
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Ácido de Lewis: recebe um par de elétrons.
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Base de Brönsted-Lowry: recebe prótons
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Base de Lewis: doa um par de elétrons
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REFERÊNCIAS
ATKINS P. e JONES L., Princípios de Química: Questionando a Vida Moderna e o 
Meio Ambiente, 1ª ed., Artmed Editora S.A., 2002. 
KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M.; Química Geral 1 e Reações Químicas, Tradução da 
5a edição norte-americana. São Paulo, Thomson, 2005.
KOTZ, J.C.; TREICHEL Jr., P. M.; Química Geral 1 e Reações Químicas, Tradução 6ª 
edição norte-americana, tradução técnica Flávio Maron Vich; tradução Solange 
Aparecida Visconte. São Paulo,: Cengage Learning, 2012.
SHRIVER, D.F e ATKINS, P. Química Inorgânica, 4ª edição, tradução Roberto de 
Barros Faria e Cristina Maria Pereira dos Santos. Porto Alegre, Bookman, 2008.