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Método gráfico que relaciona potencial (em relação ao ENH) e pH, para se prever as condições sob as quais pode-se ter: a) corrosão; Observação: Por esse motivo não podem ser usados para prever velocidade de reação de corrosão. b) imunidade; c) possibilidade de passivação; Diagramas de Pourbaix Apresentam curvas que representam os vários equilíbrios químicos e eletroquímicos que podem existir entre o metal e o eletrólito líquido Diagramas de Pourbaix Interpretação do Diagrama de Pourbaix Reações dependem do pH: retas // ao eixo das ordenadas Reações dependem do E: retas // ao eixo das abscissas Reações dependem do E e pH: retas // e inclinadas em relação aos eixos coordenados Abaixo da linha (a) – PH2 = 1atm H2O se decompõe segundo: 2H+ + 2é ↔ H2(g) Acima da linha (b) – Po2 = 1atm H2O se decompõe segundo: 2H2O ↔ O2(g) + 4H + + 2é Linha 4’ : condição de igualdade das atividades do Fe2+ e Fe3+ Linha 12 e 16: domínio de estabilidade de corpo sólido Linha 23, 28, 26 e 20: condições de equilíbrio entre corpo sólido e corpos dissolvidos para log(M) = 0,-2, -4 e -6. IMUNIDADE CORROSÃO PASSIVIDADE Diagramas de Pourbaix Diagrama de Pourbaix do Ferro Simplificado
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